学案 姓名： 小组： 2014年 月 日
电解原理及其应用
【概念】
1. 电解:
2. 电解池:
【实验探究】选择其中一个实验
1. 以石墨碳棒为电极，电解氯化铜溶液
2. 以石墨碳棒为电极，电解氯化钠溶液
你选择的溶液是
思考问题：
1. 涉及到的电离方程式有：
2. 溶液中存在的离子有:
3. 通电后离子的运动方向： 向阴极移动
向阳极移动
实验猜想：
电极 实验现象 产物 检验产物的方法
阴极
阳极
【对比学习】
电解质 H2O CuCl2(溶液) NaCl(溶液)
电离方程式
阴极（ 反应）
阳极（ 反应）
总反应方程式
【总结】
1 《电解池》教学设计
康
和
平
株洲县第一中学 2 电解池
一. 基本说明
1. 教学内容所属模块：《选修4》
2. 年级：高二
3. 所用教材出版单位：人民教育出版社
4. 所属的章节：第四章第三节第1课时
5. 教学时间：40分钟
二. 教学设计：
1. 教学目标：
知识与技能：
了解电解池工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式，初步了解溶液中微粒放电顺序。
过程与方法：
利用惰性电极电解氯化铜和饱和食盐水的实验，探究电解原理。通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
情感态度价值观：
学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。通过电解在生产、生活中的应用实例，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风，感受化学学科的实际应用价值。
2. 内容分析: 本课时内容是人教版选修教材《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节内容包括两大部分：一是电解原理，二是电解原理的应用。把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。本设计为第一课时。
教学重点：理解电解原理，惰性电极作阳极时电解的一般规律。
教学难点：理解电解原理，电极反应式书写。
3. 学情分析：学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经学习了原电池原理，对于电化学知识有一定的认识，初中已经学习过电解水的知识，对电解有初步的了解，高二学生求知欲较强，合作意识与探究精神已逐渐形成。
4. 设计思路：
（1）努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。
（2）创设问题情境，激发学习兴趣，通过熟悉的电解水来推导新知，引导学生进行实验探究，并将感性认识提升到理性认识，培养和发展学生的观察能力、抽象思维、归纳推理、演绎推理能力。调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。
1 专题1 第2单元 第3课时
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是( )
A．析出金属的物质的量 B．析出金属的质量
C．通过的电子数目 D．放出气体的体积
【解析】 电解池的阳极上一定不会析出金属，A、B项不成立；阴、阳两极若同时放出气体，放出气体的体积不一定相等，如用石墨电极电解食盐水时两极放出气体的体积相等，若用石墨电极电解Na2SO4溶液时，阴、阳两极放出H2、O2的体积比为2∶1，D项不符合题意。
【答案】 C
2．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
【解析】 电解稀H2SO4，实质是电解水，因溶剂减少，H2SO4浓度将增大，故溶液的pH变小；电解稀NaOH溶液，虽然OH－在阳极放电，但H＋同时也在阴极放电，其实质同样是电解水，溶液的浓度也将变大，故溶液的pH变大；电解Na2SO4溶液，其实质也是电解水，在阴极和阳极分别析出H2和O2，二者的物质的量之比为2∶1而非1∶2；电解CuCl2溶液，在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl2，二者的物质的量之比为1∶1。
【答案】 D
3．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(多选)( )
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O]
C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]
【解析】 分析电解反应的原理，在两极析出什么物质(固体或气体)。相当于什么物质脱离反应体系就加入什么物质，即可使溶液完全复原。A选项，4AgNO3＋2H2O=====通电 4Ag＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag＋O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原(加入AgNO3，会使NO3－的量增加)。B选项，2H2O=====通电2H2↑＋O2↑，脱离反应
课题：第三节 电解池
【学习目标】知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用
【学习重点、难点】电解池的工作原理的应用
【温习旧知】
装置 原电池 电解池
实例
原理
形成条件
电极名称
电子流向
电流流向
电极反应
能量转化
应用
【学习新知】
二、电解原理的应用
1.电解食盐水
【思考】
（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样？
（2）在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？
（3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？
（4）通电后，溶液中的在阴、阳放电的是什么离子？
（5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？怎样初步检验两极产物的生成?
【知识总结】电解食盐水
阳极：
阴极：
总式：
电解饱和食盐水可以制造 。
2.铜的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
粗铜 含杂质( 等)
极 极
阳极：Zn
Fe
Ni
Cu
Ag
Au
阴极:
思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
3. 电镀
原理：电镀是利用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。
