高三化学一轮复习 第六章第3讲电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件

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第九章 第一节 原电池 化学电源

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验

后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 ( )

卡片号：2 2008.3.15,实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生

③2-4SO向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋

A．①②③ B．②④

C．④⑤⑥ D．③④⑤

解析：①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO2－4向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错．

答案：B

2．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是 ( )

解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，则发生反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4溶液则反应速率加快，生成H2的量a小于b.

答案：A

3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不．正确的是

( )

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 你的首选资源互助社区

第三节 电解池

重难点一 电解池电极的判断

重难点二 原电池、电解池、电镀池的比较

原电池 电解池 电镀池

定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的装置

装置举例

形成条件 ①活泼性不同的两电极②电解质溶液(电极插入其中，并与电极自发发生氧化还原反应) ③形成闭合电路 ①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变)

电极名称 负极：氧化反应，金属或H2失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下，水电离产生的H＋及OH－一般不放电)

电子流向 负极――→导线正极 电源负极――→导线阴极电源正极――→导线阳极 同电解池

(1)同一原电池的正、负极发生的电极反应得、失电子数相等。

(2)同一电解池的阴极、阳极发生的电极反应中得、失电子数相等。

(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时，得、

失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算

重难点三 电解原理的口诀

分电极(判断阴、阳极)，

析溶液(分析电解质溶液中含有哪些离子)；

判流向(判断电子流动方向、离子移动方向)，

断微粒(确定在两极上反应的各是什么微粒)；

写电极(书写电极反应方程式)

写方程(书写电解质电解的化学方程式)。

重难点四 以惰性电极电解电解质溶液的规律

类型 电极反应特点 实例 电解物质 电解

质溶

液浓

度 pH

电解质

溶液复原

电解[来源:学§科§网Z§X§X§K][来源:Z_xx_]

水型 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑[来源:学科网][来源:学科网ZXXK][来源:学#科#网Z#X#X#K]

课时作业

1．下列现象与电化学腐蚀无关的是( )

A．生铁比纯铁易生锈

B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿

D．与铜管连接的铁管易生锈

解析：A项，生铁能够构成原电池，所以比纯铁易生锈；B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关；C项，铜锌合金能构成原电池，锌做负极被氧化，铜被保护起来，不易被腐蚀；D项，铜管与铁管连接构成原电池，铁做负极，易被腐蚀。

答案：B

2．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(

)

解析：A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属做负极，碳做正极，易被腐蚀；C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀。

答案：C

3．下列描述不符合生产实际的是( )

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极

B．电解法精炼粗铜时用纯铜做阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱时用涂镍碳钢网做阴极

D．在镀件上电镀锌时用锌做阳极

解析：铁做阳极时，铁发生氧化反应生成Fe2＋而进入电解液中，在阴极析出使铝不纯。

答案：A

4．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

解析：电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，A错误；根据得失电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，B错误；电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，C正确；镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，D错误。

(时间：60分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2010·西城高三期末)下列事实不．能用金属活动性解释的是( )

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，A错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正极得以保护，B对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，C对；电解法精炼铜时，由于铜的金属活动性比杂质Ag、Au强，故Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部，D对．

答案：A

2．用石墨与金属铁作两极，小电流长时间电解某AlCl3溶液，不．可能出现的现象为

( )

A．铁电极逐渐溶解[来源:学科网ZXXK]

B．在阳极生成黄绿色气体

C．先生成白色沉淀，后来白色沉淀逐渐全部溶解

D．先生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

解析：如果石墨作阳极，铁作阴极，电解时阳极会产生Cl2，阴极产生H2、Al(OH)3，沉淀不可能完全溶解，B正确，C错误．如果石墨作阴极，铁作阳极，电解时阳极逐渐溶解生成Fe2＋，阴极产生OH－，当二者相遇时，会出现D项所述现象．

答案：C

3．(2011·东城区高三期末)下列有关电化学的示意图中正确的是(

)

解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极．选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换．选项C，粗铜应连接电源正极．选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确．