高三化学二轮专题归纳总结

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学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 高三化学第二轮专题复习资料

溶度积及相关计算计算问题

一、知识要点：

1、溶与不溶

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

溶解度 大于10g 1g-10g 0．01g-1g 小于0.01g

2、AgCl在水中建立溶解平衡

当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡

AgCl(s)

Ag＋(aq) + Cl－(aq)

3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变

结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。

4、溶解平衡的影响因素

（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。

（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中

CaCO3(S) Ca2++CO32-

CO32-+H+ HCO3— HCO3—+ H+ HCO3 → CO2 ↑+ H2O

使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。

（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）

向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象

滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵

现象

结论：减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动

(二)沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动

二、知识点训练：

1、下列说法正确的是（ ）

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0

第1，2讲 知识点回扣

1、酸、碱、盐的定义？酸的分类及标准？盐的分类及标准？NaH2PO3一定是酸式盐吗？

H2C2O4是二元酸如何实验证明？醋酸是弱酸，如何实验证明？常见的强酸、强碱有哪些？

剩余便一般是弱酸弱碱，离子方程式中不能拆，你可知？

2、传统文化的习题是到文言文中去寻求化学相关的字眼，突破此题，你可知道呢？比如小

本，明明有酸性二字，这么直观的化学性质，为何视而不见呢？

3、混合物和纯净物的对比？常考：氯水、氨水、液氨、液氯、漂白粉(液)、石油(产品)、某

某聚合物等，是纯净物呢还是混合物呢？

4、电解质的定义？那些物质是电解质？强、弱电解质的定义？哪些物质是强，哪些是弱，

本质区别是什么？电离方程式的书写，什么时候写等号什么时候写可逆符号？

5、分散系根据粒子的直径大小可分为哪几类？胶体有哪些性质？常见胶体有哪些？如何区

别胶体和溶液？哪些能透过滤纸，哪些能透过半透膜？举例哪些物质能净水，原理是什么？

Fe(OH)3胶体的制备方法是什么？胶体带电吗，举例说明？

6、氧化物分哪几类？每一类的代表物是哪一些？哪些物质比较特殊？哪些话涉及一定或不

一定？ 7、酸性氧化物有哪些，它有没有特例呢？什么是酸酐，与酸性氧化有何关系？

碱性氧化物呢？Al2O3是哪种氧化物啊？酸性氧化物一定是酸酐，碱性氧化物一定是金属氧

化物，对吗？酸酐一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是

碱性氧化物对吗？ 8、离子化合物和共价化合物的区别，特例？ 9、金属氢化物的氢是

几价？有何特征性质？与水反应的产物主要有谁？

10、熟悉常见易错的物理变化和化学变化：煤的气化、液化、干馏，石油蒸馏、溶液通电、

核变、钝化等？

11、化学用语：电子式、化学式、分子式、结构式、结构简式、最简式、键线式等，易错：

比例模型、球棍模型要思考球的大小关系，甲基、羟基等取代基、HClO等的电子式？电子

式与结构式的相互转化是否掌握？

下列的电子式你会写吗：H2、CO2、O2、N2、F2、H2O、NH3、HF、CH4、H2S、H2O2、HClO、

第四讲 ．化学平衡

一、建立化学平衡状态的标志

我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应： mA+nB pC+qD，是否达到了化学平衡状态？（①正逆反应速率相等；②平衡混合气中各组分的体积分数不变。）

例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气） 2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是A

A．反应容器内，压强不随时间改变

B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2

C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2

D．容器内混合气体的总质量不发生变化

例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气）ΔH<0已达到平衡状态的是 CD

A．混合气体的压强 B．混合气体的密

C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量

【小结】化学平衡的判断（标志）

1．从反应速率：v正 = v逆 来判断。

①正逆反应的描述：

同一物质 消耗和生成

反应物和生成物 消耗或生成

②速率相等：

同一物质 速率的数值相等

不同物质 速率的数值与系数成正比即相等

2．从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。 3．从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断，与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关，应具体情况具体分析。

二、同一平衡状态

1.从化学平衡的概念出发，化学平衡的建立与哪些条件有关？

例1 可逆反应3H2+N2 2NH3，在一固定容积的容器内，500℃Fe为催化剂，三种不同的初始态：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，发生反应达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数是否相同？（三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同。）

1 高三化学二轮复习教学案专题：离子反应

考纲要求：

（1）理解离子反应的概念.

（2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。

命题趋势：

（1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）„„”等。

典型例题：

[题型1]离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)

（A）K+ HCO3— CO32— Br— （B）CO32— HCO3— OH— K+

（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-

解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3

[题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。

例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）

（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-

（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-

解析：分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题材意。

[题型3]在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。

例3、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）

(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-