汽车尾气净化原理化学方程式

化学可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 N -14第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是A. B.C. D.2、下列有关能源的说法不正确的是A．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

其主要元素都是碳和氢B．天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-14、 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键H 2O 中的 H —O 键 O 2中的 O ＝O 键 H 2中的 H —H 键 中的O —O 键 H 2O 2中的O —H 键键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol 水，则下列说法不正确的是A ．总反应为2H 2O ====== 2H 2↑+O 2↑B ．过程I 吸收了926 kJ 能量C ．过程II 放出了574 kJ 能量D ．过程Ⅲ属于放热反应5、已知：N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH 1＝＋180.5 kJ·mol －1 ①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－221.0 kJ·mol －1 ② C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＝－393.5 kJ·mol －1 ③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( )A ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝＋746.5 kJ·mol －1B ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.5 kJ·mol －1C ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－1 493 kJ·mol －1D ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝＋1 493 kJ·mol －16、对反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）+D （g ）来说，下列反应速率最快的是A ．v （A ）=0.02 mol/（L •s ）B ．v （B ）=0.6 mol/（L •min ）C ．v （C ）=0.5 mol/（L •min ）D ．v （D ）=0.01 mol/（L •s ）7、已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是 光照催化剂I II III 氧原子氢原子A．该反应的活化能是b kJ/molB．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．1 mol A2(g) 和1 mol B2(g)的能量总和是a kJ8、已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是A、45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O) C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．混合气体的平均分子量10．能用勒沙特列原理解释的是A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B．低压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气11..汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)½N2 (g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。

宁波市惠贞书院2014-2015学年度第一学期十二月月考高二年级化学试卷（理科）答卷时间:90分钟 满分:100分 命题人: 吴绪梅 审核人:朱鹏琼可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是A ．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．利用太阳能、风能和氢能等替代化石能源有利于实现“低碳经济”D ．．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应 23．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I －溶液C ．放出碘的苯溶液D ．分离碘并回收苯 4.下列说法正确的是:①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．①③④ 5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 乙烯含有的极性共价键数为NAB ．常温下，5.6 L NO 和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC ．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD ．含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA 6．下列相关离子方程式书写正确的是A ．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：2Fe2＋＋ClO －＋4OH －＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －B ．H182O 中投入Na2O2固体：2H182O ＋2Na2O2===4OH －＋4Na ＋＋18O2↑C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH ＋4＋2H2OD ．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH －7．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．分离水和CCl4B ．定容C ．比较两种盐的热稳定性D ．构成铜锌原电池8. 在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是: A. 标准状况下,将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol·L -1的硫酸中 B. 向100 mL 3 moI·L -1的硝酸中加入5.6 g 铁C.用50 mL 18 mol·L -1浓硫酸与足量Cu 共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol 氢气和2 mol 氮气合成氨 9．用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是 A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO2，C 中盛品红溶液， 则C 中溶液褪色B ．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl3溶液， 则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水， 则C 中溶液不变浑浊10．有关海洋部分资源的利用(如图)的说法不正确的是A ．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B ．用MgCl2·6H2O 晶体制无水MgCl2，需在HCl 气流中加热脱水C ．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBrD ．在浸泡液中加入适量的氧化剂（氯气或双氧水）将I-氧化成单质碘，然后提纯二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池 B ．碱性氢氧燃料电池 C ．质子交换膜燃料电池 D ．熔融盐燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是100mL 容量瓶CuSO 4ZnSO 4NaHCO 3 Na 2CO 3澄清石灰水12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为－241.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 13．关于下列各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的小于同浓度的NaB溶液的pH14．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。

催化转化器处理汽车尾气方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：催化转化器是一种用于处理汽车尾气的重要设备，通过催化剂的作用将有害气体转化为无害物质，以减少对环境的污染。

催化转化器的主要作用是将一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（HC）等有毒气体转化为二氧化碳（CO2）、氮气（N2）和水蒸气（H2O），从而减少尾气对环境和人体健康造成的危害。

催化转化器的工作原理是通过催化剂促进化学反应的进行，从而将有害气体转化为无害物质。

催化转化器内部包含了多种催化剂，常用的催化剂有铂、钯、铑等贵金属，它们能够在适当的温度下催化氧化、还原等反应，从而实现有害气体的转化。

催化转化器的工作温度通常在200°C以上，因此需要在汽车运行时通过废气中的热量来提高催化剂的温度，以保证催化反应的进行。

催化转化器的效果受到多种因素的影响，其中包括催化剂的活性和稳定性、反应温度、氧气浓度、气体流速等。

催化剂的活性和稳定性决定了催化转化的效率和持久性，而反应温度和氧气浓度则影响着催化反应的进行。

定期检查和更换催化转化器是保证其正常工作的重要措施，如果发现催化转化器出现故障，应及时修理或更换，以避免对环境造成更大的影响。

催化转化器是汽车尾气处理中的重要设备，通过催化剂的作用将有害气体转化为无害物质，减少尾气对环境和人体健康造成的危害。

在汽车的日常使用中，应该定期检查和维护催化转化器，确保其正常工作，减少尾气对环境的污染，保护人类健康。

【文章终】。

第二篇示例：催化转化器是一种用于处理汽车尾气中有害气体的重要设备，它能够将尾气中的一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物等有害物质转化为无害的二氧化碳、氮气和水蒸气。

催化转化器的工作原理是利用催化剂将有害气体氧化还原反应，使其转化为无害气体。

本文将详细介绍催化转化器的工作原理及其处理汽车尾气的方程式。

催化转化器处理汽车尾气的主要反应方程式包括氧化反应和还原反应。

氧化反应是指将一氧化碳（CO）、氢气（H2）、总碳氢化合物（THC）等有害气体转化为二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）的过程。

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版单选题1、在实验室和化工生产中常用到硝酸。

硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。

则X是A．NO2B．COC．NOD．N2O5答案：A分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。

根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。

故选A。

2、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。

说法错误的是A．甲中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8B．分子是保持物质化学性质的一种微粒C ．反应前后原子种类和数目均不发生改变D ．反应中甲和乙的分子数之比为2:1答案：D分析：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH 2O+O 2催化剂 CO 2+H 2OA. 甲中C 、H 、O 三种元素的质量比为12:2:16=6:1:8，选项正确；B. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒，选项正确；C. 据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不发生改变，选项正确；D. 化学计量数之比等于分子个数比，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，选项错误。

故选D 。

3、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x ，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO 2+3H 2催化剂X+H 2O ，X 的化学式为A ．CB ．CH 4C ．CH 3OHD ．CH 2O答案：Cg 根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X 必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C 。

高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。

由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。

【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。

专题6利用盖斯定律书写热化学方程式【考情分析】在近几年的高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。

新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。

此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。

此外通过此类题型的解题策略探究还有利于培养科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。

【考点归纳】1.反应热与键能的关系反应热ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。

利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1 mol金刚石中含2 mol C—C 键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O键、4 mol P==O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。

2. 热化学方程式书写的注意事项(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。

(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。

(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”。

热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

催化转化器处理汽车尾气方程式1. 引言1.1 催化转化器处理汽车尾气方程式的重要性催化转化器是一种用来减少汽车尾气中有害气体排放的关键装置。

通过催化转化器处理汽车尾气，可以有效地将一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物转化为无害的氧气、氮气和二氧化碳。

这对于减少空气污染、改善空气质量具有重要的意义。

催化转化器处理汽车尾气的方程式涉及多种化学反应过程，其中包括氧气的氧化反应、一氧化碳的氧化反应、氮氧化物的还原反应等。

这些化学方程式揭示了催化转化器如何将有害的气体转化为无害的环境友好物质，从而保护大气环境的健康。

研究和了解催化转化器处理汽车尾气的方程式以及其重要性对于保护环境、减少尾气排放具有重要意义。

只有深入理解催化转化器的工作原理和化学反应过程，才能更好地推动汽车尾气治理技术的发展，实现环境保护和可持续发展的目标。

【2000字】2. 正文2.1 催化转化器的工作原理催化转化器的工作原理是基于催化剂的作用来促进有害气体的化学反应，将其转化为无害物质。

在汽车尾气处理方面，催化转化器主要针对一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物进行转化。

催化转化器内部包含了稀土金属等催化剂，这些催化剂能够降低有害气体的活化能，促进化学反应的进行。

具体而言，一氧化碳在催化转化器内部与氧气发生氧化还原反应，生成二氧化碳和水蒸气；氮氧化物经过还原反应，变为氮气和水蒸气；碳氢化合物则在氧化还原反应下转化为二氧化碳和水蒸气。

催化转化器的工作原理可以有效减少汽车尾气中有害气体的排放，降低对环境和人体健康的影响。

通过在汽车尾气排放系统中加入催化转化器，可以达到环保与节能的双重效果。

未来，随着技术的不断发展和进步，催化转化器的效率和性能将进一步提升，从而更好地实现汽车尾气的净化。

催化转化器作为环保和节能领域的重要技术之一，将在未来的发展中发挥越来越重要的作用。

2.2 催化转化器的主要组成部分催化转化器是用于处理汽车尾气排放的重要组件，其主要组成部分包括金属壳体、填料和催化剂。

2023届高考化学一轮专题强化训练——工业流程题1．（2022·广东·普宁市华侨中学二模）2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。

在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应： 反应I ：+CH 3OH △H 1反应II ：+CH 3OH △H 2反应III：△H 3回答下列问题： (1)反应I 、II 、III 以物质的量分数表示的平衡常数K x (即用物质的量分数代替浓度表示平衡常数)与温度T 变化关系如图所示。

据图判断，A 和B 中相对稳定的是____(用系统命名法命名)；12ΔH ΔH 的数值范围是_____(填标号)。

A ．<-1 B ．-1～0 C ．0～1 D ．>1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME ，控制温度为353K ，测得TAME 的平衡转化率为α。

已知反应III 的平衡常数K x3=9.0，则平衡体系中B 的物质的量为_______mol ，反应I 的平衡常数K x1=_______。

同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应I 的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A 与CH 3OH 物质的量浓度之比c (A)△c (CH 3OH)=_______。

(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A 、B 和CH 3OH 。

控制温度为353K ，A 、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。

曲线X 代表B 的变化，则t =100s 时，反应III 的正反应速率v 正_______逆反应速率v 逆(填“>”“＜”或“=)。

2．（2022·天津·二模）回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的反应如下：△2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol△2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ/mol△CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ/mol总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=____kJ/mol；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(多选)。

汽车尾气催化转换器是一种常见的汽车尾气清洁装置，它通过化学反应将有害气体转化为无害物质，起到净化环境和保护人类健康的作用。

下面我们来探讨一下汽车尾气催化转换器中所涉及的化学方程式。

一、化学反应原理汽车尾气中主要含有一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（HC）等有害气体，而尾气催化转换器主要通过氧化还原反应和还原氧化反应将这些有害气体转化为二氧化碳（CO2）、氮氧化物（N2）和水（H2O）等无害物质。

二、碳氢化合物（HC）的氧化反应1. CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + (y/2) H2O2. 例如：C6H14 + 9O2 → 6CO2 + 7H2O三、一氧化碳（CO）的氧化反应1. 2CO + O2 → 2CO22. 例如：2CO + O2 → 2CO2四、氮氧化物（NOx）的还原氧化反应1. 2NO2 + 4CO + O2 → 4CO2 + 2N22. 例如：2NO2 + 4CO + O2 → 4CO2 + 2N2以上就是汽车尾气催化转换器中常见的化学反应方程式，通过这些反应，有害气体可以转化为无害物质，净化了尾气排放，对保护环境和人类健康起到了积极的作用。

尾气催化转换器是一种环保设备，通过化学反应起到了净化尾气的作用。

希望今后在汽车设计和使用过程中能够更加重视尾气排放的净化工作，保护环境，净化空气，造福人类。

汽车尾气的催化转换器在汽车尾气排放中发挥着非常重要的作用。

它能够通过化学反应将有害气体转化为无害物质。

其中，碳氢化合物（HC）的氧化反应、一氧化碳（CO）的氧化反应以及氮氧化物（NOx）的还原氧化反应是尾气催化转换器中常见的化学反应方程式。

在汽车尾气中，碳氢化合物（HC）是一类烃类物质，其中包括烷、烯和芳烃等。

它们在燃料不完全燃烧的过程中产生。

尾气催化转换器中，碳氢化合物的氧化反应是将碳氢化合物与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。

对于正己烷（C6H14）而言，其氧化反应如下所示：C6H14 + 9O2 → 6CO2 + 7H2O在这个化学反应中，正己烷与氧气反应，产生六分子二氧化碳和七分子水。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有10个电子C．该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类也发生了改变D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变2．图中表示氢原子，表示氮原子，在一定条件有如下图反应发生，下列有关叙述错误的是A．该反应为化合反应B．该反应前两种物质均为单质C．该反应前后三种物质的化学计量数之比为4：1：2D．一个分子中含有三个氢原子和一个氮原子3．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确．．．的是A．反应前后原子种类和个数个数不变B．反应前是混合物，反应后是化合物C．化学反应中分子可分为原子D．该反应为分解反应4．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”5．元素钴(Co)有多种化合价。

将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时，能得到H2O和8.3g钴的氧化物。

下列说法不．正确的是A．钴的氧化物中钴元素质量为5.9g B．产物H2O中氢元素质量为0.2gC．钴元素质量分数：氧化物>Co(OH)2D．该钴的氧化物化学式为Co3O46．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A．该反应中甲、乙是反应物B．该反应是化合反应C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲、乙、丁变化的质量比为9：8：17．向一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得有关数据如图所示。

研究与实践了解汽车尾气的治理研究目的汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。

然而,燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质,会对人体健康和环境产生危害。

通过本活动,认识反应条件的选择与优化在治理汽车尾气中的重要作用,增强自觉遵守法规、保护生态环境的意识和责任。

阅读材料(1)认识尾气的成分及其危害。

①以汽油的成分之一——辛烷(C8H18) 为例,分析空气燃油比、温度等因素对燃烧及其尾气排放的影响。

影响汽油发动机排放的最主要因素是混合气的空燃比, 理论上一公斤燃料完全燃烧时需要14.7公斤的空气。

这种空气和燃料的比例称为化学当量比。

空燃比小于化学当量比时供给浓混合气,此时发动机发出的功率大,但燃烧不完全,生成的CO、HC(碳氢化合物)多；当混合气略大于化学当量比时,燃烧效率最高,燃油消耗量低,但生成的NO x也最多。

发动机的工作温度应保持在80～90 ℃范围内,温度过高过低均会对汽油机的燃烧过程产生不利影响。

进气温度高,使发动机实际进气量减少,发动机的动力性下降,有害排放增加；发动机温度过低时,传热温度加大,热损失将增多,耗油率增加。

此外,还容易使燃烧中的酸根和水蒸气结合成酸类物质,使气缸腐蚀磨损增加,汽油雾化蒸发不良,进而使燃烧形成的积炭和排放污染增加。

②查阅资料,了解汽车尾气中有害物质的成因及危害。

汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。

汽车尾气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光作用下发生化学反应,生成臭氧,它和大气中的其他成分结合就形成光化学烟雾。

其对健康的危害主要表现为刺激眼睛,引起红眼病；刺激鼻、咽喉、气管和肺部,引起慢性呼吸系统疾病。

汽车尾气中一氧化碳的含量最高,它是燃油不能充分燃烧产生的。

它可经呼吸道进入肺泡,被血液吸收,与血红蛋白相结合,降低血液的载氧能力,削弱血液对人体组织的供氧量,导致组织缺氧,从而引起头痛等症状,重者窒息死亡。

汽车尾气中的氮氧化合物主要是由于空气中的氮气和氧气在气缸里的高温高压的条件下生成的,它虽然含量较少,但毒性很大,其毒性是含硫氧化物的3倍。

汽车尾气处理化学方程式
汽车尾气处理的化学反应涉及到多种化学物质和反应路径。

以下是一些常见的汽车尾气处理化学方程式：
1. 尾气中的氮氧化物（NOx）与氨（NH3）或尿素（CO(NH2)2）进行选择性催化还原反应，生成氮气（N2）和水（H2O）：
4NO + 4NH3 + O2 → 4N2 + 6H2O
2. 尾气中的一氧化碳（CO）与氮氧化物（NO）进行二氧化氮（NO2）生成反应，生成二氧化碳（CO2）和氮气（N2）：
2CO + 2NO → 2CO2 + N2
3. 尾气中的碳氢化合物（如甲烷、乙烯等）与氮氧化物（NOx）进行氧化反应，生成二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氮气（N2）：
CxHy + (2x + y/2)O2 + (2x + y/2)NO → xCO2 + (y/2)H2O + (2x + y/2)N2
4. 尾气中的污染物颗粒物（PM）通过颗粒物捕捉装置或颗粒物过滤器捕捉或氧化，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）：
C + O2 → CO2
H2 + 0.5O2 → H2O
这些方程式只是尾气处理中一小部分可能发生的化学反应，实际尾气处理过程中还可能存在其他反应和物质。

不同的尾气处理系统和技术也会使用不同的化学反应来降低尾气中的污染物排放。

汽车尾气处理的化学方程式
氯气溶于水是因为氯气与水反应，方程式cl2+h2o==hcl+hclo，此反应为可逆反应，
饱和食盐水里有大量cl-，使平衡几乎不向正方向移动，从而抑制氯气与水反应，但氯化
氢溶解在水中是能电离出氯离子的，但是这时就不是一个可逆反应了。

氯气是一种气体单质，化学式为cl2。

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧
毒气体，具有窒息性，密度比空气大。

可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。

易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品
之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会存有核爆的危险。

氯气具备毒性，主要通过呼吸道入侵人体并熔化在黏膜含有的水分里，可以对上呼吸道黏膜导致侵害。

氯
气能够与有机物和无机物展开替代反应和加成反应分解成多种氯化物。

主要用作生产塑料（如pvp）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

汽车尾气生成NO的化学方程式
4NH3+6NO==5N2+6H2O该反应属于氧化还原反应归中反应
N2+O2==2NO(高温)
汽车排放尾气主要包括碳氢化合物（hc）、氮氧化合物（nox)和一氧化碳（co），净化汽车尾气的最终目的就是尽可能100%将这些污染物转化为无毒害的水、二氧化碳和氮气...但是一般问到方程式的话就是你自己写的那个，无烟无害就主要靠这个，话说烟是不完全燃烧造成的主要跟内燃工户遁鞠墚角蛾携阀毛机的燃烧效率和燃料本身有关...净化尾气现在已经向研发应用微观材料以提高催化效率方面发展了，最基本的反应原理没有变。

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汽车尾气消除学校: __________ 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________一、单选题1.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GeihardErtl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现.使CO、NOx等在钳表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

卞列有关说法不正确的是（）A.CO在钳表面被氧化生成CO?,钳起催化作用B.汽车尾气中NOx在钳表面发生反应的产物是Ndc. CO在钳表面可能和NOx反应D. NOx. CO、CO?均能与人体中的血红蛋白结合2.随着我国汽车年销量的犬幅増加，给空气坏境造成了很人的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，卞列说法正确的是（）A.反应中NO为氧化剂，N）为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包扌舌CO、NO和N2C.反应中co为氧化剂，co,为氧化产物D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO^4CO2+N23.历史上被称为“世界八人公害”和“20世纪十人环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。

汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B. Oz和03是氧的两种同素异形体C.反应I属于氧化还原反应D. NOz不是酸性氧化物4.汽车尾气是城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使坯类充分燃烧及二氧化硫的转化，卞列说法错误的是（）A.一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为2CO + 2NO壁亘2CO?+N2B.此方法的缺点是由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度C.为减少城市污染应开发新能源D.汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒5.化学与生活密切相关。