2012年全国高考化学实验题汇编

2009—2012年高考化学试题分类汇编—非金属及其化合物2012年高考1. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。

三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。

2. ［2012·江苏化学卷16］(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。

若n(NO) ：n(NO)＞1：1,则会导致；若n(NO) ：n(NO)＜1：1,则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。

【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。

本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。

2012年普通高等校招生统一考试（综）6．下列有关键的叙述，正确的是A．离子合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在键．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的合物一定是共价合物答案：A【解析】离子合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含键，B错误；O2分子含有极性键，但O2是非极性分子；NOH等离子合物含有共价键，但是离子合物，不是共价合物，D错误。

7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 A3＋＋3OH－= A(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (OH)2＋O32－= O3↓＋2OH－．冷的氢氧钠溶液中通入氯气2＋2OH－= O－＋－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2F＋6H＋= 2F3＋＋3H2↑答案：【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。

8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高O的转率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度．增大O的浓度D．更换催剂答案：B【解析】O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，O的转率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大O 的浓度，平衡向正反应方向移动，O 的转率降低，错误；催剂对平衡没有影响，D错误。

9．反应A+B→(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变的是A B D答案：D【解析】由反应 A+B →（△H ＜0）分两步进行① A+B→（△H ＞0）②→（△H ＜0）可以看出，A+B →（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和，由① A+B→（△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，→（△H ＜0）是放热反应，故的能量大于A+B;A+B的能量大于, 的能量大于，答案：D。

2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。

应选： A。

【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。

2012年高考化学试题分类汇编――化学实验1、［xx江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A、用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB、用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C、用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D、用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A、图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应。

B、 NH4Cl晶体受热分解，会“假升华”。

C、纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。

D、用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出，实现分液。

本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

2、［xx江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A、①③⑤B、②③④C、②④⑤D、①④⑤A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。

三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。

3、［xx江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0、1 molL－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

教学目标： 1、情感、态度与价值观： 有意识地培养生活自理能力，增强责任意识、自主意识。

2、知识与能力： 懂得生活自理能力是自身能够生存、竞争与发展的基础，认识到自己的事情应该自己干；了解提高生活自理能力的基本方法，懂得生活自理能力需要有意识地去培养。

教学过程：（用电子幻灯片提纲展示） 课前准备：试着向父母学习做一两件力所能及的家务活，如洗衣服、做饭等，并记录下自己的心得体会。

（课堂上交流） 导入：刘默涵，一个自信自立的女孩，逐步走入我们的视野，今天让我们走入这个女孩，一起探讨关于自立的话题。

（点击图片和文字介绍，播放视频） 揭示课题：自己的事情自己干 问题探究：结合视频说说刘默涵为什么能走上“用贫困救助贫困”之路？（探讨培养生活自理能力的重要性） 知识点拨：学会生活自理是提高生存能力、竞争能力和自我发展能力的基础。

设计意图：通过观看视频让学生探讨榜样人物刘默涵为什么能走上救助他人之路，从而得出培养学生生活自理能力的重要性。

自我检测和反思：你已经具备了哪些生活自理能力？这些生活自理能力对你有什么影响？你还需要具备哪些生活自理能力？ 中学生个人生活自理要求自我评价1.生活有规律，按时作息?2.学会料理个人生活，衣物等摆放有序?3.自己的房间自己布置，并保持整洁?4.讲究个人卫生?5.不依赖父母，自己上下学并能注意安全?6.自觉复习功课，独立完成作业?7.具有一般的购物知识?8.自觉锻炼身体，注意用眼卫生，读写姿势端正?9.自己整理学习用书、用具，保证需要?10.自己的衣物、书包等自己清洗?说一说如果不具备必要的生活自理能力会产生怎样的结果？ （结合中学生自身实际进一步探讨中学生应该具备哪些生活自理能力，为什么要具备生活自理能力） 知识点拨基本的生活自理能力 如：做饭菜、洗衣服、整理房间、 购物、乘车、自我安全保护…… 自主安排和计划生活的能力 如：计划和安排自己的学习时间、生活作息时间、日常活动和开支等 设计意图：通过让学生对自我生活自理能力的反思，得出生活自理能力包括哪些内容，并进一步感受生活自理能力的重要性。

6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。

【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。

2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。

【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。

本题基础性较强，重点特出。

7 、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2 C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6=2 + 3H2 ↑ 【答案】C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。

【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

2012年高考化学试卷目录01新课程卷 1 02全国卷理综 5 03北京理综 8 04天津理综12 05重庆理综15 06福建理综18 07安徽理综22 08山东理综25 09四川理综29 10浙江理综33 11广东理综37 12上海化学41 13江苏化学48 14海南化学55 15浙江自选61 16山东基本能力6301新课程理综7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】D10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】D11．已知温度T时水的离子积常数为Kw该温度下，将浓度为a mol·L¯1的一元酸HA与b mol·L¯1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液pH＝7K mol·L¯1D．混合溶液中，c(H+)＋c(B+)＝c(OH¯)＋c(A) C．混合溶液中，c(H+)＝w【答案】C12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O 【答案】C13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

2012年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编2012年安徽省高考化学试卷一、选择题1.(3分)(2012•安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H22.(3分)(2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K＋、Ca2＋、Cl﹣、NO3﹣ B.K＋、Na＋、Br﹣、SiO32﹣C.H＋、Fe2＋、SO42﹣、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3•H2O、NO3﹣3.(3分)(2012•安徽)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变4.(3分)(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是5.(3分)(2012•安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl﹣Cl2↑＋H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e﹣＝2Cl﹣D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极6.(3分)(2012•安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：①HF(aq)＋OH﹣(aq)═F﹣(aq)＋H2O(l)△H＝﹣67.7kJ•mol﹣1②H＋(aq)＋OH﹣(aq)═H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F﹣(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4 kJ•mol﹣1B.当V＝20时,溶液中：c(OH﹣)＝c(HF)＋c(H＋)C.当V＝20时,溶液中：c(F﹣)＜c(Na＋)＝0.1 mol•L﹣1D.当V＞0时,溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F﹣)＞c(OH﹣)＞c(H＋)7.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )A. B. C.D.二、非选择题8.(16分)(2012•安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：位于元素周期表第周期第族其基态原子最外层有个电子.(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：.(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称：.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：.9.(14分)(2012•安徽)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是；B的结构简式是.(2)C中含有的官能团名称是；D的名称(系统命名)是.(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含﹣O﹣O ﹣键.半方酸的结构简式是.(4)由D和B合成PBS的化学方程式是.(5)下列关于A的说法正确的是.a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2.10.(15分)(2012•安徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg 样品中含SO 2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A 的主要成分是 ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入 ；通入N 2的目的是 .(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式： .(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH 标准溶液润洗,其操作方法是 . (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol •L ﹣1I 2溶液VmL,则1kg 样品中含SO 2的质量是 g(用含w 、V 的代数式表示).11.(14分)(2012•安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)＋CO 32﹣(aq)⇌PbCO 3(s)＋SO 42﹣(aq).某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分. (1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ .(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 .(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3•Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： ； 假设三： .(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由： .2012年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.(3分)(2012•安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化22.(3分)(2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K＋、Ca2＋、Cl﹣、NO3﹣ B.K＋、Na＋、Br﹣、SiO32﹣C.H＋、Fe2＋、SO42﹣、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3•H2O、NO3﹣(g)＋3.(3分)(2012•安徽)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是2CO(g)2CO2( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快的转化率C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO24.(3分)(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是5.(3分)(2012•安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl﹣Cl2↑＋H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e﹣＝2Cl﹣6.(3分)(2012•安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：O(l)△H＝﹣67.7kJ•mol﹣1①HF(aq)＋OH﹣(aq)═F﹣(aq)＋H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1②H＋(aq)＋OH﹣(aq)═H2在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F﹣(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4 kJ•mol﹣1B.当V＝20时,溶液中：c(OH﹣)＝c(HF)＋c(H＋)C.当V＝20时,溶液中：c(F﹣)＜c(Na＋)＝0.1 mol•L﹣1＋﹣﹣＋7.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )A. B. C.D.二、非选择题8.(16分)(2012•安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：位于元素周期表第四周期第VIII 族其基态原子最外层有 2 个电子(2)X的电负性比Y的小(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是H2O (写化学式)(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：.(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称：丙烷.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH＋HCO3﹣＝CH3COO﹣＋H2O＋CO2↑.9.(14分)(2012•安徽)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是加成反应；B的结构简式是HOOCCH2CH2COOH .(2)C中含有的官能团名称是碳碳三键、羟基；D的名称(系统命名)是1,4﹣丁二醇.(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含﹣O﹣O﹣键.半方酸的结构简式是.(4)由D和B合成PBS的化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OHpng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAANwAAAAOCAYAAABErHKlAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAi＋SURBVGhDrVpLcttGECV9gFSyzDJZZhdXsoxkSaTXqfIRvIhEKrfIwmUCukKSA5ifC0TS2ruIlHyYkEi/7umZnsEMAH1eCQWgp2f6Px9Qo9l01IxGclXrbQNY2qxaMQ2w9NH0wlG7cWh2zWQ05j6TeeWogoO7r＋pZM9Zx6VpttSVAZL/y7fP53LUQiN3qhvbLGbVvV542Gp2RJsS4s7Qg63AIMrfryrdPZlf8Dt/U86mnXyyWzLuYT/gd＋kf20XA6JuxjnvGY/Yl3a＋Nw＋＋ka05Xx/XZ95ftPL2uv86o＋93TVj＋WRLkwvxJF1hizisTpbP/fliweZ89T4rHduDAvLA/3pHXLXV3NHf9WcXeZtPTR7pjOcm7v9L/ySx9Ke5jEj0rucayPwwhnqPEU1m3ja3gnzzqSxOCAY2OpGsIkLHJqH5nR0ygqkbQDkjCbn9OQccb9m46v1v/Le3M 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eShCo2O3zjJhpl/posRhH1EiTkQPq5NPGqMzF5zPDQH6pDkEPDc＋KdS3vkjoBtn6DlvT7ePdSs5d6As＋3HWy6fd/AHyBvqfzhaMkGGDLk36H4981MrOuhSayF＋h0UFW8SvRgfz/BPZ1xNGiqUzrDFNs1kfhyOkS0UbNcLl3fE＋8USeDAo/pwcBxN/YItptI0iHVd8x3＋Ql/LowHxhU63PvuB2VR＋Syr5Xn5vC＋cGHWO1uPD91C9qH5/laCzVF/ZpDlhbbRLl8gUf1ZjmJmWFynn37l0hPrJ1k6svPkEHbIctj＋phf3M8my2YGzroGTP47Ytf/fv8n07IKLg0/xhpruFnpcQWjMsrXCdieQbxSpUCPzDKJQXX2o/nkLD09kj5SUYgZfRzjdaJdmsakkX6ps5＋LHRsxpChEp6nSu/ql9pk33UFeKpcC3xpRFJr/FsfdXK＋daQ4PotMfMrojxntQDafQlwsElJupFzB5WXm66NQcF3F1F1oHk4HXX0wy0DR/Ne/fILre8ug9LXXySUEWw7bpZ8pY5Tt7ZO6WrkEAWMnc7f9JfCw6iPznEPpq6sF68tDtG32Y5dFZJvQT1fQx8PoQatFPj4BWfnu 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.(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：SO2＋H2O2＝SO42﹣＋2H＋.(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是在碱式滴定管中加入1﹣2mL标准NaOH溶液,将滴定管横过来并转动,让NaOH溶液浸过滴定管内壁,从下面放掉浸洗液,重复操作2﹣3次.(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果无影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol•L﹣1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示).,11.(14分)(2012•安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)＋CO 32﹣(aq)⇌PbCO 3(s)＋SO 42﹣(aq).某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分.(1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ .(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 Na 2CO 3 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中,前者c(CO 32﹣)较大 .(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3•Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： 全部为2PbCO 3•Pb(OH)2 ； 假设三： PbCO 3与2PbCO 3•Pb(OH)2的混合物 .(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由： 同意,若全部为PbCO 3,26.7g 完全分解后,其固体质量为22.3g .故答案为：2012年北京市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)2.(3分)(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2═Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2﹣═Ag2S＋2Cl﹣C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO3﹣＋Ca2＋＋2OH﹣═CaCO3↓＋CO32﹣＋2H2O3.(3分)(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D.粗盐提纯,选①和②4.(3分)(2012•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4,实验结果与预测的现象不一致的是()A.AB.BC.CD.D6.(3分)(2012•北京)下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体7.(3分)(2012•北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e一═HCOOH二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)(2012•北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：.(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是.2﹣﹣溶液显性用化学平衡原理解释：.3②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：.a.c(Na＋)＝2c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)b.c(Na＋)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H＋)＝c(OH﹣)c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是.②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理：.9.(12分)(2012•北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是.②反应A的热化学方程式是.③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为kJ,H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”).(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是.③投料比为2：1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是.10.(15分)(2012•北京)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行a.Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3＋H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是.②产生Ag2O的原因是.(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象：向AgNO3溶液中加入,出现黑色沉淀；水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设：在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象：出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设：在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是.②实验结果证实假设成立,依据的现象是.(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是.11.(17分)(2012•北京)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：(1)B为芳香烃.①由B生成对孟烷的反应类型是.②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是.③A的同系物中相对分子质量最小的物质是.(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.①F的官能团是.②C的结构简式是.③反应I的化学方程式是.(3)下列说法正确的是(选填字母).a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II 的化学方程式是.2012年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)2.(3分)(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2═Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2﹣═Ag2S＋2Cl﹣C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO3﹣＋Ca2＋＋2OH﹣═CaCO3↓2﹣3.(3分)(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤4.(3分)(2012•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr3﹣2﹣﹣,实验结果与预测的现象不一致的是()6.(3分)(2012•北京)下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致7.(3分)(2012•北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强＋一二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)(2012•北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2＋H2O⇌H2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4.(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是2OH﹣＋SO2＝SO32﹣＋H2O.2﹣﹣溶液显酸性用化学平衡原理解释：HSO3﹣存在HSO3﹣⇌H＋＋SO323﹣和HSO3﹣＋H2O⇌H2SO3＋OH﹣,HSO3﹣的电离程度大于水解程度..：ab.a.c(Na＋)＝2c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)b.c(Na＋)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H＋)＝c(OH﹣)c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是HSO3﹣＋H2O﹣2e﹣＝SO42﹣＋3H＋.②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度降低,促使HSO3﹣电离生成SO32﹣,且钠离子进入阴极室,吸收液就可以再生；.9.(12分)(2012•北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是.(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)△H＝﹣115.6 KJ/mol.②反应A的热化学方程式是4HCl(g)＋O③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为32kJ,H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”)强.(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是4：1.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高,对应的反应温度越低.③投料比为2：1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%.×10.(15分)(2012•北京)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行装置实验序号a.Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3＋H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是试纸变蓝.②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出NH3,促使平衡Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3•H2O正向移动,c(Ag＋)增大,Ag＋与OH﹣反应立即转化为Ag2O：2 OH＋2 Ag＝Ag2O↓＋H2O.(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液,出现黑色沉淀；水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设：在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象：出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设：在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是Ag2O＋4 NH3•H2O＝2Ag(NH3)2OH＋3H2O.,依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜.(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是2HNO3(浓)＋Ag═Ag NO3＋2NO2↑＋H2O.11.(17分)(2012•北京)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：(1)B为芳香烃.①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应(或还原反应).②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是.③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯.(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.①F的官能团是碳碳双键.②C的结构简式是.③反应I的化学方程式是.(3)下列说法正确的是(选填字母)ad.a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II的化学方程式是.＝为：,和氢氧化钠的醇反应发生消去反应＝为：, ；,E2012年福建省高考化学试卷一、选择题1.(3分)(2012•福建)下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2.(3分)(2012•福建)下列关于有机物的叙述正确的是()A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3.(3分)(2012•福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.含T 的盐溶液一定显酸性4.(3分)(2012•福建)将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42﹣)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色5.(3分)(2012•福建)下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3 (g)和4SO2(g)＋2O2(g)＝4SO3 (g)的△H相等6.(3分)(2012•福建)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅7.(3分)(2012•福建)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是()A.在0﹣50min之间,pH＝2和pH＝7 时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20﹣25min之间,pH＝10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1二、非选择题8.(14分)(2012•福建)(1)元素M 的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为.(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为.(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣＋H2O⇌HSO3﹣＋OH﹣水解平衡的事实是(填序号).A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物)：①非金属性X Y(填“＞”或“＜”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A ( g )＋B ( g)⇌2C ( g )＋D ( s)反应,按下表数9.(6分)(2012•福建)(1)电镀时,镀件与电源的极连接.(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层.①若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应.②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示.该镀铜过程中,镀液pH 控制在12.5左右.据图中信息,给出使反应停止的方法：.10.(10分)(2012•福建)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤(i)中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为.②步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是(填离子符号).③在步骤(iii)发生的反应中,1mol MnO2转移2mol 电子,该反应的离子方程式为.④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42﹣＋6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H＋过滤后母液的pH＝2.0,c (Fe3＋)＝a mol•L﹣1,c ( NH4＋)＝b mol•L﹣1,c ( SO42﹣)＝d mol•L﹣1,该反应的平衡常数K＝(用含a、b、d 的代数式表示).11.(13分)(2012•福建)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图1所示).(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量.丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行,理由是.②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样.a.量取试样20.00mL,用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol•L﹣1b.平行滴定后获得实验结果.③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”).[已知：Ksp(CaCO3 )＝2.8×10﹣9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10﹣11④进行丁方案实验：装置如右图2所示(夹持器具已略去).(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中. (ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素).三、选考部分12.(13分)(2012•福建)[化学一物质结构与性质]。

2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2B. NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4C. NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH)2 4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5. ［2012·安徽理综化学卷11］某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流发A 指针偏转。

下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为： Cl 2＋2e －===2Cl －D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极6. ［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色7.［2012·浙江理综化学卷10］已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。