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人教版选修4第一章《化学反应与能量》教案总结第一节化学反应与能量的变化学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有、多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境体系与环境被研究的物质统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。
（放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）究物质反应的能量变化多少也与物质的量的多少有关。
比如一摩尔固态碳完全燃烧所释放的能量是两摩尔固态碳所放出的能量的二倍。
所以我们引入焓变即反应热。
即化学反应过程中放出或吸收的能量。
标准状况下，1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ热量。
但是这样表达不能让人一目了然。
所以我们引入热化学方程式。
H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH= —285.8kj/mol（对于这个化学反应体系来说是放热反应，体系能量降低，减少了能量，所以用“—”号表示放出能量。
2020年高中化学选修四《化学反应原理》全册教案整理精编版第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡 (18)第一节化学反应速率 ................................... 18 第二节影响化学反应速率的因素 ......................... 21 第三节化学平衡 (26)节化学反应进行的方向 (57)第三章水溶液中的离子平衡 (62)第一节电离商 ......................................... 62 第二节水的电离和溶液的PH .............................................................. 69 第三节盐类的水解 ..................................... 77 节沉淀溶解购 ..................... 98 50第一节原电池 ........................................ 106 第二节化学电源 ...................................... 109 第三节电解池 . (114)□□ □ □绪言第一章化学反应与能量目录（人教版）第一节化学反应与能量的变化 12!1£ 弟四 g 童第四节金属的电化学腐蚀与防护 (123)题：第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化1、 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、 了解反应热和焙变的含义4、 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式1、 通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在 学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、 通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科 学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 焙变，Z\H 的“ + ”与“-”，热化学方程式的书写第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化一>反应热焙变1、 定义:磊压条件下，反应的热效应等于焙变2、 符号：AH3、 单位：kj/mol 或 kjmol"4、 反应热表示方法：AH 为“ + ”或△H>0时为吸热反应；AH 为“一”或AHVO 时 为放热反应。
教案反应热是相同的.也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态(各生成物）有关,而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
[投影][讲］根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
［活动］学生自学相关内容后讲解［板书]1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关.[讲］盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
［板书］2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义[科学探究]对于反应：C（s)+ O2（g）=CO(g）因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
［师生共同分析］我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2(g）=CO2（g)；ΔH=－393．5 kJ／molCO（g）+ O2(g）=CO2(g）;ΔH=－283．0 kJ ／mol［投影]［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C(s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol)＝－110．5 kJ ／mol即：C（s）+ O2（g）=CO(g)的ΔH=－110．5 kJ／mol［投影］[点击试题］例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如上图表：已知：H2(g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/molH2O（g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol根据盖斯定律,则△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋（－44.0kJ/mol)＝－285。
教案教学过程教学步骤、内容[点击试题] KBr NaCl[问]对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点[讲]书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列. [讲]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
[板书]4.表示离子化合物的形成过程[讲]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况，可不采用③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
[点击试题] 用电子式表示MgO和K2S的形成过程[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
［自我评价］1.下列不是离子化合物的是( A )A.H2O B.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列微粒电子式错误的是( B )3.下列化合物电子式书写正确的是( )教案长春市第二实验中学李佳惠5.共价键的种类：(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，教案知识拓展------共价键性质的参数1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键2.分类：3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
江苏省平潮高级中学高中化学集体备课《第一章认识有机化合物》课题：第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(一) 知识教学目的与技能过程与方法情感态度价值观重点难点知识结构与板书设计教学过程教学步骤、内容［引入］我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。
那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。
［板书］第四节研究有机化合物的一般步骤和方法［讲］从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。
在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗 2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法 3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能授课班级课时 1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法 1、通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理教学方法、手段、师生活动 1品。
因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。
如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。
下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：［板书］［思考与交流］分离、提纯物质的总的原则是什么？ 1.不引入新杂质; 2.不减少提纯物质的量; 3.效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法; 4.可用低反应条件的不用高反应条件［讲］首先我们结合高一所学的知识了学习第一步――分离和提纯。
［板书］一、分离（separation）、提纯(purification) ［讲］提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。
接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。
［板书］1、蒸馏(distillation) ［讲］蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应3 盖斯定律学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应3 盖斯定律学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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盖斯定律【考点精讲】1. 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态(各生成物）有关,而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
2. 例证：(1）反应热只与始态和终态有关,与过程无关。
根据图示，从山的高度与上山途径无关来理解盖斯定律：（2）运用能量守衡定律来例证盖斯定律：3. 意义:盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯（有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。
如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
4. 常用方法：（1）虚拟路径法若反应物A 变为生成物E,可以有三个途径：AEB CD1H ∆2H ∆5H ∆3H ∆4H ∆H ∆①由A 直接变为生成物E ，反应热为ΔH②由A 经过B 变成E ，反应热分别为ΔH 1、ΔH 2③由A 经过C 变成D,再由D 变成E ，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5 则有ΔH ＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
（2)方程式加合法即运用所给热化学方程式通过加、减的方法得到所求热化学方程式。
高中化学选修4教案模板（共4篇）第1篇：高中化学选修4详细教案高中化学选修4详细教案【篇1：高中化学选修4化学反应原理总教案(共91页)】第一章化学反应和能量第一节化学反应和能量的变更（第一课时）教学目标:1.知识和技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程和方法从化学反应的实质即旧键断裂和新键形成的角度研究反应热发生的原因3．情感态度和价值观通过了解简单过程中的能量变更中的热效应教学着重理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变更中的热效应教学用具：投影仪学习过程引言:我们知道：一次化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一次简单的总结吗？活泼金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一次简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体和氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭和二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量1：当能量变更以热能的形式表示时：我们知道：一次化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一次反应中的质量和能量有没相关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变更的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变更2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变更？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量和新键形成所放出的总能量是不相等的，而这次差值就是反应中能量的变更。
所以化学反应过程中会有能量的变更。
反应热焓变?h为“－” 为放热反应,?h为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变更？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的是环境??h＝e（生成物的总能量）－e（反应物的总能量）?h＝e（反应物的键能）－e（生成物的键能）3:练习1)1molc和1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。
教案知识结构与板书设计第四章第三节电解池(electrolytic cell）一、电解原理1、电解原理: CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）2、基本概念(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
（2）把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3）当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程CuCl2Cu＋Cl2↑２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应)阳极:与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子(被氧化）→电解池阳极→电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解盖在阴极上.[投影］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
［板书］阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）阳极：2Cl－—2e－=Cl2↑（氧化反应）［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。
［板书]2、基本概念(1）使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解. (2）把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽.(3) 当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程[学生活动]让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式.（可以请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］CuCl2Cu＋Cl2↑［过渡]下面我们再分析电解池的两个电极.电，溶质和水都参加反应，pH增大（4）放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。
［小结]本节课我们学习了电解的原理,认识了电解池的功能，下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写课前所发放的表格，并注意比较.[投影］1、电解与电离的比较电离电解条件电解质溶于水或熔化状态电解质电离后，再通直流电过程电解质电离成为自由移动的离子阴、阳离子定向移动，在两极上放电举例CuCl2==Cu2＋+2Cl―CuCl2Cu＋Cl2↑特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应，形成新物质联系电解必须建立在电离的基础上教案教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引言］上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程,即将电能转变成了化学能。
教案一、盖斯定律[讲]1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
[投影][讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
［活动］学生自学相关内容后讲解[板书]1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义[科学探究]对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
[师生共同分析]我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol［投影］［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol［投影］［点击试题］例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如上图表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol ［点击试题］例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)［讲］利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。
也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系： (2)+(3)×2-(1)=(4)所以 ΔH 4=ΔH 2+2ΔH 3-ΔH 1=-393.5 kJ ·mol -1+2(-285.8) kJ ·mol -1-(-890.3) kJ ·mol -1=-74.8kJ ·mol -1[小结]可间接计算求得某些无法直接测得的反应热，如 C 与O 2 生成 CO 的△H 。
［点击试题］例3、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1 mol 物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是)g (CO )g (O )s (C 22====+的反应热．已知下列几种物质的生成热：葡萄糖(C 6H 12O 6)：1259kJ/mol H 2O (1)：285.8kJ/mol CO 2：393.5kJ/mol 试计算1kg 葡萄糖在人体内完全氧化生成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量． 先求出1 mol 6126O H C 氧化时放出的热量．即：)1(6)(6)(6)(2226126O H g CO g O s O H C +====+；△H ＝？根据已知条件得知mol kJ H O H g CO g O s O H C mol kJ H g CO g O s C molkJ H O H g O g H mol kJ H g H g O s C s O H C /8.2816)1(6)(6)(6)( /2361)(6)(6)(6 )/8.1714)1(6)(3)(6 /1259)(6)(3)(6)( 222612622222226126-=∆+====+-=∆====++-=∆====++=∆++====kJ15649mol /kJ 8.2816mol /g 180g1000=⨯［随堂练习］已知下列热化学方程式：①)g (CO 3)s (Fe 2)g (CO 3)s (O Fe 232+====+；△H ＝－25kJ/mol ②)g (CO )s (O Fe 2)g (CO )s (O Fe 324332+====+；△H ＝－47kJ/mol ③)g (CO )s (FeO 3)g (CO )s (O Fe 243+====+；△H ＝+19kJ/mol写出FeO(s)与CO 反应生成Fe(s)和2CO 的热化学方程式：____________________________．教案11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
解析：0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ 热量，则1mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。
由于1mol 水汽化需吸热44kJ ，则3mol 液态水全部汽化应吸热：，所以1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。
［随堂练习］已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
（1）P 4（s ，白磷）+52410O g P O s ()()= ∆H kJ mol 129832=-./ （2）P s O g P O s ()()()，红磷+=54142410 ∆H kJ mol 27385=-./则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。
相同的状况下，能(2005全国理综Ⅰ·13)． 解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H 应为负值；生成1mol 二氧化碳气体，放出热量bkJ ，则又生成4mol 二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。
答案：A 。
(2005广东22·4) 答案：-80kJ·mol -1量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
解析：依题意求：P s P s 44()，白磷（，红磷）=；∆H =？可设计如下反应过程：P s P O P s 44104（，白磷）（，红磷）→→；据盖斯定律有∆∆∆H H H =+-124()=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即P s P s 44()，白磷（，红磷）=；∆H kJ mol =-292./。
白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。
［随堂练习］由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：： TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H＝ 。
题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
例3、已知下列两个热化学方程式：H 2 (g) + 1/2 O 2(g) == H 2O (l) ∆H ＝-285.8 kJ·mol -1 C 3H 8(g)+5O 2(g) == 3 CO 2(g) +4H 2O (l) ∆H ＝-2220.0 kJ·mol -1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____A 、1：3B 、3：1C 、1：4D 、5：13 解法一：十字交叉法。
