盐酸标定实验记录表

盐酸溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1、掌握盐酸溶液的配制方法。

2、学会用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。

3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。

二、实验原理1、盐酸溶液的配制浓盐酸具有挥发性，直接配制准确浓度的盐酸溶液较为困难，因此通常先配制近似浓度的溶液，然后再进行标定。

2、盐酸溶液的标定标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠（Na₂CO₃）。

碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O当反应达到化学计量点时，根据消耗的盐酸体积和碳酸钠的质量，可以计算出盐酸溶液的准确浓度。

三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平、酸式滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯（500mL、250mL）。

2、试剂浓盐酸（密度 119g/cm³，质量分数约 37%）、无水碳酸钠（基准试剂，在 270 300℃下干燥至恒重）、甲基橙指示剂（01%水溶液）。

四、实验步骤1、盐酸溶液的配制（1）计算根据所需配制盐酸溶液的浓度和体积，计算所需浓盐酸的体积。

假设要配制 01mol/L 的盐酸溶液 250mL，浓盐酸的浓度约为12mol/L，则所需浓盐酸的体积为：V ＝01mol/L × 025L ÷ 12mol/L ≈ 21mL（2）量取用移液管准确量取 21mL 浓盐酸，放入 250mL 容量瓶中。

（3）稀释用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

2、盐酸溶液的标定（1）基准物质的预处理将无水碳酸钠在 270 300℃的烘箱中干燥 2 3 小时，取出后置于干燥器中冷却至室温。

（2）称取用分析天平准确称取 015 020g 干燥后的无水碳酸钠三份，分别置于 250mL 锥形瓶中。

（3）溶解加入 50mL 蒸馏水，搅拌使其溶解。

（4）滴定加入 2 3 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

盐酸标准溶液(0.1 mol L-1)的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的 HCI水溶液，HCI含量为36%-38%(W/W) 由于浓盐酸易挥发出HCI气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。

用 NaCO标定时反应为：2HCI + Na z CO — 2NaCI + H 2O + CQ执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL隹形瓶，工作基准试剂无水 NaCO,浓HCI (浓或0.1mol/L ), 溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。

三、实验步骤(1)0.1mol丄-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml注入1000 ml, 摇匀。

(2)盐酸标准滴定溶液的标定取在270〜300C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约 0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol • L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约 2mi n。

冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积，同时做空白试验四、实验结果(1)数据记录(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度 [c(HCI)].数值以摩尔每升(mol/L)表 示，按下式计算：式中：m —无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V —盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V 2 —空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M —无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol), [ (1/2Na 2CO)=52.994 ]。

C H CI =? M 回=105.99计算步骤：V ?=0.00 mLC HCIm 1000 (V 1 -V 2) M同理可得 II: c(HCI)=0.1327(mol/L) III : c(HCI)=0.1335(mol/L)相对平均偏差={ * 肛1331 -0.1331 )+(0.1331-0.1327 )+(0.1335-0.1331 )】/0.1331100%=0.20%极差(X ma>rX min ) =0.1335-0.1327=0.0008m 10000.1241 10001 : C HCI 二(6^ = (17.60匸00)；994 =0.1331咖儿)。

化学实验报告——盐酸溶液的标定(总5页)一、实验原理酸碱滴定法是通过加入已知浓度的酸碱溶液，与待测溶液（或称体系）中的酸碱进行反应，以确定待测溶液中的酸碱量的实验方法。

本实验使用的是酸滴定法。

标定一般使用酸硷滴定法，即将浓度已知的盐酸溶液(称作标准溶液)与待测强碱溶液滴定，以能够完全中和强碱的盐酸溶液体积和浓度确定待测强碱溶液的浓度，这个过程即称为标定。

二、实验步骤1.将0.1mol/L盐酸计量20ml倒入滴定瓶中，加入适量的酚酞指示剂。

2.吸取待测强碱溶液10ml，转移到滴定瓶中，同时以80-100滴/分钟的速度将1mol/L 的氢氧化钠溶液滴加到滴定瓶中，不断摇动滴定瓶，直到溶液变成深红色，表示反应达到终点。

3.记录滴定所用的氢氧化钠溶液的体积v1。

三、实验数据1.盐酸浓度盐酸被称为氢氯酸, 化学式为HCl，是一种无机化合物，为酸性氯化氢。

盐酸的浓度一般用mol/L来表示，在本实验中，使用的盐酸的浓度为0.1mol/L。

2.强碱溶液的体积和浓度实验中待测的强碱溶液的体积为10ml，滴定用氢氧化钠溶液的体积为22.5ml。

在反应中，盐酸和氢氧化钠发生了一次完全反应，生成盐和水。

盐的化学式为NaCl，该反应式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据化学反应计算，盐酸的摩尔数等于氢氧化钠的摩尔数，即：mol(HCl) = mol(NaOH)由此可以得到，盐酸的体积等于氢氧化钠的体积，即：C(HCl) = (mol(HCl) / v(HCl)) = (mol(NaOH) / v(HCl))C(HCl) = (1mol/L × 22.5ml) / 22.5ml = 1mol/L由此可知，本次实验所标定的盐酸溶液浓度为1.0mol/L。

四、误差分析和改进措施在实验中，一个常见的误差来源是滴定时错误的滴加速度。

如果滴加过慢，那么终点指示剂的变化可能会过于缓慢，从而导致溶液的实际滴定点落后于理论值。

0.1M盐酸滴定液标定记录
标定: 270～300℃干燥至恒重的称量瓶与无水碳酸钠重:
g/ g;
精密称取: ⑴⑵⑶
－) －) －)
加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色转变为暗紫色。

每1ml的盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。

根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。

消耗盐酸滴定液（0.1mol/L）的毫升数:
⑴ml; ⑵ml; ⑶ml;
计算:
3分平行试验结果平均值: mol/L;
平行试验最大相对偏差：规定标定结果应
%。

标定结果。

标定人：。

CDC －JYZX －L －JL －030疾病预防控制中心盐酸准溶液配制与标定原始记录————————————————————————————————————————— 一、依据标准：GB/T601-2002、GB/T13025.7-2012二、主要仪器设备：BTP221S 万分之一电子天平（仪器编号：PBCDC-JD-5-JYZX-002）三、试剂：无水碳酸钠 基准 上海虹光化工厂 920212盐酸 GR 重庆川东化工有限公司 20130904四、溶液配制： 1、盐酸标准溶液()0.050.5/c HCl mol L配制人： 配制日期： 年 月 日 五、标定 ：1、标定方法：称: g(精确至0.0001g)于180 ℃干燥恒重的无水碳酸钠(Na 2CO 3),放入150mL 锥形瓶中,加50mL 蒸馏水溶解,加4滴甲基橙指示剂,用上述盐酸溶液滴定到溶液由黄色突变为橙红色,即达终点,记录消耗盐酸溶液的毫升数(V)。

盐酸溶液的浓度按式)计算: 计算公式：12()×0.05299mc HCl V V()c HCl—盐酸标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔升(mol/L)；()c m —无水碳酸钠质量，单位为（g ）； 0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000 mol/L]相当的以克表示的 Na 2CO 3 的质量。

1V ——盐酸标准溶液的用量,单位为毫升(mL);2V —空白试验盐酸标准溶液的用量，单位为毫升（mL ）； 2、标准温度（20℃）下盐酸标准溶液补正体积：201000C fV VV20C V —标准温度（20℃）下盐酸标准溶液补正体积，ml ； V —室温下消耗盐酸标准溶液体积，ml ；f —不同温度下盐酸标准溶液体积的补正值（GB/T601-2002附录A ），ml/L 。

CDC －JYZX －L －JL －030————————————————————————————————————————— 3、标定记录：（1）标定人一： 标定日期： 年 月 日 盐酸标准溶液温度： ℃ 查表得f =盐酸标准溶液的盐酸标准溶液温度： ℃ 查表得f =盐酸标准溶液的盐酸标准溶液的平均浓度：()2C A BHCl （mol/L ）A —标定人一标定盐酸标准溶液的平均浓度；B —标定人二标定盐酸标准溶液的平均浓度。

一.配制：0.02mol/LHCl溶液：虽取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

O.lmol/LHCI溶液：址取9亳升盐酸.缓慢注入1000ml水°0.2mol/LHCI溶液：址取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCI溶液：址取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

l.Omol/LHCI溶液：虽取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

―、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCI-*2NaCI+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范困，用澳甲酚绿一甲基红混合扌旨示剂•使颜色变化更加明显，该混合抬示剂的喊色为暗绿.它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml：三角烧瓶250ml： 135ml：瓷堪如称量瓶。

3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适虽.宜入洁净的瓷加圳中，在沙浴上加热•注意使运动览埸中的无水碳酸钠面低于沙浴而.览圳用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360C溫度汁.温度讣的水银球与堆竭底平,开始加热.保持27030091小时,加热期间缓缓加以搅拌.防止无水碳酸钠结块•加热完毕后.稍冷，将碳酸钠移入干悚好的称虽瓶中.于干悚器中冷却后称虽。

称収上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克：O.lmol/L称取0.1-0.12克：0.2mol/L 称取0.2-0.4： 0.5mol/L称取0.5-0.6克：lmol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）豊于250ml锥形瓶中. 加入新煮沸冷却后的蒸谓水（0.02mol/L加20ml： O.lmol/L 加20ml： 0.2mol/L 加50： 0.5mol/L 加50ml：lmol/L hn looml水）定溶，加10滴渙甲酚绿一甲基红混合指示剂，用待标定洛液滴定至溶液成暗红色，点沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。

同时做空白4、计算:C （HCI）——盐酸标准溶液址浓度mol/Lm—无水碳酸钠的质虽（克）VI——滴定消耗HCI ml数V2——滴定消耗HCI ml数0.05299-一与1.000盐酸标准溶液相十的以克表示的无水碳酸钠的质量。

盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：为什么要滴定？什么是基准物质？能够准确滴定的条件终点的判定（能否滴到第一等当点），指示剂的选择，酸碱指示剂计算公式实验结果的表示（误差、数据处理、真实值、平均值、准确度、精密度、置信水平、数据的取舍等）1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的HCl浓度需用基准物质进行标定。

通常用来标定HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3 )和硼砂（Na2B4O7·l0H2O）。

本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时,以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2.⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3+ 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 =1.3×10-4mol·L-1,pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。

三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂实验操作：称量瓶的洗涤和干燥（烘箱）干燥器的使用减量称量法滴定四.操作步骤：1.盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理序号1 2 3 4 Na 2CO 3的质量m/g 0.1399 0.1769 0.1299 1401 初读数V 1(HCl)/mL 0.00 0.00 0.00 0.02 终读数V 2(HCl)/mL 24.82 32.68 24.06 26.00 △V(HCl)/mL 24.82 32.68 24.06 25.98 C(HCl)/mol·L -1 0.10180.10210.10190.1023C 平均(HCl)/mol·L -1(舍前)0.1020 S 0.0026计算T0.11查表3-1的T （置信界限95%） 1.48 C 平均(HCl)/mol·L -1(舍后) 0.1020用到的计算公式：1.盐酸浓度的计算：c (HCl)=2323Na CO Na CO HCl21000W M V ⨯⨯⨯2．平均值的计算：=（X 1+X 2+X 3+……+X n ）/ n 3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n =(X n －) / SGrubbs检验法P100六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1)用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2)不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3)从称量瓶中很快倾倒试样；4)倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5)倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。

实验五、盐酸溶液的配制与标定一、实验目的1、练习差减法称量；2、学习酸式滴定管的使用3、学习指示剂的原理和使用4、学会盐酸配制和标定二、实验原理HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCLH 23 + NaCLCO 32- + H +HCO 3 + H +HCO 3H 2CO 3(CO2 + H 2O)pH=8.34pH=3.9CO 32- + 2H +H 2CO 3即：终点梢提前！1、滴定原理2WM1000*等物质量计算规则有求（有效数字）2、指示剂原理.HInH + + In -[H +] [In -][HIn]=K HIn HH=K HIn[HIn][In -]pH = pK HIn -lg[HIn][In -]=pK HIn ++11pK HIn 4红黄二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末pK=3.3溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末黄绿蓝3.8pH=4.9混合指示剂利用颜色之间的互补颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐讲解：1、滴定管移液管 吸量管使用注数字2、容量瓶的使用3、有效数字①分析天平 万分之一：0.0001克十万分之一：0.00001吸量管： 5.00ml 2.00ml滴定（移液）管： 20.00ml4 P 13 见书预作：正常个别调整如前三、实验步骤1、0.1mol/L盐酸溶液的配制(1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。

(2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。

2、盐酸溶液浓度的标定(1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。

(2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。

(3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。

四、实验记录五、数据处理C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL六、思考题1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？HCl浓度的标定（开放实验）——溶液的配制一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用。

实验三、盐酸溶液的配制与标定一、实验目的1、练习差减法称量；2、学习酸式滴定管的使用3、学习指示剂的原理和使用4、学会盐酸配制和标定二、实验原理HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCLH 23 + NaCLCO 32- + H +HCO 3 + H +HCO 3H 2CO 3(CO2 + H 2O)pH=8.34pH=3.9CO 32- + 2H +H 2CO 3即：终点梢提前！1、滴定原理2WM1000*等物质量计算规则有求（有效数字）2、指示剂原理.HInH + + In -[H +] [In -][HIn]=K HIn HH=K HIn[HIn][In -]pH = pK HIn -lg[HIn][In -]=pK HIn ++11pK HIn 4红黄二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末pK=3.3溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末黄绿蓝3.8pH=4.9混合指示剂利用颜色之间的互补颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐讲解：1、滴定管移液管 吸量管使用注数字2、容量瓶的使用3、有效数字①分析天平 万分之一：0.0001克十万分之一：0.00001吸量管： 5.00ml 2.00ml滴定（移液）管： 20.00ml4 P 13 见书预作：正常个别调整如前三、实验步骤1、0.1mol/L盐酸溶液的配制(1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。

(2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。

2、盐酸溶液浓度的标定(1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。

(2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。

(3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。

四、实验记录五、数据处理C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL六、思考题1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？HCl浓度的标定（开放实验）——溶液的配制一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用。