酸和碱 化学方程式总结

第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

酸：1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞变色2 酸+活泼金属——盐+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCL+Fe=FeCl2+H2↑金属溶解,有气体放出H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑3 酸+金属氧化物——盐+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O溶液变成红褐色,红色固体溶解3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O溶液变成蓝色,黑色固体溶解H2SO4+CuO=CuSO4+H2O4酸+碱——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaOH2=CaCl2+H2OH2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+CuOH2=2H2O+CuSO4蓝色固体溶解,溶液变蓝5酸+某些盐——新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2生成气体2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑生成气体碱1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝,可是无色酚酞变红2 碱+非金属氧化物——盐+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O 生成白色沉淀3 碱+酸——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2H2SO4+CaOH2=Ca SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO+2H2O2HCl+CuOH2=2HCl+CuCl2蓝色沉淀溶解,溶液变蓝H2SO4+CaOH2=CaSO4+2H2O4 碱+某些盐——新盐+新碱3NaOH+FeCl3=FeOH3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成白色沉淀CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体生成5 不溶性碱遇热分解CuOH2△CuO+H2O 蓝色沉淀变黑2FeOH3=Fe2O3+H2O盐1酸+某些盐——新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2生成气体2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑生成气体2 碱+某些盐——新盐+新碱3NaOH+FeCl3=FeOH3+3NaCl 生成红褐色沉淀2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成白色沉淀CaOH2+ 2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气味3 金属+某些金属盐=新金属+金属盐CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 蓝色溶液变绿,铁片变红Cu+AgNO3=CuNO3+Ag 无色溶液变蓝,红色铁片变银白色4 盐+盐=新盐+新盐FeCl2+2AgNO3=FeNO32+2AgCl2↓生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+2AgNO3=CaNO32+2AgCl↓生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO2化学性质2 不燃烧,不支持燃烧,不供给呼吸2与水反应 CO2+H2O=H2CO33 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O4与木炭反应CO2+C高温2CO5 光合作用:6CO2+6H2O叶绿素光照 C6H12O6+6O2。

2019年九年级下册科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl除杂的：除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。

酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。

2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。

3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。

四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。

2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。

五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。

2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。

3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。

六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。

2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。

酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。

通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。

习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。

答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。

答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

酸和碱的化学方程式复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水。

高中化学的归纳常见酸碱反应的离子方程式总结在高中化学学习中，我们经常遇到各种各样的酸碱反应，这些反应对于理解化学的基础知识和应用具有重要的作用。

在本文中，我将对一些常见的酸碱反应进行归纳总结，并给出相应的离子方程式。

1. 酸与碱的反应酸与碱的反应是最常见的酸碱反应之一。

在这类反应中，酸和碱相互中和，生成盐和水。

比如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）的反应可以表示为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 酸与金属的反应酸与金属的反应是一种产生氢气的反应。

在这类反应中，酸溶液和金属直接接触，产生相应金属离子和氢气。

例如，硫酸和锌的反应可以表示为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑3. 碱与金属的反应碱与金属的反应也是一种产生氢气的反应。

在这类反应中，碱溶液和金属直接接触，产生相应金属离子和氢气。

例如，氢氧化钠和铝的反应可以表示为：2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + H2↑4. 酸与碱盐的反应酸与碱盐的反应是一种产生沉淀的反应。

在这类反应中，酸与碱盐反应生成水和相应的盐。

例如，硫酸与碳酸钙（CaCO3）反应可以表示为：H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑5. 碱与酸盐的反应碱与酸盐的反应也是一种产生沉淀的反应。

在这类反应中，碱与酸盐反应生成水和相应的盐。

例如，氢氧化钠与硫酸铜（CuSO4）反应可以表示为：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4除了以上提及的常见酸碱反应外，还有一些特殊的酸碱反应需要我们特别注意，如氧化还原反应和水解反应等。

总之，掌握常见酸碱反应的离子方程式，对于理解化学反应途径和产品产生具有重要的作用。

通过对反应类型的分类和总结，我们可以更好地理解和应用酸碱反应的知识，为化学学习打下坚实的基础。

希望本文的内容能对你对酸碱反应的理解有所帮助。

（文章字数：345）。

酸碱中和反应的计算酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型，发生在酸和碱之间，生成盐和水。

在实际应用中，我们需要进行酸碱中和反应的计算，以确定所需的反应物的量或计算结果。

本文将介绍酸碱中和反应的计算方法及其应用。

一、酸碱中和反应基本原理酸碱中和反应是通过酸和碱之间的化学反应，使其生成盐和水。

通常情况下，酸和碱的反应是按照化学方程式进行的，反应方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱的摩尔比需要根据反应方程式中的化学计量数来确定。

化学计量数是指反应方程式中各化学物质的摩尔比。

二、酸碱中和反应的计算方法在酸碱中和反应的计算中，需要确定反应物的摩尔比和所需物质的量。

以下是常见的酸碱中和反应计算方法：1. 已知酸和碱的浓度和体积，计算所需的反应物质的量：如果已知酸和碱的浓度（单位为mol/L）和体积（单位为升），可以通过以下公式计算所需的反应物质的摩尔数：摩尔数 = 浓度 ×体积例如，已知硫酸的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，碱的浓度为0.2mol/L，体积为100mL。

根据上述公式，可以计算出硫酸和碱的摩尔数。

2. 已知酸和碱的化学计量数，计算生成盐和水的摩尔比：根据反应方程式中酸和碱的化学计量数，可以确定生成盐和水的摩尔比。

例如，对于硫酸和氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学计量数，可以得出硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2。

这意味着每1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠来进行中和反应。

3. 已知酸或碱的摩尔数和化学计量数，计算所需的反应物质的量：如果已知酸或碱的摩尔数和化学计量数，可以通过简单的数学运算计算所需的反应物质的量。

例如，已知1摩尔的盐酸和3摩尔的氢氧化钠反应，根据反应方程式：HCl + 3NaOH → NaCl + 3H2O可以得出每1摩尔的盐酸需要3摩尔的氢氧化钠。

如果需要反应1.5摩尔的盐酸，根据比例关系，可以计算出所需的氢氧化钠摩尔数为4.5摩尔。

化学知识点酸与碱反应化学知识点酸与碱反应学是自然科学的一种。

化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。

以下是店铺为大家整理的化学知识点酸与碱反应，仅供参考，希望能够帮助大家。

化学知识点酸与碱反1酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

②盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

③改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O上面的总结知识希望能很好的帮助同学们的复习学习，希望同学们在考试中取得很好的成效。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。