质粒子，确定最终产物。 (4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。 注意：①H＋在碱性环境中不存在； ②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成
H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－； ③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反
应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一 极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。
A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极电极反应为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路每通过0.2mole-, 理论上减小锌的质量6.5g
三、二次电池(充电电池或蓄电池):
放电后可以再充电使活性物质获得再生；铅蓄电池、锂离子电池…… ➢铅蓄电池
四、燃料电池
一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池. 电池的电极本身不包含活性物质,只是一个催化转化元件. 工作时,燃料和氧化剂连续地由外部供给,在电极上不断地进行反应, 生成物不断地被排除,于是电池就连续不断地提供电能. 具有清洁、能量转换率高的特点。 可供选择的燃料很多，如:氢气、烃类、肼、甲醇、氨、煤气 等液态或气态的燃料。
书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、 “平”）； 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极 反应即得到另一极反应； 3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱 性有关(如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32形式存在)； 4．溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性 溶液中它与水结合成OH-。
