2019-2020学年福建省龙岩市上杭县第一中学等六校新高考化学模拟试卷含解析
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2019-2020学年福建省龙岩市上杭县第一中学等六校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-C．检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D．该澄清溶液显中性或酸性【答案】C【解析】【详解】A．该溶液中含有Fe3+，所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；B．ClO-与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；C．溶液中含有的SO42-会干扰Cl-的检验，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液将SO42-完全沉淀,再检验Cl-，故C项正确；D．铵根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；故答案为C。
2．H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4B．若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D．用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂【答案】B【解析】【分析】由图可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)时，pH≈2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，pH=4。
【详解】A．H2C2O4的二级电离方程式为：HC2O4-ƒH++C2O42-，K a2=2+--2424()c(Hc C Oc HC)O)(，c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，K a2=+c(H )，即K a2=10-pH =10-4，A 正确；B ．HC 2O 4-ƒH ++ C 2O 42-，K a (HC 2O 4-)=K a2=10-4，C 2O 42-+H 2O ƒHC 2O 4-+OH -，K h (C 2O 42-)=2w -a 4HC )O (K K =-14-41010=10-10，K a (HC 2O 4-)＞K h (C 2O 42-)，所以等物质的量NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4混合溶于水，c(HC 2O 4-)﹤c(C 2O 42-)，从图上可知，pH ＞4，B 错误；C ．c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O 4-)+c(C 2 O 42-)=0.100mol·L -1= c (Na +)，所以，c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O 4-)+c(C 2 O 42-)= c (Na +)，该式子为NaHC 2O 4的物料守恒，即此时为NaHC 2O 4溶液，NaHC 2O 4溶液的质子守恒为：c(H +)+c(H 2C 2O 4)=c(OH -)+c(C 2O 42-)，C 正确；D ．用标准的氢氧化钠溶液滴定H 2C 2O 4溶液，终点溶质主要为Na 2C 2O 4，由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，D 正确。
答案选B 。
【点睛】越弱越水解用等式表达为K h ×K a =K w ，常温下，水解常数K h 和电离常数K a 知其中一个可求另外一个。
3．分子式为C 5H 12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为 A ．8种 B ．9种C ．10种D ．11种【答案】C 【解析】 【详解】分子式为C 5H 12含3个甲基的烃为，该烃的一氯代物有4种：ClCH 2CH （CH 3）CH 2CH 3、（CH 3）2CClCH 2CH 3、（CH 3）2CHCHClCH 3、（CH 3）2CHCH 2CH 2Cl ，采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图： 、、、，该烃的二氯代物的同分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C 。
4．下列装置不能完成相应实验的是A ．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯D ．丁装置可用于实验室制备氨气 【答案】B【解析】【分析】【详解】A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si，能完成实验；B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；C.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溴的四氯化碳溶液褪色说明溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；D.在氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2，反应放出的热量促进NH3·H2O分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH-，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，能完成实验；答案选B。
5．已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－【答案】D【解析】据题给方程式确定还原性：SO32-＞I－。
其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成SO，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH，则NH一定存在。
故D正确。
6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N AD．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A【答案】C【解析】【详解】A. NH4NO3溶液的浓度为0.1mol·L－1，溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变-1价，1 mol氯气转移的电子数均为2N A，B错误；C.如果28g全为乙烯，则含有的C－H键数目=gg mol2828×4×N A = 4N A；如果28g全为丙烯，则含有的C－H 键数目 =gg mol2842×6×N A = 4N A ，所以无论以何种比例混合，28 g 乙烯与丙烯混合物中C －H 键数目始终为 4N A ，C 正确；D. pH=1的H 2SO 4溶液中，H +的浓度为0.1 mol·L －1，故1L 溶液中含有H +的数目为0.1N A ，D 错误； 故选C 。
【点睛】极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数等。
如乙烯与丙烯混合物中含有C －H 键的数目的计算，极值法很好理解。
7．已知反应S 2O 82-(aq)+2I -(aq)垐?噲?2SO 42-(aq)+I 2(aq)，若往该溶液中加人含Fe 3+的某溶液，反应机理：①2Fe 3++(aq)+2I -(aq)垐?噲?I 2(aq)+2Fe 2+(aq)②2Fe 2+(aq)+S 2O 82-(aq) 垐?噲?2Fe 3+(aq)+2SO 42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是A ．增大S 2O 82-浓度或I -浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B ．Fe 3+是该反应的催化剂C ．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D ．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大S 2O 82－浓度或I －浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A 正确；B. Fe 3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B 正确；C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C 正确；D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D 错误。
综上所述，答案为D 。
【点睛】正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。
8．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是 A ．四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<WB ．X 与Y 形成的离子化合物中既含离子键又含共价键C ．离子化合物W 2Z 2中阴阳离子数之比为1:1D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物一定是共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题知，Z 是氧元素；若X 是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X 的原子半径比Y 的小”，故X 是氢元素，则W 是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y 是氮元素。
【详解】A.简单离子的半径()()()()++23HNa O N r r r r <<<--，即X<W <Z<Y ，A 项错误；B.NH 4H 中既含离子键又含共价键，B 项正确；C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2，C 项错误；D.只含H 、N 、O 三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸铵，D 项错误。
答案选B 。
9．工业上利用电化学方法将SO 2废气二次利用，制备保险粉（Na 2S 2O 4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应B ．通电后H +通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH 增大C ．阴极区电极反应式为：2SO 2+2e ﹣═S 2O 42﹣D ．若通电一段时间后溶液中H +转移0.1mol ，则处理标准状况下SO 2废气2.24L 【答案】C【解析】A．电极Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B．通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，酸性增强pH减小，B错误；C．电极Ⅰ极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2S2O4，电极反应式为：2SO2+2e －＝S2O42－，C正确；D．由阴极电极反应式为：2SO2+2e－＝S2O42－，阳极电极反应式为：2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，则若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气（0.1+0.05）mol×22.4L/mol=3.36L，D错误，答案选C。
