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九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。
学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。
二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。
它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。
4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。
6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。
7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。
- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。
- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
- 记录：详细记录实验观察结果和数据。
8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。
报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。
三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。
实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。
实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。
- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。
- 将铁片放入试管中，观察反应。
实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
化学九年级八单元知识点化学是一门探究物质构成、性质及其变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，学生将进一步加深对化学知识的理解和应用。
本文将介绍九年级化学的第八个单元的知识点，包括离子键、共价键、化学方程式、氧化还原反应和电化学等。
一、离子键离子键是由金属和非金属元素形成的化学键。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过静电吸引力相互结合形成离子化物。
离子化合物的特点是有高熔点、良好的导电性和溶解性。
二、共价键共价键是由非金属原子之间通过共用电子而形成的化学键。
通过共用电子，原子可以填补其外层电子壳的电子空位，同时达到稳定的电子结构。
共价化合物的特点是一般为气体、液体或固体，具有较低的熔点和沸点。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的方程式。
它由反应物和生成物组成，反应物在反应式的左边，生成物在右边，中间用箭头表示反应的方向。
化学方程式可以告诉我们反应物与生成物的摩尔比例、化学反应的类型以及反应物质的状态等信息。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中电荷的转移过程。
其中一个物质失去电子被氧化，称为氧化剂，而另一个物质获得电子被还原，称为还原剂。
氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，用于产生能量、腐蚀和合成化合物等。
五、电化学电化学是研究电与化学变化之间关系的学科。
其中，电解和电池是重要的研究对象。
电解指的是利用外部电源将电能转化为化学能，使电解质溶液中的离子发生化学变化。
电池则是将化学能转化为电能的装置，由两个半电池组成，通过电子和离子的转移产生电流。
六、其他相关知识点在九年级化学学习的第八个单元还包括了一些其他的重要知识点，例如气体的性质和行为、分子的形状和极性、溶液的浓度和溶解度等。
这些知识点对于深入理解和应用化学知识都有着重要的作用。
通过对九年级化学的第八个单元知识点的学习，我们可以更好地了解化学的基本原理和概念，进一步探索物质的性质和变化规律。
同时，也为进一步学习高中化学打下了坚实的基础。
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1.了解常见金属物理性质的一般性和差异性，了解不同金属的不同用途；知道物质的用途很大程度上取决于物质的性质，但还需考虑价格、资源丰富程度、废料是否容易回收、是否环保等因素。
2.认识到：在金属中加热熔合某些金属或非金属可制得合金，合金的很多性能都优于纯金属。
3.知道生铁、锰钢、不锈钢、青铜、黄铜、硬铝、焊锡等重要合金是混合物，并初步了解它们的性能和用途之间的关系。
4.初步了解常见材料的分类。
1.常见金属物理性质，及对应的用途： ⑴铁、铜等金属不同于碳、磷、氧气、氢气等非金属的物理性质为：易导电、易导热、延展性好、有光泽、硬度大、强度大、密度大、熔点高等。
如：导线多用金属主要因为金属有良好导电性；炊具多用金属制造主要因为金属有良好导热性；用铝箔和锡箔包装食品，说明铝和锡有良好延展性。
⑵常见金属颜色：大多数金属是银白色，但铜是红色，金是黄色，铁粉．和银粉．是黑色。
物理性质物理性质比较 导电性（银为100）银 铜 金 铝 锌 铁 铅 （优）100 99 74 61 27 17 7.9（良） 密度（g ·cm —3）金 铅 银 铜 铁 锌 铝 （大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小） 熔点（℃） 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 （高）3410 1535 1083 1064 962 660 232（低） 硬度 （金刚石为10） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 （大）9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5（小） ①银、铜、铝中导电性最强的是银，其次是铜，但远距离高压输电线常用铝。
生活生产中，导线多用铜制而不用银制的原因是铜导电性也很好且造价比银低很多。
②铅、铁、铝中密度较大的是铅，密度最小的是铝，所以飞机多用铝合金制造，铅球外壳是铁但内部是铅。
③上表中熔点最高的金属是钨，最低的是锡，所以灯丝常用钨制，保险丝和焊条常用锡制。
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点知识点总结金属的熔点和沸点是金属性质的重要特征之一，也是我们了解金属的重要指标。
以下是金属熔点和沸点的相关知识点总结：1. 熔点和沸点的定义：- 熔点是指物质由固态转变为液态时的温度。
- 沸点是指物质由液态转变为气态时的温度。
2. 影响金属熔点和沸点的因素：- 金属的晶体结构：金属的熔点和沸点与其晶体结构有关，通常具有紧密排列的金属原子结构，使金属具有较高的熔点和沸点。
- 原子间的相互作用力：金属原子之间的金属键强度越大，对外加热的抵抗能力越强，熔点和沸点也就越高。
3. 金属熔点和沸点的规律：- 周期表上熔点和沸点的变化趋势：从左至右在同一周期内，金属的熔点和沸点逐渐升高。
这是因为电子层数增加，原子半径减小，金属原子之间的静电吸引力增强，导致金属键变强，熔点和沸点升高。
- 周期表上同一族元素的熔点和沸点的变化趋势：从上到下在同一族元素中，金属的熔点和沸点逐渐降低。
这是因为随着原子序数增加，核电荷增大，原子半径增加，金属原子之间的静电吸引力减弱，导致金属键变弱，熔点和沸点降低。
4. 金属的熔点和沸点对比：不同金属的熔点和沸点有较大差异，这与金属的特性有关。
一般来说，金属的熔点和沸点较高，如铁的熔点为1535℃，沸点为2750℃；钨的熔点为3410℃，沸点为5660℃。
而一些特殊金属如汞具有较低的熔点和沸点，汞的熔点为-38.87℃，沸点为356.58℃。
总结：金属的熔点和沸点是金属重要的物理特性，受到金属晶体结构和原子间相互作用力的影响。
在周期表上，金属熔点和沸点的变化与元素的位置有关，从左至右逐渐升高，从上至下逐渐降低。
不同金属的熔点和沸点存在较大差异，反映出金属的性质差别。
参考资料：- 《人教版九年级化学》- 张定之，陈诚，徐建华. 课程标准实验教科书化学实验[M]. 人民教育出版社，2002.。
化学第8单元知识点一、金属材料。
1. 金属的物理性质。
- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈金黄色，铜呈紫红色。
- 常温下为固体（汞除外，汞是液态）。
- 有良好的导电性，如铜、铝常用于制作电线。
- 有良好的导热性，铁制炊具就是利用这一性质。
- 有良好的延展性，可以被拉成丝（如铁丝）或压成薄片（如铝箔）。
2. 合金。
- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制作保险丝，其熔点低。
- 常见合金：- 铁合金：包括生铁（含碳量2% - 4.3%）和钢（含碳量0.03% - 2%）。
- 铝合金：密度小、强度高，常用于航空航天等领域。
- 钛合金：具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等优点，广泛应用于航空航天、医疗等领域，被认为是21世纪的重要金属材料。
二、金属的化学性质。
1. 金属与氧气的反应。
- 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应方程式为：4Al + 3O_2=2Al_2O_3，这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
- 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
- 铜在空气中加热：2Cu + O_2{}{===}2CuO，铜丝表面由紫红色变为黑色。
2. 金属与酸的反应。
- 金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。
- 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
- 例如：- 镁与稀硫酸反应：Mg + H_2SO_4 = MgSO_4+H_2↑，现象是有气泡产生，反应剧烈。
- 锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl = ZnCl_2 + H_2↑，有气泡产生。
九年级化学第8单元知识点第8单元知识点：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
了解化学反应速率对于控制和优化化学反应过程非常重要，因此在九年级化学课程的第8单元中，我们将学习有关化学反应速率的知识点。
1. 什么是化学反应速率化学反应速率是指在给定条件下，反应物消耗或生成物产生的数量随时间变化的快慢程度。
速率越高，反应物消耗或生成物产生的数量就越多，时间单位内的反应速度也越快。
2. 影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
温度升高可以加快反应速率，因为高温下分子动能增大，反应物分子之间的碰撞频率增加。
浓度的增加也可以提高反应速率，因为更多的反应物分子增加了碰撞的机会。
表面积的增加可以加快反应速率，因为更大的表面积提供了更多的反应位置。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质，它提供反应物分子之间的特定碰撞条件，从而加速反应速率。
3. 反应速率的计算方法反应速率可以通过不同的方法进行计算。
一种常用的计算方法是通过反应物浓度变化的快慢来确定反应速率。
例如，对于A + B → C的反应，可以根据A或B的消耗速度来计算反应速率。
速率可以使用公式：速率 = △C/△t，其中△C表示反应物或生成物的浓度变化量，△t表示时间间隔。
4. 反应速率与反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。
反应机理描述了反应过程中各个步骤的细节和顺序。
不同的反应机理将导致不同的反应速率表达式。
掌握反应机理对于理解和预测反应速率非常重要。
5. 应用领域化学反应速率的研究在许多领域具有应用价值。
在化工工业中，通过调控反应温度、压力和催化剂等条件，可以优化生产过程，提高产品的产量和质量。
医药领域中，了解药物的代谢速率有助于制定合理的用药方案。
在环境科学中，了解化学反应速率有助于评估和控制环境中的污染物。
此外，反应速率的研究对于生物化学、材料科学等学科也具有重要意义。
九年级化学第八单元知识点九年级化学的第八单元主要涉及下面几个知识点：酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨、酸碱盐的性质等。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
在酸和碱反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时生成一个盐。
这个反应过程是放热反应，反应后的溶液呈中性。
二、中和的计算中和反应的计算是指根据酸和碱的化学方程式，计算反应所需的摩尔比例以及生成的盐的量。
在计算中和反应时，需要注意化学方程式中各物质的配比关系，并且根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算。
在实际操作中，也可以利用滴定法来确定酸碱中和的终点。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
在酸碱滴定实验中，通过加入适量的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来确定酸碱滴定终点，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。
四、酸雨酸雨是指大气中含有过多的酸性物质，与降雨形成的一种酸性降水。
酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物等污染物排放所致。
酸雨对环境和生态系统造成了严重的危害，如损害植物和水域生物，腐蚀建筑物等。
五、酸碱盐的性质酸碱盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们具有一定的性质特点。
一般来说，酸碱盐具有晶体结构，可以溶解在水中，并且能够导电。
不同的酸碱盐具有不同的化学性质，如氯化钠是一种常见的酸碱盐，在水中离解成Na+和Cl-离子，具有较好的溶解性。
综上所述，九年级化学第八单元的知识点主要包括酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨以及酸碱盐的性质等。
通过学习这些知识点，我们可以更好地了解酸碱反应的原理和应用，并且认识到酸雨对环境和生态系统造成的危害。
在实际操作中，我们需要注意溶液中各物质的摩尔比例，以及酸碱指示剂的选择和使用。
这些知识将为我们进一步学习化学打下坚实的基础。
化学第八单元知识点总结一、物质性质1、物质定义：物质是同种物质组成的不同物质组合。
它具有常量质量，具有温度、压力和浓度等性质。
2、温度：温度描述的是物质的温度，单位为K（开尔文）。
它可以表明物质的内部能量。
3、压力：压强描述物质的压强，是物质内部能量的一个度量。
它是指力空气或液体受到物体挤压时产生的力，单位为帕斯卡（Pa）。
4、浓度：它指的是某种物质在一定量的溶剂中含量多少，表示为摩尔浓度（mol/L）或者比重（g/L）。
二、物理性质1、物理性质定义：物理性质指物体某种性质的定性和定量特征，根据数据可以判断物质的某些特征，如物理变性、密度、粘度等。
2、物理变性：温度、压力等外部条件的变化会对物质的结构和性质产生影响，称为物理变性。
有些物质在给定的温度、压力条件下发生变化，有些则不变，称为整体耐变性。
3、密度：密度描述的是物质的质量密度，即物质单位体积的质量大小。
它是指物质重量与体积成比例的一种物理量，常用单位为克每立方厘米（g/cm3）。
4、粘度：粘度是描述液体静态和动态流变性的物理量，常用单位为帕斯卡粘度（Pa·s），它可以判断液体流动性能。
三、化学性质1、化学性质定义：化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，常用强、弱、还原、氧化、催化剂等来描述。
2、强和弱：强是指物质的有机或无机特性，如构成物质分子的原子数量或物质之间的复合物质反应特点等；弱是指物质的持有半导体性质或者对外界压力等而产生变化的特性。
3、还原和氧化：还原和氧化是化学反应中的主要发生机制，它们之间存在着一种反应：当某一贮存的电子到达某一原子核处时，该原子的活性就降低，就成为还原反应；如果原子核失去电子，其活性就提高，则为氧化反应。
4、催化剂：催化剂是指分子对特定的反应进行加速的物质，它使化学反应的速率大大增加，而反应本身几乎不受影响，一旦反应结束，催化剂也会产生原反应反应态。
第八单元金属和金属材料课题 1金属材料1、金属材料及其发展史（1）金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（2）金属材料的发展简史。
①商朝（青铜器）→春秋（冶铁）→战国（冶钢）→一百多年前（使用铝）②现在世界上年产量居前三位的金属依次为：铁、铝、铜。
2、金属的物理性质（1）共性：在常温下，大多数金属都为固态，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性、延展性、机械加工性能。
（中考常考填空题，一般结合生活举例来考）（2）特性：常温下，绝大多数金属是固体，汞呈液态；大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
（3）用途 :由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决定。
a)铜、铝——电线——导电性好、价格低廉b)钨——灯丝——熔点高c)铬——电镀——硬度大d)铁——菜刀、镰刀、锤子等e)汞——体温计液柱f)银——保温瓶内胆g)铝——“银粉”、锡箔纸3、金属之最：（中考选择题的选项）（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜 >金 >铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等5、合金（1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。
合金是混合物。
（2）一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，其强度和硬度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的纯金属的熔点低，抗腐蚀性能更好。
（中考常考简答题）（3）常见的合金：铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。
生铁的含碳量比铁高，因此有“生铁炼钢，”发生的化学方程式为： C + O 2点燃 CO 2比较合金和纯金属的硬度：将它们互相刻画。
合铁的合金铜合金金焊锡形状记忆合金生铁钢黄铜青铜含碳量含碳量成铜锌合铜锡合铅锡合2% ～0.03% ～钛镍合金分金金金4.3%2%不锈钢是含铬、镍的 钢，具有抗锈蚀性能。
备生铁较脆，钢铁具有韧 紫铜是纯铜熔点低 具有形状记忆效应注性。
生铁常制成暖气片。
（ 4） 钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：（每年都在中考考试大纲中出现， 年年专家预测要 考，但一直没考过，所以该背还是要背。
）① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
课题 2 金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O 2 =2MgO ( 银白色的镁条表面会逐渐变暗，生成白色固体）4Al +3O 2 = 2Al 2O 3 （银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的保护膜）3Fe + 2 O点燃O （现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成2Fe3 4黑色固体）2Cu + O 2△2CuO（现象：铜丝表面逐渐变成黑色）（1）为什么铝具有很好的抗腐蚀性？常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（中考简答题）（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属（ Mg 、Al、 Zn、Fe ）与盐酸、稀硫酸的反应金属+酸=盐+氢气（置换反应）（1）、镁和稀盐酸稀盐酸、反应Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑（该反应放热，串第9.10 单元出综合题）Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑（2）、铝和稀盐酸、稀硫酸反应2Al + 3H 2SO 4 = Al2 (SO 4)3 + 3H 2↑2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H 2↑（3）、锌和稀盐酸、稀硫酸的反应Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑（实验室制取氢气的化学方程式）Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑（4）、铁和稀盐酸、稀硫酸反应Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑3、置换反应：（1）、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
（3）、当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价3：金属活动性顺序（1）金属与化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式①铁丝侵入硫铁丝上有红色的物质生成，Fe + CuSO 4=Cu + FeSO 4酸铜溶液中溶液由蓝色变为浅绿色。
“湿法治铜”的反应原理②铝丝侵入硝铝丝上有银白色物质析出，Al+3AgNO 3=Al( N O 3 ) 3 +3Ag酸银溶液中③铜丝侵入硝铜丝上有银白色物质析出，Cu+2AgNO 3 =C u ( NO 3 ) 2 +2Ag酸银溶液中溶液由无色变为蓝色。
④铜丝侵入硫无变化不反应酸铝溶液中（ 2）、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（置换反应条件：“前换后，盐可溶”）3、常见金属活动性顺序：（中考常考点，卷面分值在2-8 分）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K、Ca 、Na 除外）钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
(例如： 2 Na +2 H 2 O=2NaOH + H 2↑,NaOH +HCl=NaCl+H 2O )（4）将多种金属放入同一种金属的盐溶液或将一种金属放入多种金属的盐的混合溶液时，反应应遵守“ 前换后”原则外，还同时遵循“远距离先置换”的规律。
▓如 ;将铁和铜同时放入硝酸银溶液中，铁先与硝酸银发生置换反应；将铁同时放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银溶液发生置换反应，后与硝酸铜溶液发生置换反应。
课题 3 金属资源的利用和保护1、金属资源在自然界的存在（ 1）金属资源的存在形式地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
(2)常见矿石矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
名称赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿主要成分Fe2 O3Fe 3O4FeS 2FeCO 3Al2 O32、铁的冶炼（1）：一氧化碳还原氧化铁的实验①原理： 3CO+ Fe 2O3高温 2Fe + 3CO 2（或 4CO+ Fe 3O4高温 3Fe + 4CO 2）（2）实验装置（3）实验现象玻璃管中的红色粉末变为黑色（若玻璃管内为Fe3 O4，则无现象，因为Fe 3O4与 Fe 均为黑色），洗气瓶中澄清石灰水变浑浊，玻璃导管尖嘴处产生蓝色火焰。
（ 4）：实验注意事项①实验开始先通入一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。
②实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳至温度降低到室温，防止生成的铁在高温时被氧化，同时防止石灰水进入灼热的玻璃管内。
③尾气处理：一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置。
一般采用一下两种方法：点燃和收集：另外还可以直接将导管转向酒精喷灯（即可防止 CO 污染空气，又能充分利用尾气燃烧放出的热量，节约能源）3：高炉炼铁（工业炼铁）（ 1）原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、空气（2）设备（ 3）炉内的反应① C+O 2CO2、③ 3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2②CO2+C或 4CO+ Fe2CO3O4高温3Fe + 4C（4）高炉炼铁中两种重要原料的作用燃烧放热，提高炉温①焦炭提供还原剂 CO②石灰石：将铁矿石中的 SiO 2转变为炉渣。
（ 5））含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：纯度纯物质的质量。
100%不纯物质的总质量【例题】 1000t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量是多少？【解法 1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t ⅹ80％=800t设： 800t 氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为x。
3CO + Fe 2 O32Fe + 3CO 2160112800tx160800t=112xx=560t折合为含铁 96 ％的生铁的质量为：560t ⅹ96％ = 583 t答:略【解法 2】设理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量为x。
3CO + Fe 2 O32Fe + 3CO 21601121000t ⅹ80 ％xⅹ96 ％1601000tx 80%=112xx 98%x=583t答：略4：金属资源保护（1）金属的腐蚀和防护实验操作一周后观察到只有 A 中的铁钉生锈，而B、C 中铁钉均无变化，请回答下列问题：①在 B 试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是排除水中溶解的氧气，防止铁钉与氧气接触 .②实验 A 和实验 B 对比，证明了铁钉生锈需要接触氧气。
③某同学将 A 试管中生锈的铁钉浸入装有足量的稀盐酸的试管中，发现溶液颜色由无色逐渐变成黄色，这是因为 Fe O+6HCl==2FeCl3+3H2O（用23化学方城式）；一段时间后，该同学发现试管中有气泡产生，这气体是 H2。
结论 :铁制品锈蚀的过程，实际是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
（2）防止铁制品生锈的方法a)保持铁制品的洁净、干燥；b)擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。
具体方法如下：i.物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油ii.化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝c)制成不锈钢。
（ 3）金属资源的保护措施：① 防止金属的腐蚀；② 回收利用废旧金属；③ 有计划、合理地开采矿物；④ 寻找金属的代用品。
意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
巩固练习：()1．铁所具有的物理性质是①延性②展性③导电性④传热性A．①②④B．②③④C．①②③④D．③④()2．下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A．铁在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧C．碳在氧气中燃烧D．硫在空气中燃烧()3．下列物质中，不属于合金的是A．球墨铸铁B．氧化锌C．不锈钢 D．硅钢()4．生铁中碳的质量分数为A．0．3％～0．6％B．O．5％～2％C．2．0％～4．3％D．1％～2％()5．在下列条件中，铁最容易生锈的是A．仅与空气接触B．仅与水接触C．与空气和水同时接触D．不与空气和水接触( )6．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少 ,并不易造成酸雨危害的是()7．下列物质中，铁元素化合价最低的是A． Fe B．Fe 2O3C． FeO D ． FeS()8．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是[相对原子质量： Fe-56 ，O-16 ，S-32]A． FeO B．Fe 2O3C．Fe 3O4D．FeS()9．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO 作A．氧化剂B．还原剂 C．催化剂D．既是氧化剂又是还原剂()10 ．下列有关铁的叙述中错误的是A．生铁是含杂质很多的铁合金B．不锈钢所含主要元素有 Fe 、Cr、 C、Ni 等C．铁能跟盐酸发生置换反应D．铁是构成血红蛋白的成分之一()11 ．下列有关铁的叙述不正确的是A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D．地壳中的铁均以化合物形式存在()12 ．血红蛋白的相对分子质量为68 000 ，血红蛋白中铁的质量分数为O.33 ％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是[ 相对原子质量：Fe-56]A．1B．2C．3D．4()13 ．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是A．在潮湿，疏松的土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中()14 ．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤()15 ．下列反应方程式中正确的是A． 4Fe+3O 22Fe 2O3B． 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H 2↑C．3CuSO 4 +2Fe=Fe 2(SO 4)3+3Cu D．Fe+H 2SO 4=FeSO 4 +H2↑16．将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。
