初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

初三化学质量守恒定律知识点及解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。

次氯酸钠中氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-2 D．+22．下列化学方程式书写正确的是（）A．H2+O2点燃H2OB．2Mg+O2点燃2MgOC．2KClO3催化剂2KCl+3O2D．4 Fe+3O2点燃2Fe2O33．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO34．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 5．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。

某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：86．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子7．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:18．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z9．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

质量守恒定律月考题60分钟 100分可能用到的相对原子质量：27, 16, 39, 35.5 -55 C12,一、我会选（每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共20分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础B. 反应前后物质的总质量不变C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式2 ＝2的叙述中，不正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是( ) A27： 32： 102 B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 4 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式2 ,其中N的化合价( )A +2 3 C +4 D +55、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。

这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物6 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、二氧化碳、水、空气B、氢气、海水、可口可乐C、氧化镁、矿泉水、食盐D、汞、冰、生理盐水7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊B、酒精挥发、湿衣服晾干C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D、菜刀生锈、牛奶变酸8 化学反应前后肯定没有发生变化的是( )A 原子种类B 元素化合价C 分子个数D 物质种类9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2 ＝22+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )4 2H4 3 2H510 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C 和4克D，则参加反应的和的质量比为( )A 1 ：1B 2： 1C 4 ： 1 D5 ： 1二填空每空2分。

质量守恒定律知识点一、初中化学质量守恒定律选择题1．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。

下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．分子中含O3分子 B．氢、氧原子的个数比为4:3C．分子中有9种元素 D．碳的质量分数为24%2．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮3．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子4．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：15．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:16．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%7．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成8．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z9．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：310．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）561820反应后的质量（g）1002X下列说法不正确的是（）A．x为64B．参加反应的乙的质量为18gC．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂12．已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

专题09质量守恒定律1.质量守恒定律2.质量守恒定律的原因3.化学方程式的意义4.化学方程式的书写知识点一质量守恒定律1.质量守恒定律的内容（1）概念：是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）研究对象：化学变化。

（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。

③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

【典例1】★★☆☆☆1.反应A+B=C+D中，5gA和5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量( )A．2g B．4g C．1g D．2.5g [答案]: C[解析]: 根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g-8g=2g因此，按照比例进行转化2.5gA完全反应，生成D的质量1g。

2.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测的得结果填写在下表中，请你分析并填空：（1（2）C物质可能是该反应的________________ （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。

（3）反应后D物质的质量是___________g。

[答案]:（1）化合反应（2）催化剂（3）32[解析]: 根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。

由于A的质量减少，A是反应物，B的质量减少，所以B也是反应物，C在反应前后质量没有改变，所以C既不是反应物也不是生成物，有可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

由此可见，D的质量一定会增加，D是生成物，两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，参加反应A的质量是20 g，B参加反应的质量是10 g，反应物的总质量是30 g，也就是生成了30 g D，则反应后D物质的质量是2 g+30 g=32。

【训练1】★★☆☆☆1.在化学反应中A+B=C+D中，80gA和2gB和恰好完全反应，生成40gB，则生成C的质量是_____g。

【质量守恒定律知识点网络】【典型题例】例1：著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为C3H5N3O9 ----- 12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑(1)Ⅹ的化学式是(2)推断Ⅹ的化学式的依据是解析本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。

反应前反应后碳原子个数：12 碳原子个数：12氢原子个数：20 氢原子个数：20氦原子个数：12 氦原子个数：0氧原子个数：36 氧原子个数：36所以6Ⅹ中共有12个氦原子，Ⅹ化学式为N2答案：(1) N2(2)质量守恒定律例2：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。

若要炼出1120 t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）解析该题由生成物的质量求反应物的质量。

已知生成物质量为1120t·95%，设赤铁矿石质量为x，则其中氧化铁质量为Ⅹ·80%，根据化学方程式计算即可求得x。

答案：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160112x·80% 1 120 t·95%答案:需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为1 900 t【巩固练习】1.(08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）2.(08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

）有关实验数据如下表：相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40⑴根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律★知识点1：质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

易错警示（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

（5）“质量和” 相等，而非“质量比”相等。

（6）质量守恒中的“守恒”是指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。

★知识点2：利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变★知识点3：质量守恒定律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。

（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。

（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。

（完整）初中化学：《质量守恒定律》单元练习题及答案、分析1、由质量守恒定律可知，下列各项：①分⼦种类；②原⼦种类；③分⼦数⽬；④原⼦数⽬；⑤分⼦质量；⑥原⼦质量。

在化学反应前后⼀定不变的是( )A．①③⑤ B．②④⑥ C．全部 D．⽆法判断2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应⽣成3克C，则⽣成D的质量为A、 4克B、 3克C、 5克D、 6克3、在化学反应前后，下列哪⼀种微粒的总数可能改变A、质⼦B、原⼦C、电⼦D、分⼦4、根据化学⽅程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为A A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、 AB35、某化合物密封加热完全分解后⽣成氨⽓、⽔和⼆氧化碳，则该物质中⼀定含有的元素是A O、H、CB N、H、OC N、O、HD C、H、O、N6、在化学反应A+B→C，3克A跟⾜量的B充分反应，⽣成11克C，则参加反应的B的质量是A、3克B、5克C、 8克D、 11克7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，⽣成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量⽐为A、1 ：5B、1 ：4C、4 ：1D、5 ：18、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得⽣成物式量为94，已知R的原⼦量为39，则该⽣成物的化学式是A、 R2O3B、 R2OD、 RO29、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这⼀反应中，C物质的化学式是A、A2BB、AB2C、AB3D、AB10、充分加热a克氯酸钾与b克⼆氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则⽣成氧⽓的质量为A、（a-b）克B、（a-b-c）克C、（a+b-c）克D、（a-b+c）克11、某化⼯⼚进⾏⽣产⽤⾷盐（NaCl）和⽔配成⾷盐⽔，然后电解。

电解⾷盐⽔不能得到的产物是A.NaOHB. HNO3C. H2D. Cl212、a g KClO3与b g MnO2混合加热⾄完全反应，可得c g KCl，则根据质量守恒定律得氧⽓的质量是A.( a＋b) gB.( a＋b－c) gC.( a－c) gD.( a＋b＋c) g13、酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH＋4X(红棕⾊)＋6H2SO4===2Cr2 (SO4)3(绿⾊)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为()A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO314、西班⽛的瑞奥汀河是⼀条酸河，河⽔中含有硫酸和硫酸亚铁。

九年级化学练习题质量守恒定律的应用质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。

化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。

也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。

所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

一、解释反应前后物质的质量变化[例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？1．根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。

2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。

(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 [ ]①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是[ ] A．分子的种类 B．分子的数目C．物质的种类 D．原子的数目5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是[]A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（） A.没有改变B.增加了C.减少了 D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小二、确定反应物或生成物的化学式[例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为()A、NH4NO3B、NOC、NO2D、H2S1．某物质加热分解产生氧化铜和水。

化学九年级上册质量守恒定律知识点一、质量守恒定律的内容。

1. 定义。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

2. 理解要点。

- 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化。

例如，水结成冰，质量虽然不变，但这是物理变化，不能用质量守恒定律解释；而氢气燃烧生成水，这是化学变化，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释。

- 强调“参加反应”：没有参加反应的物质质量不能计算在内。

例如，将10g 氢气和10g氧气放在密闭容器中点燃，反应后生成水的质量不是20g。

根据化学方程式2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O可知，氢气和氧气反应的质量比是1:8，10g氢气和10g氧气反应时，氢气过量，实际参加反应的氢气质量为1.25g，氧气质量为10g，根据质量守恒定律，生成水的质量为11.25g。

- 质量总和：是指真正参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

反应前后的质量包括固体、液体、气体的质量。

例如，镁条在空气中燃烧，反应前镁条的质量和参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（包括以白烟形式逸散到空气中的氧化镁质量）。

二、质量守恒定律的微观解释。

1. 从原子的角度。

在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

2. 以电解水为例。

电解水的化学方程式为2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑。

- 反应前水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成的氢气分子和氧气分子中的氢原子和氧原子仍然是反应前水分子中的氢原子和氧原子，原子种类没有改变。

- 反应前2个水分子中有4个氢原子和2个氧原子，反应后生成的2个氢气分子（共4个氢原子）和1个氧气分子（共2个氧原子），原子数目没有增减。

- 原子的质量主要集中在原子核上，在化学反应中原子的种类、数目不变，所以原子的质量也不变。

三、质量守恒定律的应用。

质量守恒定律知识点总结知识点一 :质量守恒定律1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律.一切化学变化都遵循质量守恒定律。

注意：（1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律;(2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内.知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等.化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变（宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变（微观）一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法:1。

宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3。

质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+”读作“和"或“跟”，“===”读作“反应生产"。

例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？课后练习：一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是 ;一定改变的是 ； 可能改变的是 .2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例:A+O 2→CO 2+H 2O ，则A 中一定含有 元素，可能含 元素②推断反应物或生成物的化学式:例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为 。

质量守恒定律专项练习题一、选择题1. 质量守恒定律是指：A. 物体在同一物理系统内的质量始终保持不变B. 两个相互作用的物体间的质量始终保持不变C. 物质可以通过化学反应而被转化成其他物质D. 能量守恒定律2. 质量守恒定律适用于以下哪些情况：A. 封闭系统B. 开放系统C. 半封闭系统D. 所有系统3. 下列哪个过程违反了质量守恒定律？A. 燃烧木材产生的灰烬的总质量大于木材的质量B. 非溶解性固体溶解于液体时，溶液的质量大于纯液体的质量C. 盐水中通过电解分解水，生成氧气和氢气D. 弹簧压缩后松开，弹簧的形变能被转化为动能4. 在一个封闭系统中，有两个物体同时发生化学反应，其总质量发生了变化。

这是否违反了质量守恒定律？A. 是，因为化学反应会转化物质B. 不违反，因为封闭系统并不是理想的封闭系统C. 不违反，因为总质量仅在开放系统中始终保持不变D. 无法判断二、填空题1. 质量守恒定律是能量守恒定律之后改变的。

2. 质量守恒定律适用于系统中物质的转化过程。

三、问答题1. 请介绍一下质量守恒定律的基本原理和适用范围。

质量守恒定律是指在封闭系统中，物质不会被创建或毁灭，只能通过物质的转化改变其形态。

即使在物质的转化过程中，总质量始终保持不变。

这个定律适用于封闭系统中物质转化的各种过程，无论是化学反应、物理变化还是核反应。

2. 举一个违反质量守恒定律的例子，并解释为什么它违反了这个定律。

一个违反质量守恒定律的例子是在非封闭系统中发生的核反应。

核反应可以将一个物质转化为另一种物质，同时产生大量的能量。

这个过程中，原有物质的质量会减少，而新产生的物质的质量会增加，从而违反了质量守恒定律。

综上所述，质量守恒定律是自然界中基本的守恒定律之一，它规定了物质在封闭系统中的转化方式，保证了物质的守恒性。

通过理解和应用质量守恒定律，可以帮助我们更好地掌握物质的转化过程，并应用于实际生活和科学研究中。

质量守恒定律练习题质量守恒定律是物理学中的重要原理之一，它指出在任何物理或化学过程中，封闭系统中物体的总质量保持不变。

质量可以转化为其他形式，例如能量，但总质量不会增加或减少。

为了更好地理解和应用质量守恒定律，以下是一些练习题。

练习题一：营养物质的消化人体通过食物摄入养分，并通过消化吸收将其转化为能量和其他需要的物质。

假设一名人类消化系统完全工作，能够吸收所有摄入的食物，将食物分解为简单化学物质。

在这个过程中，质量守恒定律是适用的。

请回答以下问题：1. 一名人类摄入了一块质量为200克的面包，其中碳水化合物是主要成分。

面包中碳元素的质量大约是多少？2. 经过消化吸收后，面包中碳元素的质量会如何变化？3. 人体摄入的面包中还含有其他元素如氧、氢等，这些元素的质量会如何变化？练习题二：化学反应中的质量守恒化学反应中的质量守恒定律同样适用。

化学反应中的原子和分子重新组合，但总质量保持不变。

请回答以下问题：1. 氢气和氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

如果反应时氢气的质量为8克，氧气的质量为32克，那么生成的水的质量是多少？2. 在上述反应中，氢和氧元素的质量分别是多少？3. 如果化学反应发生在封闭容器中，氢气、氧气和生成的水都无法逸出，那么容器中总质量会发生什么变化？练习题三：核反应中的质量守恒核反应是指原子核发生变化的过程，其中也适用质量守恒定律。

核反应可以释放巨大的能量，例如核聚变和核裂变。

请回答以下问题：1. 核聚变是太阳和恒星中常见的能量来源。

在核聚变反应中，氢原子核（质子）融合为氦原子核，质子质量为1.00784单位，氦原子核质量为4.00260单位。

根据质量守恒定律，氢核融合生成氦核时会有能量释放。

计算氦核生成一个单位质量时释放的能量。

2. 核裂变是指重核（如铀）被撞击或被吸收中子后分裂成两个较轻的核的过程。

假设一个铀核在核裂变过程中分裂成两个锶核和中子，其中铀核的质量为235单位，锶核的质量为88.90584单位，中子的质量为1.00867单位。

有关质量守恒定律的理解和应用一知识点回顾：1、质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。

2、理解质量守恒定律，抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变”五个不变：宏观：物质总质量不变元素种类不变微观：原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个改变：宏观：物质的种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变二、基本题型：（一）质量守恒定律内容和实质的考查1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。

A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g2、化学反应遵循质量守恒定律的原因是，反应前后（）A．分子种类没有改变 B．分子数目没有改变C．原子种类和数目没有改变 D．物质种类没有改变3、宣传科学知识，揭露“伪科学”是我们的义务。

下列各项中属于“伪科学”的是（）A、最近美国人用人的骨灰合成了金刚石钻戒B、某同学通过化学反应生成了一种新元素C、用催化剂将水变成了汽油D、法轮功邪教头目李洪志宣扬自己发功可以把铜变成金和银4、在密闭容器中通入一氧化碳和氧气的混合气体，其中含有a个一氧化碳分子b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子数目之比为 .55、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g6.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．该反应是分解反应 B．甲肯定是催化剂C．表中M为1g D．反应前后符合质量守恒定律7 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物反应前的质量(g) 20 50 80 30 反应后的质量(g)10010x请根据质量守恒定律判断x 的值A ．50 B ．40 C ．10 D ．708、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g ） 4 142 10 反应后质量（g ）待测20 631关于此反应，下列认识正确的是（ ）A ．该变化的基本反应类型是分解反应B ．参加反应的甲、丙的质量比为1:9C ．乙、丁的相对分子质量比一定为10:9D ．甲反应后的质量为8g8、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d反应前质量(g) 6.4 3.24.0 0.5反应后质量(g)待测2.56 7.2 0.5下列说法中错误的是（ ）A.a 和b 是反应物，d 可能是催化剂。

第一节化学反应中的质量守恒【知识点一】 质量守恒定律及其实验探究1、不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）A.铜丝加热后质量增加B.铁丝燃烧，其固体质量增加C.水受热蒸发D.长时间放置的过氧化氢，质量会减少2、化学是以实验为基础的学科,当您走进化学实验室时,会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光,在紫外线作用下容易分解,您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是( )A. 2NB. NOC. 2NOD.3NH3、现有10gA 和足量的B 混合加热，A 与B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ）A. 1：1B. 2：1C. 5：1D. 4：14、如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：（提示碳酸钙与稀盐酸反应文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳）（1）该实验 填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是（2）要用如图实验装置继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 。

若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是 （举一例）。

【知识点二】质量守恒定律的微观解释5、在化学变化中,下列说法正确的是( )①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变。

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④6、有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（ ）A. 属于分解反应B. 反应中的最小微粒是分子C. 符合质量守恒定律D. 为制取氧气提供了新方法7、走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。

如图是某化学变化的微观示意图，X 、Y 、Z 分别表示不同类别的原子，据图回答问题：(1)该化学反应中生成物的分子个数比为_ __；(2) 从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是(3) 由X 原子构成的物质在反应中___(填“是”或“不是”)催化剂。

化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。

因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。

2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。

因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。

3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。

根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。

因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。

4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。

所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。

5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。

通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。

因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。

总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

课题1 质量守恒定律知识点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）A 、物质的总质量B 、元素种类C 、原子数目D 、分子数目知识点二 质量守恒定律的应用考点1 解释一些化学变化中的质量变化点燃1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。

图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（）A B C D 考点2推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素1、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。

质量守恒定律练习题质量守恒定律是化学中的一个重要定律，它对于理解化学反应的本质和进行化学计算具有至关重要的意义。

下面为大家带来一系列关于质量守恒定律的练习题，希望能帮助大家更好地掌握这一知识点。

一、选择题1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水加入 100mL 酒精，得到体积小于 200mL 的溶液答案：C解析：质量守恒定律适用于化学变化，A 选项水受热变成水蒸气是物理变化，B 选项蔗糖溶解是物理变化，D 选项 100mL 水和 100mL 酒精混合体积小于 200mL 是因为分子间有间隔，是物理变化。

C 选项木炭燃烧生成二氧化碳，是化学变化，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，所以燃烧后质量减少，能用质量守恒定律解释。

2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A、B、C 的化学计量数之比为（）A 2:1:2B 3:1:2C 2:3:2D 3:2:1答案：A解析：设 A、B、C 的化学计量数分别为 x、y、z。

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

则有：＼（24x ＋ 32y ＝ 48z\）化简得：＼（3x ＋ 4y ＝ 6z\）当 x ＝ 2，y ＝ 1，z ＝ 2 时，等式成立。

所以 A、B、C 的化学计量数之比为 2:1:2，选择 A 选项。

3、加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为\（2KMnO_{4}＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝K_{2}MnO_{4} ＋ MnO_{2} ＋O_{2}＼uparrow\），对该反应说法正确的是（）A 反应前后锰元素的化合价没有变化B 反应前后氧元素的质量不变C 高锰酸钾是一种混合物D 生成氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量答案：B解析：在高锰酸钾\（KMnO_{4}＼）中，锰元素的化合价为＋7 价，在锰酸钾\（K_{2}MnO_{4}＼）中锰元素的化合价为＋6 价，在二氧化锰\（MnO_{2}＼）中锰元素的化合价为＋4 价，A 选项错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后氧元素的质量不变，B 选项正确；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，C 选项错误；生成氧气的质量小于高锰酸钾中氧元素的质量，因为还有部分氧元素存在于锰酸钾和二氧化锰中，D 选项错误。