质量守恒定律知识点总结

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、探究质量守恒定律A. 红磷燃烧（1）原理：。

（2）实验现象：。

注意事项：①气球的作用：。

②玻璃管下端与红磷接触的目的：。

③细沙的作用：。

（3）实验成功的关键：。

（4）实验结论：。

B.铁钉和硫酸铜溶液反应（1）原理：。

（2）实验现象：。

（3）实验结论：。

二、质量守恒定律的内容。

三、验证质量守恒定律C.碳酸钠粉末和稀盐酸反应（1）原理：。

（2）实验现象：。

反应后天平向偏；原因是。

D.镁条燃烧（1）原理：。

（2）实验现象：。

若反应后天平向偏，原因是。

若反应后天平向偏，原因是。

四、质量守恒定律的原因2、两个一定变：。

3、两个可能变：。

五、化学方程式的意义1、宏观：。

2、微观：。

3、质量：即相对分子质量与化学计量数乘积的比。

课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则1、；2、。

二、书写步骤1234三、配平方法1、观察法（1（2（3（4（5（6（72、奇数变偶法（1（2（3（4（53、归一法（1（24、设未知数法（1）（2）（3）课题3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的计算步骤（1）设：根据题意设未知数。

（2）写：正确写出反应的化学方程式。

（3）算：写出相关物质的相对分子质量与化学式前面的化学计量数之积，以及已知量和未知量。

（4）列：列比例式，求解。

（5）答：简明地写出答案。

例题：电解18g水会产生多少氧气和氢气？。

课题1 质量守恒定律教学目标知识要点 课标要求 1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系 2.质量守恒的实质 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释 教学过程导入从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。

比如，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁。

在化学反应前后，物质在质上发生了变化，那么量上有什么变化吗？合作探究知识点一 质量守恒定律提出问题 在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢? 猜想与假设1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。

2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。

3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。

探究实验一 红磷燃烧前后质量的测定实验装置实验步骤 在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪 反应前总质量m1反应后总质量m2实验结论 磷+氧气五氧化二磷 m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

实验现象铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色反应前总质量m1反应后总质量m2实验结论铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和结论：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律知识点总结知识点一、质量守恒定律的定义在任何的化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

二、质量守恒定律的理解要点1、“参加反应”：意味着只有参与化学反应的物质的质量才能被计算在内。

未参与反应的物质，即使在反应体系中，其质量也不能纳入考量。

2、“各物质”：这里包括了反应物和生成物中的所有物质，无论是固体、液体还是气体。

3、“质量总和”：需要注意的是，质量守恒定律关注的是质量，而非体积、密度等其他物理量。

三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。

在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂为氢原子（H）和氧原子（O），然后氢原子和氧原子重新组合形成水分子（H₂O）。

在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化，只是它们的组合方式发生了改变。

这也就解释了为什么在化学反应前后，各物质的质量总和保持不变。

四、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。

红磷燃烧时，与氧气反应生成五氧化二磷固体。

反应前，容器内红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。

反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。

通过这些实验，可以直观地验证质量守恒定律。

五、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的现象例如，某物质在空气中燃烧后质量增加，可能是因为该物质与空气中的氧气发生了反应，生成了含氧量更高的物质，导致质量增加。

2、确定物质的化学式根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，可以通过已知的反应物和生成物的质量关系，确定未知物质的化学式。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。

2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。

3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

初中化学质量守恒定律知识点总结（质量守恒定律）1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

2、小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

（酸、碱、盐）1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。

使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

pH的数值不一定是整数。

3、碱的通性由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。

（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。

例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。

注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。

2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。

微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。

点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。

3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。

如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。

(2)判断物质的组成。

如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。

(3)求某种反应物或生成物的质量。

(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。

02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。

实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。

(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。

质量守恒定律知识点总结质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它指出在一个封闭系统中，质量是守恒的。

这意味着在任何物理或化学变化中，封闭系统的质量总量保持不变。

质量守恒定律的提出可以追溯到古代，但真正的理论基础是在18世纪末由达尔文、拉瓦锡等科学家建立的。

质量守恒定律是自然界基本的性质之一，它在众多领域的应用都非常广泛。

质量守恒定律在化学中的应用是非常重要的。

例如，在化学反应中，反应物和生成物的质量相等。

这意味着我们可以根据实验数据，通过质量守恒定律来计算化学反应中物质的相对量，从而解决实际问题。

质量守恒定律也可以应用于溶解、结晶、氧化还原反应等各种化学过程中。

在物理学中，质量守恒定律也有很多重要的应用。

例如在力学中，它可以用来解释牛顿第二定律，即物体的加速度与它所受的外力成正比，与物体的质量成反比。

这意味着物体的质量在运动过程中是守恒的。

质量守恒定律在动量守恒定律中也起到重要的作用。

在能量转化中，质量守恒定律也是一个基本的原则。

根据爱因斯坦的质能关系E=mc^2，质能守恒定律可以看作是质量守恒定律在能量转化中的一个应用。

这个原理在核反应和核能利用中起到了重要的作用。

质量守恒定律还在生物学领域中得到了广泛应用。

例如，在人体中，新陈代谢过程中的物质转化、摄取和排泄都要遵循质量守恒定律。

这个定律有助于我们理解和研究生物系统中物质的流动和转化过程。

此外，质量守恒定律也在环境保护和可持续发展的理念中扮演着重要角色。

质量守恒定律的应用帮助人们理解资源利用、废物处理和生态系统的平衡等问题，有助于人类更好地保护地球和可持续地利用资源。

总之，质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，它在化学、物理、生物等学科领域都具有重要的应用。

掌握质量守恒定律的原理和应用，对于解决实际问题、促进科学发展和推动可持续发展具有重要意义。

质量守恒定律基础知识点质量守恒定律是物理学中的一个基本定律，它描述了封闭系统中质量的守恒性质。

质量守恒定律可以简单概括为：在任何物理或化学变化中，封闭系统中的质量总量不会发生改变。

换句话说，封闭系统中的质量既不能被创造，也不能被销毁，只能从一个形式转化为另一个形式。

质量守恒定律被广泛应用于各个领域，如力学、热力学和化学等。

在物理学中，质量守恒定律是众多其他定律和原理的基础，它为各种物理现象的解释提供了重要的理论基础。

为了更好地理解质量守恒定律，我们可以从以下几个方面进行逐步思考。

第一步：封闭系统的定义质量守恒定律是在封闭系统中成立的。

封闭系统是指没有与外界发生物质交换的系统。

在封闭系统中，物质可以发生各种形式的转化，但总的质量保持不变。

第二步：质量守恒定律的表达方式质量守恒定律可以用数学表达式来描述。

在一个封闭系统中，对于任意时间段内的质量变化，其质量变化量等于物质进入系统与物质离开系统的质量之差。

这可以用以下方程表示：Δm = m进 - m出其中，Δm表示质量变化量，m进表示物质进入系统的质量，m出表示物质离开系统的质量。

第三步：质量守恒定律的应用举例质量守恒定律在生活中的应用非常广泛。

比如，当我们煮沸一锅水时，水中的液体水逐渐变为水蒸气。

尽管水的形态发生了变化，但是整个系统的质量不会改变，因为水蒸气的质量等于液体水的质量减去蒸发的水分子的质量。

类似地，当我们燃烧一根蜡烛时，蜡烛的固体燃料逐渐变为气体的燃烧产物，如二氧化碳和水蒸气。

尽管固体燃料的形态发生了变化，但是整个系统的质量仍然保持不变。

第四步：质量守恒定律与能量守恒定律的关系质量守恒定律与能量守恒定律是密切相关的。

根据爱因斯坦的质能方程E=mc²，质量和能量是可以相互转化的。

能量守恒定律描述了能量在封闭系统中的守恒性质，而质量守恒定律描述了质量在封闭系统中的守恒性质。

两者之间存在着密切的联系和互相影响。

总结：质量守恒定律是物理学中的基本定律，它描述了封闭系统中质量的守恒性质。

化学九年级上册质量守恒定律知识点一、质量守恒定律的内容。

1. 定义。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

2. 理解要点。

- 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化。

例如，水结成冰，质量虽然不变，但这是物理变化，不能用质量守恒定律解释；而氢气燃烧生成水，这是化学变化，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释。

- 强调“参加反应”：没有参加反应的物质质量不能计算在内。

例如，将10g 氢气和10g氧气放在密闭容器中点燃，反应后生成水的质量不是20g。

根据化学方程式2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O可知，氢气和氧气反应的质量比是1:8，10g氢气和10g氧气反应时，氢气过量，实际参加反应的氢气质量为1.25g，氧气质量为10g，根据质量守恒定律，生成水的质量为11.25g。

- 质量总和：是指真正参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

反应前后的质量包括固体、液体、气体的质量。

例如，镁条在空气中燃烧，反应前镁条的质量和参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（包括以白烟形式逸散到空气中的氧化镁质量）。

二、质量守恒定律的微观解释。

1. 从原子的角度。

在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

2. 以电解水为例。

电解水的化学方程式为2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑。

- 反应前水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成的氢气分子和氧气分子中的氢原子和氧原子仍然是反应前水分子中的氢原子和氧原子，原子种类没有改变。

- 反应前2个水分子中有4个氢原子和2个氧原子，反应后生成的2个氢气分子（共4个氢原子）和1个氧气分子（共2个氧原子），原子数目没有增减。

- 原子的质量主要集中在原子核上，在化学反应中原子的种类、数目不变，所以原子的质量也不变。

三、质量守恒定律的应用。

质量守恒定律知识点总结
一、质量守恒定律
质量守恒定律是物理学中一项非常重要的定律，它用来描述任何物理系统中物质量的守恒。

它被广泛应用在能量守恒定律、动量守恒定律等方面。

1、定义
质量守恒定律就是指物理系统中物质量的总量在任何过程中是不变的，质量守恒定律可从下面两个方面来表述：
（1）物质量的总量在物理过程中保持不变。

（2）质量的总量在任何物理加工中也保持不变。

2、原理
质量守恒的定律非常简单，即在一个物理系统中，物质的总量保持不变，不管物质以什么形式、什么态度存在。

也就是说，在任何没有外力作用的物理过程中，物质量的总量不会发生变化。

比如，说明金属板的质量守恒定律，一块金属板经过折弯、压缩、切割等加工，最后处理出的小块金属的总质量与原始金属板的质量是一样的，没有任何变化，说明质量守恒定律的正确性。

3、应用
质量守恒定律在物理学中应用非常广泛，在能量守恒定律中，物质量守恒定律表示系统内物质的总量在任何过程中是不变的，不受任何形式的能量的影响；另外，在动量守恒定律中，物质守恒定律表示系统内物质的总量在任何过程中是不变的，不受任何形式的动量的影
响。

化学三大守恒定律是化学领域的基本原理之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

这三大定律指导着化学反应的进行和物质转化的过程。

下面将一步一步地解释这三大守恒定律的知识点。

一、质量守恒定律质量守恒定律，也称为质量守恒法则，是指在任何化学反应或物质转化过程中，物质的质量总量保持不变。

这意味着，在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的质量总和必须等于产物的质量总和。

换句话说，化学反应中物质的质量既不能被创造，也不能被破坏。

二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。

无论是吸热反应还是放热反应，化学反应过程中的能量总和始终保持不变。

这是因为能量既不能被创造，也不能被破坏。

例如，当燃烧反应释放能量时，反应物的化学能转化为热能和光能，但总能量保持不变。

同样地，吸热反应中，反应物吸收热能，但总能量仍然保持不变。

三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，电荷的总量保持不变。

这意味着在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的总电荷必须等于产物的总电荷。

化学反应中，电荷既不能被创造，也不能被破坏。

例如，在电化学反应中，正离子和负离子的数量必须平衡，以保持总电荷不变。

同时，在化学反应中，电子的转移也遵循电荷守恒定律。

总结：化学三大守恒定律是化学中的基本原理，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

质量守恒定律指出在化学反应中物质的质量总和保持不变；能量守恒定律指出在化学反应中能量的总量保持不变；电荷守恒定律指出在化学反应中电荷的总量保持不变。

这些定律对于理解化学反应的过程和性质变化具有重要意义。

三大守恒定律知识点总结一、质量守恒定律质量守恒定律是指在任何封闭系统中，质量的总量是不变的，在任何变化过程中，物质的量都不能减少或增加。

这一定律最早由法国化学家拉瓦锡在18世纪提出，并经过实验证实。

例如，在化学反应中，原子之间只是重新组合，原子的数量不会减少或增加，因此化学反应过程中总质量是保持不变的。

质量守恒定律的数学表达式可以用方程式表示为：\[\dfrac{dM}{dt} = 0\]其中，M为系统的总质量，t为时间。

这个方程表示系统总质量对时间的导数为0，即系统的总质量在时间变化中保持不变。

从质量守恒定律可以得出以下几个重要结论：1. 在任何封闭系统中，质量是守恒的。

2. 质量守恒定律适用的范围非常广泛，包括化学反应、物理变化以及热力学过程等。

3. 质量守恒定律是实验事实的总结，是自然界的普遍规律。

二、动量守恒定律动量守恒定律是指在任何封闭系统中，系统的动量在时间变化中是不变的。

动量是一个矢量量，它的大小与方向都很重要。

物体的动量可以用其质量乘以速度得到，即p=mv，其中p表示动量，m表示质量，v表示速度。

动量守恒定律可以用方程式表示为：\[ \sum{p_i} = \sum{p_f} \]其中，\(p_i\)表示系统初始时刻的总动量，\(p_f\)表示系统最终时刻的总动量。

从动量守恒定律可以得出以下几个结论：1. 在任何封闭系统中，动量是守恒的。

2. 如果一个物体的动量改变了，必然有另一个物体的动量也发生了相应的改变，而且两者的和保持不变。

3. 动量守恒定律揭示了能量守恒定律的微观原理，对于研究碰撞、运动、流体力学等问题都具有重要意义。

三、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何封闭系统中，系统的总能量在任何变化过程中都是不变的。

系统的能量可以包括动能、势能、内能等各种形式，这些能量在各种过程中可以相互转化，但其总量保持不变。

能量守恒定律可以用方程式表示为：\[ E_i = E_f \]其中，\(E_i\)表示系统初始时刻的总能量，\(E_f\)表示系统最终时刻的总能量。

质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.化学反应实质在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

二、质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观）物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算知识点一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素知识点二：质量守恒定律的应用例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。

则生成的D的质量为______。

又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。

例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A 的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算【基础演练】1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO5．植物的光合作用可表示为：CO2+ H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素 B．氢元素C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素【巩固提高】6．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素7．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 ==4R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式（）A．NO2 B．N2O C．N2D．NO8．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O59．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。

课题1 质量守恒定律知识点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）A 、物质的总质量B 、元素种类C 、原子数目D 、分子数目知识点二 质量守恒定律的应用考点1 解释一些化学变化中的质量变化点燃1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。

图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（）A B C D 考点2推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素1、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。

质量守恒定律知识点总结质量守恒定律是物理学中的一个重要定律，它是研究物质在物理过程中质量不会凭空产生或消失的基本原理。

质量守恒定律是自然界的基本规律之一，它在热力学、动力学、核物理等领域都有着重要的应用。

下面我们来总结一下质量守恒定律的相关知识点。

1. 质量守恒定律的基本原理。

质量守恒定律是指在一个封闭系统内，系统的总质量在任何物理过程中保持不变。

这意味着在任何物理过程中，物质的质量不会凭空产生或消失，只会在不同物质之间转化或转移。

质量守恒定律是由能量守恒定律和动量守恒定律共同组成的，它是自然界中最基本的守恒定律之一。

2. 质量守恒定律的适用范围。

质量守恒定律适用于封闭系统内的物理过程。

在封闭系统内，不受外界物质交换和能量交换的影响，因此质量守恒定律可以被严格地应用和验证。

但在开放系统中，由于存在物质和能量的交换，质量守恒定律的适用性会受到一定的限制。

3. 质量守恒定律的数学表达。

质量守恒定律可以用数学表达式来描述，即在一个封闭系统内，系统的总质量在任何物理过程中保持不变。

数学上可以表示为，Σmi = Σmf，其中Σmi代表初始时刻系统中各个物体的质量之和，Σmf代表末时刻系统中各个物体的质量之和。

4. 质量守恒定律在不同领域的应用。

质量守恒定律在热力学、动力学、核物理等领域都有着重要的应用。

在热力学中，质量守恒定律被用来分析热力学系统中物质的转化和转移过程；在动力学中，质量守恒定律被用来研究物体的运动和相互作用；在核物理中，质量守恒定律被用来分析核反应和粒子衰变等现象。

5. 质量守恒定律的实验验证。

质量守恒定律是通过大量的实验验证得出的。

在实验中，科学家们通过精确的实验设计和仪器测量，验证了质量守恒定律在各种物理过程中的适用性。

这些实验结果进一步验证了质量守恒定律在自然界中的重要性和普遍性。

6. 质量守恒定律的意义。

质量守恒定律是自然界中最基本的守恒定律之一，它揭示了物质在物理过程中的基本规律，对于人类认识自然界、改造自然界具有重要的指导意义。

9年级上册化学知识点总结【三篇】第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体来说，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。

6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。

元质量守恒定律知识点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容（1）内容：______________________________________________________________。

（2）适用范围：________________________________________（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。

③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

2. 验证质量守恒定律【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；④取下锥形瓶；⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

（3）实验记录实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。

（3）实验记录实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应 （1）实验过程①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应； ③一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。

质量、质量守恒定律知识点总结
质量是物体所具有的一个基本属性，是描述物体惯性、对运动的抵抗能力以及与其他物体之间相互作用程度的量。

质量守恒定律是描述在封闭系统中，物体的质量总是保持不变的物理定律。

质量的定义和单位
- 质量是物体所具有的惯性和引力特征的度量。

- 国际单位制中，质量的单位为千克（kg）。

质量守恒定律的原理
- 质量守恒定律是基于封闭系统的条件，即系统内所有物体与外界无物质交换的情况下成立。

- 质量守恒定律也适用于能量转化的情况，因为质量与能量是相互转化的。

质量守恒定律的具体规律
- 在一个封闭系统中，物体的质量总是保持不变的，不随时间变化。

- 当一个物体离开封闭系统或进入封闭系统时，封闭系统总体的质量仍然保持不变。

- 当物体发生化学反应、燃烧等变化时，物质的质量可能发生变化，但系统总体的质量仍保持不变。

质量守恒定律的应用
- 质量守恒定律是物理和化学领域的基本原理，被广泛应用于实验和工程设计中。

- 在化学反应中，质量守恒定律可以用来计算反应物和生成物的质量关系。

- 在工程设计中，质量守恒定律可以用来确认系统中的质量流动及其影响。

以上是关于质量、质量守恒定律的一些知识点总结，希望对您有所帮助。

质量守恒定律知识点总结质量守恒定律1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切化学变化都遵循质量守恒定律。

注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律; （2)注意“各物质"的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4)正确理解“参加"的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内.知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学变化反应前后：知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义：化学方程式“C + O2CO2"表达的意义有哪些？1、表示反应物是C，O2；2、表示生成物是CO2；3、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比;6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。

读法:1。

宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。

微观:每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3.质量:每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”,“===”读作“反应生产”. 例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素,可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O,则A的化学式为。