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化学 演示文稿

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第一节厨房中的化学演示文稿

第一节厨房中的化学演示文稿

转变成脉冲信息，进一步输送至大脑，这一复杂的过程即 为味觉现象。
第十八页，共52页。
食品味道是多种多样的，主要是甜、酸、咸、苦四个 基本味道的两种以上，极少数味细胞具有高度的特异性 ，仅感受一种味，但十分灵敏。
一般味觉在舌的尖端，两边敏感，舌根和中间是迟 钝的，甜味主要在舌的尖端，酸味在舌的两边，咸味在 舌的尖端到两边的中间，苦味主要在舌根感觉。
③虫胶色素
④甜菜红
⑤红花黄色素 ⑥β—胡萝卜素
人工色素 Artificial pigment ：
[2]加工的中间物
①酱色（100多种化合物） ②腌色（NaNO2血红蛋白→艳丽的红色） ③金属盐 （解释） ④肌红蛋白（90%）亚硝胺
[3]合成食用色素 （有不同程度的毒性，用于食品的用量应
小于0.19／Kg） [4]无机颜色及其它人工染料
第二十五页，共52页。
6 咸味（salty taste）
咸味以食盐salt为代表（NaCl）Na+纯正，阴离子影响咸味强弱
，粗盐中KCl、MgCl2、MgSO4→咸和苦（非单纯的咸味），一般 盐的阴离子和阳离子的量越大，越具有增进苦味的倾向，食盐 经精制后，苦味就减少，一般食盐还是存在微量杂质，但不影 响食用。
第四页，共52页。
一 生活美的要素——色、香、味
The essential factor of beautiful life----color, aroma and taste
生活：生存—温饱—小康—发达—完善——完美 人： 生物的人—社会的人—美的人
大学：“一专型” — “多能型” — “审美型”
核苷酸、胱胺酸、有机碱、有机酸等有关。
产生鲜味的食品有：
食用肉类、鱼肉类、蟹、虾、乌贼、章鱼、贝类、海 带、蔬菜、水果、香菇汁、酱、酱油等。
化学式PPT演示文稿

化学式PPT演示文稿


二、化合价
物质 原子个数比
HCl
1：1
H2 O
2：1
NaCl
1：1
Fe2O3
2：3
化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。 注意点
（1）H为+1价，O为-2价
+1 -1
物质 原子个数比
HCl
+1 -2
H2O
+1 -1 1：1
NaCl
+3 -2 2：3
Fe2O3
1：1
2：1
注意点
（1）H为+1价，O为-2价 （2）化合物中元素化合价的代数和为0 （3）金属元素与非金属元素化合时， 金属元素显正价，非金属元素显负价 （4）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价 （5）元素的化合价是元素的原子在形成 化合物 时表现出来的一种性质，因此，在单质分子中， 元素的化合价为0
常见元素化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三氯四硅五价磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。
CaCO3
MgCO3
H2CO3
这些物质中都含有原子集团CO3，常 作为一个整体参加反应，这样的原子 集团叫做原子团，又叫根。根也有化 合价。
常见的根及化合价
第五章 化学反应
第一节 化学式
比一比，看谁写 得多
读出下列元素符号的名称，并试着组合成一 些熟悉的物质的符号
H
C
O
一、化学式：
我们已经知道： 水的化学符号为：H2O 氢气的化学符号为：H2
二氧化碳的化学符号为：CO2
用元素符号和数字的组合表 示物质组成的式子叫化学式。
表示水这 种物质
表示一个 水分子
人教版高中化学必修一第一章第一节PPT演示文稿

人教版高中化学必修一第一章第一节PPT演示文稿


究的过程
为基础的实验研究方法。
重 难关 点 点键
② ④
③ ⑤
⑤
学法指导：
1．注意探究过程，学会设计实验让现象更明显、更直观。如 通过实验探究市售食盐是否含有碘元素，让学生们自行设计，进行 实验，不仅培养了学生的动手能力和观察能力，而且更有利于学生 的自主学习、探究式学习和开放式学习。
2．观察生活、联系社会，通过实验探究学习方法，如配制一 定物质的量浓度的溶液时，比较不同物质的量浓度溶液的某些性质 差异，有利于培养学生科学的学习态度和方法；也有利于培养学生 的兴趣，提高学习效率。
量、摩尔质量与物 深对提纯操作原理和方法的理解；
质的质量的关系； ③了解物质的量的概念，理解物质的量、
物质的量浓度的概 摩尔质量与物质的质量的关系；
念，一定物质的量 ④理解物质的量浓度的概念，掌握一定物
浓度溶液的配制方 质的量浓度溶液的配制方法和应用；
法和应用；科学探 ⑤体验科学探究的过程，学习运用以实验
►学点精讲 确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则。 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全 规则。 (2)了解安全措施。 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的 处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方 法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话 等。 (3)掌握正确的操作方法。
向下排 空气法
密度比空气大的气体，如 CO2
3．在化学基本实验的学习中学会观察、分析，体验和了解化 学科学研究的一般过程和方法，并能运用所学知识解释生产生活中 的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。对物质的量、摩尔 质量等概念的学习，尽量学会比较、类比、归纳。查阅资料、利用 化学史实帮助理解概念。
高中化学必修一——硝酸PPT课件演示文稿

高中化学必修一——硝酸PPT课件演示文稿


注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸 还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成 NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（ NH4NO3)。
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物 叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不 溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。
第9页，共20页。
？Fe与稀HNO3反应？
不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。
第12页，共20页。
(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液 褪色）
第13页，共20页。
思考 1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什 么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3、H+的溶度较稀.
B． 、Ba2＋、ClS－O、24- NO3-
C．NFHe3+4＋、Na＋、
、SHCCNO－3-
D．K＋、Na＋、I－、NO3-
NO3-
第16页，共20页。
3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝 酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 C．没有改变
B．逐渐变为红色
D．变为棕黄色
第17页，共20页。
。
第3页，共20页。
二 硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
（1）指示剂变色： 与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
有机化学课件第四版详解演示文稿

有机化学课件第四版详解演示文稿

2–丁烯
H3C C
C CH3
H
H
顺–2–丁烯
b.p: 3.7℃
H3C C
H C
H
CH3
反–2–丁烯 b.p: 0.9 ℃
第13页，共95页。
反–2–丁烯
顺–2–丁烯 图 3.6 2–丁烯顺反异构体的模型
第14页，共95页。
构型和构象都是用来描述分子 中各原子或基团在空间的不同的 排列，但，其涵义不同。
选择含碳碳双键在内的连续最长碳链作为母 体，根据其碳原子的个数称“某烯”。
• 编号
使碳碳双键的编号最小；即碳原子的编号从距离双键 最近的一端开始。
• 指出取代基的位次、数目、名称 此步骤与烷烃同。
• 当碳原子数超过10时，称“某碳烯”。
CH3CH2
C CH3CH2CH2
C
H H
2–乙基–1–戊烯
CH3
第27页，共95页。
1、加成反应 通式：
CC +
Y--Z
1、1个π 键 2个σ键； 2、sp2杂化的碳 sp3杂化的碳； 3、构型的改变：平面 四面体。
CC YZ
第28页，共95页。
(1) 烯烃的催化氢化（还原反应）
烯烃在催化剂存在下，与氢气进行加成反 应，生成烷烃：
CC
+
H2
催化剂 室温
HH CC
有机化学课件第四版详解演示 文稿
第1页，共95页。
优选有机化学课件第四版
第2页，共95页。
3-1 烯烃的结构
一、碳碳双键的组成
基态
激发态
2p
2p
sp2 杂化态
2p
sp2
2s
2s
1s
1s
初中化学元素元素符号化学式相对分子质量演示文稿

初中化学元素元素符号化学式相对分子质量演示文稿


总构
构
称
微观概念，既讲种类，又讲个数
原子 构成 分子
第14页，共50页。
铁是铁元素组成的 如可以说：
铁是由铁原子构成的 水由氧元素和氢元素组成 水由水分子构成 水 水分子由氢原子和氧原子构成 1个水分子由2个氢原子和1个氧原
子构成
第15页，共50页。
混合物和化合物概念的区别和联系
混合物
化合物
宏观组成 多种物质组成
第27页，共50页。
3.化学式的表示意义：
1.表示物质。如：CO2，表示二氧化碳这种物质。 2.表示一个分子。如CO2表示一个二氧化碳分子。
第28页，共50页。
2CO2化学式前面的数字与化学式中元素符号 右下角的数字意义是否相同？
归纳：①元素符号右下角的数字表示原子的个数
②化学式前的数字表示分子的个数。
答案：D
第17页，共50页。
2.分别加热高锰酸钾、氯酸钾、氧化汞都会产生氧气，这说 明三种物质的组成 中均含有__________________
氧元素
第18页，共50页。
3.过氧化氢（H2O2)是隐形眼镜的洗液成分，下列 说法正确的是 （ ） A、它由氢气和氧气组成 B、它由氢元素和氧元素组成 C、它由一个氢分子和一个氧分子构成 D、它由两个氢元素和两个氧元素构成
5. 下列几组概念中，前者包含后者的是（ ）
A、金属、单质
B、化合物、单质
C、化合物、氧化物
D、分解反应、化合反应
答案：C
第46页，共50页。
6. 表示4个氢原子的符号是（ ） A、4H2 B、4H C、2H2 D、H4
答案：B
第47页，共50页。
7. 判断正误：
A、混合物中一定含两种元素 B、由不同种元素组成的物质叫化合物
有机化学第三章立体化学详解演示文稿

有机化学第三章立体化学详解演示文稿


缩短一个C接到相应缩短后的碳链上：
C C C C C C 2 C C C C C C3
C
C
C CCCC 9
CC
CCCC 同4
CCC
缩短二个C接到相应缩短后的碳链上：
C
C C C C 同3
CCC
C C C C C4 C C C C C 5C C C C C 6
CC
CC
C
C C C C 同4 CCC
C
C C C C C8
E标记。在命名时，将Z，E放到括弧中，写在名称前面。
H
CH3
CC
C2H5
Cl
(Z)-2-氯-2-戊烯
H
Cl
CC
C2H5
CH3
(E)-2-氯-2-戊烯
第9页，共63页。
分子中有一个以上双键时，分别判断每个双键是Z还是E， 命名时低位号者写在前，高位号者写在后，中间用逗号隔 开，放到括弧中，写在名称之前。
为同一化合物
CH3 HO 2 H
H 3 OH
C2H5 I
OH
H2
CH3
和
HO 3
C2H5
H
II
用基团交换法（C2和C3都要交换）
CH3 HO 2 H
H 3 OH
C2 CH3与OH 交换 1 次
OH
2
H3C
H
H 3 OH
C2 CH3与H 交换 2 次
C2H5 I
C2H5 I 的非对映异构体
（接下页）
如：-CH2CH3 > -CH3 -CH2Cl > -CH2F
-CH2OCH3 > -CH2OH -CH(CH3)2 > -CH2CH(CH3)2
配合物的立体化学详解演示文稿

配合物的立体化学详解演示文稿

or 三角畸变（D3d），三角反棱柱，如 ：ThI2 三棱柱（D3h）： [Re(S2C2(CF3)2)3]
第十一页，共37页。
2.1 配合物的空间结构
7. 配位数7 构型：五角双锥（D5h）、单帽三棱柱（C2v）、单帽八面体（C3v）；结构互变 五角双锥： Na3[ZrF7]、[FeII(H2O)(H2edta)]2H2O、K5[Mo(CN)7]H2O 单帽三棱柱： (NH4)3[ZrF7]、Li[Mn(H2O)(edta)]4H2O、[MoI(CNR)6]I 单帽八面体：[MoCl2(CO)3(PEt3)2]、 (NEt4)[WBr3(CO)4] 金属：大多数过渡金属，d0d4
中心原子 d电子数 d8 d10
d8
d6 d6
d1
d0 d0
d0
d0
配位 数 8
9
10
第四页，共37页。
构型 (点群符号)
十二面体 (D2d)
图形
四方反棱柱 (D4d)
六角双锥 （D6h) 三帽三棱柱
(D3h)
单帽四方反棱 柱（C4v）
双帽四方反棱 柱(D4d)
双帽十二面体 (D2)
实例
[Mo(CN)6]4[Zr(ox)4] [TaF8]3[ReF8]3[UO2(acac)3]-
U(BH4)4、 U(BH4)4OMe、 U(BH4)42(C4H8O)
2.1 配合物的空间结构
1. 配位数1
第六页，共37页。
存在形式：气相（离子对）
金属：Ti(I), In(I), Ga(I) 配体：体积庞大
他例：Ga[C(SiMe3)3]
[(2,6-trip2C6H3)Ti]+
2.1 配合物的空间结构
配位 构型(点群 图形 数 符号)
化学平衡PPT演示文稿

化学平衡PPT演示文稿

以反应 aA(g)+bB (g) 若 a+b<c 增大压强？ 减小压强？
cC(g) 为例
压强对化学平衡的影响 三、压强对化学平衡的影响
3、压强对化学平衡的影响
三、压强对化学平衡的影响 结论：
增大压强， v正和 v逆同时增大； 减小压强， v正和 v逆同时减小。 增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。 减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。
平衡正向移动
浓度对化学平衡的影响分析：
v V正
一、浓度对化学平衡的影响
V逆
V ’逆
V’正=V’逆 t
V ’正
减小反应物浓度
V’逆>V’正
平衡逆向移动
浓度对化学平衡的影响分析：
v V ’逆 V正 V逆 V ’正
一、浓度对化学平衡的影响
V’正=V’逆
增大生成物浓度
t
V’逆>V’正
平衡逆向移动
浓度对化学平衡的影响： 结论：
3、压强对化学平衡的影响
结论：压强增大， NH3％增大， 平衡向正反应方向移动。 （正反应方向---气体的体积缩小）
三、压强对化学平衡的影响
以反应 aA(g)+bB (g) 增大压强？ 减小压强？ 若 a+b>c
压强对化学平衡的影响分析（作图）
cC(g) 为例
压强对化学平衡的影响分析（作图）
三、压强对化学平衡的影响
三、压强对化学平衡的影响 思考： 对于等体积的气体反应，压强改变 将怎样影响化学平衡？
例：在反应I2(g)+H2 (g)
v
v正= v逆
2HI (g)中增大压强
v’正= v’逆
结论：由于压强变化同时、同步、等倍数 影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，反应速 率改变，但化学平衡不移动。
化学平衡移动ppt课件演示文稿

化学平衡移动ppt课件演示文稿


• (4)同等程度地改变反应混合物中各物质 的浓度时，应视为压强的影响。 • 3．平衡移动会有哪些量发生变化 • (1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质， 但反应速率变化也可能平衡不移动)，主 要看v(正)与v(逆)是否相等，如果 v(正)≠v(逆)，则平衡必然要发生移动，如 v(正)、v(逆)同时改变，但始终保持相等， 则平衡不移动。
• [方法点拨]平衡正向移动与反应物的转化 率关系 • 平衡正向移动时反应物的转化率如何变化， 这要根据具体反应及引起平衡移动的具体 原因而定，不能一概而论。 • (1)由于温度或压强改变而引起平衡正向 移动时，反应物的转化率必定增大。 • (2)由增加反应物浓度引起平衡正向移动 时，有以下几种情况：
• (2)浓度的变化，平衡移动会使浓度变化， 但是浓度的变化不一定使平衡移动。 • (3)各组分百分含量的变化。 • (4)平均相对分子质量的变化。 • (5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发 生移动)。 • (6)混合气体密度的变化(密度变化，平衡 不一定发生移动，密度不变，平衡也不一 定不移动)。 • (7)转化率的变化。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 充入惰性气体 原平衡体系――――――→ 体系总压强增大→体系中 各反应成分的浓度不变→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 充入惰性气体 原平衡体系 ―――――――→ 容器容积增大，各反应 气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效 于减压)
• 1.化学平衡移动 v(正)、v(逆) • 平衡移动的原因：条件改变，引起 正反应 相对大小改变，平衡才能移动。 逆反应 若v正>v逆，则反应向 方向移动；若v正 <v逆，则反应向 方向移动。 • 2．外界条件对化学平衡的影响 正方向 • (1)浓度：在其他条件不变时增大反应物 浓度或减小生成物浓度可使平衡向着 移动。
化学课本图片演示文稿

化学课本图片演示文稿

澄清石灰水的试管中， 观察现象。
图11-7碳酸钠与盐酸反应的装置
第四十九页，共75页。
纯碱工业始创于18世纪，在
很长一段时间内制碱技术把持
在英、法、德、美等西方发达
国家手中。1921年正在美国
留学的侯德榜先生为了发展
我国的民族工业，应爱国实业
家范旭东先生之邀毅然回国，
图11-8侯德榜 (1890-1974)
第三十九页，共75页。
图8-23 铁钉锈蚀条件的探究
第四十页，共75页。
从右图可以得出什 么信息 1、 2、
图9-12 几种物质的溶解度曲线
第四十一页，共75页。
从右图可 以得出什 么信息
图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低
第四十二页，共75页。
图11-1氯化钠在生活中的用途
氯化钠的用途很多。例如，医疗上的生理盐水 是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液
合算。
·塑料是由石油炼制的产品制成的，石油资源是有限的。
第六十六页，共75页。
图12-11佝偻病患者 成人体内约含1.2 kg钙，其中99%存在于骨骼和 牙齿中，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。
幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年 人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。因此，人体 每日必须摄入足够量的钙。幼儿正处于生长发育
图3-35氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸
第十七页，共75页。
常见元素的原子结构示意图
第十八页，共75页。
失去1个电子
钠原子
钠离子
得到1个电子
氯原子
第十九页，共75页。
氯离子
失去3个电子
原子
得到2个电子
阳离子
原子
小结(1)阳离子：质子数>核外电子数 (2)阴离子：质子数<核外电子数

化学反应原理绪言PowerPoint演示文稿

催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等 于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频 率.反应速率大幅提高.
28量E1没加催化剂活化分子
E2
反应物
反应热
生成物
加了催化剂
反应过程
23
练习 练习
1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫 酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应 中硫酸铜不是催化剂（填：是、不是）。
2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而 将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气， 产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸 钾 不是催化剂（填：是、不是）。
活化分子的多少又与什么有关？
14
★活化能
什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
15
阅读教材P4，思考下面问题 问题1：活化能的作用是什么？ 问题2：提供“活化能”的途径是什么？
16
科学探究
活化分子
能
量
E1
反应物
反应热
活化能与反应热有关吗 ？
活化分子
E2
生成物
该反应是放 热反还是吸 热反应？
2、从能量变化的角度来探讨化学变化。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其 在溶液中的反应。
4、电化学基础——富有时代气息和应用广泛的 一个领域。
5
那么
如何来研究一个反应，研究化学反应原理 的基本方法和思路是怎样？
即:我们从哪些方面来认识一个反应!
先认识几个概念:
1、有效碰撞 2、活化分子和活化能 3、催化剂
24
3. 碰撞 是发生化学反应的必要条件，有效碰撞 是发生化学反应的充分条件。
4.活化分子指的是能够 发生有效碰撞的分子。
5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分 子的 难易 ，活化能的大小不影
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石墨
• 石墨的主要成分是碳，它是深灰色的细 鳞片状固体，有金属光泽，有滑腻感， 并且具有导电性。熔点高，抗腐蚀性好， 在生产和生活中具有广泛的用途。
石墨
• 木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附 性。另外活性炭的吸附性更强。 • 活性炭的用途：
1．防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的； 2．冰箱的除味剂；
• 实验生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳， 并生成了红色的铜。
• CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO 中的O。
还原反应
• 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的 反应。
• 还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质 具有还原性。
练习题
• 焦炭在工业上可用来炼铁：
• 请问：这个反应是否是还原反应?若属于 还原反应，哪种物质具有还原性?
【活动与探究】
• 把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混 合均匀，小心地铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上。试管口装有通入澄清 石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网 罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物 几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷 却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察 现象并分析。
实验
实验
总结反思
• 本节课我们学习了碳的单质。首先认识 了几种不同的碳单质，并了解了它们重 要的物理性质和用途。然后重点分析总 结了碳的化学性质（稳定性，可燃性， 还原性），最后总结出了还原反应及还 原性的概念。
谢谢大家
完毕
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60
备课：隋晓云
【简单介绍】
本课题主要包括两部分：第一部分介绍的是碳 单质，主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性 质及C60分子的结构特点。在介绍石墨的同时 又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用途， 使学生树立性质决定用途，用途体现结构的观 点。第二部分通过学生回顾复习引出碳的重要 化学性质——在加热条件下与氧气反应，又通 过探究活动来理解碳与某些氧化物的反应，并 能根据实验现象书写化学方程式，分析化学反 应的特点从而总结出还原反应的概念。
二 碳的化学性质
• 1．常温下，碳的化学性质不活泼。
• 2．高温下，碳能跟多种物质反应。
碳的化学性质
• 在我国古代一些书法家、画家用墨书写 或绘制的字画为什么能保存很长时间而 不变色呢？这说明了碳在常温下的化学 性质活泼吗？ • 常温下，碳的化学性质不活泼。
碳的化学性质
• (1)跟氧气反应：
• (2)跟某些氧化物反应：
课题单质 • 二、碳的化学性质
一
碳的单质
• 1．金刚石很硬，可用来切割玻璃。
• 2．石墨很软，有良好的导电性。 • 3． C60
金刚石
• 金刚石的主要成分是碳（C），它是无色透明的并且 具有正八面体结构的晶体，是自然界最硬的物质而且 它不导电。因为它外形美观并且很稀有所以大家用它 来制作首饰，因为它是最硬的物质所以把它用来切割 高硬度的物质，比如玻璃、大理石等。
3．制糖工业的脱色剂。
C60
一个C60分子，它由60个碳原子构成，分 子形似足球，又名足球烯。20世纪90年 代初，科学家又致力于一种新型纳米材 料——碳纳米管的研究。随着科学技术 的不断发展，碳单质不断被发现，目前 已有C70、C240、C540等新型的碳单质。 其用途也将不断扩大。
小结
• 不同元素可以组成不同的物质，同一种 元素也可以组成不同的物质。 • 如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素 组成的单质，但它们的物理性质各不相 同，是因为碳原子排列方式不同。