PH 与酸碱度关系表

经常有小伙伴搞混碱度与pH的关系，碱度与pH并不是一个概念，实际意义也不同，碱度说明的是缓冲能力，pH是酸碱性的直接表现！一个是内功一个是招式的区别！1、什么是pH？p H值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

“pH"中的“H"代表氢离子（H+），而"p"的来源则有多种说，引用化学界的概念是把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。

p H值其实是一个“对数单位”。

每个数字代表水的酸度10倍的变化。

水p H为5等于10倍具有p H为6的水的酸性。

在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7m oL，p H值小于7说明H+的浓度大于O H-的浓度，故溶液酸性强，而p H值大于7则说明H+的浓度小于O H-的浓度，故溶液碱性强。

所以p H值愈小，溶液的酸性愈强；p H愈大，溶液的碱性也就愈强。

2、什么是碱度？碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。

这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。

天然水中的碱度主要是由重碳酸盐（bi ca rb on ate，碳酸氢盐，下同）、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。

引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。

碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。

碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。

工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。

3、pH值与碱度的关系两种并没有很明确的对应关系，碱度相同的水（或溶液），其pH值不一定相同。

反之，p H值相同的水（或溶液），其碱度也不一定相同。

溶液的酸碱滴定与酸碱度酸碱滴定是化学实验室中常见的定量分析方法，它通过滴定溶液中的酸或碱来确定其酸碱度。

在这个过程中，我们需要了解溶液的酸碱度的概念、滴定的原理以及滴定曲线的解读。

一、溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指溶液中酸和碱之间的相对含量。

它通常通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。

酸溶液中的氢离子（H+）浓度越高，溶液越酸；碱溶液中氢离子浓度越低，溶液越碱性。

酸碱度的测量单位是pH值，其数值范围从0到14，中间值7表示中性。

pH = -log[H+]二、滴定的原理滴定是一种通过定量迅速滴加一种溶液到另一种溶液中，以达到反应终点的方法。

滴定一般分为酸碱滴定和氧化还原滴定。

酸碱滴定是通过酸碱反应的滴定来确定溶液中酸碱度。

在酸碱滴定中，我们需要一种已知浓度的酸或碱溶液作为滴定液，滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱度发生明显变化。

这一变化通常通过溶液中的酸碱指示剂颜色的改变来观察，如酚酞指示剂由无色转变为粉红色。

此时，我们可以通过已知滴定液的浓度和滴加的体积计算出待测溶液中的酸碱度。

三、滴定曲线的解读滴定曲线是酸碱滴定过程中滴定剂滴加体积与溶液酸碱度之间的关系曲线。

一般情况下，滴定曲线呈现出三个阶段：开始时，滴定液的加入对溶液的酸碱度几乎没有影响，溶液的酸碱度基本保持不变；然后，滴定液加入的速度开始加快，溶液的酸碱度开始发生变化；最后，滴定液逐渐接近滴定剂的化学当量，溶液的酸碱度急剧改变。

从滴定曲线中，我们可以得到一些重要参数。

例如，滴定终点是指溶液酸碱度发生突变的点，一般对应于指示剂颜色变化的点。

当滴定终点确定后，我们可以通过表格计算溶液中酸碱度的浓度，进一步了解溶液的化学性质。

总之，酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂的滴加、指示剂的颜色变化，可以确定溶液的酸碱度。

滴定曲线的解读有助于我们理解滴定过程中溶液酸碱度的变化规律。

通过这种方法，我们可以更深入地了解溶液中酸碱物质的含量及其相对浓度。

ph表原理PH表原理。

PH是指溶液的酸碱度，通常用来表示溶液中氢离子的浓度。

PH值是一个反映溶液酸碱度的指标，它的数值越小，表示溶液越酸；数值越大，表示溶液越碱；而7表示中性。

PH表是用来测定溶液酸碱度的工具，下面我们来详细了解一下PH表的原理。

PH表的原理主要是依据了溶液中氢离子的浓度和酸碱度之间的关系。

在水溶液中，水分子会发生自离解，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

PH值就是通过测定溶液中氢离子的浓度来反映溶液的酸碱度的。

PH值的计算公式为PH=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度，lg表示以10为底的对数。

通过这个公式，我们可以计算出溶液的PH值。

PH表通常是一张图表，横轴是溶液的酸碱度，纵轴是PH值，通过查表我们可以得知不同PH值对应的溶液酸碱度。

PH表上通常会标注出酸性、中性和碱性的区间，让我们更直观地了解溶液的酸碱性质。

PH表的使用非常广泛，它可以用于实验室中的化学实验，也可以用于工业生产中的酸碱度控制。

在实验室中，我们可以通过PH表来检测溶液的酸碱度，从而判断化学反应的进行情况。

在工业生产中，PH表可以用来监测废水的酸碱度，以便进行废水处理和排放。

除了PH表，我们还可以通过PH试纸或PH计来测定溶液的PH值。

PH试纸是一种简单易用的工具，通过把试纸浸湿后，再与溶液接触，根据试纸颜色的变化来判断溶液的酸碱度。

而PH计则是一种精密的仪器，可以直接测定溶液的PH值，精度更高。

总的来说，PH表是一种用来测定溶液酸碱度的工具，它的原理是基于溶液中氢离子浓度和酸碱度之间的关系。

PH表的使用范围非常广泛，不仅可以用于实验室中的化学实验，也可以用于工业生产中的酸碱度控制。

通过PH表，我们可以更加直观地了解溶液的酸碱性质，从而更好地进行实验和生产。

溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。

由于水的电离平衡而得到的水的离子积公式：K w=[H+][OH-]=1×10-14表明了一个重要规律：任何物质的水溶液中[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下总是一个常数。

这一规律同时表明了这两种离子的依存关系以及它们之间的数量关系。

既然H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性，则这个公式也就表明了酸碱这对矛盾特殊性的对立统一规律。

在任何物质的水溶液中，中性是指[H+]=[OH-]，酸性是指[H+]＞[OH-]，碱性是指[H+]＜[OH-]。

所以在常温下溶液的酸碱性跟[H+]和[OH-]的关系是：酸性溶液[H+]＞[OH-]即[H+]＞1×10-7mol·L-1中性溶液[H+]=[OH-]即[H+]=1×10-7mol·L-1碱性溶液[H+]＜[OH-]即[H+]＜1×10-7mol·L-1然而，绝对不能认为在碱性溶液中无H+，在酸性溶液中无OH-。

水溶液的酸性、中性和碱性，均可以用[H+]或[OH-]表示。

不过，在强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱的溶液或其它酸碱性很弱的溶液中，[H+]或[OH-]很小时（即1mol·L-1以下的稀溶液），直接用[H+]或[OH-]表示溶液酸碱性的强弱是很不方便的。

为此化学上采用[H+]的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pH。

亦可用[OH-]的负对数表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pOH，（不过通常是用pH表示的）。

pH= -lg[H+]同样pOH=-lg[OH-]因[H+][OH-]=1×10-14两边各取负对数，这样就得到另一个关系式：pH+pOH=14在教学中为了使学生系统的掌握溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH与pOH的相互关系，可引用奥林教授曾作的相互关系图进行概括。

总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。

2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。

（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

（3）pH=7时，溶液显中性。

2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。

当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。

（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。

（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。

（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。

（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。

考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六）1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。

表达式为：H+ + OH－＝H2O。