安徽省2013第一次名校联考化学试题
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资阳中学高2013届3月月考化学试题
以下原子量数据可供解题时参考：H 一1 ，C 一12， O —16 ，Fe 一56
第I 卷（42分）
一、选择题。
（每空6分，共42分）
1．入冬以来，我国某些城市连续出现雾霾天气，已严重影响人们的正常出行和生活节奏。
为
改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是 A ．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B ．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO 2污染 C ．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车 D ．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代部分化石燃料
2．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子
方程式书写正确的是
3．某可逆反应平衡常数表达式为K 322()()
()()
c NO c SO c NO c SO ⋅=
⋅。
达到平衡状态时，如果升高温度（其
它条件不变），则c （NO ）减小。
下列说法正确的是 A ．反应的热化学方程式为NO 2(g)+SO 2(g) NO(g) +SO 3（g ）△H>0 B ．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 C ．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 D ．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 4．下列装置和操作能达到实验目的的是
A ．实验I ：制取并收集氢气
B ．实验II ：验证葡萄糖的还原性
C ．实验III ：实验室制氨气并收集干燥的氨气
D ．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液 5．按如图装置进行实验（N 装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是
A ．a 、b 未连接时，装置N 中C 1电极上有气体析出
B ．不论a 、b 是否连接，装置M 中观察到的实验现象
相同 C ．a 、b 连接，工作一段时间后装置M 中溶液pH 变大，
装置N 中溶液pH 变小 D ．a 、b 连接，装置M 中若有0.1molSO 42-移到Cu 电
极，装置N 中C 2极放出H 22.24L(标准状况)
6．常温下，向体积为1 0 mL 、物质的量浓度均为0．1 mol ／L 的盐酸和醋酸的混合溶液中滴
入0．1 mol ／L NaOH 溶液。
下列说法错误的是 A ．加入NaOH 溶液后，溶液一定满足： c （H +）+c （Na +）=c （OH —）+c （C1—）+c （CH 3COO —） B ．加入10 mLNaOH 溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）： c （CH 3COO —）+c （CH 3COOH ）=0．05 mol ／L C ．加入15 mLNaOH 溶液时，呈酸性，溶液满足： c （Na +）>c （C1—）>c （CH 3COO —）>c （CH 3COOH ）>c （H +）>c （OH —） D ．加入20mLNaOH 溶液时，盐酸和醋酸恰好反应完全，溶液满足： c （Na +）=c （C1—）+c （CH 3COO —）
7．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是
第I 卷（58分）
8．（14分） X 、Y 、Z 、W 、T 是元素周期表中前四周期的五种元素。
有关这五种元素的信息
如下表：
请推出具体元素，用具体元素的元素符号回答下列问题：
（1）在周期表中：W 元素的位置是 ，T 元素位于 区。
（2）Z 和W 两元素中电负性较大的是 ，第一电离能较大的是 。
（3）由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子
且与Z 3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为 。
2
（4）TW 在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于
完全燃烧），写出高温条件下，TW 与Y 最简单的氢化物反应的化学方程式： (5)已知在25℃、101 kPa 下：
则在25℃、101 kPa 的稀溶液中，XYZ 与W X －
反应的热化学方程式(以离子方程式
表示)： 9. (15分) 某有机物（分子式为C 13H 18O 2）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。
通过质谱法测得A 的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为
1:3；D 分子中含有支链；F 分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE 与2molH 2可以
发生反应生成F 。
请回答：
（1）B 中所含官能团的名称为 ；E 的结构简式为 （2）C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式为
（3)D 与F 反应的化学方程式为
（4）符合下列条件：①遇FeCl 3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F 的同分异构体有 种，写出其中一种物质的结构简式 。
10．(14分)工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS 2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶
体G ， 其化学式为[Cu （NH 3)4]SO 4·H 2O ，涉及流程如下：
已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH 范围如下表：
(1)为加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有 (要求写两种
即可)。
(2)加人双氧水可能发生反应的离子方程式为 ；
(3)常温下，0．1 mol ／L 试剂Y 的pH=11，则该温度下，试剂Y 的电离常数为 ，用pH 试纸测该溶液pH 值的方法是 。
(4)在溶液N 中加入乙醇的目的是 。
（5）试剂X 的化学式是 （任写一种即可），写出溶液C →溶液N 的离子反应方程式
11．(15分)草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)呈淡黄色。
某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KM nO 4。
溶液，振荡，发现溶液颜
色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。
这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”） 。
若反应中消耗1 mol FeC 2O 4·2H 2O ，则参加反应的KMnO 4为 mol 。
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种
氧化物，残留物为黑色固体。
课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部是FeO
假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC 2O 4·2H 2O 受热分解时，固体质量随温度变化的
曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC 2O 4·2H 2O 晶体受热分解的化学方程式为：
根据图象，如有1．0 g 草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4 g 。
某同学由此得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：
①B 2H 6 ①B 2H 6 －
（1），。
（2），。
（3）。
（4）
（5）
9. (15分)
（1）；
（2）
（3)
（4）。
10．(14分)
(1) (要求写两种即可)。
(2) ；
(3) ，。
(4) 。
（5）（任写一种即可），
11．(15分)
（1）。
mol。
（2）假设二：
假设三：
（3）
3。
