2017-2018学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

泉港一中2017-2018学年上学期期中考试高二年化学学科试题1. 下列说法中正确的是（）A. 在原电池中，物质在负极发生还原反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生还原反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极【答案】C【解析】原电池中负极应该发生失电子的氧化反应，选项A错误。

原电池中电子由负极流向正极，选项B错误。

电解池中阴极发生得电子的还原反应，选项C正确。

在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，选项D错误。

2. 若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质⑥可用硝酸银溶液作电解质A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②③④⑥【答案】C【解析】在铜片上镀银时，应该将单质银作为阳极，铜片作为阴极，用硝酸银溶液作为电解液。

所以①将铜片接在电源的正极是错误的，铜片应该连接电源负极。

④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O，是错误的，应该是银失电子转化为银离子。

⑤可用硫酸溶液作电解质，是错误的，应该用硝酸银溶液。

所以选项C正确。

点睛：电镀是指在待镀部件上镀一层金属或者是合金。

电镀时，应该选用镀层金属为阳极，待镀部件为阴极，含有镀层金属离子的溶液为电镀液。

3. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质C. 在电工操作中，铜导线和铁线不能放在一起使用D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀【答案】B【解析】埋在潮湿土壤里的铁管更易形成原电池发生腐蚀，所以选项A有关系。

纯银久置表面变黑是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B没有关系。

铜导线和铁线放在一起使用容易形成原电池而发生腐蚀，选项C有关系。

镀银的铁制品，镀层部分受损后，易形成铁银原电池，使铁腐蚀，选项D有关系。

4. 已知：①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·m ol-1② H2S(g) H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是( )A. 氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1B. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢C. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJD. ②中若生成固态硫，ΔH将增大【答案】C【解析】燃烧热是指1mol某物质燃烧的热效应，同时要求生成的水应该是液态的，①中生成的是气态水，所以无法计算氢气的燃烧热，选项A错误。

将反应①倒过来再除以2，得到H2O(g) H2(g)+0.5O2(g) ΔH=+241.8 kJ·mol-1 ② H2S(g) H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1，两者比较得到：硫化氢分解的吸热更少，说明硫化氢更不稳定，选项B错误。

设反应H2(g)+ S(g)+1.5O2(g) H2O(g)+SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1，H2S(g)+ 1.5O2(g) H2O(g)+SO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1，第二个方程式减去第一个方程得到：H2S(g) H2(g)+S(g) ΔH=（a-b）= +20.1 kJ·mol-1，所以第一个反应的放热比第二个反应多20.1 kJ，选项C正确。

固态硫比气态硫的能量更低，所以生成固态硫的放热应该更多，加上负号，焓变将减小，选项D错误。

5. 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是( )A. Mg与F2反应的ΔS<0B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1C. MgBr2与Cl2反应的ΔH<0D. 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2【答案】D【解析】试题分析：A、Mg与F2反应是气体体积减小的，则反应的△S＜0，A正确；B、反应的焓变＝生成物总焓－反应物总焓，根据图像可知MgF2（s）的能量低于MgBr2（s），所以反应MgF2(s)+Br2(l)＝MgBr2(s)+F2(g)的焓变等于－524kJ/mol－（－1124kJ/mol）＝＋600KJ/mol，B正确；C、根据B中分析可知MgBr2与Cl2反应的△H＝－641.3kJ/mol－（－524kJ/mol）＝－117.3kJ/mol＜0，C正确；D、物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析可知化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，D错误，答案选D。

考点：考查反应热的有关应用6. 要改变铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（）A. 增大盐酸的体积B. 提高反应的温度C. 用铁粉代替铁片D. 加入硫酸铜溶液【答案】A【解析】增大盐酸的体积是无效的，应该是改变盐酸的浓度，选项A无效。

提高反应温度，会加快反应速率，选项B有效。

用铁粉代替铁片，会增大反应物的接触面积，加快反应速率，选项C有效。

加入硫酸铜溶液，铁将铜置换出来，铁铜接触，形成铁铜原电池，加快反应速率，选项D有效。

点睛：加快反应速率的方法主要有：1、增大反应物浓度；2、升高温度；3、加入正催化剂；4、增大反应物的接触面积；5、形成原电池。

7. 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( )A. 原电池是将化学能转化成电能的装置B. 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C. 图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由锌片经橙汁流向铜片D. 图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流【答案】C【解析】原电池是将化学能转化成电能的装置，选项A正确。

组成原电池需要两个不同电极、电解质溶液，再用导线连接成闭合回路，选项B正确。

电子只能在电极和导线中流动，电解质溶液中移动的应该是离子，选项C错误。

图中a极为铝条、b极为锌片时，形成原电池，导线中会有电流，选项D正确。

8. 根据下图判断，下列说法正确的是( )A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大【答案】D【解析】试题分析：A．装置Ⅰ中Zn是负极，Zn失去电子变为Zn2+，装置置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋，错误；B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极是H+获得电子变为H2逸出，错误；C．装置Ⅰ中盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动；装置Ⅱ中盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，错误；D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中H+放电，使溶液中c(OH-)增大，溶液pH 均增大，正确。

考点：考查原电池反应原理及应用的知识。

9. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解以制得这种氧化膜，装置如图所示，下列说法正确的是( )A. 阳极电极方程式为Al-3e-+6OH-Al2O3+H2OB. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C. 当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 gD. 电解过程中H+移向铝电极【答案】C【解析】试题分析：A、电解质为硫酸溶液，OH‾不可能参加反应，错误；B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，H2O减少，溶液的pH逐渐减小，错误；C、阴极反应为：2H++2e‾=H2↑，H2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则转移电子为：2×0.15mol=0.3mol，阳极反应为：根据差量法进行计算：设阳极增重的质量为x，2Al+3H2O-6e‾=Al2O3+6H+∆m6mol 48g0.3mol x6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即阳极增重2.4g，正确；D、根据电流的方向可知，阳离子移向阴极，所以H+移向石墨电极，错误。

考点：本题考查电解原理、电极方程式的书写及计算。

10. Mg还原SiCl4的反应如下：①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH1②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH2下列说法正确的是( )A. Mg(l)Mg(g) ΔH=(ΔH1-ΔH2)B. 硅太阳能电池是将化学能转化为电能C. 减少Mg(l)的量，ΔH1变小D. ΔH1<ΔH2【答案】A【解析】反应①减去②得到的结果再除以2得到Mg(l)Mg(g) ΔH=(ΔH1-ΔH2)，选项A 正确。

硅太阳能电池是将光能转化为电能，选项B错误。

减少Mg(l)的量，反应的ΔH1应该不变，选项C错误。

由选项A得到Mg(l)Mg(g) ΔH=(ΔH1-ΔH2)，又因为液态镁一定比气态镁能量更低，所以该过程的焓变一定为正值，所以ΔH=(ΔH1-ΔH2)＞0，所以ΔH1＞ΔH2，选项D错误。

点睛：对于一个确定的反应，该反应的焓变只由两个因素决定：1、方程式的系数。

如果方程式的系数改变，焓变也要进行相应的变化。

2、反应物和生成物的状态，如果状态发生改变，反应的焓变会变化。

除以上原因以外，其他的变化，不会影响反应的焓变。

11. 一定温度下，将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。

又知5 min 内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是( )A. A、B均转化了20%B. m值为2C. 该温度下，反应的平衡常数K为1.33L·mol-1D. 平衡时混合物总物质的量为1 mol 【答案】C【解析】5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，说明生成的E为0.5 mol·L-1，物质的量为0.5×0.4=0.2mol，则生成的D、E相等，所以m=1选项B错误。

生成0.2molE，一定消耗了0.4molA和0.2molB，所以A的转化率为2/3，选项A错误。