人教版必修二《乙醇》导学案

第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇学习目标1.知道乙醇的组成、性质,认识其在日常生活中的应用。

2.知道乙醇的结构,了解乙醇的化学性质(可燃、与金属钠反响、催化氧化等)及主要用途。

3.通过实验探究乙醇结构的过程,培养创新意识、实验探究能力等核心素养,能从定量、定性的角度确定分子结构。

重、难点重点:乙醇分子的结构和乙醇的化学性质。

难点:乙醇的性质及性质与结构之间的关系。

课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍,该物质完全燃烧后生成2和2O,求该化合物的分子式。

【初建模型】有机物的研究方法:结构性质。

知识回忆1.你所了解的乙醇具有哪些性质?2.“酒香不怕巷子深〞“交警查酒驾〞分别利用了乙醇的哪些物理性质?认识性质应用。

一、乙醇的结构【问题1-1】乙醇的分子式为C2H6O,根据C、H、O元素在有机物中的价键特征,你能否推测乙醇具有哪些可能的结构简式?【问题1-2】这些结构中哪种是乙醇分子呢?如何通过简单的实验来证实?常见无机物中含有—OH基团的物质(如H2O、H2SO4等),它们常有哪些典型的性质呢?【实验探究】将一小粒金属钠投入无水乙醇中,观察现象。

演示实验:【思考】1.钠与乙醇反响能产生气体,产生的气体是什么?2.收集产生的气体,检验其是否可燃烧,是否产生蓝色火焰。

这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗?从性质确定乙醇的结构。

续表主题学习探究过程提升素养一、乙醇【问题1-3】乙醇与钠反响产生氢气的H是来自乙醇的结构分子结构中的哪一局部?根据事实证明乙醇结构是(Ⅰ)式,那么你能否根据其他事实证明C —H 中的氢不能被置换吗?(Ⅰ)式(Ⅱ)式【问题1-4】写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。

【组装球棍模型】请同学动手拼插乙醇分子的球棍模型。

二、乙醇的物理性质乙醇的物理性质有哪些?了解乙醇的物理性质。

三、乙醇的 化学性质 【问题3-1】乙醇与钠的反响现象是什么?比照水与金属钠的反响,说明乙醇与水在结构上的相似点和不同点。

高二化学“262高效课堂”导学案编写者王桂双校对“262高效课堂”导学案课题组时间 2012年4月24日编号1 【使用说明与学法指导】新授2课时，习题1课时，本节3课时。

1.请同学们认真阅读课本48-52页，划出重要知识，ABC层同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。

2.结合课本知识认真阅读合作探究题目，以备课上能马上开展讨论【学习目标】知识技能：理解官能团的概念；了解乙醇等常见醇的熔点、密度、溶解性等物理性质；通过实验掌握乙醇的取代反应.消去反应和氧化反应等重要的化学性质。

能力培养：通过乙醇中O--H键的结构特点，结合其取代和消去反应，体会官能团的作用，采用了“实验探究”教学模式。

另外，在问题的探究过程中，学生常常会闪现创造智慧的火花，从而培养学生的创新意识和创新能力。

同时，学生的情感和意志如：学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索和坚持真理的精神也得到了培养。

思想情感：学生通过观察乙醇的消去实验，边观察，边思考。

出现的实验现象，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲。

学生的情感和意志如：学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索和坚持真理的精神也得到了培养。

通过对检验酒后驾车有关知识的介绍，培养学生的安全意识。

【重点难点】乙醇的化学性质。

【学习方法】实验探究、查阅资料、讨论归纳（一）课前导学案预习案——预习自主学习《我自学，我学会》【阅读课本】阅读48-52页试分析以下物质的官能团，并分别属于哪类有机物？3--1、醇酚定义酚。

一．乙醇的结构和性质1.乙醇的物理性质纯净的乙醇是液体，密度比水，沸点，易挥发能与水任意比例互溶，本身是良好的溶剂。

2.结构：分子式：结构式：结构简式：官能团：结合上述乙醇的核磁共振氢谱分析：在谱图中有不同类型的氢原子，出现组峰，且吸收峰的面积之比应该是。

课中探究(二)互动探究——小组学习《我合作，我会学》三.化学性质：提示 O—H C—O 键的极性较大，易断键1. 乙醇与钠的反应反应※反应方程式：CH3CH2OH+Na →知识拓展：①乙醇与钠反应时，分子中断裂的的化学键是_____________。

高一化学必修二第三章乙醇教案｛三维目标｝知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法情感、态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性•｛教学重点｝官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应•｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应｛教学过程｝一.导入新课（多媒体）（填词游戏）1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡•2. 明月几时有，把酒问青天•3. 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4. 何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来（多媒体）相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二.推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么？它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.（多媒体）一.乙醇的物理性质.（1）乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体. ⑵比水轻，沸点78.5 C,熔点-117.3 C，易挥发（3）是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2丨乙醇与钠的反应〔演示实验3-3丨乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）（多媒体）实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论？金属钠保存在什么物质中？〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼（多媒体）（视频）乙醇的分子结构（学生观察）（多媒体）二.乙醇的组成的结构分子式：C2F6OH H结构式：H — C — C — O —HI IH H结构简式：CH3CHOH或GHOH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。

《乙醇》学案一、学习目标（1）知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。

（2）了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。

（3）根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。

二、学习过程三、学习效果1.女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。

下列有关酒和酒精的说法中正确的是（）2.A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+，所以酒精是电解质3.B.酒精结构中有-OH，所以显碱性4.C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来5.D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质6.分析比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )7.A.两个碳原子以单键相连8.B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子9.C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应10.D.乙烷和乙醇分子里都分别含6个相同的氢原子11.某化学反应过程如图所示。

由图得出的判断中错误的是( )12.13.A.生成物M的化学式为C2H4O14.B.乙醇发生了还原反应15.C.铜是此反应的催化剂16.D.反应中有红黑交替变化的现象17.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）18.19.A.和金属钠反应时键①断裂20.B.在铜催化共热下与O2,反应时断裂①和③键21.C.在铜催化共热下与O,反应时断裂①和⑤222.D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5. 下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇只能被氧化成乙醛B.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的有机物有（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。

第七章 有机化合物第三节 乙醇和乙酸第1课时 乙醇1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。

2．认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。

一．乙醇的物理性质与组成和结构1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是 无 色 有特殊 香味的液体；密度比水 小 ，沸点为78.5℃，易 挥发 ；能与水 以任意比混溶 ，能溶解多种 无机物 和 有机物 ，是优良的有机溶剂。

2．乙醇的组成与结构分子式 结构式 结构简式官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型 __C 2H 6O__ CH 3CH 2OH或__C 2H 5OH____—OH__ 二．乙醇的化学性质和用途1．乙醇与钠的反应：实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生__无色可燃性__气体；②烧杯内壁有__水珠__产生；③向烧杯中加入澄清石灰水__不变浑浊__ 实验结论乙醇与钠反应生成__H 2__，化学方程式为__2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑__(1)燃烧：化学方程式：__C 2H 5OH ＋3O 2——→点燃2CO 2＋3H 2O__现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

(2)催化氧化： 实验操作 实验现象 红色的铜丝——→加热变__黑__色——→乙醇中变__红__色实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为__2CH 3CH 2OH ＋O 2——→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O__上述各步反应的化学方程式为 2Cu+O 2==2CuOCH 3CH 2OH+CuO → CH 3CHO+Cu+H 2O总反应式为 2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O反应中铜丝的作用为 催化剂 。

工业上就是利用上述原理，使 乙醇蒸汽和氧气 通过 灼热的铜丝 制取乙醛。

(3)被强氧化剂氧化：与酸性KMnO 4溶液或K 2Cr 2O 7溶液反应：现象为 高锰酸钾溶液紫色褪去（重铬酸钾溶液变为绿色Cr 3+） ，乙醇最终被 氧化 为 乙酸 。

饮食中的有机化合物学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1.认识乙醇的组成、主要性质和主要应用。

2.常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。

（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”学会关注食品中的营养成分，激发对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。

2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

（三）情感态度与价值观目的1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣，提高科学素养。

2.学习和树立辩证唯物主义的基本观点。

学习重点、难点（一）知识上重点、难点乙醇的化学性质及与分子结构的关系。

（二）方法上重点、难点能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化综合分析问题的能力。

学习过程【复习】什么叫有机物？什么叫烃？【联想质疑】我们日常生活中接触过哪些有机物？它们都是烃吗？酒精属于烃吗？【思考】你对酒精有哪些认识？你能从中得到酒精的哪些物理性质？【看书总结】乙醇的物理性质：【质疑】乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？【分析】已知乙醇的分子式为C2H60,结合乙烷的结构分析乙醇的结构可能是怎样？根据上面分析动手拼插乙醇分子模型【总结】1.分子结构：（填表）【分析】对比乙醇与乙烷的分子结构可看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中取代；又可看成是水分子中氢原子被取代。

【分析】乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？【总结】在乙醇分子中存在：键、键、键。

【活动·探究】实验1：无水乙醇与金属钠的反应。

实验前先预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。

【总结】象实质【实验分析·讨论】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？如何证明？2：实验中出现了哪些现象？3：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？4：什么事实可以说明断键的位置不是C－H、C－C键呢？【讨论·交流】通过与水结构的比较，分析烃基对羟基的影响：【总结】根据上述实验现象，完成反应的化学方程式，并指出该反应的类型。

第三章有机化合物第一节生活中两种常有的有机物（第一课时教案）｛学习目标｝1、记着乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子构造，认识官能团和烃的衍生物的观点。

3、学会乙醇的化学性质。

4、认识乙醇的应用。

｛学习要点｝官能团的观点;乙醇的构成,乙醇的氧化反响.｛学习难点｝使学生成立乙醇的立体构造模型 , 并能从构造角度初步认识乙醇的氧化这个重要反响 .【连线已知】1.依据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？2.什么是无水酒精？如何查验酒精中能否含有水？如何从工业酒精制取无水酒精？3. 在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。

【解读课文】1、烃的衍生物：。

从前学过的等就属于烃的衍生物。

2、官能团 :常有的官能团有。

一、乙醇：1.乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。

俗称，密度比水，沸点比水，挥发。

能与水。

【思虑】：为何用完酒精灯后要盖上灯帽？2.乙醇的分子构造分子式为，构造式为，构造简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被代替后的产物。

3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反响[ 实验 3-2]察看现象，并达成表格。

物质水乙醇项目金属钠的变化气体焚烧现象查验产物乙醇与金属钠反响的化学方程式：因而可知乙醇拥有与乙烷不一样的化学特征，这是因为乙醇与金属钠的反响比水与金属钠的反响，说明⑵乙醇的氧化反响。

①焚烧：乙醇在空气中焚烧的现象为： __________________________________，反响的化学方程式为 _____________________________________【思虑】：为何乙醇被称为“绿色能源”？② 催化氧化：将光明的铜丝在酒精灯上加热，而后将其插入盛有少许乙醇的小烧杯中，频频进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变 _____色，放入乙醇中后又变为 ____色，同时在试管中产生_______气味的 _______。

总反响式为 ____________________________，反响中铜丝的作用为 ___________。

《乙醇的性质》导学案一、教学目标:1、了解乙醇的物理性质2、掌握乙醇的结构和化学性质3、理解乙醇在不同化学反应中的断键位置二、教学重点：乙醇的化学性质三、教学难点：乙醇在不同化学反应中的断键位置四、学习过程：1、请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式、含有官能团的名称。

2、乙醇在核磁共振氢谱中出现多少个峰？它的同分异构体是什么？3、乙醇有哪些物理性质？乙醇，俗称，是一种具有的无色液体，密度比水的要，易燃、易挥发，可以和水，是一种重要的溶剂，体积分数为的乙醇可作医用酒精。

4、如何检验酒精中是否有水？如何除去乙醇中的水？5、根据乙醇的结构：乙醇在反应中化学键是如何断裂的？①与金属钠的反应化学方程式：；（反应类型为：）断键位置：；思考：如何证明乙醇中断裂的是O-H键而不是C-H键？实验内容钠+煤油钠+乙醇钠+水实验现象实验结论结论：乙醇中羟基上的H比水中羟基上的H要；（填“活泼”或“不活泼”）练习：某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）A．乙醇 B.甲醇 C.2-丙醇 D.乙二醇②与氧气反应（1）燃烧化学方程式：；断键位置：；（2）催化氧化化学方程式：；断键位置：；练习：判断下列醇能否发生催化氧化A．CH3OH B.C6H5CH2OH C.规律：；练习：将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液 D．乙醇实验：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液20mL，放入几片碎瓷片。

加热混合液，使温度迅速上升到170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中。

实验现象：；③制备乙烯化学方程式：；（反应类型为：）断键位置：；注意事项：A．浓硫酸的作用是：；B．温度计的水银球插入；C．碎瓷片的作用：；D．140℃时会产生副产物乙醚，化学反应方程式为：；反应类型为：；断键位置：；练习：判断下列醇能否发生消去反应规律：练习：有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计不能伸入反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C．乙烯气体中混有有刺激性气味的气体D．加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃当堂检测：1、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成水和CO2B．0.1mol乙醇与足量钠反应放出1.12LH2(标况下)C．乙醇能与水任意比混合D．乙醇能发生脱水（消去）反应2、（2008年海南化学）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种 B．4种C．5种 D．6种3、（2012·海南化学卷）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

2019-2020年高中化学 3.21 乙醇导学案新人教版必修21、“酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质？2、乙醇能萃取溴水中的溴吗？3、要检验酒精是否有水，可向酒精中加入__________________。

2、已知乙醇的分子式C2H6O，试根据C、O成键的特点，结合乙烷的结构式，写出乙醇的可能结构。

3.金属钠保存在煤油里（主要成分是烃），而钠与乙醇反应放出气体，（属于反应）（断键）乙醇与钠反应和水与钠反应，哪个更剧烈？乙醇的结构式：，其中官能团为；结构简式：或。

4.怎样通过实验确定乙醇的结构式呢？5、氧化反应⑴可燃性：CH3CH2OH+ O2→现象：。

用途：。

⑵催化氧化：CH3CH2OH + O2 催化氧化的条件。

（3）可被强氧化剂氧化：乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化。

【过关窗口】——我来练习1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）（A）生石灰（B）金属钠（C）浓硫酸（D）无水硫酸铜2．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（）（A）无水硫酸铜（B）浓硫酸（C）新制的生石灰（D）碳化钙3．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（）（A）氢气和苯（B）乙炔和氯化氢（C）乙醇和浓硫酸（D）甲烷和氯气4．不能用加氢还原的方法得到的醇是（）（A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH5．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。

反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是（）（A）H2SO4 （B）CrO3 （C）Cr2(SO4)3 （D）C2H5OH6．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。

第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇1.了解烃的衍生物和官能团的概念。

2.掌握乙醇的组成及主要性质。

3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。

4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。

乙醇是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,教学时应从乙醇的组成、结构和性质出发,让学生知道官能团对有机物性质的重要影响,从而建立“(组成)结构——性质——用途”的有机物学习模式。

一、烃的衍生物1.定义烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。

2.官能团(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。

(2)几种常见官能团的名称及符号:名称卤原子硝基碳碳双键羟基符号①—X ②—NO2③④—OH二、乙醇1.物理性质颜色:⑤无色;气味:⑥有特殊香味;状态:⑦液态;密度:⑧比水小;水溶性:⑨与水以任意比互溶。

2.分子结构分子式结构式结构简式官能团⑩C2H6OCH3CH2OH(或C2H5OH)—OH(或羟基)3.化学性质(1)置换反应①乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。

②乙醇与钠反应时置换的是羟基上的氢原子,1 mol乙醇与钠反应生成0.5 mol H2。

(2)氧化反应①在空气中燃烧乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

②催化氧化乙醇发生催化氧化时,所需的催化剂是铜或银,氧化剂是氧气,还原剂是乙醇,氧化产物是乙醛。

相关反应的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

③被其他氧化剂氧化乙醇不仅能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,还能发生催化氧化生成有机物乙醛,若遇到强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液),能被直接氧化成乙酸。

1.甲苯属于烃的衍生物吗?【答案】不属于;甲苯分子中只含有C、H两种元素,属于烃,不属于烃的衍生物。

第三节生活中两种常见的有机物高一班第组姓名组内评价教师评价第1课时乙醇课前预习学案【学习目标】⑴掌握乙醇的组成和性质⑵了解官能团烃的衍生物的概念烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

（如：CH3Cl、CCl4、、 C2H5OH等）官能团：常见的官能团※乙醇、乙酸是生活中两种常见的有机物，均属于烃的。

一、乙醇1.乙醇的分子组成和结构结构式结构简式分子式官能团及名称比例模型（3）官能团：－OH （羟基）※羟基与氢氧根的区别名称区别羟基氢氧根电子式电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在2.乙醇的物理性质：乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。

3.乙醇的化学性质：（1）乙醇与活泼金属反应：如与Na反应（置换反应或取代反应）项比较钠与水的反应钠与乙醇的反应金属钠的变化钠熔成小球在游动，发出“嘶嘶”响声，变小后消失钠在试管部缓慢反应，无响声。

生成气体现象反应，产生大量气泡。

反应，产生气泡。

检验产物验纯后，气体燃烧，色火焰烧杯壁，石灰水。

验纯后，气体燃烧，色火焰。

烧杯，石灰水。

反应方程式2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑反应实质羟基（－OH）中的氢被钠羟基（－OH）中的被钠结论①钠的密度比水，但比乙醇大；②钠与乙醇反应比钠与水反应的多；③钠与水、钠与乙醇反应的气体产物均为氢气；解释乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子。

结论：钠与乙醇反应比钠与水反应的多。

解释：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子。

（2）乙醇的氧化反应：①在空气中燃烧：②催化氧化：③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

现象CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）（溶液褪色）CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）（橙色的K2Cr2O7变为绿色）※此反应可用于检验司机是否酒后驾车。

第三章第三节生活中两种常见的有机物（第一课时乙醇）【学习目标】。

1.了解乙醇的物理性质与分子结构。

3.掌握乙醇的化学性质（重点）。

【自主学习】一、乙醇的物理性质乙醇，俗称，是色具有味的液体，密度比水，与水以比例互溶，能溶解多种和，是良好的有机溶剂，挥发。

二、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇分子中含有的—OH基团叫。

【合作探究】乙醇的化学性质与金属钠的反应【回顾】水与钠的反应方程式。

乙醇与钠反应。

乙醇与钠反应方程式为。

【讨论1】钠与水和乙醇反应的：相同点：不同点：。

【结论】①乙醇分子中存在不同于烃分子中的氢原子；②乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

2、氧化反应燃烧氧化（所有键都断裂）【讨论2】观察，总结酒精灯燃烧现象：化学方程式为（2）催化氧化【分组实验】：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，现象是铜丝表面变为; 趁热把它插入盛有乙醇的试管中，现象为，反复多次后，试管中有气味的物质产生，该产物是，其结构简式为。

反应的总化学方程式为，键断裂，铜丝或银作。

【讨论3】1.在该实验中，铜丝的质量是否发生变化？2.该反应中化学键如何变化？（3）【探究实验】：乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化，被强氧化剂直接氧化成乙醛或乙酸酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7CH3CH2OH CH3COOH【小结】乙醇的物理性质。

乙醇的分子结构。

乙醇的化学性质，与金属钠的反应及催化氧化反应。

4. 关于乙醇在各种反应中断裂键位置（1）和金属钠反应时断裂键（2）.在铜催化共热下与反应时断裂键（3）.在空气中完全燃烧时断裂键【随堂检测】1、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A.钠块沉在乙醇液面下面B.钠块熔成小球C.钠块在乙醇液面上游动D.钠块表面有气泡产生2、下列方法可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（）A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B.乙醇可以制饮料C.1mol乙醇跟足量的钠作用得0.5molH2D.乙烯和水反应生成乙醇3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加的是（），使铜片保持质量不变的是（），使铜片质量减小的是（）。

《乙醇》导学案一、学习目标1、了解乙醇的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。

2、掌握乙醇的分子结构，理解其官能团的特点和作用。

3、学会乙醇的化学性质，如与钠的反应、氧化反应等。

4、理解乙醇在生产生活中的应用，以及饮酒对健康的影响。

二、学习重点1、乙醇的分子结构和官能团。

2、乙醇的化学性质，特别是氧化反应。

三、学习难点1、乙醇与钠反应的机理。

2、乙醇的催化氧化反应过程。

四、知识梳理（一）乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，能与水以任意比互溶，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。

（二）乙醇的分子结构乙醇的分子式为 C₂H₆O，结构式为，结构简式为 CH₃CH₂OH 或 C₂H₅OH。

乙醇分子中的官能团是羟基（—OH），它决定了乙醇的化学性质。

（三）乙醇的化学性质1、与钠的反应化学方程式为：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑此反应中，钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠。

2、氧化反应（1）燃烧乙醇完全燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂ 2CO₂＋ 3H₂O （2）催化氧化在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。

化学方程式为：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ 2CH₃CHO ＋ 2H₂O（四）乙醇的用途1、燃料乙醇可以作为燃料，如乙醇汽油。

2、饮料乙醇是酒类饮料中的重要成分。

3、消毒剂75%的乙醇溶液常用于消毒。

4、化工原料乙醇可用于制取乙酸、乙醚等化工产品。

五、实验探究（一）乙醇与钠的反应实验步骤：1、向小烧杯中加入无水乙醇。

2、用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醇中。

3、观察实验现象。

实验现象：钠沉入乙醇底部，缓慢产生气泡。

（二）乙醇的催化氧化实验步骤：1、向试管中加入 3 4 mL 无水乙醇。

2、将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。

3、观察实验现象，闻试管中液体的气味。

实验现象：铜丝由红变黑，再由黑变红，试管中液体有刺激性气味。

必修2 第三章第3节生活中两种常见的有机物乙醇（课时1）【学习目标】1、能说出乙醇的组成、结构、物理性质及用途；2、会运用乙醇的结构分析其化学性质；【学习过程】【导】“秘密档案”【学】一．乙醇的物理性质色味状态，密度为0.789g/cm3，比水，挥发性，溶解性。

【理论推测】乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据有机物中“碳周围四个共价键、氢周围一个共价键、氧周围两个共价键”理论写出乙醇可能的结构式。

【实验探究一】比较乙醇和水分别与金属钠反应【交流讨论】1.少量钠保存在煤油里,说明煤油_____(不能或能)与钠反应，煤油中______ 键不易断裂。

2.根据水与钠反应,说明水中______键容易断裂。

3.根据乙醇能与钠反应产生H2,说明乙醇中存在______键，则乙醇的结构式【整理归纳】二.乙醇分子结构分子式： 结构式： 结构简式：三．乙醇的化学性质1.与活泼金属反应产生 反应类型乙醇与钠反应方程式：【我可以】写出金属钾和乙醇反应的方程式2.乙醇的氧化反应（1）燃烧反应方程式：【实验探究二】（2）乙醇催化氧化：移离火焰 ，迅速伸入乙醇中，铜丝 气味。

〖分析〗①铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。

②伸入乙醇中的铜丝又变红，发生什么反应？③请写出总方程式，本实验中铜丝的作用是什么？，【我能行】该反应的反应机理是：【我们的收获】⏹ 物理性质⏹ 分子结构⏹ 化学性质【练】1、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )A ．乙醇完全燃烧生成水B ．0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol 氢气C ．乙醇能与水以任意比例互溶D ．乙醇容易挥发2．已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A 能发生以下转化：A ――→H 2O ①B ――→O 2和Cu△②C (1)A 的结构简式为：________________。

(2)写出B 中官能团____________。

(3)写出反应的化学方程式①：______________ __，反应类型________。