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吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

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第 1 页 共 13 页 吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共42分)

1.

（2分） 下列有关反应热的说法正确的是（ ）

A . 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1

C . 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1

D . 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 ， 则Q1＜Q2

2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A . 加热

B . 将稀硫酸改成98%的浓硫酸

C . 滴加少量CuSO4溶液

D . 不用铁片，改用铁粉

3. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）

第 2 页 共 13 页

A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)

3Z(g)，b的压强一定比a大

B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

4. （2分） (2016高二上·宁德期中) 已知：（1）H2（g）+

O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol

2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol

3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol

4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol

下列关系式中正确的是（ ）

A . a＜c＜0

B . b＞d＞0

C . 2a=b＜0

D . 2c=d＞0

5. （2分） (2016高二上·安阳期中) 足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（ ）

①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸

⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强．

A . ②③⑥⑦⑨ 第 3 页 共 13 页 B . ①③⑤⑦⑩

C . ②④⑥⑦⑧⑨

D . ②⑦⑧⑨⑩

6. （2分） (2015高二上·临川期末) 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

A . AgCl的溶解度增大

B . AgCl的溶解度、Ksp均不变

C . Ksp（AgCl）增大

D . AgCl的溶解度、Ksp均增大

7. （2分） (2017高一上·临武期中) 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（ ）

A . 在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C . 红磷和白磷的化学性质相同

D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

8. （2分） (2016·淮安模拟) 下列有关说法正确的是（ ）

A . 反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0

B . 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C . 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大

D . 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

9. （2分） 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）

①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热

A . ①②③④ 第 4 页 共 13 页 B . ②③④

C . ③④

D . ③④⑤

10. （2分） 下列各组物质中，都是强电解质的是

（ ）

A . HBr、HF、BaSO4

B . NH4Cl、CH3COONa、Na2S

C . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D . HClO、NaF、Ba(OH)2

11. （2分） (2015高二上·济南期末) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 下列叙述不正确的是（ ）

A . CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO‾）

B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7

C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变

12. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体

B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6

C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂

D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

13. （2分） (2016高二上·抚州期中) 有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ） 第 5 页 共 13 页 ①升高温度

②降低温度

③增大压强

④降低压强

⑤加入催化剂

⑥分离出C．

A . ①③⑤

B . ②③⑤

C . ②③⑥

D . ②④⑥

14. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（ ）

A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3

D . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S

15. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ）

A . 生成了氢氧化铁沉淀

B . 溶液中不存在Fe3+

C . 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小

D . 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡

16. （2分） 在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 （ ）

①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气

⑤加热升高温度 ⑥加入NH4NO3

A . ①③④⑤

B . ①③④⑤⑥

C . ②③④⑤ 第 6 页 共 13 页 D . ①③④⑥

17.

（2分） (2019高二下·台州期中)

下列说法正确的是（

）

A .

等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后

B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c

(CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)>c (CH3COOH)>c (H+)>c (OH－)

C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+

c(CH3COOH)

D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)

18. （2分） (2018高二上·长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（ ）

A . c(H＋)·c(OH－)不变

B . pH增大了

C . 水的电离程度增大了

D . 水电离出的c(H＋)增加了

19. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ）

A . 该反应的正反应是吸热反应

B . 该反应的化学平衡常数表达式为

C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动

D . 增大CO2浓度，平衡常数增大

20. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） 第 7 页 共 13 页 A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗

B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗

C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

D . 滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高

二、 填空题 (共5题；共24分)

21. （8分） (2016高二上·赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

（1） 测定中和热．

（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________

，________

（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是________（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

（2） 酸碱中和滴定．

（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是________

A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台

（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．当________时，即停止滴定．

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吉林长春汽车经济技术开发区第六中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案

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学必求其心得，业必贵于专精

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汽开区六中2020～2021学年度上学期高二年级月考考试

化学学科

考试说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，全卷总分为100分。考试时间90分钟.

可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 S-32 Fe—56

Cu—64

第Ⅰ卷(选择题共60分)

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分,共30分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关．．的是( ）

A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

C．制造蜂窝煤时加入生石灰

D．把块状煤碾成粉状再燃烧 2．对于反应4NH3 + 5O2 ⇌ 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v（O2）、v(NO)、v（H2O）（单位为mol∙L—1∙min-1）表示，则下列式子中，正确．．的是( ）

A．4v（O2） = 5v(NO） B．5v(O2) = 6v(H2O) C．2v(NH3） =

3v（H2O） D．4v（NH3) = 5v（O2)

3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确．．的是( ）

A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次性电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒

4．下列说法中正确．．的是( ）

A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应

B．非自发进行的反应一定不可能发生反应

C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应

D．常温下，2H2O错误!2H2↑＋O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应

5．下列说法正确．．的是（ )

A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 学必求其心得，业必贵于专精

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)

第 1 页 共 6 页 2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）

一、选择题 （共14题；共28分）

1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）

A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的

C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

2.下列说法正确的是（ ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C. 水难电离，纯水是弱电解质 D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子

3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯

4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ）

A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B. 0.1 mol F﹣ 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023

C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023

2020最新高一下学期期中考试化学试题(附答案)

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2019-2020学年度(下)期中考试

高一化学试题

说明：

1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上, 如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题纸上。在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56

第Ⅰ卷 选择题（50分）

一、选择题：本题共20道小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )

A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2

B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好

C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳

D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间

2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )

A．元素种类最多的族是第ⅢB族 B．第四周期第ⅡA和ⅢA族原子序数的差值为10

C．周期表共有16族18纵行 D．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

3．某原电池的总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的组成可以是下列的( )

4．关于化学反应与能量的说法正确的是( )

A．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应

B．任何化学反应都伴随有能量的变化

C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．足量稀盐酸与1molBa(OH)2反应放出的热量叫中和热

5．下列化学用语正确的是( )

A．NH3的电子式 B．Cl–的结构示意图

C．中子数为20的氯原子 1737Cl D．N2H4的结构式

6．下列关于原电池的说法正确的是( )

A．锌锰干电池中，锌电极作正极

2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

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1 2021年春季学期高二年级期中考试

化学试题

本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是

A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃

B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

2．下列各组有机物属于同分异构体的是

A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH

C． D．

3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：

A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动

C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4

B．12cH110 cOH的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+