高一必修一期中练习试卷(苏教版)
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期中练习卷
一、选择题（每题只有1个正确答案）
1．以下分类正确的是（ ）
单质 氧化物 酸 碱 盐
A HD 水 硫酸 烧碱 胆矾
B 氯水 NO2 盐酸 石灰水 水银
C 碘酒 一氧化碳 硝酸 NH3•H2O 食盐
D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打
A．A B．B C．C D．D
2．我国稀土资源丰富，下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是（ ）
A．14462Sm与15062Sm互为同位素
B．14462Sm与15062Sm的质量数相同
C．14462Sm与15062Sm是同一种核素
D．14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62
3．下列说法中正确的是（ ）
A．德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物
B．原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素
C．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
D．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5．下列叙述正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B．含金属元素的离子一定都是阳离子
C．一种元素可能形成多种离子
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
6．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA
B．常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含NA个氧原子
C．1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个Fe（OH）3胶粒
D．0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
8．等质量的SO2和SO3（ ）
A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子个数比为1：1
C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个数比为3：4
9．人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）
①道尔顿提出的原子论
②卢瑟福的原子结构行星模型
③波尔提出的量子力学模型
④汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型．
A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④
10．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同
C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I﹣的物质的量为1mol
11．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
12．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A．胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系
B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
13．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸
C．用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣ B．K+、Na+、Br﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．Ag+、Na+、Cl﹣、K+
16．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
17．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
18．由相同条件下的三个反应：①2NaA+B2=2NaB+A2； ②2NaC+A2=2NaA+C2；③2NaB+D2=2NaD+B2；可判断（ ）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣
C．2NaD+A2=2NaA+D2可进行 D．2NaC+B2=2NaB+C2不能进行
19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
20．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1
21．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有 49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A．0.8mol/L B．0.9mol/L C．1.6mol/L D．1.8mol/L
22．取0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，假设最后锰元素全部以Mn2+存在于溶液中，则a+b的最小值为（ ）
A．0.02 B．0.04 C．0.08 D．0.1
23．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（ ）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D．青菜中含有维生素C
24．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
25．甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（ ）
A．甲一定是Ca（OH）2溶液 B．乙一定是KNO3溶液
C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是盐酸
二、填空题（共55分）
26．氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，
（1）氯气和铜丝的反应现象 ．
（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：
、
．工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）： ．
27．有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）
⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；
（2）以上物质可以导电的是
；
（3）以上物质中属于电解质的是 ；
（4）以上物质中属于非电解质的是 ．
