高中化学第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成学案鲁科版必修第二册

必修二第二章第一节化学键与化学反应一、复习思考：1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。

2. 叫化学键。

化学反应中物质变化的实质是。

3.共价键的定义是。

4.离子键的定义是。

5.完成课本的表格。

6. 叫离子化合物。

如。

7. 叫共价化合物。

如。

二、共价键离子键对比共价键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：离子键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。

21世纪教育网【典题解悟】例1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小例2. 下列化合物分子内只有共价键的是（）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4三、化学反应中的能量变化1.从化学键的角度分析，一个化学反应满足什么条件时吸收能量（释放能量）？2. 化学反应中的能量变化通常主要表现为。

常见放热反应有哪些类型？常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。

3.化学反应中（填“一定”或“不一定”，下同）有新物质生成，有能量的变化，有化学键的变化。

释放能量的反应不需要外界条件，吸收能量的反应需要外界条件。

化学反应中生成物“储存”的能量比反应物“储存”的能量高。

离子键在形成过程中有电子的得失，共价键在形成过程中发生共用电子对的偏移，共价化合物中不含离子键，离子化合物中不含共价键。

4.多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：。

（2）从化学键的角度：化学反应是（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着例1. 下列说法中正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量例2. 下列反应中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将明矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④【当堂检测】1.下列物质中，含有共价键的化合物是（）A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.氯化钠2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A.冰变成水B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水D.溴蒸气被木炭吸附3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（）A.H2B.H2OC.CO2D.CH44. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）。

第1节⎪⎪化学键与化学反应 第1课时化学键与化学反应中的物质变化[课标要求]1．了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。

2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。

3．使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。

1．相邻原子间的强相互作用称为化学键。

2．原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键。

3．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。

4．只含共价键的化合物叫共价化合物。

5．含有离子键的化合物叫离子化合物，其中可能含有共价键。

6．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

化学键与物质变化 共价键和离子键1．化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。

(2)化学反应的实质：化学反应的过程，就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(3)实例化学反应 断裂的键 形成的键 2H 2＋O 2=====点燃2H 2OH —H 、O===OH —OH 2＋Cl 2=====点燃2HCl H —H 、Cl —Cl H —Cl N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3N ≡N 、H —HN —H[特别提醒]①化学键中的相互作用是“吸引〞和“排斥〞相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。

②相互作用达到一定强度才能看作化学键。

2．共价键和离子键 (1)电子式 ①定义：由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·〞或“×〞组成的式子叫电子式。

例如：氢原子 氯原子 氧原子 钠原子 镁原子 ②化合物电子式的表示方法：③用电子式表示共价型分子的形成过程：(2)共价键①定义：原子间通过共用电子形成的化学键。

②形成过程③共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CO2分子中存在碳氧键。

(3)离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成。

3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。

注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。

2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。

氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。

共价键：通过形成的化学键。

钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。

离子键：之间通过形成的化学键。

离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。

如：等；共价化合物：。

如：等。

例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。

总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。

练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。

化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。

第2章化学反应与能量第一节化学键与化学反应一．本节教材分析（一）教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。

通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。

老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。

实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。

两者是紧密联系的。

新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。

（二）知识框架知识点一：化学键与物质的形成知识点二：化学反应中的能量变化二．教学目标（一）知识与技能目标1、 了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。

2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。

（二）过程与方法目标1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。

2、 通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

3、 关于离子键的形成，通过对NaCl 形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用。

当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键4、 通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。

（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

第1课时化学键与化学反应中的物质变化[学习目标] 1.了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。

2.了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。

3.明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。

一、化学键与物质变化共价键和离子键[自主学习]1．化学键与物质变化02强相互作用称为化学键。

(1)化学键的概念：□01相邻原子间的□(2)化学反应中物质变化的实质：□03旧化学键断裂和□04新化学键形成。

05共价键、□06离子键等。

(3)化学键的分类：化学键包括□08最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫(4)由□07元素符号和用于表示该元素原子□电子式。

2．共价键(以HCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：。

(3)概念：□10原子间通过□11共用电子形成的化学键。

(4)构成微粒：□12原子。

(5)成键元素：一般情况下，□13非金属元素原子间形成共价键。

3．离子键(以NaCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：□14。

(3)概念：阴、阳离子之间通过□15静电作用形成的化学键。

(4)构成微粒：□16阴离子、阳离子。

(5)成键元素：一般情况下，□17活泼金属元素原子与□18活泼非金属元素原子间易形成离子键。

4．微粒间的相互作用(1)强相互作用⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键金属键配位键(2)弱相互作用：分子间作用力。

1．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。

如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。

2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。

提示：不一定。

化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。

如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。

《鲁科版化学必修2》第2章化学反应与能量【教材分析】通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的；已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。

已知燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应中为什么会伴随能量变化。

化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。

本节教材以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。

【课时计划】3课时第1课时：化学键与化学反应中的物质变化第2课时：化学键与物质结构第3课时：化学键与化学反应中的能量变化【知识框架】【教学目标】1.知识技能目标：①了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件；②了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质；③通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。

2 .能力方法目标：结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。

3 .情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。

通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，【教学方法】讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法【教学重点、难点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。

【教学媒介】多媒体教学课件（含图片资料）【教学程序】第1课时：化学键与化学反应中的物质变化第2课时：化学键与物质结构第3课时：化学键与化学反应中的能量变化练一练：１、下列反应中，属于属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应D．石灰石分解的反应2、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

章末整合提升一、化学键与物质构成1．离子键、共价键的存在(1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。

(2)AlCl3虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共价键而不是离子键。

(3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以形成离子键。

(4)NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。

2．离子化合物、共价化合物的区别(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

(2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。

(3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。

【针对训练】1．下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是( )2价键，是共价化合物。

D项，NaOH是离子化合物。

2．下列物质中只含有共价键的一组是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C。

A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；D项，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键。

二、一般电极反应式的书写思路【针对训练】3．(·上饶第二中学高一期中)原电池是将化学能转化为电能的装置。

下列关于如图所示原电池的说法正确的是( )A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱解析：选D。

原电池中活泼金属做负极，不活泼金属或导电非金属做正极，则Cu为正极，Zn为负极，A错误；原电池中电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，B错误；在正极的铜表面上H＋得到电子生成H2，C错误；在正极铜表面H＋得到电子生成H2，使溶液中c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，D正确。

化学第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应教学目的1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2、通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；3、通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；4、通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，引导他们关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

教学重点、难点化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。

知识分析（一）化学键与化学反应中的化学变化1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。

）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、化学键的类型分析：HCl、H2 Cl2的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。

共价键形成条件：活泼的金属原子与活泼的非金属原子形成阴阳离子。

共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。

非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。

共价键的表示方法：①电子式法用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O 等。

用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。

②结构式法（略）分析：NaCl Na2S CaCl2的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

离子键形成条件：活泼金属与活泼非金属及其他的阴、阳离子之间。

离子键的存在：离子化合物离子键的表示方法——电子式法用电子式表示某物质：用电子式表示某物质的形成过程：说明：化学键还包括存在于金属中的金属键，以后要学。