1-36号元素轨道图
- 格式：xlsx
- 大小：1.41 MB
- 文档页数：4
下载文档原格式
合集下载
1、1-36号元素电子排布式、排布图
1--36 号元素电子排布式】氢：1s1氦：1s2锂：1s22s1铍：1s22s2硼：1s22s22p 1碳：1s22s22p 2氮：1s22s22p 3氧：1s22s22p 4氟：1s22s22p 5氖：1s22s22p 6钠：1s22s22p 63s1镁：1s22s22p 63s2铝：1s22s22p 63s23p 1硅1s22s22p 63s23p 2：磷：1s 22s 22p 63s 23p 3硫：1s 22s 22p 63s 23p 4氯：1s 22s 22p 63s 23p 5氩：1s 22s 22p 63s 23p 6钾：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1钙：1s 22s 22p 63s 23p 64s 2钪：1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s2钛：1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s2矾：1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s2铬：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s1锰：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s2铁：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s2钴：1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s2镍：1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s2铜：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s锌：1s22s22p63s23p63d 104s2镓：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 1错：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 2砷：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 3硒：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 4溴：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 5氟：1s22s22p 63s23p 63d 104s24p 61--36号兀素轨道排布图氢: Is氦: Is锂: H EE13 2s铍: 硼: 碳: 氮: 氧: 氟: 氖: 钠: 镁: 铝: 硅: 磷: 硫:H ElIs 2sEl B1Is 2sIs 2sElIsEl2srwn 2pH Hl ifwn1Is2s2p1H T4IU1IIs2s2pHltW I HJIs2s2p3Sni H |H|料忖EHIs 2 s2p3SEl也|tHW+H rIs2s2p3S 3PEl HI imyu H 应下Is2s2p3S 3pEJ0niuiu l Q mutiIs2s2p竽3PEl EJ KWH阿mmIs2s2p3S 3PEl仙忖1El H N Tis2s2p3S 3 P El O H tl十刪Is2s2p3S3P钾: 钙: HI o If Hint!HI ItlUHI[T| lg2s2p3S4S 幵i im inrm o也Is 2s 2p3S3口as骯: E2H It刪忖H 111441 rti 1 1 1 HI Is2s2p3S 3 口3ri asa 也Fwni H mrrm oIs 2s 2p 3S 3p 3d 4S矶: 珞: 猛: 铁: 钻: 镰: 铜: 锌: 15 2s 2pO roio HTEFFm H3s3P 3d 李m MI itiiuiu 何hHifi rtitititi tiIs2s2p js3P3dni o讪州oIs 2s 2p jsT t,T t J <LEH hut*忖I I'^-f [ thi j| o弱3P 3d 李u o If UH 忖H IU 忖¥1Hil HI tl M tl 辺Is2s2p3S3P L ITL J T | 1 j L J 113d4stJ o E3ItMltl 1 r^Hini M ti o Is2s2p3$3P L lr_ Jr 1 1 Tj| L J ■ I3dH]2s-raw和fni inwn o fi t if；TT*U H IIs 2s2p 3s 3p3dEI GI ttJi 忖删 in it JI 忖iz iwmtuitii 0 £3 ElHl 忖I0 ir 册蚀ITtiNITMHM KIIfl I IIs2s 2p 3s 2 P 4s错: Is 2s 2p 3S 3 ptn nH|U“4 t| f l ti3d 3d4P种:U U if 附.州 0 it )1 iti-it-HfihiiujO 11| t| tiIs2s 2pjs 3p3d 4s 4P '3d硒: EI GI it*恂忖i o 仙欄恂丽［札刑附］n rnm Is 2s 2p 3S 3p3d辜 马 p3d漠:O 也II 卅.州 冋If 卅卅41肝FT ITIII •闇7］也 Is 2s2p 3S3P3d'3d至 4P和nnw 1S 2s 2p 3S 3p。
136号元素电子排布图（精排版）
1～36号元素电子排布式依次如下：1、氢H 1s12、氦He 1s23、锂Li 1s2 2s14、铍Be 1s22s25、硼 B 1s2 2s2 2p16、碳 C 1s22s22p27、氮N 1s22s22p38、氧O 1s22s22p49、氟 F 1s22s22p510、氖Ne 1s22s22p611、钠Na 1s22s22p63s112、镁Mg 1s22s22p63s213、铝Al 1s22s22p63s23p114、硅Si 1s22s22p63s23p215、磷P 1s22s22p63s23p316、硫S 1s22s22p63s23p417、氯Cl 1s22s22p63s23p518、氩Ar 1s22s22p63s23p619 钾K 1s22s22p63s23p64s120、钙Ca 1s22s22p63s23p64s221、钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s222、钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s223、钒V 1s22s22p63s23p63d34s224、铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s125、锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s226、铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s227、钴Co 1s22s22p63s23p63d74s228、镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s229、铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s130、锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s231、镓Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p132、锗Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p233、砷As 1s22s22p63s23p63d104s24p334、硒Se 1s22s22p63s23p63d104s24p435、溴Br 1s22s22p63s23p63d104s24p536、氪Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6小结：相关规律1、基态原子最外层为1个电子的是第ⅠA族、Cu、Cr2、基态原子最外层为2个电子的是第ⅡA族、He、21号至30号（Cu和Cr除外）3、基态原子只有1个未成对电子的是第ⅠA族、第ⅢA族、第ⅦA族、Cr、Cu4、基态原子只有2个未成对电子的是第ⅣA族、第ⅥA族5、基态原子只有3个未成对电子的是第ⅤA族6、基态原子没有未成对电子的是第ⅡA族、0族7、基态原子未成对电子最多的是Cr（有6个未成对电子）。
1-36号元素轨道图
道，且自旋平行。对于同一个
电子亚层，当电子排布处于
全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。
25 锰 Mn 26 铁 Fe 27 钴 Co 28 镍 Ni 29 铜 Cu 30 锌 Zn
1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2
小。电负性的大小可以作为
判断元素金属性和非金属性
强弱的尺度。金属的电负性
一般小于1.8，非金属的电负
性一般大于1.8，而位于非金
属三角区边界的“类金属”
Px S
Py
Pz
的电负性则在1.8左右，他们 既有金属性又有非金属性。
dxy
dxz
dyz
sp 杂化轨道
sp2 杂化轨道
sp3 杂化轨道
sp3d2 杂化轨道
。
。 ，
； ，
能量最低原理： 核外电子在运动时，总是优先占据能 量更低的轨道，使整个体系处于能量最 低的状态。 泡利不相容原理: 同一轨道上最多容纳两个自旋相反的 电子。该原理有两个推论：
①若两电子处于同一轨道，其自旋方 向一定不同；
②若两个电子自旋相同，它们一定不 在同一轨道；
③每个轨道最多容纳两个电子。
洪德规则:电子在简并轨道上排 布时，将尽可能分占不同的轨
⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最 小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳 定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹 角应达到最大。
电子亚层，当电子排布处于
全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。
25 锰 Mn 26 铁 Fe 27 钴 Co 28 镍 Ni 29 铜 Cu 30 锌 Zn
1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2
小。电负性的大小可以作为
判断元素金属性和非金属性
强弱的尺度。金属的电负性
一般小于1.8，非金属的电负
性一般大于1.8，而位于非金
属三角区边界的“类金属”
Px S
Py
Pz
的电负性则在1.8左右，他们 既有金属性又有非金属性。
dxy
dxz
dyz
sp 杂化轨道
sp2 杂化轨道
sp3 杂化轨道
sp3d2 杂化轨道
。
。 ，
； ，
能量最低原理： 核外电子在运动时，总是优先占据能 量更低的轨道，使整个体系处于能量最 低的状态。 泡利不相容原理: 同一轨道上最多容纳两个自旋相反的 电子。该原理有两个推论：
①若两电子处于同一轨道，其自旋方 向一定不同；
②若两个电子自旋相同，它们一定不 在同一轨道；
③每个轨道最多容纳两个电子。
洪德规则:电子在简并轨道上排 布时，将尽可能分占不同的轨
⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最 小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳 定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹 角应达到最大。
1~36号元素电子排布图
1~36号元素电子排布图原子结构是描述原子内部电子分布的方式，元素的电子排布图是一种常用的表示方法。
电子排布图通过一系列箭头和线来表示各个能级内的电子分布情况。
根据元素的原子数和电子数规律，我们可以用电子排布图准确地描述每个元素的电子排布规律。
1号元素：氢（H）氢元素只有一个电子，位于1s轨道中。
2号元素：氦（He）氦元素有两个电子，分别位于1s轨道中。
3号元素：锂（Li）锂元素有三个电子，前两个电子位于1s轨道，第三个电子位于2s 轨道。
4号元素：铍（Be）铍元素有四个电子，前两个电子位于1s轨道，后两个电子位于2s 轨道。
5号元素：硼（B）硼元素有五个电子，前两个电子位于1s轨道，后三个电子位于2s 和2p轨道。
6号元素：碳（C）和2p轨道。
7号元素：氮（N）氮元素有七个电子，前两个电子位于1s轨道，后五个电子位于2s 和2p轨道。
8号元素：氧（O）氧元素有八个电子，前两个电子位于1s轨道，后六个电子位于2s 和2p轨道。
9号元素：氟（F）氟元素有九个电子，前两个电子位于1s轨道，后七个电子位于2s 和2p轨道。
10号元素：氖（Ne）氖元素有十个电子，前两个电子位于1s轨道，后八个电子位于2s 和2p轨道。
11号元素：钠（Na）钠元素有十一个电子，前两个电子位于1s轨道，后九个电子分别位于2s和2p轨道、3s轨道。
12号元素：镁（Mg）位于2s和2p轨道、3s轨道。
以下为13~36号元素的电子排布图：13号元素：铝（Al）[Ne] 3s² 3p¹14号元素：硅（Si）[Ne] 3s² 3p²15号元素：磷（P）[Ne] 3s² 3p³16号元素：硫（S）[Ne] 3s² 3p⁴17号元素：氯（Cl）[Ne] 3s² 3p⁵18号元素：氩（Ar）[Ne] 3s² 3p⁶19号元素：钾（K）[Ne] 3s² 3p⁶ 4s¹20号元素：钙（Ca）[Ne] 3s² 3p⁶ 4s²21号元素：钪（Sc）[Ar] 3d¹ 4s²22号元素：钛（Ti）[Ar] 3d² 4s²23号元素：钒（V）[Ar] 3d³ 4s²24号元素：铬（Cr）[Ar] 3d⁵ 4s¹25号元素：锰（Mn）[Ar] 3d⁵ 4s²26号元素：铁（Fe）[Ar] 3d⁶ 4s²27号元素：钴（Co）[Ar] 3d⁷ 4s²28号元素：镍（Ni）[Ar] 3d⁸ 4s²29号元素：铜（Cu）[Ar] 3d¹⁰ 4s¹30号元素：锌（Zn）[Ar] 3d¹⁰ 4s²31号元素：镓（Ga）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹32号元素：锗（Ge）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²33号元素：砷（As）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³34号元素：硒（Se）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴35号元素：溴（Br）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵36号元素：氪（Kr）[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶以上便是1~36号元素的电子排布图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
dz2
价键法（VB法）价键理论一： １、要点： ⑴、共价键的形成条件：①、先决条件： 原子具有未成对电子；②、配对电子参与 成键的原子轨道要满足对称匹配、能量相 近以及最大重叠的原则；③、两原子具有 成单的自旋相反的电子配对，服从保里不 相容原理。 ⑵、共价键的本质：是由于原子相互接近 时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的 电子使能量降低而成键。 ⑶、共价键的特征：①、饱和性，一个原 子有几个未成对电子（包括激发后形成的 未成对电子），便和几个自旋相反的电子 配对成键；而未成对电子数是有限的，故 形成化学键的数目是有限的。②、根据原 子轨道最大重叠原理，原子轨道沿其角度 分布最大值方向重叠，即共价键具有一定 的方向性。 ⑷、共价键的类型：单键、双键和叁键。
1-36号元素原子的电子排布式和轨道表示式
原子 元素 序数 名称
1 氢H
原子结构 示意图
电子排布式
1s1
轨道表示式 (电子排布图)
2013/9/12
2 氦 He
1s2
3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 Be 6 碳C 7 氮N 8 氧O
1s22s2 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4
电离能：气态电中性基态原子失 去一个电子，转化为气态基态正离
子所需要的最低能量叫第一电离能。 符号：“I1”，单位：Kj/mol^-1。 “气态”、“电中性”、“基态” 是保证最低能量的条件。
[规律] 1.总体上金属元素第一电离能较 小非金属元素第一电离能较大. 2.同周期元素第一电离能从左到 右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到 下逐渐减小
35 溴 Br
1s22s22p63s23p63d104s24p5
对键合电子的吸引能力越大， 电负性越大，其非金属性越
强；故可以用电负性来度量
36 氪 Kr
1s22s22p63s23p63d104s24p6
金属性与非金属性的强弱。 周期表从左到右，元素的电
负性逐渐变大；周期表从上
到下，元素的电负性逐渐变
能量最低原理： 核外电子在运动时，总是优先占据能 量更低的轨道，使整个体系处于能量最 低的状态。 泡利不相容原理: 同一轨道上最多容纳两个自旋相反的 电子。该原理有两个推论：
①若两电子处于同一轨道，其自旋方 向一定不同；
②若两个电子自旋相同，它们一定不 在同一轨道；
③每个轨道最多容纳两个电子。
洪德规则:电子在简并轨道上排 布时，将尽可能分占不同的轨
原子p轨道
乙烯的分子 结构。
乙烯分子比例模型
核外电子排布的一般规律： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电 子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升 高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外 层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能 超过32个。
吸引力大小的量度。符
33 砷 As
1s22s22p63s23p63d104s24p3
号： X ，没有单位。电负 性越大，对键合电子的吸引
力越大。
金属元素越容易失电子，对
34 硒 Se
1s22s22p63s23p63d104s24p4
键合电子的吸引能力越小， 电负性越小，其金属性越强；
非金属元素越容易得电子，
杂化的规律： 杂化前后轨道数目不变，空间取向改变 ； 杂化轨道能与周围原子形成更强的σ键，或安排 孤对电子，而不会以空的杂化轨道存在。 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变，成键能 力增强，成键能力大小顺序（s成分越多
成键能力越强）sp<sp2<sp3<dsp2<sp3d<sp3d2
杂化轨道的特点: ①、所组成的几个杂化轨道具有相同的能量； ②、形成的杂化轨道数目等于原有的原子轨 道数目；③、杂化轨道的空间伸展方向一定 （亦即，杂化轨道的方向不是任意的，杂化 轨道之间有一定的夹角）；④、杂化轨道的 成分：每个杂化轨道的成分之和为１；每个 参加杂化的原子轨道，在所有杂化轨道中的 成分之和为１（单位轨道的贡献）。
↑↑
↑
↓
2p
2s 基态C原
子
激发
↑ ↑ ↑ 杂化
↑
↑↑↑ ↑
2p
2s 1个2s电子激发 到2p轨道
sp3杂化轨道 4个电子能量相 等
与4个H原子的1s电子结合
↑↑↑↑ ↓↓↓↓
sp3-s重叠成 键
9 氟F
1s22s22p5
Hale Waihona Puke 10 氖 Ne 11 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar 19 钾 K 20 钙 Ca 21 钪 Sc 22 钛 Ti 23 钒 V 24 铬 Cr
⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最 小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳 定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹 角应达到最大。
⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键 形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以， 杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。
sp3、sp2和sp三种杂化轨
道在空间的排布示意图。
杂化轨道：轨道的相互叠加过程叫原子轨道 的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道
叫杂化轨道。 ⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子 中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原 子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子 轨道。 ⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的
化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成 键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发 生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨 道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道 和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时 与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此 杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。
1s22s22p6 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s1
小。电负性的大小可以作为
判断元素金属性和非金属性
强弱的尺度。金属的电负性
一般小于1.8，非金属的电负
性一般大于1.8，而位于非金
属三角区边界的“类金属”
Px S
Py
Pz
的电负性则在1.8左右，他们 既有金属性又有非金属性。
dxy
dxz
dyz
sp 杂化轨道
sp2 杂化轨道
sp3 杂化轨道
sp3d2 杂化轨道
4.同一周期第一电离能最小的是 碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
5. 第一电离能越小，越易失电子， 金属的活泼性就越强。
31 镓 Ga
1s22s22p63s23p63d104s24p1
32 锗 Ge
1s22s22p63s23p63d104s24p2
电负性: 电负性是分子中某 元素的原子对成键电子对的
道，且自旋平行。对于同一个
电子亚层，当电子排布处于
全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。
25 锰 Mn 26 铁 Fe 27 钴 Co 28 镍 Ni 29 铜 Cu 30 锌 Zn
1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2
。
。 ，
； ，