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无机化学实验教案（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
第1篇一、实验目的1. 掌握无机制备的基本原理和方法。
2. 学习并熟悉实验室常见无机的制备过程。
3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理无机化学实验是化学实验的重要组成部分，通过实验可以了解无机化合物的制备方法、性质和用途。
本实验主要涉及以下几种无机化合物的制备：1. 氢氧化钠的制备：利用氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化钠。
2. 硫酸的制备：利用硫酸铜与硫酸反应生成硫酸铜沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫酸。
3. 氯化钠的制备：利用氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氯化钠。
三、实验步骤1. 氢氧化钠的制备（1）称取10g氢氧化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g碳酸钠，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氢氧化钙溶液缓慢倒入碳酸钠溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
2. 硫酸的制备（1）称取10g硫酸铜，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硫酸，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将硫酸铜溶液缓慢倒入硫酸溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
3. 氯化钠的制备（1）称取10g氯化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硝酸银，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氯化钙溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
四、实验结果1. 氢氧化钠：制备出的氢氧化钠固体质量为4.5g，产率为45%。
2. 硫酸：制备出的硫酸固体质量为4.0g，产率为40%。
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年11月X日实验地点：合肥工业大学化学实验室实验者：XXX一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作。
2. 掌握常见无机物的制备方法和性质。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理本次实验主要涉及以下几种无机物的制备和性质：1. 氢氧化钠的制备及性质2. 硫酸的制备及性质3. 氯化钠的制备及性质4. 氢氧化铁的制备及性质三、实验仪器与药品仪器：1. 烧杯、试管、滴管、酒精灯、试管夹、玻璃棒、石棉网等。
药品：1. 氢氧化钠、硫酸、氯化钠、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 氢氧化钠的制备及性质（1）取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
（3）加热试管，观察溶液的变化。
2. 硫酸的制备及性质（1）取一定量的硫酸固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的硫酸溶液倒入试管中，滴加几滴石蕊试纸，观察溶液颜色变化。
（3）取一小块金属铁，放入硫酸溶液中，观察反应现象。
3. 氯化钠的制备及性质（1）取一定量的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的氯化钠溶液倒入试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察反应现象。
（3）取一小块金属锌，放入氯化钠溶液中，观察反应现象。
4. 氢氧化铁的制备及性质（1）取一定量的铁粉放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的铁溶液倒入试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察反应现象。
（3）取一小块金属铜，放入氢氧化铁溶液中，观察反应现象。
五、实验结果与讨论1. 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
加热后，溶液颜色加深，说明氢氧化钠受热分解产生氧气。
2. 硫酸溶液呈酸性，能使石蕊试纸变红。
铁与硫酸反应产生氢气，说明铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
引言概述：大学无机化学实验是学生在学习无机化学课程中的重要环节，通过实验的方式，可以帮助学生深入理解无机化学的基本概念和实验操作技巧。
本文将以《大学无机化学实验范例（二）》为主题，详细介绍5个大点的实验内容，分别包括：1.无机酸碱滴定实验；2.金属离子的化学分析实验；3.无机盐的合成实验；4.无机配合物合成与分析实验；5.无机固体材料的制备与表征实验。
正文内容：1.无机酸碱滴定实验1.1酸溶液浓度的测定1.2酸碱滴定反应的原理与方法1.3实验步骤与注意事项1.4实验结果与数据分析1.5结论与讨论2.金属离子的化学分析实验2.1金属离子的检测方法2.2金属离子的定性分析2.3金属离子的定量分析2.4实验步骤与注意事项2.5实验结果与数据分析2.6结论与讨论3.无机盐的合成实验3.1无机盐的合成原理3.2常见无机盐的合成方法3.3实验步骤与注意事项3.4实验结果与数据分析3.5结论与讨论4.无机配合物合成与分析实验4.1配合物的理论基础4.2配合物的合成方法4.3配合物的分析方法4.4实验步骤与注意事项4.5实验结果与数据分析4.6结论与讨论5.无机固体材料的制备与表征实验5.1固体材料的分类与性质5.2固体材料的制备方法5.3固体材料的表征方法5.4实验步骤与注意事项5.5实验结果与数据分析5.6结论与讨论总结：通过对《大学无机化学实验范例（二）》的详细介绍，我们了解了5个大点的实验内容，包括无机酸碱滴定实验、金属离子的化学分析实验、无机盐的合成实验、无机配合物合成与分析实验以及无机固体材料的制备与表征实验。
这些实验旨在帮助学生掌握无机化学实验的基本原理、实验操作技巧以及数据分析能力。
通过实验，学生能够深入理解无机化学的相关知识，并培养实验思维和科学研究能力。
因此，对于学习无机化学的学生来说，这些实验范例是宝贵的学习资源。
无机及分析化学实验无机化学实验参考讲义2011级 下学期目录第一部分 无机化学实验室基本知识、操作技能与常用仪器设备的使用.........１ 第二部分 实验部分 (13)实验１ 由粗实验制备试剂级氯化钠 (13)实验２ 五水硫酸铜的制备及其医药学用途 (18)实验３ 由废白铁制备硫酸亚铁和硫酸亚铁铵 (21)实验４ 未知物鉴别实验I (24)实验４ 未知物鉴别实验II (28)实验 6 茶叶中无机微量元素的分离及鉴别 (31)* 碳酸钠制备实验见《无机及分析化学实验》教材 P139* 如果你对实验讲义有任何意见和建议，欢迎提出来,我们会积极改进。
可与指导老师交流也可写邮件至kaihu@邮箱。
谢谢！第一部分 无机化学实验室基本知识、操作技能与常用仪器设备的使用一常用玻璃仪器的洗涤：1. 洗涤干净的标准除水分子以外无其它任何杂物，洁净透明；附在仪器壁的水不成股流，器壁不挂水珠，表面留有一层均匀而薄的水膜。
2. 洗涤方法（1）用水刷洗:用毛刷刷洗仪器，可以去掉附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。
根据仪器的大小和形状选择合适的毛刷，注意避免毛刷前端的铁丝撞破或损伤仪器。
（2）用去污粉或合成洗涤剂刷洗：去污粉是由碳酸钠、白土、细沙等混合而成的。
它是利用碳酸钠的碱性、细沙的磨擦作用和白土的吸附作用，实现对仪器的清洗。
使用时先将待洗容器用水湿润（必需用少量水），然后用打湿的毛刷沾取少量去污粉擦洗。
仪器内、外壁经擦洗后，先用自来水洗去粘附的去污粉颗粒，然后用蒸馏水洗三次，洗去自来水中带来的钙、镁、铁、氯等离子。
每次蒸馏水的用量要少些，注意节约（采取“少量多次”的原则）。
用合成洗涤剂刷洗玻璃仪器的方法类似。
（3）用洗液洗：在进行精密的定量实验时，对仪器洁净的程度要求很高，或所用仪器容积精确、形状特殊、不能用刷子刷洗时，可用洗液清洗。
通常用的洗液有铬酸洗液、碱性高锰酸钾洗液和以氢氧化钠或碳酸钠为主要成分的强碱洗液。
