人教版高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用第1课时(习题1)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二节 化学计量在实验中的应用第一课时1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A ．32克O 2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0 5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol3．下列说法中正确的是 （ ）A ．1mol 氧摩尔的质量是16g/molB ．CO 2的摩尔质量是44g/molC ．Na +的摩尔质量是23g/molD ．氢的摩尔质量是2g/mol4．比较 1.0molN 2和 1.0molCO 的下列物理量：①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数，其中相同的的是 （ ）A ．②B ．①②C ．①②③D ．①②③④5．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）A ．b a 4B ．a b 4C ．b aD ．ab 6．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A ．2.5×1019个 B ．2.5×1022个 C ．5×1019个 D ． 5×1022个 7．摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。

12g 12C 中含有的碳原子数约为 个，1 mol H 2O 分子约含有 个电子，9 g H 2O 含有 mol 电子。

计算题：1、1.024×1024个H 2O 的质量是多少？2、49克硫酸所含的硫酸分子数？3、已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）4、与171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？将171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？第二课时1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-13．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等4．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO45．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等6．（2005年全国理综卷III）在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ D ）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L7．（2005高考全国卷II）N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ D ）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A8．同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）A．体积都是22.4L B．体积相同C．原子数目相同D．分子数目相同计算题：1、标准状况下，11.2L氧气中含有的氧原子的个数？2、标准状况下，1.024×1024个氮原子组成的氮气的体积？第三课时1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．将VLHCl气体（标准状况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L5．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl26．下列说法中正确的是（）A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/LB．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/LD．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/107．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

高中化学学习材料一、有关物质的量、物质的质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的计算。

例题1．已知钠的相对原子质量是23，则1个钠原子的质量是 g。

【解析】1mol钠原子的质量为23g，即N A个钠原子的质量为23g，所以1个钠原子的的质量为23g÷6.02×1023=3.52×10+23g。

若求一个Na+的质量，只需忽略电子的质量即可，即一个Na+的质量也约为3.52×10+23g。

例题2．设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．N A个氢气分子和N A个氯气分子的质量比为1：1。

B．N A个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等。

C．16g氧气含氧分子数为N A。

D．44gCO2与28gCO所含的分子数均为N A【解析】本题考查阿伏加德罗常数的具体应用。

N A个氢气分子和N A个氯气分子的质量比为2：71；16g氧气的物质的量为0.5mol，故16g氧气含氧分子数为0.5N A；N A个水分子的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，显然二者在数值上是相等的，B正确；44gCO2为1mol，含N A个CO2分子，28gCO为1mol，含N A个CO分子，D正确。

【正确答案】B D例题3．将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有1个Na+？【解析】本题考查学生对物质的量意义的理解，即如何沟通宏观质量与微观粒子。

每100个H2O分子溶有一个Na+，也就是说n（Na+）/n（H2O）=1/100。

而1molNaOH溶于水，电离出1molNa+和1molOH-所以n（Na+）= n（NaOH）=m（NaOH）/M（NaOH）=4g/40g·mol-1=0.1mol根据题意得n（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）= n（H2O）×M（H2O）=10mol×18 g·mol-1=180g例题4．下列哪种物质所含有原子数与0.4molH2O2所含有的原子数相等（）A．0.2molH2SO4 B．0.2molH3PO4 C．0.3molHNO3 D．0.5molNaCl【解析】根据化学式意义的拓宽，比较原子个数相等，也就是比较原子的物质的量是否相等。

第二节化学计量在实验中的应用(1)班级姓名学号1．“物质的量”是指 ( )A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是( )A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉3．在．1 mol H2O中( )A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．15．1 mol下列气体中所含原子数最多的是( )A．H2B．CO2C．CH4D．O26．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是( )A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol8．下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ( )A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是N AB．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是N AC．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N AD．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4N A9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的( )A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量之比为_______ 。

11．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。

第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。

实验装置：部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是。

(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。

(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。

A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。

(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。

(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。

二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）教学目标：1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位问题探究仔细观察表1中左边．．4．栏．的信息，你能发现什么问题？归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。

学习探究指导学生阅读教材第11页至12页中部。

阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。

含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

学习探究现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。

kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。

化学式相对原子质量或相对分子质量质量原子或分子个数(个)体积0℃，101kPa20℃，101kPa20℃，202kPa Fe 56 56g 6.02×1023—7.2cm3 —C12H22O11 342 342 g 6.02×1023—280cm3 —H2O 18 18g 6.02×1023—18.0 cm3—C2H5OH 46 46g 6.02×1023—58.3 cm3—H2 2 2g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.02×102322.4L 23.9L 11.2L实践探究下列表示不正确的是-_________ ，错在何处？①1molO2②1molH2SO4③21molFe3+④1mole-⑤0.3molSO42-⑥0.5N A个中子⑦0.3mol氢⑧1摩尔H2O ⑨1mol盐酸⑩1 mol铅笔归纳整理使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。

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1。

2.1 化学计量在实验中的应用一．选择题(每题6分，共72分）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．1摩尔任何集体都含有6。

02×1023个分子D．1mol氧含6。

02×1023个O22．下列说法正确的是（ )A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量的6。

02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等3．下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4的质量为98g•mol-1B．SO3的摩尔质量为80g•mol—1C．1molO就是1mol 氧气D．SO2 的摩尔质量与其相对分子质量相等4．下列物质中所含原子数最多的是（）A．6.02×1023个CO B．18gH2OC．1molNH3 D．0。

5mol N25．某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。

第一章第二节化学计量在实验中的应用一、选择题（毎小题5分，共5（）分）1.心代表阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数冃相同B.2gM气所含原子数目为V、C.在常温常压卞，11.2L氮气所含的原子数口为心D.17g氨气所含电子数目为ION A2.在dLAb （SOJ 3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入h mol BaCl2,恰好使溶液中的SO：完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液屮的A产浓度（mol/L）为（）2b_c 2b-c2b-c 2b-cC. -------D. ------3a 6a3.标准状况下VL氨气溶解在IL水中（水的密度近似为1 g/mL）,所得溶液的密度为Pg/mL,质量分数为W,物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A.P=（17 V+22 400）/（22.4+22.4V）B.w=17c/l 000 PC.vv=17V/（17V+22 400）D.c=l 000V P/（17V+22 400）4.下列叙述正确的是（）A . 1 . 0 0 m o 1 N a C 1 中含有6 . 0 2 X 1 0 2 3个NaCl 分子B.l.（X） mol NaCl中，所有Na*的最外层电子总数为8X6.02X IO23C.欲配制1.00 L 1.00 mol・L'1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D・电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度人于乙的密度，则下列说法止确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.T的物质的量比乙的物质的暈少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.2012年1月下旬以来，欧洲多国遭遇严寒考验。