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化学反应速率讲解课堂实录为了更好地理解化学反应的速率及其相关概念，我们邀请了专业化学老师为我们进行讲解，以下是课堂实录：欢迎各位同学和老师们来到今天的化学课堂。
今天我们将探讨化学反应速率以及如何影响反应速率的因素。
老师：大家都知道化学反应是由反应物转变成产物的过程，而反应速率指的是反应物消失或产物形成的速度。
我们来看一个实例：当我们点燃一根蜡烛，蜡烛会逐渐燃烧并产生火焰。
你们有没有注意到，蜡烛燃烧的速度是有差异的吗？学生甲：是的，有些蜡烛燃烧得很快，而有些则相对较慢。
老师：没错！这就涉及到了化学反应速率。
那么，你们有什么想法，是什么因素会影响蜡烛燃烧的速率呢？学生乙：也许是蜡烛的大小或质量不同导致燃烧速率的差异。
老师：很好的思考！确实，反应物的浓度、温度、表面积以及催化剂等因素都会对反应速率产生影响。
首先，我们来看看反应物浓度对反应速率的影响。
（反应物浓度与反应速率）老师：让我们以氢氧化钠与盐酸反应为例。
请观察以下实验结果。
实验者A：（向不同试管中加入不同浓度的氢氧化钠溶液和相同浓度的盐酸溶液）观察到，浓度较高的氢氧化钠溶液与盐酸反应迅速，产生大量气体。
实验者B：（向不同试管中加入不同浓度的氢氧化钠溶液和相同浓度的盐酸溶液）浓度较低的氢氧化钠溶液与盐酸反应较为缓慢，产生少量气体。
老师：观察到了吗？浓度较高的氢氧化钠溶液与盐酸反应更快，产生更多的气体。
这是因为反应物浓度的增加导致碰撞的频率增加，从而提高了反应速率。
（反应物表面积与反应速率）老师：接下来，我们来讨论反应物的表面积对反应速率的影响。
请看下面的实验。
实验者C：（在相同实验条件下，将固体状的锌分别加入两个试管中）将小块的锌加入一根试管中，而将锌粉加入另一根试管中。
实验者D：观察到，锌粉与盐酸反应迅速，产生大量气体。
而小块的锌与盐酸反应较为缓慢，只产生少量气体。
老师：大家有没有发现，锌粉与盐酸反应更迅速？这是因为锌粉的表面积相较于小块的锌更大，更多的反应物与盐酸发生碰撞，故反应速率更高。
化学反响速率?教学设计案例一、教材分析与教学思路1、教材分析案例章节：?普通高中标准实验教科书〔人教版〕?必修②第二章化学反响与能量第三节化学反响的速率和限度〔第一课时〕内容分析：化学反响速率是对教材前两节内容的拓展和完善，化学反响速率的学习也为后面反响限度知识奠定了根底。
本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引出反响速率的概念。
在此根底上通过实验探究，总结影响化学反响速率的因素。
教学方法：问题教学、分组协作学习、实验探究2、教学思路与设计学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反响速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且根本上能够用微粒的观点加以解释。
本课时选择浓度这一影响因素为载体，教会学生从定性、定量的角度设计实验比拟反响快慢的方法，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而从物质微观结构做出解释的化学问题的研究方法。
在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。
“授人以鱼，不如授人以渔〞。
如何在这节课上，调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比拟反响速率的方法是这节课的关键。
因此用“影响反响速率的外部因素有哪些？〞“借助哪些实验现象可以帮助我们比拟反响的快慢？〞“设计实验获取数据，定量的比拟反响的快慢？〞三个层层深入的讨论题贯穿这节课，促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。
二、教学目标与流程1、教学目确实定知识与技能：了解影响化学反响速率的主要因素；了解常用的比拟反响快慢的简便方法；通过实验认识到浓度对化学反响速率的影响，并能以粒子的观点初步解释。
过程与方法：能够设计简单实验方法测定浓度对化学反响速率的影响，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。
《化学反应速率》优质教学设计教案化学反应速率优质教学设计教案
教学目标
- 了解化学反应速率的概念与意义；
- 掌握影响化学反应速率的因素；
- 学会计算化学反应速率；
- 通过实验探究不同条件下化学反应速率的变化。
教学步骤
第一步：导入
1. 通过实例或课堂讨论引起学生对化学反应速率的兴趣；
2. 提出引导性问题，引导学生思考化学反应速率的概念。
第二步：知识讲解
1. 讲解化学反应速率的定义和计算公式；
2. 分析影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并解释其作用原理。
第三步：实验探究
1. 分组进行实验，每组选定一种反应体系进行研究；
2. 测量在不同温度下反应速率的变化，记录实验数据；
3. 利用实验数据绘制反应速率与温度的关系曲线，并进行数据分析。
第四步：巩固与拓展
1. 针对实验结果，让学生总结影响化学反应速率的因素；
2. 引导学生思考如何利用催化剂提高反应速率；
3. 提供拓展问题，让学生进一步思考化学反应速率在实际生活中的应用。
教学评价
1. 针对实验结果和课堂讨论，进行个别或小组评价；
2. 提供针对性的反馈，帮助学生进一步理解和巩固相关知识；
3. 帮助学生解决实验中遇到的问题和困惑。
参考资料
- 化学教材
- 相关实验手册- 相关学术论文。
化学反应速率教案【优秀9篇】化学反应速率教案篇一教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2 + 3H2 2NH3起始量（l）：1 3 02s末量（l）：1-0.2 3-0.6 0.4变化量（l）：0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ：VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
高二化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：实验探究化学反应速率教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 探究影响化学反应速率的因素。
3. 学会通过实验确定化学反应速率。
教学准备：1. 实验材料：烧杯、盐酸、镁条、碗、计时器。
2. 实验器材：试管、试管架。
3. 实验药品：过氧化氢溶液。
教学过程：1. 引入：通过提问的方式引导学生思考，什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 介绍实验：告诉学生将会进行的实验是“镁和盐酸的反应”。
3. 实验操作：将一块镁条和盐酸倒入试管中，记录开始反应的时间。
4. 实验观察：观察反应中气泡的产生情况，并隔一段时间记录实验结果。
5. 数据整理：将实验结果整理成表格，并计算出反应速率。
比较不同时间点的反应速率。
6. 影响因素：引导学生思考影响反应速率的因素，并在黑板上列出。
7. 结论：根据实验结果，总结出影响反应速率的因素，并提出合理的解释。
教案二：速率方程和反应级数的确定教学目标：1. 理解速率方程的概念和作用。
2. 掌握确定速率方程和反应级数的方法。
3. 学会运用速率方程和反应级数解决实际问题。
教学准备：1. 实验材料：计时器、烧杯、导管、试管架。
2. 实验药品：亚硝酸钠溶液、硫酸铜溶液。
教学过程：1. 引入：通过实例引导学生思考，什么是速率方程和反应级数？它们的作用是什么？2. 实验操作：将亚硝酸钠溶液和硫酸铜溶液混合，记录开始反应的时间。
3. 实验观察：观察反应过程中颜色的变化，并隔一段时间记录实验结果。
4. 数据整理：将实验结果整理成表格，并根据数据推导出速率方程和反应级数。
5. 讨论与分析：分析速率方程和反应级数的确定过程，并解释实验结果。
6. 实际应用：根据所学内容，应用速率方程和反应级数解决实际问题。
教案三：反应速率和能量变化的关系教学目标：1. 了解反应速率和能量变化的关系。
2. 学习并掌握活化能的概念和计算方法。
3. 探究不同反应物浓度对反应速率的影响。
化学反应速率教案精编教案:化学反应速率一、教学目标：1.了解反应速率的概念和意义；2.掌握如何计算化学反应速率；3.了解影响化学反应速率的因素；4.理解速率定律和速率方程的概念。
二、教学重点：1.反应速率的概念和计算方法；2.影响化学反应速率的因素。
三、教学难点：1.理解速率定律和速率方程的概念；2.掌握速率方程的推导和应用。
四、教学过程：步骤一：引入新知1.通过实例告诉学生反应速率的概念，例如火柴燃烧的速度、糖在水中溶解的速度等。
2.引导学生思考影响反应速率的因素，例如温度、浓度、催化剂等。
步骤二：计算反应速率1.简要介绍反应速率的计算方法：反应速率=物质消失的量/时间。
2.给出一个简单的实验，例如加热氢氧化钠与盐酸的反应，让学生通过实验数据计算反应速率。
3.让学生进行实际操作，手工记录实验数据，然后计算反应速率。
步骤三：影响反应速率的因素1.介绍影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
2.通过实验，比较不同温度下反应速率的差异，让学生观察和记录实验数据。
3.让学生分析实验结果，结合反应速率的计算方法，讨论温度对反应速率的影响。
步骤四：速率定律和速率方程1.介绍速率定律的概念和表达式：速率定律描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
2.引导学生通过实验数据推导出速率方程的形式，例如二级反应的速率方程为：速率=k[A]²。
3.让学生通过实验确定反应级数和速率常数，再代入速率方程计算反应速率。
步骤五：拓展应用1.引导学生思考实际中的应用场景，例如控制工业反应的速率、调节生物体内的化学反应速率等。
2.提出问题，让学生通过速率方程解决实际问题，如何改变速率常数、如何改变反应级数等。
3.分组讨论，展示解决问题的思路和方法。
五、课堂小结本节课我们学习了反应速率的概念和计算方法，了解了影响反应速率的因素，并学习了速率定律和速率方程的概念。
通过实验和计算，我们进一步加深了对反应速率的理解。
六、课后作业1.完成课堂练习题，巩固对反应速率的计算方法的掌握。
化学反应速率教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）主备人:苏少钦课堂检测：1、足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的ZnA．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部2、一定温度下，反应N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He课后作业（第二课时）：1、向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D （g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大2、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响3、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3- ===3SO42-＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
下图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。
下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值4、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是() A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
高效课堂案例反应速率文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
高效课堂之《化学反应速率》教学案例
尹雪梅
一、教学背景
1.教材分析
化学反应速率，属于化学动力学的范畴，着重介绍了化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学速率的影响，以及造成这些影响的原因。
化学反应速率能帮助学生定量地了解化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面地了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。
化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。
因此也是本章的重点。
课程标准要求学生能够分辨、识别化学反应速率，即要求学生知道如何判断反应的快与慢，了解与反应速率相关的观察与测量方法。
同时，强调通过实验探究进行学习，提高科学探究能力。
2.学情分析
温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。
学生已经知道温度、催化剂是影响化学反应速率的因素。
但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。
本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，学习时利用多种教学媒体，使抽象问题通俗化。
3.学习目标：
⑴知识与技能：使学生深化对化学反应的本质认识；使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响。
⑵过程与方法：学会控制某一变量进行对比实验；初步学会利用有效碰撞理论分析实际问题。
⑶情感态度与价值观：通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和合作精神；通过由现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式。
4.重点难点
浓度对化学反应速率的影响的原因
二、教学设计
利用学生实验使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；在分析化学反应速率影响因素的过程中，要对学生进行科学方法的教育，学习如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题。
三、教学过程
[引入]利用德国石雕像60年来的变化，引出化学反应速率，并分析石雕像腐蚀
速度加快的原因，激发学生学习兴趣。
[提问]影响化学反应速率的因素有哪些（学生思考并回答）
[学生实验]取两个试管分别加入5 ml 1mol/L的盐酸，再分别加入长短、薄厚大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。
[讲解]分析对比实验要注意的问题，进行小组实验，通过对实验的分析得出结论。
[总结]浓度，压强，温度，催化剂都是影响因素。
可反应物本身的性质是决定化学反应速率的重要因素。
[提问]通过改变哪些外界条件可以影响化学反应速率（学生思考并回答）
[学生实验]在两支放有少量大理石的试管里，分别加入5 ml 1mol/L盐酸和5 ml L的盐酸，观察实验现象。
[讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。
因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么（学生思考并回答）
[总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。
也就是
说，是旧键断裂、新键形成的过程。
动画展示，在2HBr+Cl
2=2HCl+Br
2
反应中，
H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。
[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢（学生思考讨论）
[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。
只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢[阅读]阅读课本，回答问题。
（学生阅读，并汇报答案）
[讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。
正如书中插图所示。
图⑴表示能量不够；图⑵表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图⑶则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。
[总结]必须是有效碰撞才能发生反应。
有效碰撞的条件是：⑴微粒要有足够的能量；⑵有合适的取向。
⑶发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。
因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。
[提问]根据这一理论，同学们对比刚才的实验，可以得出什么结论（学生思考并归纳）
[总结]浓度增大，导致单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
[提问]该结论是否适合所有的化学反应学生设计实验。
[补充实验]往装有1ml的LNa
2S
2
O
3
溶液的两支试管中分别加入L、L的H
2
SO
4
（学
生自主实验，并汇报现象）
[讲解]浓度大的硫酸与Na
2S
2
O
3
混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na
2
S
2
O
3
混
合时产生沉淀的现象要来得慢。
由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[小结]在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[思考]利用动画创设一个问题情景，让学生讨论压强对化学反应速率的影响。
[小结]通过讨论，发现压强对化学反应速率的影响实质是浓度对化学化学反应速率的影响。
[提问] 在前面两个实验的基础上设计一个温度对化学反应速率影响的实验。
[讲解]联系生活，让学生体会温度对化学反应速率的影响。
[提问]利用有效碰撞理论分析温度对化学反应速率产生影响的原因。
[小结]温度升高，会使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数。
使有效碰撞次数增多，使反应速率增大。
[课后练习]讨论采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反应物分子中的百分数所造成的
四、总结与反思
十年树木，百年树人，教学的有效性是从显性到隐性的递变，有效学习是要给学生埋下追求真善美的意志与能力，使学生形成其个人的认知结构，认识科学的基
本面貌和价值，为学生个人发展做认识上、能力上、意志品质上等多方面的准备。
本节课成功之处在于重点突出了实验在化学教学中的重要作用，学生通过自学认知、观察实验，分组讨论，归纳总结，练习巩固这一过程，加深了对知识的理解和体会，穿插了多媒体动画实验，直观，鲜明，印象深刻，充分调动了学生学习兴趣，较为高效的完成了本节课的教学目标。
特别是有学生自主设计实验的过程，更加体现了学生是学习的主体，摆脱了原有教学模式中老师教，学生记的套路，将教学的有效性大大提高。
但是，学生尽管参与了，还是不够主动，如何让学生更加充分主动的投入课堂，延续课堂的高效性仍是下一阶段需要思考的问题。
通过本次课例研究，发现了教学中存在的不少问题。
要保证上好每一节课，应扎扎实实钻研教材，认真钻研教法和学法，把学生的心理，个性和能力备入教案中去，转变教师角色，体现学生的主动性，提升教育教学理念，探究新型的，符合现代教育的教学方法，从而真正做到高效课堂。
希望通过大家的共同努力和践行，让每一节都能做到“应景而生、应机而变、因时而动、因人而异”，为有效教学插上一双翅膀，在新课程的天空中尽情翱翔！。
