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高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修11 / 131高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案新人教版必修1的全部内容。
1.2 化学计量在实验中的应用①课型设置:新授课;一、学习目标：了解物质的量及其单位；了解摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、质量之间的关系。
理解阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。
学习重点：物质的量、摩尔质量学习难点:物质的量、摩尔质量的单位及含义二、导·学·展·评·馈学习内容（包括学法指导）一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量、摩尔一根铁丝l(Fe ） = 1m1 mol Fe（原子)，表示铁丝中所含铁原子的多少(但并不是铁原子的“数量”——铁原子的数量应该以“个"为单位)。
m（Fe )= 56 gn(Fe ）= 1mol“mol”是表示微粒集合的单位．．，写作“摩尔”，简称______。
“mol"对应的物理量．．．叫做“”,常用字母“n”表示。
“2mol H2”表示_____________的____________为2 mol。
每“1mol”所表示的集合里，含有________________________（用符号表示为______）个对应的微粒；也可以说，每“1mol”所表示的集合里，约含有________________________个对应的微粒.所以，微粒数目 (N）、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（N A)之间的运算关系为：______________该运算式变形为比例式，可表示不同微粒的数目之比，12NN(______)(______)1 / 131①含________个氧原子的Na2CO3固体的物质的量为0.1 mol，该固体所含离子的“物质的量”为________；其中阳离子数目约为_______________；该固体中所含原子的总数为______________。
第2节化学计量在实验中的应用精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。
【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。
新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。
定义式为Vm=V/n。
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。
2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。
《化学计量在实验中的应用（第2课时）》学案（一）知识链接：1、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？5、微观粒子的数量、宏观物质的质量和气体体积的关系？归纳总结三、阿伏加德罗理论：注意事项：．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:12VV= =(2)同温、同压下:12ρρ=(3)同温、同体积下:12PP= =(4)同温、同压、同体积下:12mm=努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11[巩固练习]1、判断下列说法的正误，并说明理由。
①、1mol氧气的体积约为22.4L。
（）②、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。
（）③、1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。
（）④、同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。
（）⑤、在通常状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
（）⑥、体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同吗？（）2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定；B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
3、同压下,两种气体的物质的量相等,它们一定具有（）A、相同的体积B、相同的质量C、相同的分子数D、相同的密度4、下列各项不为定值的是（）A、气体的摩尔体积B、1mol气体的体积C、1mol物质的质量D、阿伏加德罗常数5、n摩尔N2和n摩尔CO相比较,下列叙述中正确的是（）A、在同温同压下体积相等B、在同温同压下密度相等C、在标准状况下质量相等D、分子数相等6、在相同条件下，物质的量相同的两种气体（）A 体积均为22.4L B具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目7、下列叙述正确的是（）A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023gC水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同9、下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。
1.2.1 化学计量在实验中的应用【学习目标】认识摩尔是物质的量的单位；了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念、阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,并能进行简单的化学计算。
【自主学习】1．摩尔的定义：摩尔是的单位。
摩尔简称摩，符号为。
国际上规定：1mol粒子的集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。
2．阿伏加德罗常数：叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用（近似值）表示。
单位为。
3．物质的量：物质的量是一个物理量，它实际上表示集合体。
符号为n，单位是。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。
4．摩尔质量：叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g．mol-1）摩尔质量的计算关系式：摩尔质量在数值上= = 5．物质的量、摩尔的理解（1）“物质的量”是基本，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等，既是“物质的数量”也不是“物质的质量”。
（2）作为物质的量这个物理量的单位，mol可以计量所有的，如可以计量、、、、、等。
（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用表示，而不用汉字名称。
（4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe ______ CO2______ HCl_______ H2SO4________物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：『及时训练』1．下列说法中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol2．下列描述正确的是（）A．5.5mol氢 B．3mol氧气 C．4.8mol黄豆粒D．2molH2SO43．0.8g某物质含有3.0 ×1022个分子，该物质的相对分子质量是多少? 物质的量是多少？『预习困惑』【课堂学习】填写下列表格：写出n、N A、m、M的计算公式：____________________________________________2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
化学计量在实验中的应用第3课时教课方案三维目标知识与技术1.使学生理解物质的量浓度的观点。
2.使学生掌握有关物质的量浓度观点的计算。
3.使学生掌握溶质的质量分数和物质的量浓度的换算。
过程与方法1.在观点的教课中，培育学生的思想能力。
2.经过有关物质的量浓度计算的教课，培育学生的计算能力。
感情、态度与价值观与初中知识连接，使学生感觉获得新知识、新方法的愉悦。
教课要点物质的量浓度的观点、有关物质的量浓度观点的计算教课难点溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算教具准备多媒体课件教课过程导入新课师：我们知道溶液有浓、稀之分，那么怎样定量地表示溶液的浓稀程度呢？生：在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
师：溶质的质量分数是怎样定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：溶质的质量溶质的质量分数=×100%师： 10%的 NaCl 溶液所表示的含义是什么？生： 100gNaCl 溶液含溶质10g师：还有其余表示溶液浓度的方法吗？在实验室里，我们取溶液经常是量体积而不是称质量，别的物质在发生化学反响时，各物质间的物质的量的关系，比质量关系要简单多了。
那我们可不能够利用方便简单的溶质的物质的量、溶液的体积去定量表征溶液的浓度呢？下边请大家齐读今日的学习目标。
推动新课师：请同学们阅读课本15P ，找出物质的量浓度的的定义、符号、单位及表达式。
生：阅读课本 P15，要点内容做上标志。
[ 多媒体展现 ]定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示的溶液构成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
用符号c B表示，单位mol ·L-1（或 mol/L ）。
表达式： c B = n B V师：请同学们试着回答，18.4mol/L 的 H2SO4溶液的含义？生： 1L 溶液中含 H2SO4的物质的量为 18.4mol师： 0.3 mol/L 的 CuSO4溶液含义？其溶质质量为多少？生： 1L 溶液中含 CuSO4 的物质的量为 0.3mol ，溶质质量 48 g师：请同学们思虑，假如将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的物质的量浓度是 1 mol ·L-1 吗？生：不是。
第2课时 气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一、决定物质体积大小的因素1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。
2.根据表格中的数据完成下列填空：(1)在温度和压强一定时，任何1mol 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。
微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1mol 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。
(3)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
1.物质体积大小的影响因素2.粒子数目相同物质的体积关系1.下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A.②③④B.②④C.①③④D.①②④答案 D解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( )A.气体分子的大小不同B.气体分子间平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的摩尔质量不同答案 C二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是V m，表达式：V m＝V n 。
常用的单位是L·mol－1。
标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。
在标准状况下，1mol气体所占的体积约是22.4L。
(2)气体的体积与温度、压强有关。
相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
如0.3molH2与0.7molO2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。
(4)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。
3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n ＝V22.4mol ；②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρg·mol －1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V22.4·M g 。
1.标准状况下的气体摩尔体积2.计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)3.下列叙述正确的是( ) A.1mol 任何气体的体积都为22.4LB.1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L·mol －1D.标准状况下，22.4L 任何气体的物质的量都是1mol 答案 D解析 A 中没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误；B 中没有指明该物质的状态，错误；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol －1，错误；D 中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
4.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下，11.2LCO 2所含的原子数为1.5N A B.常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A C.标准状况下，22.4LH 2O 所含分子数为N A D.标准状况下，22.4LH 2所含原子数为N A解析A项，常温、常压下11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，因此所含原子数不是1.5N A；B项，n(O3)＝48g48g·mol－1＝1mol，含氧原子数为3N A；C项，标准状况下H2O为液态，不能应用22.4L·mol－1；D项，n(H2)＝22.4L22.4L·mol－1＝1mol，含氢原子数为2N A。
方法点拨气体摩尔体积使用时注意事项(1)1个条件：必须指明条件。
非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。
(2)1种状态：必须为气态。
如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)1个单位：气体摩尔体积单位是L·mol－1，而不是L。
三、阿伏加德罗定律1.实验探究气体的体积与物质的量的关系(1)下图为电解水的实验装置。
图中A试管中收集到的气体是H2，B试管中收集到的气体是O2，二者的体积之比是2∶1。
(2)物质的量比与气体体积比的关系若有1.8gH2O电解，产生H2的质量为0.2g，物质的量为0.1mol；产生O2的质量为1.6g，物质的量为0.05mol；二者物质的量之比为2∶1。
(3)实验结论①在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。
②在同温同压下，1mol的不同气体，其体积相同。
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L( )(2)同温同压下，1mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同( )(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数( )(4)标准状况下，16g氧气与2g氢气的体积比是1∶2( )答案(1)√(2)√(3)√(4)√阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分(2)相同条件下的气体，同体积时，分子数相同；反之，分子数相同时，体积也相同；气体的体积之比等于分子数(或物质的量)之比。
(3)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(4)同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比。
5.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 答案 B解析 只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。
具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。
因温度、压强不能确定，故1LCO 和1LO 2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。
6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等答案 A解析 由同温同压可得V m 相同，再由公式n ＝VV m可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于其物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A 项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m ＝nM ，M 不一定相等，故m 不一定相等，同时由ρ＝m V也可得ρ不一定相等。
1.阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体。
2.同温、同压、同体积、同分子数称为“四同”，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求导另一“同”。
3.标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m 、N 、V 之间的换算关系是n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4L·mol －1。
1.下列有关气体体积叙述正确的是( )A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案 B解析 气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A 、D 错误，B 正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4L·mol －1，C 错误。
2.下列说法正确的是( )A.20℃、1.01×105Pa 时，同体积的O 2和CO 2含有相同数目的分子数 B.1mol 气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状况 C.2mol 任何气体体积都约为44.8LD.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 答案 A解析 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故A 正确，D 错误；B 中，1mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L ；C 中缺少标准状况条件。
3.标准状况下，若11.2L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( ) A.4n B.3n C.2n D.n 答案 D解析 根据恒等式V22.4＝N N A 可知N A ＝n ×22.4L·mol －12×11.2L＝n mol －1。
4.现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol －1。
若阿伏加德罗常数的值用N A 表示，则：(1)该气体的物质的量为mol 。
(2)该气体所含原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为L 。
(4)该气体在标准状况下的密度为g·L －1。
(5)该气体一个分子的质量为g 。
答案 (1)m M (2)2mN A M (3)22.4m M (4)M 22.4 (5)MN A解析 (1)由n ＝m /M 可求。
(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。
(3)由V ＝nV m 可求得该气体在标准状况下的体积。
(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M ＝V m ·ρ求得密度。
(5)由摩尔质量为M g·mol －1，知每一个分子的质量为M N Ag 。
5.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H 2S)的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
答案 1∶2 2∶1 3∶1 2∶3解析 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。
故氨气和硫化氢气体(H 2S)的质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢的物质的量之比为117∶134＝2∶1，氢的原子个数比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比等于13∶12＝2∶3，故体积之比为2∶3。
