山西省山大附中2015届高三12月月考化学试题

山西大学附中2015—2016学年第一学期高三12月考试化学试卷考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量： H:1 N：14 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 P:31 Na:23 Br:80 F:19 Si:28 Al:27 Zn:65一、单项选择题（每小题2分共34分）1.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AC．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02N AD．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A3. 下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液4. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所述正确的为( )A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧5. 如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( ).A. y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量;B. y 轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度;C. y 轴表示的可能是原子半径;D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6. a molNa 2O 2和b molNaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b 不可能为A ．3:4B ．4:5C ．2:3D ．3:27. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气8. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) ，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 ( )A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O9. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A ． 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ． 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ． 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ． 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A ． 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B ． 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小NaOH 溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体溶液固体FeSO 4·7H 2O 溶液C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应11. 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO212. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌ COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%14. 已知热化学方程式如下：CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4k J·mol-1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6k J·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A B C D15、某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I------、、、、、等阴离子。

山西大学附中2011～2012学年第一学期高三年级诊断性调研考试化学试题（考试时间:90分钟）命题人：高三化学组有关相对原子质量：N:14 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6KJ. mol-1b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ. mol-1则下列说法不正确．．．的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）△H=-483.6KJ. mol-12．下列叙述正确的是（）A、常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个NO2分子B、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A、若质量相等，则质子数相等B、若原子数相等，则中子数相等C、若分子数相等，则体积相等D、若体积相等，则密度相等4．在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A、①③B、②⑤C、③④D、③⑤5．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．下列离子方程式正确的是…………………………（）A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O电解B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O == Cl2↑+H2↑+2OH-C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH -=CaCO3↓+H2OD、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（）A、容量瓶内水分未干便注入了液体B、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHC、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线8．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③ C．②③ D．①③④9．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

山西省山大附中2015届上学期高三年级12月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共40分）选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-1271．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 14．下列实验方案不能．．达到实验目的的是5．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是A．装置①中， c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。

山西省山西大学附中-2020学年高二化学上学期12月月考试题考查时间：80分钟考查内容：选修四全部满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Mg：24 Al：27 Fe：56一、选择题：(本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有．．一个选项符合题意。

)．．1. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是( )2．N2O和CO是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．加入催化剂使反应的ΔH变小B．该反应的热化学方程式：N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－226kJ·mol－1C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能3．将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。

再将混合液等分为5份，分别进行如下实验。

下列说法不正确的是( )实验①：滴加4滴水，振荡实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验③：滴加4滴1mol·L－1 KCl溶液，振荡实验④：滴加4滴1mol·L－1 KSCN溶液，振荡实验⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振荡移动B．对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2O2中加入MnO2, 产生O2的速度加快C．合成氨为提高NH3的产率，理论上应采取高压低温的条件D．氨水应密闭保存、放置于低温处5．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

山西大学附中2015高二上学期12月考试 化学试题答案 一、选择题（每题3分，共48分） BBDCDACCDACDABCA二、填空题 17（7分） (1) CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分) (2) Ag或银(1分) 140ml(2分) (3) 1.4g(2分) 18(7分) (1) 正(1分) FePO4+e-+Li+=LiFePO4(2分) (2) 正极(1分) (3) 减少(1分) (4) LiOH(1分) 阳(1分) 19(10分) (1) BC(2分) (2) 2H2O-4e-=4H++O2↑ (2分) 0.16克CuO(2分) (3) 蓝(1分) 红(1分) (4) O2+4e-+4H+=2H2O(2分) 20(10分) (1) 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) (2) 使氯气与水的反应(Cl2+H2OHCl+HClO)平衡向右移动，减少氯气溶解。

(2分) (3) BaCl2(1分) Na2CO3 (1分) 由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中的CO32-较大时，BaSO4会部分转化为BaCO3。

(2分) (4) NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+(2分) 21(10分) (1) Zn-2e-=Zn2+(2分) (2) MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。

(2分) (3) 0.12g(2分) (4) H2O2 (2分) 2.7(1分)到5.5(1分) 22(8分) (1)K=1.2×105(2分) (2)2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑(2分) (3)①不同意。

若为假设三，有同样的现象。

(2分) ②将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比。

若n(c):n(H)=1:1，则为假设一，若n(c):n(H)>1:1，则为假设三。

山大附中2008-2009学年上学期高三月考化学试题命题：赵祁红第I卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cu 64 O 16一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、1998年，美国科学家合成出具有极强爆炸性的“N5”，但对其结构尚不十分清楚，只知“N5”实际是带正电荷的分子碎片。

若“N5”的空间结构呈V型对称，5个氮原子最外电子层都达8电子结构，且含2个N≡N，将其视为“N5n+”，则n值为A．1 B．2 C．3 D．42．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．溴水C．酚酞试液D．AgNO3溶液3.下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是A．Cu2SB．Fe2S3 C．FeS D．Na2SA.B.4. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O22SO3。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达到平衡时可能存在的数据是A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3都为0.15mol/LD、SO2为0.4mol/L5.温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L 是固体C. 正反应放热，L 是气体D. 正反应放热，L 是固体或液体7. 将1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO 3为0.3mol 。

山西省山大附中2014—2015学年度上学期12月考高一化学试题山西大学附中考查时间：80分钟考查内容：必修一第三章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5一、．．选项符合题意）．．．选择题（包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。

下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是()A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3] B．苏打(主要成分是Na2CO3)C．小苏打(主要成分是NaHCO3) D．碳酸钡粉末3. 下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩5．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、CuCl2六种溶液, 这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO36．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－7．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成8．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe2+、Al3+B．Fe2+、Fe3+ C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Cu2+9．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()A．Fe3＋B．Al3＋C．Fe2＋D．都没有10．、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A.NaB.MgC.AlD.Zn11．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-12．按图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()。

山西大学附中2015届高三上学期期中考试化学试题化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 I—127 Ba—137 W—184【试卷综析】本试卷是高三月考试卷，主要考查了学生的基础知识。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查覆盖面比较大。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

本试卷考查到了化学与社会可持续发展、化学计量的有关计算、化学反应速率和化学平衡、原电池原理的应用等；试题重点考查了金属元素化合物知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学实验的设计和简单评价、物质结构和性质等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。

第I卷选择题：本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题每题3分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

【题文】1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。

【知识点】化学与社会可持续发展G5【答案解析】A 解析：A．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A错误。

【思路点拨】本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，根据相关的知识进行解答，题目较简单。

高中化学学习材料唐玲出品2015届山西省山大附中高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共20小题）1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列有关化学用语表示规范正确的是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．中子数为20的钾原子：C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氯化钠的分子式：NaCl3．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6N AB．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1N AC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N AD．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为N A5．下列说法正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．碱性溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、ClO－C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—7．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸8．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H 2O H2S↑+2OH－10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

山西省山大附中2015届高三12月月考数学（文）试题考试时间：120分钟 满分：150分一、选择题（本大题共12题，每小题5分，共60分.）1.设不等式02≤-x x 的解集为M，函数()x x f -=1lg )(的定义域为N ，则=⋂N MA.(]0,1-B.[)1,0C.()1,0D.[]1,0 2.若复数z 满足()i z i 21-2+=，则z 的虚部位为A.55 B.i 55C.1D.i 3.命题“若b a ,都是偶数，则b a +是偶数”的逆否命题是A.若b a +不是偶数，则b a ,都不是偶数B.若b a +不是偶数，则b a ,不都是偶数C.若b a ,都不是偶数，则b a +不是偶数D.若b a ,不都是偶数，则b a +不是偶数4.已知等差数列{}n a 且()()48231310753=++++a a a a a ，则数列{}n a 的前13项和为A.24B.39C.52D.104 5.若抛物线2ax y =的焦点坐标是（0,1），则=a A.1 B.21 C.2 D.416.已知函数),0(c o ss i n )(R x ab x b x a x f ∈≠-=在4π=x 处取得最大值，则函数⎪⎭⎫⎝⎛-=x f y 4π是A.偶函数且它的图像关于点()0，π对称B.偶函数且它的图像关于点⎪⎭⎫⎝⎛023，π对称 C.奇函数且它的图像关于点⎪⎭⎫⎝⎛023，π对称D.奇函数且它的图像关于点()0，π对称 7.已知A,B,C 三点是某球的一个截面的内接三角形的三个顶点，其中30,24,18===AC BC AB ，球心到这个截面的距离为球半径的一半，则该球的表面积为 A.π1200 B.π1400 C.π1600 D.π18008.已知以下三视图中有三个同时表示某一个三棱锥，则不是该三棱锥的三视图是9.执行如图所示的程序框图，若13)(2-=x x f ，取101=ε，则输出的值为 A.3219 B.169C.85D.4310.已知约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤≥-≤+-10012x y ax y x 表示的平面区域为D ，若区域D 内至少有一个点在函数xe y =的图像上，那么实数a 的取值范围为A.[)4,eB.[)+∞,eC.[)3,1D.[)∞+，211.已知函数xxx g kx x f ln )(,)(==，若关于x 的方程)()(x g x f =在区间⎥⎦⎤⎢⎣⎡e e ,1内有两个实数解，则实数k 的取值范围是A.⎪⎭⎫⎢⎣⎡e e 21,12B.⎥⎦⎤ ⎝⎛e e 1,21C.⎪⎭⎫⎝⎛210e ，D.⎪⎭⎫⎝⎛+∞,1e12.已知椭圆C )0(12222>>=+b a by a x 的左右焦点为21,F F ，若椭圆C 上恰好有6个不同的点P ，使得P F F 21∆为等腰三角形，则椭圆C 的离心率的取值范围是 A.⎪⎭⎫ ⎝⎛3231， B.⎪⎭⎫ ⎝⎛121， C.⎪⎭⎫ ⎝⎛132， D.⎪⎭⎫⎝⎛⋃⎪⎭⎫ ⎝⎛1212131，， 二、填空题（本大题共4题，每小题5分，共20分.）13.已知向量)1,2(),3,4(-==b a，如果向量b a λ+与b 垂直，则b a λ-2的值为14.在三棱锥ABC P -中，侧棱PC PB PA ,,两两垂直，3,2,1===PC PB PA ，则三棱锥的外接球的表面积为15.圆014222=+-++y x y x 关于直线),(022R b a by ax ∈=+-对称，则ab 的取值范围是 16.函数121()4cos 2(35)32x y x x π-=+--≤≤，则此函数的所有零点之和等于三、解答题（本大题共5题，每小题12分，共60分.） 17.如图，在ABC ∆中，3π=B ，2=BC ，点D 在边AB 上，DC AD =，AC DE ⊥，E 为垂足．(1)若BCD ∆CD 的长；(2)若ED A 的大小．18.已知函数bx x x f +=2)(为偶函数，数列{}n a 满足1)1(21+-=+n n a f a ，且1,31>=n a a （1）设)1(l og 2-=n n a b ，证明：数列{}1+n b 为等比数列（2）设n n nb c =，求数列{}n c 的前n 项和n S19.如图，在三棱柱111C B A ABC -中，侧棱⊥1AA 底面ABC ，AB BC ⊥，D 为AC 的中点，1 2.A A AB ==（1）求证：//1AB 平面D BC 1；（2）过点B 作AC BE ⊥于点E ，求证：直线⊥BE 平面C C AA 11 （3）若四棱锥D C AA B 11-的体积为3，求BC 的长度20.已知椭圆C 的中心在原点，焦点在x 轴上，离心率等于12，它的两个顶点恰好是双曲线131522=-x y 的焦点. （1）求椭圆C 的方程；（2）点)3,2(),3,2(-Q P ，在椭圆上，B A ,是椭圆上位于直线PQ 两恻的动点，①若直线AB 的斜率为12，求四边形APBQ 面积的最大值； ②当B A ,运动时，满足于BPQ APQ ∠=∠，试问直线AB的斜率是否为定值，请说明理由.21.已知函数)(x f 的定义域()∞+，0，若xx f y )(=在()∞+，0上为增函数，则称)(x f 为“一阶比增函数”；若2)(x x f y =在()∞+，0上为增函数，则称)(x f 为“二阶比增函数”。