温八中2000学年第一学期高二化学期中试卷

新课标高二上学期期中质量检测化学试题2012年10月10日注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共3页，将答案用黑色或蓝色笔写在答案卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2. 可逆反应：N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。

下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )Ａ．通入HCl气体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO3固体4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）= 3mol·L-1·min-1；乙v（N2）= 2mol·L-1·min-1；丙v（NH3）= 1mol·L-1·min-1。

浙江省温州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（）A . a=bB . HA与BOH的电离常数相等C . 混合溶液中，c（H+）=mol/LD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）2. （2分）(2018·潍坊模拟) 已知:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A . 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B . 升高温度能提高反应物的平衡转化率C . 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D . 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c3. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变4. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能5. （2分） (2019高三上·惠州月考) 下列有关实验方案或说法正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯B . 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C . 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D . a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H26. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T <2007. （2分）(2018·乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

第一学期期中考试高二级化学科试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题5分，1２小题共60分）1. PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（）①若 a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的c（H+）比B酸溶液c（H+）大③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①②B．②③C．①④D．②④2.. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应．．速率．．几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤升温A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④3. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法正确的是（）A. 减小SO2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动D. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态4. 可逆反应m A(s)＋n B(g) e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量( C% )与温度( T )和压强( p )的关系如下图。

下列叙述正确的是A. 化学方程式中m+n<e＋fB. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动图Ⅰ图Ⅱ5. 把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N （g ） 6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L·min)下列说法正确的是（）A. 化学计量数x=2B. M的转化率为41.67%C. N的平衡浓度为0.075mol/LD. 反应前后混合气体的压强比为23/226. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定7.在某温度下，可逆反应mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K随反应物浓度改变而改变C. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随温度改变而改变8.某温度时，N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3（g ）32H2（g）＋12N2（g）的平衡常数为( )12a D.21a9. 某密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0123456上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

学年度第一学期期初考试高二级化学科试卷班级姓名座号 (本试卷共页) 总分说明：本卷分二卷，请将第一卷的正确答案填入答题卡中，否则得分.(第卷)原子量：：：：：：一、选择题(每小题分，共分.每小题只有一个选项符合题意).卤素原子结构中，不符合<<<的变化规律的是：.原子内的质子数 .原子半径 .最外层电子数 .电子总数.关于氯离子的说法，正确的是：呈黄绿色有毒具有氧化性是稳定结构.光照下不发生化学反应的是：和混合气和 .新制的氯水 .久置的氯水.浓硫酸可用于制取，，但不能用于制取和的原因是：，酸性强 .浓沸点高，酸性强.浓有强氧化性，，易被氧化，不稳定，易分解.要实现下列变化必须加入氧化剂才能实现的是：. → . → . → . →.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是：∆.下列说法正确的是：.硫酸的摩尔质量是 .铁原子的摩尔质量等于铁有原子量.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是氧气的质量为.标准状况下质量相同的下列物质，含分子数最多的是：.氢气 .甲烷 .氧气 .氯气.在同温压下，容器的氧气和容器中的氨气所含的原子个数相同，则，两容器中气体体积之比为：.某物质在一定条件下按下式分解：∆↑↑↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的倍，则的式量为：()溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为：.用食盐晶体配制的溶液，不需要的仪器是：①烧杯②容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平.③ .②⑥ .①③ .①④.试管壁上粘有硫黄，洗涤时可采用的试剂是：.肥皂 .盐酸 .水 .二硫化碳.下列溶液露置在空气中，会氧化变质而出现浑浊的是：.石灰水 .漂白粉溶液 .氢硫酸溶液 .亚硫酸钠溶液.关于气体的叙述，不正确的是：加热可分解成和具有可燃性和还原性的水溶液是强酸是有毒的气体.下列离子方程式正确的是：.硫化亚铁跟盐酸反应：↑.氢氧化钡和硫酸铜：↓.铝和稀：↑.氢硫酸和硫酸铜溶液反应：.下列事实中，能说明浓具有氧化性的是：.浓与氧化铜反应 .浓能与铜反应.浓硫酸能与磷矿石反应制取磷酸 .浓硫酸能与氯化钠反应制取氯化氢气体.钠原子和钠离子比较，相同的是：.核外电子层数 .最外层电子数 .化学性质 .焰色反应和过量的在密闭容器中混合充分加热后，最终残留的固体应是：和和.区别和的有效方法是：.是否与盐酸反应放出 .加热有无放出.是否溶于水 .与澄清石灰水作用有无沉淀生成.下列微粒半径大小比较正确的是：<<< >>> <<< <<<.下列物质不需要破坏化学键就能熔化的是：.金刚石，水晶 .冰，硫黄 . 和 .干冰，氧化镁.下列物质中既有离子键，又有非极性共价键的是：.同一周期的，，三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 > > ，下列判断错误的是：.原子半径：>> .气态氢化物的稳定性：>>.非金属性：>> .阴离子的还原性：>>.根据下列性质判断属于原子晶体的物质是：.熔点为℃，导电性好，延展性强.无色晶体熔点为℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂.无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点为℃，熔化时能导电.熔点为℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，，均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知，两元素原子序数之和为元素原子序数的倍，则，，依次是：，，，，，，，，.通常情况下，氮气的性质很不活泼的原因是：.氮分子中有三个共价键，键能很大 .氮气中氮原子的化合价为零.固态氮属于分子晶体 .氮元素在第周期.鉴别红棕色气体和溴蒸气不能用：.水溶液淀粉试纸溶液.下列物质组在常温下能产生气体的是：.铁和浓硫酸 .银和稀盐酸 .铜和浓硫酸 .铜和浓硝酸.下列离子组中，能在溶液中共存的是：，，，，，，，，，，，，二、选择题(每小题分，共分，每题有一或二个选项符合题意).某二价阳离子有个电子，其质量数为，则其核内中子数为：原子最外层有个电子，元素的阳离子和元素的阴离子次外层均有个电子，和形成的化合物是：.将铜片与浓硫酸共热，让反应生成的气体通入下列溶液中，最后得到无色澄清溶液的是：.溴水 .氢硫酸 .氢氧化钠溶液 .酸化的硝酸钡溶液和是短周期元素，两者能形成化合物。

浙江省温州市温州中学2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。

0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确．．．的是（）A．该反应的ΔH<0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大2、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-3、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br24、下列元素中，一定属于主族元素的是（）A．元素的最高正化合价为＋7B．元素原子的最外层电子数为2C．原子核外各电子层的电子数均达到饱和D．其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物5、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化6、下列化学用语正确的是A．中子数为2的氢原子：21H B．Na+的结构示意图：C．OH-的电子式：[H]一D．N2分子的结构式：N—N7、下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B．CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去8、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH 一定会使测定结果偏低C 测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热来D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D9、煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为A．CO B．O2C．CS2D．CaO10、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．用乙醇和浓硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸11、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。

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浙江省温州市普通高中2024届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=42、下列说法不正确．．．的是A．金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C．和互为同位素，但不属于同种核素D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）3、下列物质：①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( )A．①②④⑤⑥⑦B．①②⑤⑥C．②⑦D．③④⑦4、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C ．混合气体的压强D ．v （B 消耗）=3v （D 消耗）5、等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为V a 、V b ， 则两者的关系正确的为 A ．V a >10 V bB ．V b >10 V aC ．V b <10 V aD ．V b =10V a6、已知碳酸钙的分解①CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g) △H 1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO 3(s)==2KCl(s)+3O 2(g) △H 2，在任何温度下都自发。

1999-2000学年度第一学期期初考试高二级化学科试卷班级 姓名 座号 (本试卷共6页) 总分说明：本卷分二卷，请将第一卷的正确答案填入答题卡中，否则得0分.(第I 卷)原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Al ：27 Fe ：56一、选择题(每小题2分，共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.卤素原子结构中，不符合F<Cl<Br<I 的变化规律的是：A.原子内的质子数B.原子半径C.最外层电子数D.电子总数 2.关于氯离子的说法，正确的是：A.Cl -呈黄绿色B.Cl -有毒C.Cl -具有氧化性D.Cl -是稳定结构 3.光照下不发生化学反应的是：A.H 2和Cl 2混合气B.AgBr 和AgIC.新制的氯水D.久置的氯水 4.浓硫酸可用于制取HF ，HCl ，但不能用于制取HBr 和HI 的原因是： A.HBr ，HI 酸性强 B.浓H 2SO 4沸点高，酸性强 C.浓H 2SO 4有强氧化性，HI ，HBr 易被氧化 D.HI ，HBr 不稳定，易分解 5.要实现下列变化必须加入氧化剂才能实现的是：0 +1 0 -1 -1 0 +7 +4A. Cl →ClB. Cl →ClC. Cl →ClD. Mn →Mn 6.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是：3MnO 22KCl+3O 2 32+I 2+2KCl∆C.2F 2+ 2H 2O==4HF+O 2 22+2H 2O==H 2SO 4+2HBr7.下列说法正确的是：A.硫酸的摩尔质量是98gB.铁原子的摩尔质量等于铁有原子量C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD.1mol 氧气的质量为32g 8.标准状况下质量相同的下列物质，含分子数最多的是： A.氢气 B.甲烷 C.氧气 D.氯气9.在同温压下，A 容器的氧气和B 容器中的氨气所含的原子个数相同，则A ，B 两容器中气体体积之比为：A.1:2B.2:1C.2:3D.3:210.某物质在一定条件下按下式分解：2A ∆B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的d倍，则A的式量为：A.2dB.2.5dC.5dD.10d11.VLAl2(SO4)3溶液中含WgAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为：A.W/3V mol/LB.W/6V mol/LC.W/9V mol/LD.W/18V mol/L12.用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是：①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平A.③B.②⑥C.①③D.①④13.试管壁上粘有硫黄，洗涤时可采用的试剂是：A.肥皂B.盐酸C.水D.二硫化碳14.下列溶液露置在空气中，会氧化变质而出现浑浊的是：A.石灰水B.漂白粉溶液C.氢硫酸溶液D.亚硫酸钠溶液15.关于H2S气体的叙述，不正确的是：A.H2S加热可分解成H2和SB.H2S具有可燃性和还原性C.H2S的水溶液是强酸D.H2S是有毒的气体16.下列离子方程式正确的是：A.硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+==H2S↑B.氢氧化钡和硫酸铜：Ba2++SO42-==BaSO4↓C.铝和稀H2SO4：2Al+6H+==2Al3++3H2↑D.氢硫酸和硫酸铜溶液反应：H++S2-+OH-==S2-+H2O17.下列事实中，能说明浓H2SO4具有氧化性的是：A.浓H2SO4与氧化铜反应B.浓H2SO4能与铜反应C.浓硫酸能与磷矿石反应制取磷酸D.浓硫酸能与氯化钠反应制取氯化氢气体18.钠原子和钠离子比较，相同的是：A.核外电子层数B.最外层电子数C.化学性质D.焰色反应19.Na2O2和过量的NaHCO3在密闭容器中混合充分加热后，最终残留的固体应是：A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O20.区别Na2CO3和NaHCO3的有效方法是：A.是否与盐酸反应放出CO2B.加热有无CO2放出C.是否溶于水D.与澄清石灰水作用有无沉淀生成21.下列微粒半径大小比较正确的是：A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na22.下列物质不需要破坏化学键就能熔化的是：A.金刚石，水晶B.冰，硫黄C. NaCl和CuSO4D.干冰，氧化镁23.下列物质中既有离子键，又有非极性共价键的是：A.NH4ClB.Na2O2C.NaOHD.CH424.同一周期的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，下列判断错误的是：A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3->Y2->X-25.根据下列性质判断属于原子晶体的物质是：A.熔点为2700℃，导电性好，延展性强B.无色晶体熔点为3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂C.无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D.熔点为-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电26.A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B，C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A，B，C依次是： AA.C，Al，PB.N，Si，SC.O，P，ClD.F，S，Ar B C27.通常情况下，氮气的性质很不活泼的原因是：A.氮分子中有三个共价键，键能很大B.氮气中氮原子的化合价为零C.固态氮属于分子晶体D.氮元素在第2周期28.鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气不能用：A.水B.NaOH溶液C.KI淀粉试纸D.AgNO3溶液29.下列物质组在常温下能产生气体的是：A.铁和浓硫酸B.银和稀盐酸C.铜和浓硫酸D.铜和浓硝酸30.下列离子组中，能在溶液中共存的是：A.H+，Fe2+，NO3-，Na+B.Na+，Cl-，Ca2+，NO3-C.Ca2+，NO3-，CO32-，Na+D.NH4+，SO42-，H+，OH-二、选择题(每小题2分，共10分，每题有一或二个选项符合题意)31.某二价阳离子有18个电子，其质量数为40，则其核内中子数为：A.22B.58C.20D.2432.X原子最外层有7个电子，Y元素的阳离子和X元素的阴离子次外层均有8个电子，X 和Y形成的化合物是：A.NaFB.MgCl2C.KClD.CaCl233.将铜片与浓硫酸共热，让反应生成的气体通入下列溶液中，最后得到无色澄清溶液的是：A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠溶液D.酸化的硝酸钡溶液34.X和Y是短周期元素，两者能形成化合物XY4。

考生须知：第一学期温州市“十五校联合体”期中考试联考高二年级化学学科试题1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100 分，考试时间90 分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．Na2O B．CO C．SiO2 D．Ca(OH)22．仪器名称为“圆底烧瓶”的是A．B ．C．D．3．下列属于非电解质的是A．一水合氨B．石墨C．葡萄糖D．氧化钡4．下列属于非氧化还原反应的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO25．下列物质在水溶液中最难电离出H+的是A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．HClO6．下列说法不正确的是A．硫酸铜可用于游泳场馆池水消毒B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘元素被称为“海洋元素”C．硅在自然界以化合态的形式存在D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂7．下列表示不正确的是A．淀粉的分子组成：(C6H10O5)n B．氯离子的结构示意图：C．F-的电子式：D．甲醚的结构简式：CH3OCH34 1 8．有关 S O 2 的性质，下列说法不．正．确．的是 A ．能使品红溶液褪色B ．通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色，体现了 S O 2 的还原性C ．能与 H 2O 反应生成 H 2SO 4D ．通入氯化钡和过氧化氢的混合液中一定能得到白色沉淀 9．化学与日常生活紧密相关。

2024-2025学年浙江省温州市化学高二上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于金属元素的是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、NaCl（氯化钠）D、CH₄（甲烷）2、下列有关化学键与物质性质的说法正确的是：A、离子化合物中只存在离子键B、共价化合物中可能存在离子键C、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、分子间作用力越大，物质的熔沸点越高3、在下列化合物中，不属于酸碱中和反应的是：A、NaOH + HCl → NaCl + H2OB、Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OC、NH3 + HCl → NH4ClD、Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑4、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是正确的？A. 温度升高，任何化学反应的速率都会减小。

B. 催化剂可以改变一个反应的平衡位置。

C. 反应物浓度增加时，反应速率通常会降低。

D. 对于气体参与的反应，增加系统压力（通过减小体积）一般会提高反应速率。

5、下列关于化学键的说法错误的是（）A. 共价键是指原子间通过共享电子对形成的化学键B. 离子键是指阴阳离子之间通过电荷相互吸引而形成的化学键C. 钠和氯形成的NaCl晶体中只含有离子键D. 氢气和氧气在点燃条件下形成水分子，其中氢原子和氧原子之间形成的是共价键6、下列关于化学键的说法正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。

B. 共价键是由两个原子之间共享一对电子形成的。

C. 氢键是一种特殊的共价键。

D. 金属键存在于所有金属元素中，由自由电子与正离子核间的相互作用构成。

7、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HClB、NaOHC、NaClD、Cu8、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差等于其间的周期数B、元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化所致C、周期表中的所有副族元素都是金属元素，而且单质均为固体D、元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强9、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、正丁烷和异丁烷B、苯和甲苯C、乙醇和二甲醚D、2-氯丁烷和1-氯丁烷10、下列哪种物质在水中溶解时，会导致溶液的温度显著下降？A. NaClB. NH₄NO₃C. NaOHD. CaO11、下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A、同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而增加B、同一主族内，原子半径随着原子序数的增加而减小C、同一周期内，金属性随着原子序数的增加而增强D、同一主族内，非金属性随着原子序数的增加而增强12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，生成物的质量越多B、温度越高，反应速率越快，但时间不一定缩短C、增加反应物浓度，反应速率一定增加D、反应速率与反应物的活化能成正比13、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、C6H12O6（葡萄糖）D、CH4（甲烷）14、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、葡萄糖（C6H12O6）D、聚乙烯（-CH2-CH2-）n15、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶质的质量分数越大，溶液的浓度越高B. 所有的溶液都是无色的C. 溶液是由溶剂和溶质组成的均一、稳定的混合物D. 溶液的浓度与溶质的种类无关16、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有非金属元素之间形成的化合物都是共价键。