考前就看这个——2013高考化学实验五大专题真题归纳高考化学实验专题

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分） （北京卷）一、单项选择题（每小题 6分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A.硅太阳能电池答案：D 思路分析:考点解剖：本题考查能量之间的转化及应用。

解题思路：根据装置的名称和能量转化关系进行分析。

解答过程： 解：选项A 中，硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故 A 错误;选项B 中，锂离子电池将化学能直接转化为电能，故 B 错误；选项C 中，太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故 C 错误； 选项D 中，燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故 D 正确。

所以本题的答案为 D 。

规律总结：D. B.锂离子电池C.太阳能集热器 燃气灶答案：C 此类型题目涉及的化学内容比较简单， 密切联系生活、生产实际、 等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程， 和对社会的关注态度。

2. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块答案：A 思路分析：考点解剖：本题考查金属的腐蚀与防护。

解题思路：根据电化学、氧化还原反应原理等分析。

解答过程： 解：选项A 中，钢闸门连接电源的负极， 为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故A 正确；选项B 和选项C 中，是金属表面覆盖保护层，通过隔绝空气防止金属被腐蚀，故 B 、C错误；选项D 中，镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法， 故D 错误。

所以本题的答案为 A 。

规律总结：金属腐蚀的防护方法有：（1）改变金属内部结构（如在钢中加 Cr 、Ni 等制成不锈钢）；（2）在金属表面覆盖保护层 （如上题中表面覆盖一层防渗的高分子膜） ；（3）电化学保护法，主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法。

此外，保存在干燥的环境中也可有效防止形成原电池而发生电化学腐蚀。

综合实验专题复习素材28.（15分）（2013北京高考）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

明确实验目的．．．．，确定实验原理．．．．，预测实验现象．．．．实验目的：是贯穿整个实验问题的主线，只有时刻明确实验目的才能从宏观上把控住实验问题。

实验目的可分为整体目的与阶段目的，整体目的是指题目本身所提出的核心任务。

阶段目的：是指为达成整体目的而分解出的对单一问题的研究，往往是针对所提猜想（或假设）合理性（或可能性）的确认实验原理：是指实验目的中所涉及到的物质间发生的主要化学反应。

高考试题（北京卷）实验现象：是指对应实验原理所涉及到的物质发生化学反应时产生的正常现象．．．．（与实际实．．．．．验操作时发生的异常现象对比而言）。

27.（15分）（2012北京高考）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。

某同学进行如下验证和对比实验。

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a ．b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3,黑色物质中有Ag 2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3产生的现象是 。

2013年全国各地高考化学试题知识点归类：化学实验（2013大纲卷）10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A（2013福建卷）10.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D（2013江苏卷）5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容【参考答案】B（2013江苏卷）13.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【参考答案】D（2013海南卷）6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B（2013海南卷）7．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷[答案]D（2013海南卷）11．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞[答案]AD[2013高考∙重庆卷∙4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置答案：C（2013上海卷）14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

2013年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（12.探究实验)备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。

28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X 中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X 中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因： 。

【答案】（1）222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++；（2）碱性、漂白性；（3）①、检验白雾中是否Cl 2，排除Cl 2干扰；②、白雾中含有SO 2，SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）①、CaSO 4；②、22224l 242l C SO H O H C SO +--++=++。

全国新课标1卷26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：（1）装置b的名称是。

（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能．．．用到的仪器有（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。

A．41% B．50% C．61% D．70%全国新课标226.（15）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90—95。

C，在E中收集90。

C以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。

C馏分，产量2.0g。

回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。

2013年高考真题—化学精校精析2013·山东卷7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉―→葡萄糖―→乙醇的化学变化过程7．D[解析] 合成聚乙烯是加成反应，聚乙烯内无碳碳双键，聚乙烯老化是指在阳光、氧气等作用下聚乙烯内部结构发生复杂的变化，不是加成反应，A项错误；煤的气化、液化生成新物质，是化学变化，B项错误；碳纤维是一种新型无机高分子材料，不属于有机高分子材料，C项错误；粮食酿酒的过程依次发生化学变化为：淀粉发生水解最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，D项正确。

8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图0所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()图0A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性8．A[解析] 由元素在周期表的位臵可知W、X、Y、Z分别代表N、O、S、Cl四种元素。

元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱，故O、S、Cl三种元素相应最简单氢化物稳定性最弱的是H2S，A项正确；HClO是弱酸，酸性HClO<H2SO4，B项错误；非金属单质的氧化性越强，相应简单阴离子的还原性越弱，故还原性：O2－＜S2－，C项错误；在Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现出氧化性又表现出还原性，D项错误。

9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸9．A[解析] 相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2∶3∶6；稀硝酸与Al反应不能产生氢气，故正确答案为A。

近五年高考真题——实验题（2013年全国卷1）（13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。

实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性环己醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：（1）装置b的名称是。

（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）A．41% B．50% C．61% D．70%26．答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。

（5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C(2014年全国卷1)、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：OH 浓H2SO4△+H2Oabcde－O－在 A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（山东卷）一、单项选择题（每小题4分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学与生产生活，包括塑料、煤的利用、材料等。

解题思路：根据聚乙烯的组成分析A项，根据煤的综合利用原理分析B项，根据三种纤维材料的组成分析C项，根据粮食的组成分析D项。

解答过程：解：选项A中，聚乙烯中没有碳碳不饱和键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料老化是指聚乙烯发生了氧化反应、分解反应等，故A错；选项B中，煤的气化是指固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气的过程，该过程为化学变化，故B错；选项C中，碳纤维是非金属材料，故C错；选项D中，粮食酿酒是利用了粮食中的淀粉这种多糖的水解，其水解产物再转化为乙醇，故D 正确。

所以本题的答案为D。

规律总结：解答本题时容易误认为选项B错误，误认为“气化”和“液化”一定是物理变化。

2． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性强于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：A思路分析：考点解剖：本题考查元素推断及元素周期律。

解题思路：根据题给信息推出W、X、Y、Z四种短周期元素分别是什么，然后根据选项内容分析判断。

解答过程：解：根据W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水合物生成离子化合物的信息，可推知W为N，由四种元素在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z分别为O、S、Cl三种元素。

选项A中，同主族元素，从上到下气态氢化物稳定性减弱，同主族元素，从左到右气态氢化物逐渐增强，故H2O、H2S、HCl中H2S的稳定性最弱，故A正确；选项B中，通过氧化物对应的水合物的酸性强弱来比较元素性质时，对比的是元素的最高价氧化物的水合物，故B错；选项C中，O2-的还原性小于S2-的还原性，故C错；选项D中，Z元素单质为氯气，氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，故D错。