吉林省实验中学2016届高三第九次模拟考试化学试题

7．化学与生产、生活和科研亲密有关，以下说法错误的选项是A．油炸食品在空气中易被氧化，所以在包装中常加入一小包抗氧化剂B．近来几年来，饮用水消毒常采纳二氧化氯进行，杀灭可惹起的霍乱、伤寒、痢疾等细菌C．对医疗器材高温消毒时，病毒蛋白质受热变性D．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A ．5.4 g Al 分别与含溶质 0.2 mol 的 NaOH溶液、盐酸反响，生成 H2的分子数均为 0.3N AB ． 5.35 g NH 4Cl 固体中含有 N—H 键的个数为 0.4N AC．必定量的钠与 8 g 氧气作用，若二者均无节余，转移的电子数为N AD ．0．2molNH 3与 0.2molO 2在催化剂的作用下加热充足反响，所得 NO的分子数为 0.2N A 9．短周期主族元素X 、 Y 、 Z 、 R、 T 的原子半径与原子序数关系以下图。

R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍， Y 与 Z 能形成 Z2Y 、Z2Y 2型离子化合物， Z 与 T 形成的化合物Z 2T 能损坏水的电离均衡。

以下推测正确的选项是()A．原子半径和离子半径均知足：Y<ZB．氢化物的沸点不必定是：Y>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD．由 X 、 T 、Y 、Z 四种元素构成的化合物水溶液必定显碱性10．以下各选项有机物数量，与分子式为ClC 4H7O2且能与碳酸氢钠反响生成气体的有机物数量同样的是(不含立体异构 )()A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．甲苯 () 的一氯代物 D ．立体烷 ()的二氯代物11．以下选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的选项是()选项实验操作现象结论A将过度的 CO2通入 CaCl 2溶液中无白色积淀出生成的 Ca(HCO 3)2可溶于现水B常温下将 Al 片插入浓硫酸中无明展现象Al 片和浓硫酸不反响用玻璃棒蘸取浓氨水滴到红色石蕊试纸C上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少量产生白色积淀该试剂中必定含有 CO32—12．人工肾脏可用间接电化学方法除掉代谢产物中的尿素CO(NH 2)2，原理如图。

吉林省实验中学2016年中考化学模拟试卷（三）一、选择题（共10分）1．空气中含量较多且化学性质活泼的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼解答．【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼，故答案选B．【点评】一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．2．下列变化属于化学变化的是（）A．轮胎爆炸B．灯泡通电发光C．石油分馏D．用食醋除水垢【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、轮胎爆炸只是由于压强大造成的，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错；B、灯泡通电发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故B错；C、石油分馏是根据沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故C错；D、用食醋除水垢是利用食醋与碳酸钙发生了化学反应，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．3．下列物质由分子直接构成的是（）A．氯化钠B．氢气C．石墨D．铜片【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确．C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．下列关于O2的说法中，正确的是（）A．分离液态空气制取O2发生了分解反应B．可用带火星的木条来检验空气中是否含有O2C．用过氧化氢溶液制O2，必须用MnO2作催化剂D．铁丝在O2里燃烧，能看到火星四射，生成黑色固体【分析】A、根据分离液态空气制取O2的原理，进行分析判断．B、根据氧气的检验方法，进行分析判断．C、根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析判断．D、根据铁丝在O2里燃烧的实验现象，进行分析判断．【解答】解：A、分离液态空气制取O2利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误．B、氧气能支持燃烧，但空气中氧气含量相对较少，不能用带火星的木条来检验空气中是否含有O2，故选项说法错误．C、用过氧化氢溶液制O2，常温下就能分解，不一定用MnO2作催化剂，故选项说法错误．D、铁丝在O2里燃烧，能看到火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、实验室制取氧气的反应原理、分离液态空气制取O2的原理等是正确解答本题的关键．5．下列实验操作中，正确的是（）A．塞紧橡皮塞B．称量氢氧化钠C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．下列说法正确的是（）A．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜B．用汽油除去油污是利用了“乳化作用”C．燃烧法能够区分羊毛和涤纶D．发现煤气泄漏时，应打开排风扇开关通风【分析】A、根据甲醛有毒进行解答；B、根据汽油能够溶解油污进行解答；C、根据纯毛织物和涤纶的成分和燃烧气味判断；D、根据可燃性气体遇明火可能会发生爆炸进行解答．【解答】解：A、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故A错误；B、汽油去油污是利用了溶解原理，而不是乳化，故错误；C、纯毛制品灼烧时有烧焦毛发的气味，故C正确；D、可燃性气体遇明火可能会发生爆炸，煤气泄漏不能打开排风扇，故D错误．故选：C．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．7．下列说法正确的是（）A．所有的碳单质都具有可燃性B．由一种元素组成的物质一定是单质C．用活性炭将硬水软化D．蔬菜主要为人体提供蛋白质【分析】根据已有的碳的性质、单质的概念、活性炭的吸附性、蔬菜中的营养素进行分析解答即可．【解答】解：A、碳单质具有可燃性，正确；B、由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、活性炭不能吸附可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，错误；D、蔬菜主要提供的是维生素，错误；故选A．【点评】本题考查的是常见的碳单质的性质以及化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．关于中和反应的说法，错误的是（）A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应【分析】A、运用中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，盐有可能是沉淀解答；B、运用中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，水就属氧化物解答；C、运用中和反应会放出热量解答；D、运用两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应解答．【解答】解：A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，盐有可能是沉淀，如氢氧化钡和稀硫酸硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故A说法错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，水就属氧化物，故B说法正确；C、中和反应会放出热量，故C说法正确；D、中和反应酸和碱属化合物，生成的盐和水也是化合物，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，故D说法正确；故答案选：A．【点评】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，反应放热，属复分解反应，生成的盐可能溶于水也可能不溶，比如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，平时要注意有特殊现象的化学反应．9．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能的是（）A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2B．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2D．滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2【分析】根据在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．【解答】解：向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，由于金属的活动性强弱是：镁＞铁＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不能与硝酸镁．所以：A、当锌粉恰好与硝酸银、硝酸铜反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3），故A正确；2B、当锌粉过量时，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故B正确；C、当滤纸上有Cu时，溶液中不可能有AgNO3，故C错误；D、当锌粉不足，只能与部分硝酸银反应时，滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn （NO3）2、Mg（NO3）2，故D正确．故选：C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．10．下列实验方案中，合理的是（）A．要检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水B．要除去BaSO4中的BaCO3：取样，加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥C．要区分NaOH和Na2CO3两种白色固体：取样，加入足量水，观察D．要分离氯化钙和碳酸钠：先加入足量水，然后过滤，蒸发【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体进行解答；B、根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而硫酸钡不和盐酸反应进行解答；C、根据氢氧化钠固体和碳酸钠固体溶于水都放热进行解答；D、根据氯化钙和碳酸钠溶于水后会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答．【解答】解：A、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体，所以不能用先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水的方法检验混合气体中含有CO和CO2，故A错误；B、BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与稀盐酸反应，且难溶于水，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、氢氧化钠固体和碳酸钠固体溶于水都放热，所以不可用加入足量水，观察温度变化的方法区分NaOH和Na2CO3，故C错误；D、氯化钙和碳酸钠溶于水后会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能用加入足量水，然后过滤，蒸发的方法分离氯化钙和碳酸钠，故D错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、非选择题（共40分）11．地壳当中含量最多的非金属元素O ；（2）两个铁离子2Fe3+ ；（3）常用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2 ．【分析】（1）地壳当中含量最多的非金属元素是氧元素，写出其元素符号即可．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．【解答】解：（1）地壳当中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为O．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+．（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故答案为：（1）O；（2）2Fe3+；（3）Ca（OH）2．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．12．图一是汞元素在元素周期表中的信息，则汞元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子核外电子数为80 ；（2）图二为元素周期表的一部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是 B ．A．甲的原子序数大于乙B．甲和Cl在同一周期C．乙和He的最外层电子数相同．【分析】（1）根据元素名称分析，根据在原子内，质子数等于核外电子数分析；（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类．【解答】解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，而汞是唯一常温下呈液态的金属，汞元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所汞元素原子的核外电子数为80．故答案为：金属；80；（2）A．根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：乙＞甲，故错误；B．由元素周期表可知，甲和氯位于同一横行，也就是位于同一周期，故正确；C．根据乙在元素周期表中的位置可知，乙是氩元素，其最外层有8个电子，而He原子的最外层只有2个电子，故错误．故选B．【点评】本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．13．自来水生产中，常用活性炭除去水中的异味；（2）水变成水蒸气过程中，不发生变化的是AB （填字母序号）；A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔（3）通过电解水以及氢气燃烧的实验，均可以证明水是由氢、氧元素组成的；通电分解水时，正、负极生成的气体质量比是8：1．．【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；（2）根据水变成水蒸气的过程属于物理变化解答；（3）根据电解水实验的现象和结论分析．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，净水时加入活性炭的目的吸附水中的色素和异味；（2）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，分子间隔变大．故填：AB．（3）通过电解水以及氢气燃烧的实验，均可以证明水是由氢、氧元素组成的；通电分解水时，正、负极生成的气体体积比是1：2，质量比是8：1．答案：（1）活性炭；（2）AB；（3）氢气燃烧；8：1．【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分．14．以下厨房中的用品属于有机合成材料的是 B ；A．铁锅 B．保鲜膜 C．纯棉围裙（2）天然气是主要的家用燃气．写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2+2H2O ；（3）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是隔绝氧气；（4）煤气中毒是指CO 气体与人体血红蛋白结合使人体缺氧中毒．【分析】（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析解答．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．（3）根据灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，进行分析解答．（4）根据煤气中毒是指CO中毒解答．【解答】解：（1）A、陶瓷蒸锅是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．B、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、纯棉围裙是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是隔绝氧气；（4）煤气中毒是指CO气体与人体血红蛋白结合使人体缺氧中毒．故答案为：（1）B；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）隔绝氧气；（4）CO．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、乳化作用、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．15．焊锡是锡的合金，说明一般合金的熔点要比纯金属要低（填“高”或“低”）；（2）工业上用赤铁矿炼铁的化学原理是3CO+Fe2O3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+3CO2 （用化学方程式表示），其中CO 发生了氧化反应，若要炼得5.6t 铁，理论上至少需要含杂质80%的赤铁矿石的质量为40 t；（3）要验证铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了四种实验方案，其中可行的是：AD ．A．将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 B．将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中C．将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 D．将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中．【分析】（1）合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点．（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳分析解答；根据化学方程式进行计算．（3）根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等知识分析解答；【解答】解：（1）焊锡是锡的合金，说明一般合金的熔点要比纯金低；（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．设：要炼得5.6t铁，理论上至少需要含杂质80%的赤铁矿石的质量为x，则：3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112（1﹣80%）x 5.6tx=40t；（3）在铝、铜、银三种金属中，它们的活动顺序是：铝＞铜＞银；A、将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝会置换出铜，而银不能，故可行；B、将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都不会有反应现象发生，故不能鉴别；C、将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，反应不能进行，没有现象，故不能鉴别； D、将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中铜能置换出银，但不能置换出铝，现象不同，能区分，故可行；故选：AD；故答案是：（1）低；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；40；（3）AD．【点评】本题考查了合金的特点，化学方程式的书写及有关计算，金属活动性的区分方法等，可依据已有知识进行解答．16．下列实验均涉及到水，其中水仅作为溶剂的是AC ；A．配制0.9%的生理盐水 B．生石灰变成熟石灰 C．浓硫酸稀释（2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线：①在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是降温；②20℃时，将20克硝酸钾放入50克水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为3：13 ；③若氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶．【分析】（1）根据水的作用分析；（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）A、配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，B、生石灰变成熟石灰，水与氧化钙反应，作为氧化物，C、浓硫酸稀释时，水作为溶剂，（2）①在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，可以采取降温的方法，故填：降温；②20℃时，硝酸钾的溶解度30g，也就是20℃时100g水中最多溶解30g硝酸钾．在20℃时，向50g水中加入20g硝酸钾只能溶解15g就形成饱和溶液，所得溶液中溶质和溶液的质量比为15g：（50g+15g）=3：13．③氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以除去NaCl固体中少量的KNO3获得NaCl固体，可以采用的方法是蒸发结晶．故答案为：（1）AC；（2）①降温；②3：13；③蒸发结晶．【点评】本题考查溶解度的概念、固体的溶解度曲线、固体物质溶解度与温度的关系和溶质质量分数的相关知识，注重知识应用、计算和识图能力的综合考查．17．（2016吉林校级模拟）根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：（1）图中仪器D的名称水槽；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，要制取8.8g CO2需要20 g碳酸钙；若要制取并收集较多的CO2，应选择的仪器有A、F、C、EHJ （填序号）；（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是漏斗．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，依据化学方程式进行分析计算，并据制取并收集二氧化碳的装置图回答选择的仪器；（3）根据分离反应后混合物中的MnO2要用过滤的方法判断．【解答】解：（1）仪器D是水槽；故填：水槽；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，要制取较多的气体，则发生装置可选较大的发生容器锥形瓶，因为题目中给出了长颈漏斗，说明用双孔塞，收集气体需要集气瓶，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，需要用J直导管；设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 8.8gx=20g故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；20；EHJ；（3）欲分离反应后混合物中的MnO2，因是分离液体和不溶于水的固体，所以要用过滤的方法，过滤中要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；因此还缺少漏斗．故填：漏斗．【点评】本题考查了常见气体的制取装置、原理、收集方法等的选择及混合物的分离，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及常见分离混合物的方法．18．（2016吉林校级模拟）某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液．实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图．（1）操作③中玻璃棒的作用是加速溶解；（2）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作顺序为（填操作序号，可重复）①⑤②③⑤⑥④、称量精盐并计算产率；（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是AB （填序号）A．粗盐倒入水中立即过滤 B．蒸发时有固体溅出 C．提纯后所得精盐尚未完全干燥实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液．（1）需要称量NaCl的质量是7.5 g；（2）某同学在量取水时仰视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．【分析】实验一：（1）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；（2）过滤能除去粗盐中的不溶性杂质，可重复操作；（3）粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的考虑，固体溅出的后果，提纯后所得精盐尚未完全干燥的后果考虑；实验二：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；（2）根据仰视读数小于量筒中水的体积，然后结合溶质质量分数的计算公式解答．【解答】解：实验一（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；（2）粗盐中难溶性杂质的去除需要经过称量、溶解、过滤、蒸发、称量等操作，所以实验的操作顺序为：①⑤②③⑤⑥④；（3）粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多，故选：AB；实验二：（1）需要氯化钠的质量为：100g×7.5%=7.5g；（2）量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小．故答案为：实验一：（1）加速溶解；（2）①⑤②③⑤⑥④；（3）AB；实验二：（1）7.5g；（2）偏小．【点评】操作不当会影响实验结果，分析操作不当的原因是难点，这类试题在考试中经常出现．19．（2016吉林校级模拟）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；。

吉林省高考理综-化学九模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．A . ②③④B . ②④⑦⑧C . ①⑤⑥⑦D . ③⑤⑥⑧2. （2分） (2018高三上·赣州期中) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 ，下列叙述正确的是（）A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B . 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D . 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10233. （2分）(2017·天津) 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A . 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B . 该物质遇FeCl3溶液显色C . 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D . 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种4. （2分） X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）A . X的非金属性比Y弱B . X的原子序数比Y的大C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱5. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列实验操作中有错误的是（）A . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（）序号实验内容实验目的A . AB . BC . CD . D7. （2分）用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（）（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）A . 2B . 7C . 11.7D . 12二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2014高二下·资阳期末)（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________。

2016年吉林省实验中学中考化学一模试卷一、选择题1．（1分）下列空气的成分中，含量最少的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．（1分）下列物质由原子构成的是（）A．水B．氯化钠C．氧气D．金刚石3．（1分）下列现象中，只发生物理变化的是（A．钢铁生锈B．浓盐酸挥发C．纸张燃烧D．动植物呼吸4．（1分）下列实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．滴加液体C．收集气体D．倾倒液体药品5．（1分）下列说法中，正确的是（）A．NaNO3中氮元素的化合价是+3B．人体内缺少钙元素会引起贫血C．氢氧化钙能治疗胃酸过多D．食用蔬菜、水果可补充大量维生素6．（1分）下列有关环境和能源的说法中，错误的是（）A．生活污水应集中处理达标后排放B．煤、石油、天然气都属于不可再生能源，都是纯净物C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染环境D．二氧化碳含量增大会使温室效应加剧，但是它不属于空气污染物7．（1分）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法不符合“低碳”要求的是（）A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐B．长期把QQ挂在线上使QQ升级C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行8．（1分）下列归纳中，．错误的是（）A．铁、石墨、食盐水都具有导电性B．H2、C、C0都能和氧化锏在一定条件下发生置换反应C．C、S、P在空气中都能燃烧，生成相应的氧化物D．借助于酚酞溶液能完成稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液间的鉴别9．（1分）下列有关实验操作的分析中，正确的是（）A．取用氯化钠溶液：取出一部分溶液后，导致溶液浓度降低B．配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致配制的溶液浓度偏小C．制取氯化钠溶液：可以用适量的硫酸钠溶液与适量的氯化钡溶液充分反应后过滤D．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高10．（1分）下列实验方案中，合理的是（）A．制备金属Ag：将Fe和AgCl混合后过滤B．除去N2中混有的CO：通过灼热的CuO粉末C．分离CaCl2和Ca（OH）2固体：加适量水溶解，过滤D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样，分别加入适量水二、非选择题11．（2分）有一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：（1）其溶液中阴离子的符号：（2）溶剂水中氢元素的化合价：．12．（3分）如图A是元素周期表中的一格，分析回答问题：（1）铝原子的相对原子质量为；（2）B图表示铝元素的原子结构，其x的数值为：（3）C图是否为铝离子的结构示意图（填“是”或“否”）13．（6分）请回答下列有关的问题．（1 ）在水的净化过程中，常利用的吸附性除去异味和有色物质；（2）日常生活中，用来区分硬水和软水；（3 ）天然存在的硬度最大的物质的名称是．（4）CO和C02都是碳的氧化物，但由于它们的不同．导致化学性质不同，用点燃的方法鉴别它们时，有关反应的化学方程式为．14．（4分）酸在生产生活中领域有广泛应用．请回答下列问题：（1）胃液中有助于消化的酸是；（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性；（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐；（4）由①CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3＝2 K NO3+H2O，③Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是．15．（4分）分析如图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题．（l）将25gNaCl加入到l00g40℃的水中，充分搅拌．①所得溶液中的质量分数是；②在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用和再加溶质NaCl的方法．（2）在将60℃时KN03饱和溶液中的溶质全部析出的方法是（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，采取（选填：“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”）的方法可以从中得到较纯净的KNO3．16．（5分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

2015—2016学年吉林省实验中学高三（上）第二次模拟化学试卷一、选择题1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（)A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D2．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验．A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④3．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述,下列说中正确的是（）A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z C．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y 组成的化合物的沸点D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物5．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是( ）编号实验操作实验现象解释与结论A 某溶液加入浓NaOH溶液，加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B 硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K SP（AgCl）＞K SP(AgI)C 2ml2%CuSO4中加4﹣6滴2％NaOH，振荡后加入0。

吉林省实验中学2016届高三年级第九次模拟考试数学（理科）学科试卷考试时间：120分钟 试卷满分： 150分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 卷一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中 ，只有一项是符合题目要求的）1.设集合A={x|1＜x ＜4}，集合B ={x|2x -2x-3≤0}, 则A∩（C R B ）= ( ) (A) (1,4) (B) (3,4) (C) (1,3) (D) (1,2)∪(3,4)2. 已知命题p ：∀x 1，x 2∈R ，[f (x 2)-f (x 1)](x 2-x 1)≥0，则⌝p 是 ( ) (A) ∃x 1，x 2∈R ，[f (x 2)-f (x 1)](x 2-x 1)≤0 (B) ∀x 1，x 2∈R ，[f (x 2)-f (x 1)](x 2-x 1)≤0 (C) ∃x 1，x 2∈R ，[f (x 2)-f (x 1)](x 2-x 1)<0 (D) ∀x 1，x 2∈R ，[f (x 2)-f (x 1)](x 2-x 1)<03. 若复数z 满足(2)117z i i -=+（i 为虚数单位），则z 为 ( )（A ）35i + （B ）35i - （C ）35i -+ （D ）35i --4. 已知{}n a 是等差数列，公差d 不为零，前n 项和是n S ，若3a ，4a ，8a 成等比数列，则（ ）（A ） 140,0a d dS >> （B ）140,0a d dS << （C ） 140,0a d dS >< （D ）140,0a d dS <>5. 已知,x y 满足约束条件020x y x y y -≥⎧⎪+≤⎨⎪≥⎩，若z ax y =+的最大值为4，则a = （ ）（A ）3 （B ）2 （C ）2- （D ）3- 6. 阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，输出的结果s = .（A）7 （B）8 （C）9 （D）107. 学校为了调查学生在课外读物方面的支出情况，抽出了一个容量为n且支出在[20,60)元的样本，其频率分布直方图如图所示，其中支出在[50,60)元的学生有30人，则n的值为 ( )（A）90 （B）100 （C）900 （D）10008. 关于正态曲线性质的叙述：①曲线关于直线x＝μ对称，这个曲线在x轴上方；②曲线关于直线x＝σ对称，这个曲线只有当x∈(－3σ，3σ)时才在x轴上方；③曲线关于y轴对称，因为曲线对应的正态密度函数是一个偶函数；④曲线在x＝μ时处于最高点，由这一点向左右两边延伸时，曲线逐渐降低；⑤曲线的对称轴由μ确定，曲线的形状由σ确定；⑥σ越大，曲线越“矮胖”，σ越小，曲线越“高瘦”．上述说法正确的是 ( )（A）①④⑤⑥ （B）②④⑤ （C）③④⑤⑥ （D）①⑤⑥9. 节日里某家前的树上挂了两串彩灯,这两串彩灯的第一次闪亮相互独立,若接通电后的4秒内任一时刻等可能发生,然后每串彩灯在内4秒为间隔闪亮,那么这两串彩灯同时通电后,它们第一次闪亮的时刻相差不超过2秒的概率是（）（A ）14（B ）12（C ）34（D ）7810. 抛物线24y x =的焦点到双曲线2213yx -=的渐近线的距离是 （ ）（A ）12 （B）2（C ）1 （D11. 若某几何体的三视图(单位:cm)如图所示,则此几何体的体积等于________2cm .（A ）16 （B ）18 （C ）24 （D ）26 12. 函数x x x f cos )(-=在[)+∞,0内 （ ）（A ）没有零点 （B ）有且仅有一个零点 （C ）有且仅有两个零点 （D ）有无穷多个零点第Ⅱ卷二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13. 已知向量,a b 夹角为45︒，且1,210a a b =-=，则_____b =14. ()()8411+x y +的展开式中22x y 的系数是15.⎰=232sin ππxdx16.半球内有一内接正方体，则这个半球面的面积与正方体表面积之比是 三、解答题：（本大题共6小题，共70分．解答应写出说明文字，证明过程或演算步骤） 17. （本小题满分12分）在平面直角坐标系xoy中，已知向量2m ⎛=⎝⎭，()sin ,cos n x x =，0,2x π⎛⎫∈ ⎪⎝⎭． （1）若m n ⊥，求tan x 的值；（2）若m 与n 的夹角为3π，求x 的值．18．（本小题满分12分）在一场晚会上, 有5位歌手(1至5号)登台演唱, 由现场数百名观众投票选出最受欢迎歌手. 各位观众须彼此独立地在选票上选3名歌手, 其中观众甲是1号歌手的歌迷, 他必选1号, 不选2号, 另在3至5号中随机选2名. 观众乙和丙对5位歌手的演唱没有偏爱, 因此在1至5号中随机选3名歌手.(1) 求观众甲选中3号歌手且观众乙未选中3号歌手的概率;(2) X 表示3号歌手得到观众甲、乙、丙的票数之和, 求X 的分布列和数学期望.19. （本小题满分12分）如图,在直三棱柱111A B C ABC -中,AC AB ⊥,2==AC AB ,41=AA ,点D 是BC 的中点(1)求异面直线B A 1与D C 1所成角的余弦值 (2)求平面1ADC 与平面1ABA 所成二面角的正弦值.20. （本小题满分12分）如图,点)1,0(-P 是椭圆)0(1:22221>>=+b a by a x C 的一个顶点,1C 的长轴是圆4:222=+y x C 的直径.21,l l 是过点P 且互相垂直的两条直线,其中1l 交圆2C 于A ,B 两点,2l 交椭圆1C 于另一点D .(1)求椭圆1C 的方程; (2)求ABD ∆面积取最大值时直线1l 的方程.21. （本小题满分12分）设1x 、2x )(21x x ≠是函数)0()(223>-+=a x a bx ax x f 的两个极值点。

绝密★启用前【全国百强校】吉林省实验中学2017届高三第九次模拟考试理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：35分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A ．分子式为C 17H 20O 6B ．能与FeCl 3溶液显色，1mol 该物质与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br 2C ．1mol 麦考酚酸最多与3 mol NaOH 反应D ．在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应2、能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．NH 4＋、Mg 2+、NO 3－、Cl －B ．Cu 2+、Na +、HCO 3－、Br －C ．Na +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－D ．K +、Na +、AlO 2－、Cl －3、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol CH 5＋(碳正离子)中含有的电子数为11N AB ．6.8g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子C ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4两种气体所含的分子数均为N AD ．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A4、下列物质间相互发生反应时：①Na ＋O 2 ②Fe ＋O 2 ③AgNO 3溶液+氨水④HCOOH ＋Cu(OH)2 ⑤KI 溶液＋AgNO 3溶液 ⑥ ＋Br 2⑦Na 2CO 3＋C 6H 5COOH ⑧AlCl 3＋KOH ⑨P ＋Cl 2 ⑩Cu ＋HNO 3；在不同条件下得到不同产物的是 A ．除⑤B ．除②⑤C ．除④⑥D ．除④⑤⑥5、在Fe 、Cu 的混合物中，加入一定量的稀HNO 3并微热。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14、物理关系式不仅反映了物理量之间数量的关系，也确定了它们之间的单位关系。

如关系式U ＝IR 既反映了电压、电流和电阻之间的关系，也确定了V(伏)与A(安)和Ω(欧)的乘积等效。

则引力常量G 用国际单位制(简称SI)中的基本单位可等效表示为A ．N·m 3kg 2B ．m 3kg·s 2C ．m 3kg·s 2D ．m 3kg 2·s 2【答案】B考点：万有引力定律的应用【名师点睛】此题主要是根据万有引力定律来推导万有引力常数的单位；注意物理单位之间的关系都是通过物理公式推导而来的，注意单位之间的换算关系.15、如图所示，图甲为质点a 和b 做直线运动的位移—时间(x －t )图象，图乙为质点c 和d 做直线运动的速度—时间(v －t )图象，由图可知A ．若t 1时刻a 、b 两质点第一次相遇，则t 2时刻两质点第二次相遇B ．若t 1时刻c 、d 两质点第一次相遇，则t 2时刻两质点第二次相遇C ．t 1到t 2时间内，四个质点中只有b 和d 两个质点的运动方向发生改变D ．t 1到t 2时间内，四个质点中只有b 和d 两个质点做了变速运动 【答案】A 【解析】试题分析：由题图可知，t 1和t 2时刻a 、b 两个质点的位移均相同，若t 1时刻为第一次相遇，则t 2时刻为第二次相遇，A 项正确；若t 1时刻c 、d 两质点第一次相遇，t 1到t 2时间内，c 、d 两质点的位移不同，因此t 2时刻两质点不可能相遇，B 项错误；t 1到t 2时间内，只有b 质点的运动方向发生改变，C 项错误；t 1到t 2时间内，b、c、d三个质点的速度都发生了变化，D项错误。

考点：v-t图像；x－t图像；追击及相遇问题【名师点睛】此题考查了v-t图像, x－t图像以及追击及相遇问题；解题时要搞清图像反应的物理意义，认真分析图像中两个物体的运动情况，联系两个物体的实际运动分析是否相遇。

7、化学与生产、生活紧密相关，以下说法正确的选项是A．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D．明矾作为净水剂，能够除去废水中的铜离子8、常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能够大量共存的是的硝酸钾溶液中：Mg2+、Fe2+、C1-、SO42-B.由水电离的c(H+) =1.0 ×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Br-、HCO3-C.在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、C1-D.无色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．那么以下说法不正确的选项是A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．必然条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反映C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=1310、EPA、DHA均为不饱和羧酸。

1 mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol 甘油(C3 H8O3)，1mol EPA和2mol DHA， EPA，DHA的分子式别离为A. C20H30O2、C22H30O2B. C22H32O2、C20H30O2C. C20H30O2、C22H32O2D. C22H30O2、C20H30O211、以下实验操作、现象和结论均正确的选项是孔的海绵状碳氧化性12、科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。

电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反映为：O2＋4LiI＋2H2O 2I2＋4LiOH。

关于该电池的说法不正确的选项是A．放电时负极上I－被氧化B．充电时阴极反映为LiOH＋e－= Li＋OH－C．充电时Li+从阳极区移向阴极区D．放电时正极反映为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH）又称愚人金，用如下图装置定量测定其硫元素的质量分数．取13、硫铁矿（要紧成份为FeS2m g该样品于装置A中，经充分锻烧反映，使硫元素全数转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经查验W中含有Fe2+和Fe3+．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是A.测B吸收瓶反映前的质量B．测锻烧后A中固体的质量C．测B中沉淀质量D．将W蒸干、灼烧，测所得固体质量26、某小组同窗在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式说明其缘故是（2）甲同窗欲配制硝酸亚铁溶液，为避免水解，称量必然量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时刻，溶液最终呈黄色．（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe(NO)]2+：Fe2++NO [Fe(NO)]2+）①液面上方红棕色气体是②经查验黄色溶液中有Fe3+．查验Fe3+的操作是③最初溶液中生成[Fe(NO)]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的缘故是（3）甲同窗继续用所得溶液进行实验．操作步骤及现象i ：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化ii ：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色①步骤i溶液中反映的离子方程式是②甲以为由步骤i的现象得出SO2与NO3﹣发生了反映，没有与Fe3+发生反映，请判定甲的结论是不是正确并说明缘故：③步骤ii溶液变成浅绿色，反映的离子方程式是④该实验得出的结论是27、金属锂及其化合物在国民经济建设顶用途普遍，占有重腹地位．（1）锂在元素周期表中的位置是（2）能够证明锂的金属性弱于钠的实验事实是（3）以下图是以某富锂卤水（要紧含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺线路图．①“二次除镁”所得的沉淀中要紧有碱式碳酸镁和②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度不同的缘故是（4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锂．①碳酸锂与硫酸反映的离子方程式是②结合电极反映式简述制得LiOH 的原理： ③该法中可循环利用的物质是 ．28、Ⅰ、氢气是清洁能源，也是重要的化工原料。