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安平中学2017-2018年度下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2、以下措施中不能减少酸雨产生的是A.对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B.少用原煤作燃料C.燃煤时鼓入足量空气D.开发清洁能源3、下列关于燃烧热的说法正确的是A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热4、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化5、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是A．加快化石燃料的开采与使用B．推广使用节能环保材料C．推广新能源汽车替代燃油汽车D．用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能6、下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是A．裂化B．裂解C．常压分馏D．减压分馏7、下列说法错误的是A．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D．煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源8、化学与生产、生活、社会密切相关。
(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word版可编辑修改) (完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word 版可编辑修改)2018年高一化学必修一期末测试题（一)相对原子质量：H: 1 O ： 16 C ：12 N ：14 Na ：23 Mg:24 Cu ：64 Ca:40 Cl:35.5Zn:65 S:32 Al:27 Ag:108Fe:56 Si ：28 K ：39 Br:80 I ：127一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）（ )1.易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A 。
烧杯B 。
玻璃棒C 。
蒸发皿D 。
酒精灯( ）3。
过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、 MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A 。
③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④（ )4。
安平中学2018-2019学年上学期期末考试高一化学试题试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56卷Ⅰ(选择题共60分)一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。
每小题只有一个选项正确）1．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”2.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl3.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-4. 合金在生活材料中扮演着重要的角色，下列材料不属于合金的是（）A. 黄铜B. 白金C. 储氢合金D. 锰钢5. 下列变化中需加氧化剂才能实现的是（）A. HCO3-→ CO32-B. K2CrO4→ K2Cr2O7C. I-→ I2D. CO2→ C6. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A. 1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2N AB. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5N AC. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N AD. 1molN2所含的原子个数为2N A7. 下列说不正确的是( )A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物8. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A． Fe3＋、K＋、Na＋、SO42- B． Na＋、K＋、CO32-、Cl－C． Mg2＋、Na＋、Cl－、NO3- D． Ba2＋、K＋、HCO3-、SO42-9. 化学与生活密切相关。
河北省衡水市安平中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列关于金属性质的叙述正确的是( )A. 金属一般都容易导电、导热，具有延展性B. 金属都具有较高的硬度和密度C. 所有金属都呈固态D. 金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气【答案】A【解析】A．金属中含有自由电子和金属阳离子，当金属受外力时金属晶体中各原子层能相互滑动，所以金属一般具有导电性、导热性和延展性，故A正确；B. 金属的硬度和密度相差很大，如钠的硬度和密度都较小，故B错误；C．通常情况下，汞是液体，故C错误；D. 活泼的金属单质才能和稀硫酸反应产生氢气，不活泼的金属不能与稀硫酸反应放出氢气，如铜，故D错误；故选A。
2. 下列关于钠的说法不正确的是( )A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【答案】D【解析】A、钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A 正确；B、钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化)，所以不能形成致密氧化膜，故B正确；C、钠与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水小，而又产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，故C正确；D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以不能从溶液中置换出后面的金属，故D错误；故选D。
安平中学2017-2018年度第一学期第四次月考高一化学试题（实验部）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分)一、单项选择题(本题共25小题.每小题2分，共50分。
每题只有．．选项符合题意）一个．．1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是2、下列检验方法和结论都正确的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中,滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性3、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4、在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2。
08 gBaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0。
010 mol CuSO4· 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0。
10 mol/L C．在最终得到的溶液中,Cl－的物质的量为0.02 molD．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物5、12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－）,恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋66、下列各项说法正确的是A.镁、铝与沸水不可能反应B.铁在一定条件下可以与水反应C。
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。
安平中学2017-2018年度第一学期第四次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分.每题只有．．选项符合题意）一个．．1、下列物质的用途错误的是A。
硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料2、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”.根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A.用来做保险丝B。
用于制造航天飞机C.用于制造人造骨D。
用于家庭装修，做钛合金装饰门3、嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆.嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确的是A。
生铁属于合金B。
合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C。
一般合金的熔点比各成分金属的低D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金4、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3〉H2CO3 5、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．FeSO4溶液D．NaCl 溶液6、下列关于Al（OH)3的性质叙述错误的是A．Al（OH)3是两性氢氧化物B．Al（OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸D．Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素7、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,图中能正确表示这个反应的是8、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．两者的氢氧化物都能与盐酸反应D．两者的氧化物都不能与氢氧化钠溶液反应9、关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是A。
安平中学2017-2018年度第一学期第一次月考高一化学试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共1小题。
每小题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是（）A. 4.8mlB.3.2mlC.3.20mlD.4.80ml2、下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是( )A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）4、下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸发操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸馏操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液洗涤眼睛D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是( )A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2，最后剩余的混合物6、下列检验方法和结论都正确的是( )A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性7、提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤8、在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”“小麦面粉”“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
安平中学2017-2018年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只．有一个．．．选项符合题意）1、化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是A. 明矾可用于水的杀菌消毒B. 炒菜时加碘食盐最好最后放C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2、下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是4342钠。
下列有关说法正确的是A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×10235、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火6、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是A.硫酸亚铁晶体B.亚硫酸钠固体C.过氧化钠固体D.氯水7、下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质8、下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤ Na与O2。
由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是A.只有③④B. 只有①②C.只有①③⑤D.只有①③④⑤9、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L 1mol/L 的氨水中含有NH3分子数为N AB.将1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为N AC.标准状况下，11.2LSO3所含的分子教为0.5N AD.Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2 (标准状况)，反应中转移的电子数为0.1N A10、下列反应的离子方程式正确的是A.铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H ++NO 3－=Fe 2++NO 2↑+2H 2OB.少量SO 2通入漂白粉溶液中:Ca 2++3ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2HClO+Cl －C.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +D.AlCl 3溶液 与过量氨水反应：Al 3++4OH －=AlO 2－+2H 2O11、下列离子一定能够大量共存的是A.氢氧化铁胶体中：Na +、K +、S 2－、Br －B.饱和FeCl 3溶液：K +、NH 4+、I －、Cl －C.含MnO 4- 的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D.与铝作用生成H 2 的溶液中：Mg 2+、K +、NO 3－、Cl －12、1g 氮气(N 2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是 A.28x mol -1 B.14xmol -1 C. 14x mol -1l D.28x mol -113、胶体和溶液的本质区别是A.能否产生丁达尔效应B.能否稳定存在C.分散质粒子的大小不同D.分散剂不同14、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A.2B.3C.4D.515、下列有关说法错误的是A.玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B.目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶16、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是A. ①②④B. ①②③C. ①③④D.②③④17、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A.I－>Fe2+>Cl－>SO2B.Cl－>Fe2+>SO2>I－C.Fe2+>I－>Cl－>SO2D.SO2>I－>Fe2+>Cl－18、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀19、下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是2B．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体20、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1 mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4＋首先反应C．向浓度都为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应21、化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是( )A. 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B. Fe在Cl2中的燃烧产物:C. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:22、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是23、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。
可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O关于该反应说法正确的是A. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl 是氧化产物C.生成 lmol Na2FeO4，有6mol电子转移D. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性24、某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C. 该溶液中一定含有Na+D. 该溶液中一定不含CO32-、NO3-25、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/L NaOH 溶液时，金属离于全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。
下列说法正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共5小题，共50分）26.（16分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请按要求回答下列问题:(1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）②写出并配平该反应的化学方程式：。
(2)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。
金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为。
(4)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。
写出反应的离子方程式。
(5)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式。
(6)在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_________mol。
27、（10分）按要求回答问题(1) KAl(SO4)2的电离方程式。
(2 )向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒分别是(填微粒符号)。
(3) 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取ml 该浓盐酸。
(4) 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L (标况) SO2时，转移的电子是mol。
(5 )下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
28．（验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_____________________。
(4) E的作用是_____________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：____________________________。
29.（14分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1) 实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
