高一化学下学期第一次月考试题3

2021-2022学年吉林省白城市洮南一中高一（下）第一次月考化学试卷1. 下列关于氮气说法正确的是( )A. 氮气的电子式B. 将大气中游离态的氮转化为含氮的固体化合物的过程叫做氮的固定C. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮D. 氮气化学性质稳定，可以用作镁合金熔化时的保护气2. 下列说法正确的是( )A. 硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在B. 半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用C. 晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要D. 计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能3. 下列说法正确的是( )A. 铝热反应是放热反应B. 分解反应都是吸热反应C. 盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应D. 氢气与碘单质反应需要持续加热，说明该反应是吸热反应4. 下列说法不正确的是( )A. 陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成B. 普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得C. 普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料D. 向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率5. 下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是( )A. 与少量铜反应S +Cu −△CuSB. 与少量铁反应2S +Fe −△FeS 2C. 与足量纯氧气反应S +O 2−点燃SO 2D. 与氢氧化钠溶液反应3S +4NaOH −△2Na 2S +SO 2↑+2H 2O6. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )A. 若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I −B. 若加入AgNO 3溶液有白色沉淀，则一定有Cl −C. 若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42−D. 若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+7. 现向恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

2022-2023学年甘肃省定西市临洮中学高一下学期3月第一次月考化学试题1.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（）A．NH 3B．CO 2C．N 2D．NO 22.下列过程放出热量的是A．中和反应B．碳酸钙分解C．干冰汽化D．化学键断裂3.硅及其化合物是人类文明的重要物质。

下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、普通水泥、玻璃都属于硅酸盐B．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在C．的熔点比的高D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池4.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是A．SO 2具有漂白性、防腐性、抗氧化性，可作为食品添加剂B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl 2C．NH 3易溶于水，可用作制冷剂D．氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．Fe FeCl 2 Fe(OH) 2B．S SO 3 H 2 SO 4C．N 2 NO 2 HNO 3D．CaCO 3 CaO CaSiO 36.根据如图所示的“氨溶于水的喷泉实验”装置，下列说法错误的是A．该实验证明氨气极易溶于水B．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉C．红色喷泉说明氨水显碱性D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉7.下列对浓硫酸的叙述正确的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁或铝制容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有脱水性，能作干燥剂C．浓硫酸和铜片在加热条件下反应，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与固体亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性8.下列说法错误的是A．任何化学反应中都有化学键的变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C．二次电池充电时电能转化为化学能D．燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置9.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

2022-2023学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题1.化学无处不在，下列有关说法正确的是A．在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．二氧化硫有毒，不可以添加到食品中2.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金被大量用于高铁建设C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．碘酒可用于皮肤外用消毒3.下列说法正确的是A．某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水B．NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中C．若用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸4.下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是A．B．C．D．5.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H 2 SO 4的浓硫酸共热B．1mol MnO 2与含2mol H 2 O 2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO 3的浓硝酸中6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO 4溶液D．不用铁片，改用铁粉7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢8.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。

高2022级强基班高一(下)第一次学月考试化学试题（答案在最后）时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cl-35.5I–127Cu-64Ag-108一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每题3分，共30分)1.下列有关C 、Si 及其合物的叙述错误的是A.石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体B.34Si N 是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机C.2SiO 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A ．同种元素组成的不同单质属于同素异形体，石墨、碳纳米管、富勒烯是碳元素的同素异形体，故A 正确；B ．34Si N 是一种新型无机非金属材料，硬度大，可用于制造发动机，故B 正确；C ．2SiO 制成玻璃纤维，由于导光能力强而被用于制造光缆，2SiO 不能导电，故C 错误；D ．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，其成分均含有硅酸盐，故D 正确；故选C 。

2.下列说法正确的是A.氮气化学性质不活泼，原因是N 的非金属性较弱B.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N 2→NO→NO 2→HNO 3→硝酸盐C.氮气与氧气直接在汽车内燃机中高温下反应，氧气少量生成NO ，过量生成NO 2D.植物直接吸收利用空气中的NO 和NO 2作为肥料，实现氮的固定【答案】B【解析】【详解】A ．氮气化学性质不活泼，原因是N≡N 键能大使得氮气很稳定，A 错误；B ．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O 2氧化产生NO ，NO 被O 2氧化为NO 2，NO 2与H 2O反应产生HNO 3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N 2→NO→NO 2→HNO 3→硝酸盐，B 正确；C ．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO ，NO 进一步被氧气氧化生成NO 2，C 错误；D ．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，植物不能直接吸收利用空气中的NO 和NO 2作为肥料，D 错误；故选B 。

2022-2023学年江苏省徐州市树恩高级中学高一下学期第一次月考化学试题1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤2. CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是CO2综合利用的一种方法。

下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能加快反应速率B．催化剂对反应速率无影响C．减小H 2浓度能加快反应速率D．达到化学平衡时，CO 2能100%转化为CH 3 OH3.某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A．0.04 mol∙L −1∙min −1B．0.04 mol∙L −1∙s −1C．0.08 mol∙L −1∙s −1D．0.04 mol∙L −14.下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是A．v(CH 4)=0.5mol•L -1•s -1B．v(H 2O)=3.6mol•L -1•min -1C．v(CO 2)=0.45mol•L -1•s -1D．v(H 2)=0.8mol•L -1•s -15.氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法利用太阳能使水分解产生氢气C．寻找特殊催化剂，分解水制取氢气D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气6.下列变化一定为吸热反应的是A．碳酸钙分解B．甲烷燃烧C．双氧水分解D．硝酸铵溶于水7.在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是A．c(A)的浓度不再变化B．A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molCD．容器内各气体浓度相等8.在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于A．只存在于CO和CO 2中B．存在于CO、H 2 O、CO 2中C．只存在于CO中D．存在于CO、H 2 O、CO 2、H 2中9.下列措施中，不能增大化学反应速率的是A． Al在O 2中燃烧生成Al 2 O 3，用铝粉代替铝片B． CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2时，适当升高温度C． KClO 3分解制取O 2时，添加少量MnO 2D．Zn与稀硫酸反应制取H 2时，加入蒸馏水10.根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A．断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量B．2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量C．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D．1mol 和1mol 生成2molNO(g)的反应热11.已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该图象可用于表示所有分解反应的能量变化情况B．因生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应需加热才能发生C．固体与反应的能量变化趋势与该图示一致D．反应过程中形成新化学键放出的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量12.已知0.1molC2H6(g)在常温下完全燃烧生成液态水放出的热量为155.98 kJ，则下列表示乙烷燃烧的热化学方程式书写正确的是A．2C 2 H 6 (g)+7O 2 (g)=4CO 2 (g)+6H 2O(l) ΔH=2119.6 kJ/molB．C 2 H 6 (g)+ O 2 (g)=2CO(g)+3H 2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/molC．C 2 H 6 (g)+ O 2 (g)=2CO 2 (g)+3H 2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/molD．C 2 H 6 (g)+ O 2 (g)=2CO 2 (g)+3H 2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/mol13.下列装置中，能形成原电池的是A．B．C．D．14.碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。

2022级高一学年下学期3月月考试题高一化学试卷考试时间：75分钟试题总分：100分可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一．选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2等污染环境的气体排放C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料2.下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．SO2具有还原性，可实验室也可用浓硫酸干燥D．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.光导纤维的主要成分是B.太阳能发电板的主要材料是C.是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.高温下，工业制硅的反应方程式为4.下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体6.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是( )A.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去B.NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂C.检验NH＋4时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体D.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。

高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。

2022-2023学年甘肃省天水市第二中学高一下学期第一次月考化学试题1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SiO 2熔点高，可用作光导纤维B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料C．Fe 2 (SO 4 ) 3具有氧化性，能用作净水剂D．SO 2能杀菌，可用于漂白纸浆2.下列有关表述正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na 2 O、Na 2 O 2组成元素相同，所以与CO 2反应产物也相同C．室温下，Cl 2在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应3.已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确．．．的是A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1 mol H 2与1 mol F 2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键吸收的能量小于形成2 mol H﹣F键放出的能量4.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ 能量。

下列说法正确的是（）A．N 2和O 2的总能量一定高于NO的总能量B．2NO(g)=N 2 (g)+O 2 (g)，该反应为吸热反应C．断开1molNO(g)中化学键需吸收90kJ能量D．形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量5.喷泉实验装置如图所示。

应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是HClA．A B．B C．C D．D6.下列关于硅的说法正确的是①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料③单质硅是良好的半导体④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料⑤光导纤维属于硅酸盐产品A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．②③④7.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH 3，也不能干燥H 2 S等还原性气体B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C．SO 2和Cl 2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO 2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO 2的氧化性没有Cl 2强D．以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的过程中，所涉及的反应均为氧化还原反应8.下列反应中，SO2体现氧化性的是A．SO 2 +Ca(OH) 2 =CaSO 3↓+H 2 OB．SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4C．SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 OD．5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 O=K 2 SO 4 +2MnSO 4 +2H 2 SO 49.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。

富县高级中学化学试题一、选择题（共20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He42的形式存在。

下列说法正确的是( )A．He42原子核内含有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内含有3个中子D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )A.LiB.SiC.AlD.K3．下列粒子的结构示意图正确的是( )4．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．MgO B．K2S C．MgS D．NaF5．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO27．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z8．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能9．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体10.下列说法中，正确的是（）A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。

福建省厦门市同安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________①②③④⑤A ．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B ．一定量铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，若在标准状况下得到2.24L 气体，则有0.3mol 硝酸参加反应C ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终是()332222Fe 6HNO =2Fe NO NO NO 3H O ++↑+↑+D ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多二、填空题16．元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)Ga 元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。

(2)Ge 元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi 元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I 元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。

(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。

(4)根据元素周期律等有关知识，推断：①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。

②3N -、2O -、3Al +、2S -，四种离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号排序)。

③34H AsO 、24H SeO 、24H SO 的酸性由强到弱的顺序：___________。

17．自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是___________(任写一种)。

②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为___________。