浙教版九年级化学计算专题

化学分析计算题1、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g 样品，放入质量为50.0g 烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g 稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下求：（1）反应产生的氢气质量； （2）该铁合金中铁的质量分数；（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。

（本题计算结果准确到0.1％） 2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样的数值为 。

（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。

（3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 20+C02↑ 100 73 13.2g 80x100：73＝13.2：80xx ＝12%小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？3、横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。

某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A 装置中，同时加入足量稀盐酸；②测量C 装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线； ③根据实验结果计算该石灰石的纯度。

请分析回答下列问题：⑴甲图中装置B 的作用是 。

⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO 3的质量分数。

⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C 装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？___________试分析原因。

稀盐酸石灰石 浓硫酸A B C甲图浓NaOH)乙图第3题图足量的4、石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。

除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。

除杂原则1.不增：提纯过程中不能引入新的杂质。

2.不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。

3.易分：操作简单，容易分离。

常见例题例1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）A．CO2气体(CO气体)——通入氧气B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤例2.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2B CuO Cu 空气中灼烧C CO2 N2 澄清石灰水D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸例3.快速选择试剂在横线上填写所选的试剂1、HNO3 ( HCl)2、NaOH ( Ca(OH) 2)3、NaNO3 (Na2SO4)4、Cu (CuO)5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体6、KNO3 (NaCl) 分离方法：7、NaCl (KNO3)分离方法：例4.要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。

该方案不合理，原因是；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。

该方案不合理的原因是。

（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。

所用试剂①和试剂②依次是、。

例5.除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。

Na2SO4溶液（CuSO4）ZnCl2溶液（ZnSO4）CuSO4溶液（H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2（CaCO3）KCl （ MnO2）化学计算主要考察溶质质量分数的计算例1..马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量20 20 20 20 20/g1.12.2 m 4.4 4.4生成气体的总质量/g试求：（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）例2.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。

专题二化学综合计算[学生用书B14]类型之一有关化学反应和溶液的综合计算1．科学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

图1(1)根据题中信息__不能__(选填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。

(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

【答案】(2)解：设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH106100x 2.0g106 x＝1002.0g，x＝2.12g，固体混合物中Na2CO3的质量分数为2.12g10.0g×100%＝21.2%。

答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。

【解析】(1)由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法求算其质量分数。

2.将8g氢氧化钠固体完全溶于92g水中，待冷却到室温，再向所得溶液中慢慢滴入未知浓度的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

图2(1)a点对应的溶液中存在的溶质有__氢氧化钠和氯化钠__。

(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。

(3)求b点所得溶液中的溶质质量分数。

【答案】(2)解：设所用稀盐酸中HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.558.58g x y40 8g＝36.5x＝58.5y，x＝7.3g，y＝11.7g，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3g100g×100%＝7.3%。

答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

(3)所得溶液中溶质质量分数为11.7g8g＋92g＋100g×100%＝5.85%。

【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸的反应生成了氯化钠和水，a点对应的溶液pH大于7，说明了溶液中还含有氢氧化钠，所以溶液中存在的溶质有氢氧化钠和氯化钠。

类型之二有关表格分析的计算3．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：问：(1)哪几次实验中矿石有剩余？__3、4__。

浙教版九年级上册期末复习（计算题精选）一、化学部分1、钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析。

分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。

在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2。

请认真分析数据，回答下列问题：（1）小军数据处理的图象中正确的是图3的____；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。

2、往503.2g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。

已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，请回答下列问题(1)AB两点间(不包括AB两点)的溶液中的溶质为 .(2)取DE两点间的剩余固体加入盐酸，可以观察现象是 .(3)往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中入过量的铁粉,使它们完全反应,然后过滤,求所得滤液的溶质质量分数为多少?(要求列式计算)3、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第___组；(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；(3)表中a的值为___；(4)求表中m的值。

4、某实验小组的同学想利用单质铜制取Cu(OH)2，其设计方案如图1:(1)铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是__ _；(2)取一定量的CuO放入盛有一定质量19.6%稀硫酸溶液的烧杯中充分反应后，向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，则C点与A点相比，溶液中多了溶质：_ __；(3)所得Cu(OH)2沉淀的质量是多少克？(4)B点时，溶液中溶质的质量是多少克？(5)实验所用的稀硫酸质量是多少克？5、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

化学计算训练（一）班级姓名记住常见相对分子质量：NaOH=40HCl=36.5H 2SO 4=98CaCO 3=100Na 2CO 3=106AgCl=143.5BaSO 4=233NH,4NO 3=80CO 2=44CuO=80H 2O=18CO 32-=60SO 42-=961、铝制品的应用越来越广泛，某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。

（1）假设全校一年能回收到1350千克废铝，经测定废铝中含铝为80%，若全部和稀硫酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？（2）硫酸铝可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平（胃舒平的主要成分是氢氧化铝）。

写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式2．小华想测定Cu —Zn 合金及Cu —Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g ，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g 气体，请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）。

A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量C.参加反应的稀盐酸的密度D.产生气体的质量3．某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况，取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B 两瓶液体中培养，其中A 瓶装蒸馏水，B 瓶装土壤浸出液。

经过一段时间后，A,B 两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：植株A 瓶植株B 瓶植株实验前质量/g 9291实验后质量/g 116258生长情况生长缓慢生长迅速，分枝多，叶片增加多（1）B 瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行作用，合成了有机物。

(2)A,B 两瓶植株吸收的水分大部分通过作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。

课题中考复习-计算题教学过程酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。

(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。

在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

化学计算分析一、文字叙述型1、在未知化学反应中，利用已给出的化学方程式计算解题例1、一块含有Fe 2O 3铁锈的铁片质量为27.2g ，跟200g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g ，试通过计算回答：稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(已知硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，且优先于硫酸与铁反应）【答案】稀硫酸中硫酸的质量分数是14.6%。

【解析】第一步反应Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O第二步反应Fe 2(SO 4)3 + Fe == 3FeSO 4第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑第一步反应和第二步反应的化学方程式相加得 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O ，设参加反应的 Fe 2O 3 的质量为x ，参加反应的Fe 质量为y ，参加反应的稀硫酸溶质质量为a 。

Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O160 294 56x a y16056x y= ① 第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑ ，设参加反应的稀硫酸溶质为b 。

Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑56 98 227.2g -x -y b 0.2g56227.20.2g x y g=-- ② 联立①②两式可求得x=16g ，y=5.6g 。

16029416g a= a=29.4g9820.2b g=b=9.8g2424=100%29.49.8 = 100%200 =19.6%H SO m H SO m g g g⨯+⨯稀硫酸质量分数 2、利用质量守恒定律计算例1、（2019年嘉兴中考）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。

他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图（268.4）。

九年级科学第七讲化学计算【知识整理】化学式化学式的计算：①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。

计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。

②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。

计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。

③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。

计算公式：。

④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。

化合价常见元素的化合价。

熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。

（4）化合价的应用：①根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数：=原子个数；检查。

②根据化学式确定元素或根的化合价。

溶液溶解度与溶质质量分数的关系化学方程式有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。

三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。

三个关键：（1）准确书写化学式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。

注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。

例题8、t OC时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占3/5，乙份的质量占2/5.在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质两者都可以成饱和溶液。

t OC时该物质的溶解度为（）A、100克B、150克C、75克D、67克例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S ～4032 64a% x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.【例题1】X元素的原子结构示意图为，元素Y的化合价为-1，由X和Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.XYD.XY20解析：X元素的原子最外层电子数为2，易失去最外层电子形成+2价的阳离子，元素Y的化合价为-1，根据化合价的规则可确定X、Y元素形成的化合物的化学式为XY2。

九年级科学第一章酸碱盐化学计算专题——提升版专题知识1.质量守恒定律：参加化学反应的物质质量总和等于反应后生成物的质量总和2.有关溶液的分析——溶质成分反应后溶质的质量=原混合物中的溶质+反应后生成的溶质（可以多个反应生成）3.常用等式：①生成气体的质量=反应前总质量反应后总质量②反应后溶液质量=反应前总质量不溶性杂质反应生成气体质量反应生成沉淀质量4.列关系式、找数据：找到物质反应完全的状态，根据方程式列式计算。

类型一：表格式“白毛”状物质(如图)，（1）根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。

（2）他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：实验次数 1 2 3 4加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10烧杯中所得溶液的质量/g第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。

（3）白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？2、（2022·浙江湖州期末）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。

试回答：甲乙丙丁所取石灰石质量/g加入盐酸质量/g剩余固体质量/g（1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？3．（2022·浙江衢州市三模）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10％的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/克生成沉淀的质量/克（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）（4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_______A．偏高B．偏低C．不变4.2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。