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上海华东师范大学附属中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关水处理的说法中，不正确的是A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B．可以利用熟石灰来中和酸性废水C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略2. 准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是A．50mL容量瓶 B．50mL 量筒C．25.00mL 酸式滴定管 D．25.00mL碱式滴定管参考答案：D3. 下列变化属于化学变化的是（）①钝化②煤的气化③煤的干馏④石油的裂化⑤石油的分馏A．全是 B．除②③外 C．除②⑤外 D．除⑤外参考答案：D略4. 下列方法中，能区别出植物油和裂化汽油的是A. 加酸性KMnO4溶液，振荡B. 加NaOH溶液，煮沸C. 加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D. 加溴水，振荡参考答案：B5. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素 B．海洛因、青霉素C．大麻、摇头丸D．胃舒平、鸦片参考答案：C6. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A.CH3CH2BrB.CH3CH2CH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH3参考答案：C略7. 黄铜（Zn-Cu合金）的质地、手感、颜色与黄金十分相似，曾经有很多不法商贩利用黄铜冒充黄金欺骗路人。
下列方法中，不能区分黄铜与黄金的是A．看外观 B．用盐酸 C．测定密度 D．用火烧参考答案：A8. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇参考答案：略9. 第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数参考答案：D略10. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集固体NH4Cl，说明NH4Cl热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略11. CH2＝C（CH3）—CH＝CH3，叫做异戊二烯。
2025届上海华东师大二附中高二化学第一学期期末考试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A．3 B．6 C．9 D．122、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHC O3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①3、下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷4、与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（）A．Na2S B．SiO2C．HCl D．NH4Cl5、下列元素位于p区的是A．Ti B．Cu C．S D．Na6、“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是( )A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C ．若将CO 2通入0. 1mol/LNa 2CO 3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO 32-)+c(HCO 3-)=0.1mol/LD ．向Na 2CO 3溶液中通入少量的HF 气体，化学反应方程式为：Na 2CO 3+2HF=CO 2+H 2O+2NaF 8、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A ．温度：T 1＞T 2B ．压强：p 1＞p 2C ．正反应是放热反应D ．x 的值是2 9、下列对有关实验事实的解释正确的是A ．镁条在CO 2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO 2灭火B ．干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性C ．铜和浓硝酸反应生成NO 2，铜和稀硝酸反应生成NO ，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D ．紫色高锰酸钾溶液中通入SO 2后，溶液紫色褪去，说明SO 2具有漂白性10、已知NH 4Cl 浓度小于0.1 mol/L 时，溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl 溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )A ．= 10 mLB ．= 5 mLC ．> 5 mLD ．< 5 mL 11、下列变化过程中，ΔS<0的是A ．氯化钠溶于水中B ．NH 3(g)与HCl(g)反应生成NH 4Cl(s)C ．汽油的燃烧D ．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳 12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．等pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH 4+)＝c(K ＋)>c(Ba 2＋)B ．将10 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L －1盐酸中：c(Na ＋)>c(Cl －)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)C ．向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7：c(NH 4+)＋c(Na ＋)＝c(HCO 3-)＋c(CO 32-)D ．0.2 m ol·L －1的某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH －)＋c(A －)＝2c(H ＋)＋c(HA) 13、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜．．选用的是 ( ) A ．24Na SO B ．2CuCl C ．KOHD ．24H SO14、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A ．50 mL 量筒 B ．50 mL 酸式滴定管C ．10 mL 量筒D ．50 mL 碱式滴定管15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH 4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH 4＋)<c(Cl －)正确的是( )A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④16、下列表述或说法正确的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．-OH与都表示羟基C．乙醛的结构简式为：CH3COHD．苯的最简式：(CH)6二、非选择题（本题包括5小题）17、某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。
镁、铝、铁及其化合物10月阶段性练习（时间：60分钟卷面满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。
）1．构成金属晶体的基本微粒是（）A．分子B．原子C．阳离子与阴离子D．阳离子与自由电子2．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L，则该混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．镁D．铝3．硬铝合金广泛用于现代社会。
下列关于硬铝的说法中，错误的是（）A．硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料B．硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好C．硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具D．硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架4．炼铁过程中的还原剂是（）A．焦炭B．空气C．石灰石D．一氧化碳5．铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷数为（）A．+1 B．0C．-1 D．-26．下列微粒中，最外层电子数最多的是（）A．Ne B．Al3+C．Fe D．Fe2+7．某溶液中放入铝片可产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Cl-、K+、SO42-B．Fe3+、Al3+、SO42-、NH4+C．NH4+、SO42-、Mg2+、Cl-D．S2-、Na+、HCO3-、K+8．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属(形状相同)反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（）9．将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是 （ ）A ．3:2B ．2:3C ．1:1D ．2:110．将12g 铁片放入150ml 的CuSO 4溶液中，当溶液中的Cu 2+全部被还原时，铁片质量增加0.3g ，则原CuSO 4溶液的物质的量浓度是（ ）A ．0.125mol/LB ．0.175 mol/LC ．0.25 mol/LD ．0.50 mol/L 11．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2→Fe 3++2Cl -B ．AlCl 3溶液呈酸性：Al 3++3H 2O →Al(OH)3+3H +C ．Al 2（SO 4）3溶液加入过量的氨水：Al 3++3 NH 3•H 2O →Al （OH ）3↓+3NH 4+D ．NaOH 溶液中滴加少量Ca （HCO 3）2溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -→CaCO 3↓+H 2O12．某混合溶液中含有氯化镁的浓度为2mol/L ，含氯化铝的浓度为3mol/L ，取此溶液200ml ，为了使其中的Mg 2+全部转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要加入1.6mol/L 的氢氧化钠溶液的体积是（ ）A ．3.2LB ．2LC ．1.8LD ．1.5L 13．某溶液pH=1，该溶液中可能含有Fe 3+、NO 3-、I -、Cl -中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ）A ．含Fe 3+和NO 3-，无I -和Cl -B ．含I -，不含Fe 3+、NO 3-，可能有Cl -C ．含NO 3-，不含Fe 3+、I -，可能有Cl -D ．含I -、Fe 3+，不含Cl -，可能有NO 3-14．向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml 的气体(S.P.T)，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。
2016～2017 学年第一学期高二化学期末联考试卷第Ｉ卷选择题一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，总48 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A.Na2CO3 俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A.c(HCO -)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-) >c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO -)+c(H CO )D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO -)3 ．已知H2(g) 、C2H4(g) 和C2H5OH(l) 的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-13 66.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2 和H2O(l))，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H 为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-14.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y 为钇）的ZrO2 （Zr 为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应5.下列说法正确的是( )A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1D.0℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-16.将等物质的量浓度的CuSO4 和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )A.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB 段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD 段相当于电解水7.室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.HCO3-、Al3+、Na+、SO 2-B. I-、NO -、K+、NH +C. MnO4-、Cl-、SO 2-、K+D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
上海市华师大二附中2024学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A．真丝围巾B．宣纸C．PVC塑料卡片D．淀粉做的餐具2、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A．1 B．13 C．12 D．103、能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（）A．麦芽糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉4、反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )。
A．v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1B．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1D．v(C)＝0.5 mol·(L·s)－15、下列推论正确的是A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子6、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C．D．7、起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（）A．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2的物质的量都增大B．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2的物质的量浓度都增大C．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2转化率前者不变，后者增大D．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大8、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A．与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂B．与金属钠反应时①键断裂C．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂D．在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂9、下列说法正确的是( )A．在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B．pH=14的溶液是碱性最强的溶液C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小10、下列结构属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④11、对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④12、石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2S n。
2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A. 地壳中金属元素的含量B. 金属的延展性C. 金属的导电性D. 金属冶炼的难易程度2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4333、下列化学用语中，书写正确的是（）A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式：4、铝属于下列的（）①重金属②轻金属③常见金属④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 浓氨水D.硝酸铜溶液7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。
X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）A 、酸式滴定管B 、碱式滴定管C 、锥形瓶D 、移液管9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 （ ）A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）A ．无机物B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于烃类的是 A ．C 2H 5OH B ．CH 3ClC ．C 9H 8D ．C 6H 5NO 22.下列表示甲基的电子式中，正确的是3.大量获得乙烯的工业方法是： A ．乙醇脱水 B ．石油分离C ．石油裂化D ．石油裂解4.下列关于测定1mol 氢气体积的操作中，错误的是 A ．保证装置不漏气B ．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层C ．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快D ．镁带的质量要使产生的氢气足以计量5.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF 2Cl 2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是 A ．没有固定的熔沸点 B ．分子中的碳原子是饱和的 C ．属于正四面体的空间结构 D ．是甲烷的一种同系物6.某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A ．2,2-二甲基-3-丁烯 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯7.下列实验误差分析错误的是A ．用湿润的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D ．测定1mol 气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大8.“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是 A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化 D ．是石油分馏的一种产品9.常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是A ．pH=3B ．C(OH -)=10-8mol/lC ．pH=11D ．C(H +)=10-4mol/l10.下列化学式，只能表示一种物质的是 A ．C 3H 8 B ．C 3H 6C ．C 6H 6D ．C 4H 611.下列各组物质中，互为同分异构体的是 A ．氧气和臭氧B ．氕和氘C ．丙烷和2—甲基丙烷D ．2，3—二甲基丁烷和已烷12.用物质的量浓度相同的盐酸分别中和pH 值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V 1、V 2、V 3表示，它们之间的关系正确的是 A ．V 1＞V 2＝V 3 B ．V 1＞V 2＞V 3 C ．V 1=V 2=V 3 D ．V 1＝V 2＜V 313.乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质 A ．6种 B ．7种 C ．9种D ．10种14.下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是 A ．CO 2→MgO B ．Fe 3O 4→H 2OC ．FeCl 3→CuCl 2D ．MnO 2→Al 2O 315.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2）2CHCl 3 + O 2 2HCl +2COCl 2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，下列那种试剂用于检验效果最好 A ．烧碱溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．KI 淀粉溶液 D ．溴水16.将16.1 g 某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g ，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH 2O ）中的x 值为 A ．10 B ．9 C ．8 D ．1117.两种气态烃的混和气体共1升，在空气中完全燃烧生成1.5升CO 2气体和2升水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混和气体的说法正确的是 A ．一定不含乙烷 B ．一定含甲烷，不一定含乙烷 C ．一定含乙烷，不一定含甲烷 D ．一定含甲烷18.现有乙酸（分子式：C 2H 4O 2）和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A ．B ．C ．D ．19.“塑料王”的耐热性和化学稳定性均超过其他塑料，合成路线如下：下列说法中，错误的是 A ．“塑料王”是高分子材料B ．二氟一氯甲烷的分子中只含共价键C ．聚四氟乙烯中碳原子均在同一直线上，形成链状高分子D ．四氟乙烯(CF 2＝CF 2)中所有的原子都在同一个平面上20.β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A ．4种B ．3种C ．2种D ．6种21.已知Mg 2C 3的结构与CaC 2相似，由此可断定Mg 2C 3与水反应的产物是 A ．Mg(OH)2和CH≡CH B ．MgO 和CH≡CHC ．Mg(OH)2和CH 3CH==CH 2D ．Mg(OH)2和CH 3C≡CH22.不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
兰考二高2016-2017学年上学期期末考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的()①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量3．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变4．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－15．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)B．分别用A、C、D表示的反应速率的比值为4∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min）6．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)===2Z(气)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)===2Z(g)；ΔH＜0。
2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
