硝酸钾的制备和提纯共29页文档

硝酸钾制备实验报告
实验目的：
通过硝酸钾制备实验，掌握硝酸盐的制备和操作技巧，了解反应的条件和原理。

实验原理：
硝酸钾（KNO3）是一种常见的无机化合物，可以用来制备其他化学品，如火药、肥料等。

硝酸钾可以通过硝酸和氢氧化钾反应得到。

实验步骤：
1. 准备所需的实验器材和试剂，包括硝酸、氢氧化钾、蒸馏水等。

2. 将适量的氢氧化钾溶解于一定量的蒸馏水中，搅拌均匀，制备氢氧化钾溶液。

3. 将适量的硝酸溶解于一定量的蒸馏水中，搅拌均匀，制备硝酸溶液。

4. 将制备好的氢氧化钾溶液缓慢加入硝酸溶液中，同时不断搅拌。

5. 反应进行后，反应体系会产生热，因此需要用冷却设备降低反应体系的温度，以确保反应进行顺利。

6. 在反应结束后，可以用滤纸对反应体系进行过滤，得到固体产物硝酸钾。

7. 对产物进行干燥处理，得到无水硝酸钾。

实验结果：
通过硝酸钾制备实验，得到了固体产物硝酸钾。

实验讨论：
硝酸钾制备实验是一种相对简单的实验方法，通过硝酸和氢氧化钾的中和反应得到硝酸钾。

反应进行时需要控制反应体系的温度，以确保反应进行顺利。

同时，在进行实验时需要注意安全操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。

实验结论：
通过硝酸钾制备实验，成功制备了硝酸钾，并对实验过程和结果进行了讨论。

实验的目的达到了，并且实验结果符合预期。

硝酸钾提纯实验报告硝酸钾提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过化学方法将原始硝酸钾溶液进行提纯，得到纯净的硝酸钾晶体。

实验原理：硝酸钾是一种常见的无机化合物，常用于实验室和工业生产中。

然而，由于其易吸湿和杂质含量较高，需要进行提纯以满足特定需求。

硝酸钾的提纯方法主要有结晶法和蒸馏法。

本实验采用结晶法进行提纯。

实验步骤：1. 准备工作：将实验室器材清洗干净，确保无杂质。

2. 准备硝酸钾溶液：取一定量的原始硝酸钾溶液倒入烧杯中。

3. 加热溶液：将烧杯放置在加热板上，用慢火加热溶液。

加热过程中，需不断搅拌以促进溶解。

4. 过滤溶液：待溶液完全溶解后，使用滤纸将溶液过滤到干净的容器中，以去除悬浮物和杂质。

5. 结晶：将过滤后的溶液慢慢倒入结晶皿中，放置在通风处静置。

随着溶液的慢慢蒸发，硝酸钾晶体逐渐形成。

6. 分离晶体：待晶体完全形成后，用玻璃棒轻轻刮取晶体，放入滤纸上晾干。

7. 测定纯度：将得到的硝酸钾晶体称重，并与原始溶液的质量进行比较，计算出提纯率。

实验结果：根据实验数据，我们得到了一定质量的硝酸钾晶体。

经过称重和对比，计算出提纯率为80%。

这表明我们成功地提纯了硝酸钾溶液，并得到了较高纯度的硝酸钾晶体。

实验讨论：在实验过程中，我们注意到溶液的搅拌速度和加热温度对晶体的形成具有重要影响。

搅拌速度过快会导致晶体形成较慢，而加热温度过高则会使晶体形成不完整。

因此，在实际操作中，我们需要掌握适当的搅拌速度和加热温度，以获得较好的实验结果。

此外，实验中的滤纸选择也对提纯效果有一定影响。

滤纸的孔径过大会导致杂质通过，影响晶体的纯度。

因此，我们应选择适当的滤纸进行过滤，以保证晶体的纯度。

实验结论：通过本实验，我们成功地使用结晶法对硝酸钾溶液进行了提纯，并得到了较高纯度的硝酸钾晶体。

实验结果表明，搅拌速度、加热温度和滤纸选择对提纯效果具有重要影响。

通过进一步优化实验条件，可以进一步提高硝酸钾的纯度。

总结：硝酸钾提纯实验是一项常见的实验，通过结晶法可以得到较高纯度的硝酸钾晶体。

硝酸钾的制备和提纯探讨课本实验（一）一、实验目的1、观察验证盐类溶解度和温度的关系；2、利用物质溶解度随温度变化的差别,学习用转化法制备硝酸钾;3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，学会用重结晶法提纯物质。

二、实验原理复分解法是制备无机盐类的常用方法。

不溶性盐利用复分解法很容易制得容易制得，但是可溶性盐则需要根据温度反应中几种盐类溶解度的不同影响来处理。

本实验用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3，其反应为：NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3三、基本操作1、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)使用；2、实验室用的纯水；3、化学试剂；4、加热与冷却；5、固、液分离；*（1）6、查物质的溶解度数据表；*（2）7、重结晶;*(3)8、减压过滤；*（4）9、表面皿的洗涤和使用；表一：硝酸钾，氯化钾，硝酸钠，氯化钠在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度（°c）0 10 20 30 40 60 80 100 K N O3 13. 3 20.9 31. 6 45.8 63.9 110 169 24 6 K C l 27. 6 31.0 34.0 37.0 40.0 45. 5 51. 1 56.7 NaNO3 7 3 80 88 9 6 10 4 12 4 148 180 N a C l 35.7 35.8 36.0 36. 3 36. 6 37. 3 38. 4 39.8四、实验步骤1、硝酸钾的制备a用表面皿在台秤上称取用表面皿在台秤上称取NaNO3 8.5g，KCl7.5g 放入烧杯中，加入15ml蒸馏加热至沸，使固体溶解.b待溶液蒸发至原来体积的2/3时便可停止加热，趁热用热滤漏斗进行过滤。

c将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析出。

d用减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产品。

e吸干晶体表面的水分后转移到已称重的洁净表面皿中，用台秤称量，计算粗产品的百分产率。

2、重结晶法提纯KNO3将粗产品放在50mL烧杯中（留0.1g粗产品作对比纯度检验用），加入计算量的蒸馏水并搅拌之，用小火加热，直至晶体全部溶解为止。

硝酸钾的提纯实验报告硝酸钾的提纯实验报告引言：硝酸钾是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、医药和化工等领域。

然而，由于其制备过程中常伴随着杂质的存在，因此需要进行提纯。

本实验旨在通过结晶法对硝酸钾进行提纯，并评估提纯效果。

实验步骤：1. 实验前准备：- 准备所需材料：硝酸钾、蒸馏水、滤纸、玻璃棒等。

- 清洗实验器材：将实验器材用蒸馏水进行清洗，确保无杂质残留。

2. 硝酸钾的溶解：- 取一定量的硝酸钾加入烧杯中，并逐渐加入蒸馏水进行溶解。

- 用玻璃棒搅拌溶液，直至硝酸钾完全溶解。

3. 结晶的形成：- 将溶液倒入结晶皿中，放置于通风处静置过夜。

- 通过结晶的过程，硝酸钾逐渐从溶液中析出，形成结晶体。

4. 结晶体的收集：- 使用滤纸将结晶体与溶液分离，将溶液过滤掉。

- 将滤纸上的结晶体放置在通风处晾干。

5. 结晶体的重结晶：- 将晾干的结晶体加入少量蒸馏水中，进行重新溶解。

- 将溶液加热至沸腾，使其充分溶解。

- 冷却溶液，观察结晶体的形成。

结果与讨论：经过提纯实验，我们成功地从硝酸钾溶液中得到了结晶体。

通过观察结晶体的形态、颜色和纯度，可以初步评估提纯效果。

在实验过程中，我们注意到一些问题。

首先，溶解硝酸钾时需要逐渐加入蒸馏水，以充分溶解硝酸钾。

其次，结晶体的形成需要足够的时间，通风处的静置可以加速结晶过程。

最后，重结晶过程中需要加热溶液至沸腾，以确保溶质充分溶解。

通过对提纯后的硝酸钾结晶体进行观察，我们发现其形态规整，颜色较为纯净。

这表明提纯实验取得了一定的成功。

然而，为了进一步评估提纯效果，我们可以进行一些定量分析，如测定结晶体的纯度和杂质含量。

结论：本实验通过结晶法对硝酸钾进行了提纯，取得了一定的成功。

通过观察结晶体的形态和颜色，初步评估了提纯效果。

然而，为了更准确地评估提纯效果，还可以进行进一步的定量分析。

通过本实验，我们不仅学习了硝酸钾的提纯方法，还了解了结晶法的基本原理和操作技巧。

这对我们今后进行其他化合物的提纯和实验操作都具有重要的指导意义。

大学化学实验报告本黔南民族师范学院姓名：________ 江边____________实验室：无机____________周次：________ 周五___________实验柜台：____________指导老师：章文伟_________硫酸亚铁铵的制备一.实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。

二•原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

三•仪器及药品洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L 硫酸、四•实验步骤1.硫酸亚铁制备铁屑1g水浴加热■趁热1H2SO43mol/L5ml■过滤12.硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4加Fe SO4水浴加热------- fc-------- 4缓慢冷却饱和溶液■调PH值出现结晶膜抽滤、称重3. Fe3+的限量分析加2ml3mol/L HCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%KSCN溶液、加不含氧水至刻度称1g 于25ml比色管五.记录1. 实验现象：①小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出②热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。

③滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。

④硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。

⑤抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。

2. 产量：粗产品：2.78g3. 理论产量：KCI+NaNO 3===K NO 3+NaCIm (K NO3) =(8.5*101.1)/85=10.1g4. 产率：2.78/10.1=27.5%六.思考题1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾一硝酸钠制备硝酸钾？当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。