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廊坊市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析

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廊坊市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A．肯定互为同系物B．乙能够发生水解的同分异构体有3种C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式2．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO23．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。

下列说法正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol-1B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能4．室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A．醋酸的浓度小于盐酸B．盐酸的导电性明显大于醋酸C．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显D．中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小5．已知常温下,K a1(H2CO3)=4.3×10-7, K a2(H2CO3)=5.6×10-11。

某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在2-22-(R)(H R)(HR)c cc=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-6．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH-通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为0.1N AB．一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2N AC．1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A8．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C5H8OB．是环氧乙烷的同系物C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D．所有碳原子不处于同一平面9．25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与-c(A)pc(HA)的变化关系如下图所示，-c(A)c(A)p=-lgc(HA)c(HA)下列叙述正确的是A．E点溶液中c(Na+)＝c(A—)B．K a(HA)的数量级为10—3C．滴加过程中--c(A)pc(HA)c(OH)保持不变D．F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若转移2N A个电子，则阳极减少的质量为64gB．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C ．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0D ．常温下，。

欲使溶液中，需调节溶液的11．用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C 测定待测溶液中I-的浓度量取20.00ml的待测液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管A．A B．B C．C D．D12．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C．利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性D．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应13．下列有关实验的说法不正确的是A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒14．常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=K w=1.0×10-1415．有关晶体的下列说法中正确的是A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．CaCl2晶体中含有两种化学键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：（资料查阅）(1)仪器X的名称是______，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______。

→(填操作的编号)(2)实验操作的先后顺序是a→______ea.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HClNd.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCI，然后通入2(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______。

方法二：(4)向4CuSO ,溶液中加入一定量NaCl 和23Na SO 可生成自色沉淀CuCl 离子方程式为______，过滤，沉淀用23x m =--的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(写名称)，用乙醇洗涤的原因是______(任写一点)。

（含量测定）(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g ，将其置于过量的3FeCl 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的227K Cr O 溶液滴定2Fe +到终点，消耗227K Cr O 溶液b mL ，反应中227Cr O -被还原为3+Cr ，样品中CuCl 的质量分数为______(CuCl 分子量：99.5g/mol )（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO 、2CO 、2N 和2O )的百分组成。

(6)已知：i.CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 形成()2Cu CO Cl H O ⋅。

ii.保险粉224(Na S O )和KOH 的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH 混合溶液吸收2O 的离子方程式：______。

②D 、F 洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______、______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．化合物I 是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)按照系统命名法，A 的名称是_____；写出A 发生加聚反应的化学方程式：__________。

(2)反应H→I 的化学方程式为________；反应E→F 的反应类型是______。

(3)写出符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：________ ①遇FeCl 3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰 (4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：该合成路线中X 的结构简式为____，Y 的结构简式为________；试剂与条件2为______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．NH 3、NO x 、SO 2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（l ）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。

CH 4在催化条件下可以将NO 2还原为N 2。

已知：-142221CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)ΔH =-890.3kJ mol ⋅① -12222N (g)+2O (g)=2NO (g)ΔH =+67.7kJ mol ⋅②则反应42222CH (g)2NO (g)CO (g)N (g)2H O +=++ （1）△H=_______ （2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN ）的反应为：①在一定温度条件下，向2L 恒容密闭容器中加入2 mol CH 4和2 mol NH 3，平衡时NH 3体积分数为30%，所用时间为10 min ，则该时间段内用CH 4的浓度变化表示的反应速率为______ mol ·L -l ·min -1，该温度下平衡常数K= ___。

若保持温度不变，再向容器中加入CH 4和H 2各1 mol ，则此时v 正 ___（填“>”“=”或“<”）v 逆 。

②其他条件一定，达到平衡时NH 3转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示。

X 代表 ___（填字母代号）。

A 温度 B 压强 C 原料中CH 4与NH 3的体积比（3）某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na 2SO 3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。

A--E 分别代表生产中的原料或产品，b 表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

阳极的电极反应式为_______19．（6分）硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。

实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：硼酸三甲酯甲醇溶解性与乙醚、甲醇混溶，能水解与水混溶沸点/℃68 64硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O(硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4并振荡；加热烧瓶中的液体，通过分馏柱回流一段时间。

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2018年1卷理综化学真题及答案.pdf

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26．（ 14 分）
醋酸亚铬 [ （ CH3COO） 2Cr ·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析
中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，
将三价铬还
原为二价铬； 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。 实验装置如图所示。 回答
下列问题：
（ 1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速
28．（ 15 分） 采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛
应用。回答下列问题：
（ 1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是
一种气体，其分子式为 ___________。
（ 2） F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时 N2O5（ g）分解反应：
10． NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． g FeCl3 水解形成的 Fe（ OH）3 胶体粒子数为 NA B． L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C． g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D． mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺
2NO2 （g）
N2O4（ g）
ΔH 2= kJ m·ol 1
则反应
1
N2O5（ g） =2NO2（g） +
O2（ g）的
ΔH =_______ kJ m·ol 1。
2
②研究表明， N2O5（ g）分解的反应速率 v=2× 130×pN 2O5 （ kPa·min1）。t =62 min 时，
7．磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧 磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
河北省廊坊市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析

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河北省廊坊市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。

下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．a极为电源的正极C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×10232．25℃时，将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。

下列结论正确的是（）A．①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）B．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）D．滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）3．现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B ．肯定不存在的离子是SO 42-、OH -C ．该溶液中能确定存在的离子是Ba 2+、AlO 2-、NH 4+D ．OA 段反应的离子方程式：2AlO 2-+CO 2+3H 2O ═2Al(OH)3↓+CO 32- 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．0.1mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH 4+、H +、SO 42- B ．0.1mol·L －1H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K +、Cl －、NO 3- C ．0.1mol·L －1Na 2SO 3溶液：Ba 2+、K +、ClO -、OH - D ．0.1mol·L －1Ba （OH ）2溶液：NH 4+、Na +、Cl －、HCO 3- 5．某有机物W 的结构简式为下列有关W 的说法错误的是A ．是一种酯类有机物B ．含苯环和羧基的同分异构体有3种C ．所有碳原子可能在同一平面D ．能发生取代、加成和氧化反应6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Na(s)2O (g)−−−→点燃Na 2O 2(s)2CO (g)−−−→Na 2CO 3(s) B ．Fe 3O 4(s)Al(s)−−−→高温Fe(s)2Cl (g)−−−→点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)HCl(aq)−−−→SiCl 4(g)2H (g)−−−→高温Si(s) D ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) 7．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A ．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB ．冶炼铝：铝土矿NaAlO 2无水AlCl 3AlC ．制硝酸：N 2、H 2 NH 3NO 50%HNO 3 浓HNO 3D ．海带海带灰I 2(aq)I 28．下列说法正确的是（ ）A ．钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液B ．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+C ．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀D ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数目为 N A B ．0.5mol 雄黄(As 4S 4，结构为)含有 N A 个 S-S 键C．pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1N A个H+D．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为N A10．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。

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河北省达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH 3COOH+Na 236SO 42NaHCO 3+H 236S↑。

下列说法正确的是A ．2436SO -的摩尔质量是100B ．CH 3COOH 既表现氧化性又表现酸性C ．反应的离子方程式是：CH 3COOH+2436SO -23HCO -+H 236S↑ D ．每生成11.2 L H 2S 转移电子为4×6.02×10232．有机物M 、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是 M NA ．M 与HCOOCH 3互为同分异构体B ．N 的官能团为羟基C ．在与钠的反应中N 放出气泡比M 快D ．N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，R 和X 组成简单分子的球棍模型如图所示。

Y 原子核外K 、M 层上电子数相等，Z 原子最外层电子数是电子层数的2倍。

下列推断正确的是A ．原子半径：Y>Z>R>XB ．Y 3X 2是含两种化学键的离子化合物C ．X 的氧化物对应的水化物是强酸D ．X 和Z 的气态氢化物能够发生化合反应4．下列关于物质用途不正确的是( )A ．MgO ：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料B ．SiO 2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C ．FeSO 4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D ．CuSO 4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等5．25℃时，将0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液加入20mL0.1mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液中，所加入溶液的体积（V ）和混合液的pH关系曲线如图所示。

2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)(2021年整理)

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绝密★启用前注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A。

合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2。

下列说法错误的是A。

蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B。

酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C。

植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D。

淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3。

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. B C。