高三化学质量检测

上海市复旦中学24学年第一学期高三化学期中质量检测可能用到的原子量：H-1 N-14 一,物质结构与性质含有主族元素B ,N ,P ,As ,Se ,Sb ,Cl 的某些化合物对工农业生产意义重大。

回答下列问题：1.基态N 原子含有______种能量不同的电子,N ,P ,As 电负性由大到小的顺序为______,As 的第一电离能比Se 的第一电离能大的原因为______________________________。

2.检验微量砷的原理为3322332AsH 12AgNO 3H O AS O 12HNO 12Ag ++=↓++↓。

3AsH 常温下为无色气体。

As 的基态核外电子排布式为______,3NO -的的̂空间构型为______,固态3AsH 属于______晶体,其中心原子的杂化轨道类型为______。

3.硼酸（33H BO ）是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子间通过氢键相连（如图）。

则331molH BO 的晶体中有______mol 氢键。

硼酸溶于水生成弱电解质—水合硼酸()23B OH H O ⋅ ,它电离生成少量()4B OH -⎡⎤⎣⎦和H + ,则()4B OH -⎡⎤⎣⎦含有的化学键类型为______（不定项选择） A.离子键B.配位键C.金属键D.极性键4.已知：3NF 常温常压下为无色气体,熔点129-℃ ,沸点207-℃ ,3NCl 为黄色油状液体,熔点40-℃ ,沸点70℃ ,95℃以上易爆炸。

解释以下问题：①3NF 热稳定性强于3NCl 的原因________________________________________________. ②3NCl 熔沸点高于3NF 的原因________________________________________________。

5.3SbCl 和5SbCl 的分子球棍模型如下图所示,在水中溶解度较大的是______。

厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学试题本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。

《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。

下列说法错误的是A. 敲碎能提高反应速率B. 麻油属于高分子化合物C. 酒有利于巴豆素溶解D. 煮巴豆时蛋白质会变性2. 常用作萃取剂。

下列说法错误是A. 含有的官能团有碳碳双键、碳氯键B. 分子中σ键和π键的个数比为5:1C. 与互为同分异构体D. 可用于萃取溴水中的溴3. 制取催化剂3BCl 的原理为：2323ΔB O +3C+3Cl 2BCl +3CO 。

下列说法错误的是A. 基态碳原子价电子轨道表示式为B. 2Cl 中3p-3p 轨道重叠示意图为C. 3BCl 分子的空间结构为平面三角形D. CO 电子式为：4. “()3232224226HCl+2Na Ag S O 6NaCl+Ag S +3S +3SO +H SO +2H O ⎡⎤=↓↓↑⎣⎦”为定影液回收2Ag S 的原理。

A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 36.5g HCl 中电子数为A8N B. 含()2321mol Na Ag S O ⎡⎤⎣⎦的溶液中阳离子数为A4N C. 241mol H SO 中含有-OH 数为A2N D. 生成22.24L SO （已折算为标准状况）时，转移电子数为A2N的5. 某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。

M 、N 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。

下列说法错误的是A. 未成对电子数：M Y> B. 电负性：N>Z>Y C. 最简单氢化物的沸点：N>WD. 熔点：233X N >XZ 6. 太阳能驱动-3NO 和2CO 制备()22CO NH 的装置如图。

（在此卷上答题无效）２０２３ ２０２４学年福州市高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间７５分钟；满分１００分）可能用到的相对原子质量：Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｏ１６㊀Ｃｏ５９一㊁选择题：本题共１０小题，每小题４分，共４０分㊂在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的㊂１．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择㊂下列说法错误的是Ａ． 天和号 推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料Ｂ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体Ｃ． 天宫 空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝Ｄ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［（ＣＨ３）４ＮＯＨ］，可溶于水２．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是HO NH OC CH3Ａ．分子式为Ｃ８Ｈ８ＮＯ２Ｂ．碳原子杂化轨道类型只有ｓｐ２杂化Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ．能发生氧化㊁还原㊁水解㊁消去反应３．下列有关离子方程式书写正确的是Ａ．明矾净水的原理：Ａｌ３＋＋３Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３ˌ＋３Ｈ＋Ｂ．用小苏打治疗胃酸过多：ＣＯ２－３＋２Ｈ＋＝ＣＯ２ʏ＋Ｈ２ＯＣ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的ＩＯ－３：ＩＯ－３＋５Ｉ－＋６Ｈ＋＝３Ｉ２＋３Ｈ２ＯＤ．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（ＣａＳＯ４）：ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ２－３（ａｑ） ＳＯ２－４（ａｑ）＋ＣａＣＯ３（ｓ）４．元素Ｍ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ分别位于３个短周期，原子序数依次增大，Ｘ原子最外层电子数是电子层数的２倍，Ｙ的价电子数是Ｚ价电子数的２倍，Ｚ基态原子的电子占据７个原子轨道，Ｍ㊁Ｗ可以形成的化合物为ＷＭ㊂下列说法正确的是Ａ．离子半径：Ｗ＜Ｙ＜ＺＢ．元素电负性：Ｘ＜Ｙ＜ＺＣ．ＸＹ２分子的空间构型为直线形Ｄ．ＷＭ为共价化合物５．用含Ｃｅ４＋的溶液吸收工业尾气中的ＳＯ２和ＮＯ，获得Ｎａ２Ｓ２Ｏ４和ＮＨ４ＮＯ３产品的工艺流程如下：下列说法错误的是Ａ．装置Ｉ加入ＮａＯＨ溶液是为了吸收ＳＯ２Ｂ．装置ＩＩ中反应后溶液ｐＨ减小Ｃ．装置ＩＩＩ中阴极反应式为２ＨＳＯ－３＋２ｅ－＋２Ｈ＋＝Ｓ２Ｏ２－４＋２Ｈ２ＯＤ．装置Ⅳ中反应的条件是高温㊁高压㊁催化剂６．中国承诺２０３０年前，ＣＯ２的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低㊂其中由ＣＯ２和ＣＨ４制备合成气（ＣＯ㊁Ｈ２），再由合成气制备ＣＨ３ＯＨ的反应转化关系如图所示㊂设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．标准状况下，１１ ２ＬＣＨ４所含的极性键为２ＮＡＢ．等物质的量的ＣＨ３ＯＨ和ＣＨ４，ＣＨ３ＯＨ的质子数比ＣＨ４多８ＮＡＣ．制备合成气的反应中，若生成１ｍｏｌＣＯ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为３ＮＡＤ．反应ＩＩＩ的化学方程式为ＣＯ＋２Ｈ２一定条件下ңＣＨ３ＯＨ，原子利用率为１００％，符合绿色化学理念７．下列实验能达到实验目的的是Ａ．制取ＳＯ２Ｂ．测定Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的浓度㊀㊀㊀步骤１㊀㊀㊀㊀步骤２㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｃ．验证相同温度下的溶解度：Ｍｇ（ＯＨ）２＞Ｆｅ（ＯＨ）３Ｄ．检验Ｎａ２ＳＯ３溶液是否变质８．某种含二价铜微粒［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）］＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是［Cu NO()()NH3+Ⅱ22［Cu OH()()NH］3+ⅡCu OH()()NH］3+Ⅱ3H NNO()()NH］3+Ⅰ22［Cu N()H3Ⅰ2NO,2222312Ａ．［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）３］＋属于中间产物Ｂ．状态②到状态③的过程中Ｎ元素被氧化Ｃ．状态③到状态④的过程中有Ｏ－Ｈ键的形成Ｄ．该脱硝过程的总反应方程式为４ＮＨ３＋２ＮＯ＋２Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋３Ｎ２９．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示㊂该装置运行期间电极Ⅱ上产生Ｏ２和气体Ｘ㊂下列说法错误的是Ａ．该装置实现了 太阳能ң电能ң化学能 的转化Ｂ．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极Ｃ．工作时，电极Ⅱ附近溶液的ｐＨ增大Ｄ．实验室检验气体Ｘ可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸１０．室温下，将０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴入１０ｍＬ０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＣｌ和０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＡ（Ｋａ＝１０－３）的混合溶液，测得混合溶液的ｐＨ随滴加的Ｖ（ＮａＯＨ）的变化关系如图所示㊂下列说法正确的是pHV ()NaOH /mL1412108642Ａ．ａ点时，ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＨＡ）Ｂ．ｂ点时，ｃ（Ｃｌ－）＝０ ０５ｍｏｌ㊃Ｌ－１Ｃ．ｃ点时，ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ）Ｄ．ａңｄ过程中，水的电离程度大小关系为：ｃ＞ｂ＞ａ＞ｄ二㊁非选择题：本题共４小题，共６０分㊂１１．（２０分）钴是生产电池材料㊁高温合金㊁磁性材料及染色剂的重要原料㊂一种以湿法炼锌净化渣（主要含有Ｃｏ㊁Ｆｅ㊁Ｃｕ㊁Ｐｂ㊁ＺｎＯ㊁Ｆｅ２Ｏ３等）为原料提取钴的工艺流程如下：OH ()3已知：常温下，ＫＳＰ（ＣｕＳ）＝８ ９ˑ１０－３６，ＫＳＰ（ＣｏＳ）＝４ ０ˑ１０－２１㊂回答下列问题：（１）基态Ｃｏ原子的价电子排布式为㊂（２） 浸出 过程中，为提高浸出率可采取的措施有（写２种），浸出渣的成分为㊂（３） 除铜 后溶液中Ｃｏ２＋浓度为０ ４ｍｏｌ㊃Ｌ－１，为防止除铜时产生ＣｏＳ沉淀，应控制溶液的ｐＨ不超过［已知：常温下，饱和Ｈ２Ｓ水溶液中存在关系式：ｃ２（Ｈ＋）㊃ｃ（Ｓ２－）＝１ ０ˑ１０－２２（ｍｏｌ㊃Ｌ－１）３］㊂（４） 氧化 过程中，Ｎａ２Ｓ２Ｏ８与Ｃｏ２＋发生反应的离子方程式为㊂（５） 沉铁 过程中，Ｎａ２ＣＯ３的作用是㊂（６）沉钴 产物可用于制备ＣｏＯ㊂①Ｃｏ（ＯＨ）３在惰性气体中受热分解生成ＣｏＯ的化学方程式为㊂②ＣｏＯ的晶胞结构如图所示，与Ｃｏ２＋距离最近且相等的Ｃｏ２＋有个；设Ｃｏ２＋与Ｏ２－的最近核间距为ｒｎｍ，ＣｏＯ晶体的密度为ｇ㊃ｃｍ－３（设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式）㊂（７）［Ｃｏ（ＮＨ３）５Ｃｌ］Ｃｌ２可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂㊂在该配合物中，Ｃｏ的化合价为，中心原子的配体为，含有的微粒间作用力有㊂ａ．离子键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．配位键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｃ．金属键１２．（１４分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精㊂实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）㊂已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度／（ｇ㊃ｃｍ－３）０ ７８９３１ ２６５９０ ７３１８１ ０５００沸点／ħ７８ ５２４９ ０３４ ５２１２ ０相对分子质量４６１２２７４１５０Ｉ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器Ｃ中加入２ ４４ｇ苯甲酸㊁１５ ０ｍＬ乙醇㊁３ ０ｍＬ浓硫酸㊁适量环己烷（与乙醇㊁水可形成共沸物），控制一定温度加热２ｈ后停止加热㊂（１）仪器Ａ作用是㊂（２）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为㊂（３）实验时使用过量乙醇的目的是㊂（４）分水器的 分水 原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是㊂ＩＩ．粗产品的精制将仪器Ｃ中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器Ｄ中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品２ ４ｍＬ㊂（５）仪器Ｄ的名称是㊂（６）加入Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用有㊂ａ．除去硫酸和苯甲酸㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．降低苯甲酸乙酯的溶解度（７）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集ħ的馏分㊂（８）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝实际产量理论产量ˑ１００％）㊂１３．（１４分）研究二氧化碳合成甲醇对实现 碳中和 具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ１Ｋ１Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ２＝＋４１ ２ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ２Ⅲ．ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）㊀ΔＨ３＝－９０ ６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ３（１）ΔＨ１＝；反应Ⅰ在（填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度 ）下可自发进行㊂（２）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ１投入反应物，发生反应Ｉ㊂下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是（填字母）㊂ａ．容器内气体的压强不再发生改变㊀㊀㊀ｂ．ＣＯ２的体积分数不再变化ｃ．１ｍｏｌＨ－Ｈ键断裂的同时１ｍｏｌＣ－Ｈ键断裂ｄ．反应的焓变ΔＨ不再变化（３）向恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ３投入反应物，只发生反应Ｉ和ＩＩ㊂在不同温度下达到平衡，体系中ＣＨ３ＯＨ㊁ＣＯ的选择性和ＣＯ２的平衡转化率［α（ＣＯ２）］与温度的关系如图所示㊂（已知：ＣＨ３ＯＨ的选择性＝生成的ＣＨ３ＯＨ的物质的量转化的ＣＯ２的物质的量ˑ１００％）①图中表示ＣＨ３ＯＨ选择性变化的曲线是（填 ａ 或 ｂ ），其原因是㊂②当Ｔ＝２５０ħ，平衡时ＣＨ３ＯＨ的体积分数φ（ＣＨ３ＯＨ）＝（答案保留两位有效数字）㊂（４）５００ħ时，已知Ｋ１＝２ ５，Ｋ２＝１ ０，则Ｋ３＝㊂该温度下，往２Ｌ恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ和２ｍｏｌＨ２发生反应ＩＩＩ㊂测得某时刻ｔ２，ＣＯ的转化率为５０％，则此时该反应的ｖ（正）ｖ（逆）（填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝ ）㊂１４．（１２分）芳香族化合物Ａ（Ｃ９Ｈ１２Ｏ）常用于药物及香料的合成，Ａ有如下转化关系：C H O 9A 12CGC H O 9E 10HOOH On322F已知：Ａ在铜的作用下不能与Ｏ２发生催化氧化反应回答下列问题：（１）Ａ的结构简式为㊂（２）ＣңＤ的反应类型为㊂（３）ＤңＥ的化学方程式是㊂（４）Ｆ的官能团名称为㊂（５）Ｅ的同分异构体中符合以下条件的有种㊂①含有一个苯环②苯环上只有两个取代基③能发生水解反应④能发生银镜反应其中核磁共振氢谱含有５种氢，且峰面积比为３ʒ２ʒ２ʒ２ʒ１的结构简式为（任写一种）㊂2023~2024学年福州市高三年级第一次质量检测化学答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。

六安2024届高三年级质量检测卷化学试卷(一)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Ni 59-一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1.化学与生活密切相关，下列表述错误的是A.装修污染物甲醛的含量检测原理与甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡有关B.霓虹灯的发光原理：电子由基态跃迁到激发态，以光的形式释放能量C.防晒霜的有效成分的分子中含有π键D.DNA 分子中独特的双螺旋结构与氢键有关【答案】B 【解析】【详解】A ．甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡，使得醛基容易参与化学反应体现还原性，用于甲醛的检测，A 正确；B ．霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，B 错误；C ．π键不稳定可以吸收能量而断裂，分子中π键可以用于防晒霜的有效成分，C 正确；D ．氢原子与电负性大的原子以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子接近时，形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，氢键是一种特殊作用力，它广泛地存在于自然界中，DNA 分子中独特的双螺旋结构与氢键有关，D 正确；故选B 。

2.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。

下列说法错误的是A.商代豕形铜尊的主要成分为合金B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶【答案】D 【解析】【详解】A ．商代豕形铜尊的主要成分为铜合金，故A 正确；B ．黑火药点火爆炸的反应方程式为：3222S+2KNO +3C=CO +N +K S ↑↑，属于氧化还原反应，故B 正确；C ．绢的主要成分为蛋白质，故C 正确；D．花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是蛋白质，故D错误；故选D。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4N AB.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N AC.常温下，1L1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4N AD.25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5N A【答案】B【解析】【详解】A．1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6N A和1mol甲烷中所含的共价键数为4N A，故A错误；B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为N A，故B 正确；C．常温下，1L1mol·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4N A，故C错误；D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；故选B。

重庆市高2 0 2 5 届高三第一次质量检测化学试题参考答案与评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

1.B【解析】B 项，镍基合金熔点低于镍。

2.D【解析】A 项，内烯腈结构简式：CH₂=CH-CN;B 项，肼的电子式：C 项，S²-的结构示意图：o3.B【解析】A项，未满足得失电子守恒和电荷守恒；C项，醋酸钙是易溶于水的强电解质，要拆开；D 项，过量氨水与硫酸铜反应会生成Cu[(NH₃)₄]²+。

4.B【解析】A项，C、0原子可能共平面；C项，1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应；D 项，最多3个碳原子共线。

5.D【解析】A项，该反应不会生成I₂;B项，标准状况下，IF 是液态；C 项，18 g D₂O的物质的量不是1 mol。

6.C【解析】A项，电子移动方向：从Zn到Cu;B 项，图为碱式滴定管排气泡的方法；D 项，水槽中应为饱和食盐水。

7.A【解析】M、W、X、Y、Z分别为H、N、0、S、Cu;A项，反应为：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO, 不是化合反应。

8.A【解析】A项，向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag+)不变。

9.B【解析】根据盖斯定律，△H₃=△H₂-△H₁+9△H₄。

10.D【解析】A 项，Pb 作铅碳电池的负极；B项，传统铅酸蓄电池放电总反应：Pb+PbO₂+4H*+2SO2-——2PbSO₄+2H₂O;C 项，传统铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重。

且由于含有重金属、酸，随意丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。

化学试题参考答案第1页(共3页)11.C 【 解析】A 项，该化合物的化学式为CuCl;B 项，晶休中Cl- 的配位数为4;12.B 【 解析】A 项，常温Al 与浓硝酸钝化；其他条件相同时，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸；C 项，反应生成SO ₂和 IICI, 是非氧化还原反应；D 项，蔗糖水解产物中有葡萄糖，该实验冷却后木调节溶液为碱性。

2025届绍兴市重点中学化学高三第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C．工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D．通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收2、下列说法正确的是()A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质B．等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强C．c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/103、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是（）A．离子交换膜b为阳离子交换膜B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值4、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。

2024-2025学年高三10月质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质。

5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．江苏省博物馆馆藏丰富，其中展品的主要成分属于传统无机非金属材料的是（ ）A.孔雀绿釉缸B.铁铸金涂舍利塔C.小木塔D.《山水、花卉册》2．下列有关物质分类正确的是（ ）选项酸性氧化物强电解质混合物胶体A 盐酸纯碱雾B 漂白粉有色玻璃C 豆浆食盐水D肥皂水A.AB.BC.CD.D3．硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。

下列说法正确的是（ ）A.食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂B.石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到C.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅D.合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Mo 96 Ba 137 Au 197CO2CO 4BaSO 3SO 2NaOH 25P O 2Na O32NH H O100%4．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ）A.溶于烧碱溶液：B.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：C.向次氯酸钠溶液中通入过量：D.向固体中滴加浓硫酸制取气体：5．硫及其化合物部分转化关系如图。

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中质子总数为B.的溶液中，含S 微粒总数日为C.反应①每生成，转移电子数目为D.反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少6．完成下列实验，装置或试剂正确的是（ ）选项ABCD实验装置实验目的收集氨气将硫酸铜溶液蒸干制胆矾制取制备氢氧化亚铁A.AB.BC.CD.D7．下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ）A.取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生B.取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生3Al(OH)[]--34Al(OH)+OH =Al(OH)()2+2+32324Cu +4NH H O=Cu NH +4H O⎡⎤⋅⎣⎦2CO --223ClO +CO +H O=HClO+HCO FeS 2H S +2+2FeS+2H =H S +Fe ↑A N 211.2LSO A 16N -11mol L ⋅2Na S A N 9.6gS A0.6N 1mol A 1.5N 2CO 2-4SO 2BaCl 2BaClC.取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生D.取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生8．下列叙述中错误的是（ ）A.常温常压下，等质量的和体积相等B.物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为C.标准状况下氨气溶解在水中（水的密度为），溶液中的质量分数为D.欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为9．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。

2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。

下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。

A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。

下列有关该物质的说法正确的是（ ）。

A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。

下列说法正确的是（ ）。

A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。

A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。

A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。

福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题（答案在最后）本试题卷共6页，14题．满分100分，考试用时75分钟．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是（）A ．“薪柴”主要含纤维素等有机物B ．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用C ．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液D ．“取碱浣衣”与水解反应有关2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是（）A ．分子式为882C H NO B ．能发生氧化反应和取代反应C ．分子中所有原子不可能共平面D ．1mol 对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH 发生反应3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道半充满，Z 元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同主族．下列说法正确的是（）A 、元素的第一电离能：Z>YB ．简单氢化物的键角：Y<ZC ．简单氢化物的沸点：Z>WD ．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性4．侯氏制碱法制取3NaHCO 的反应原理为23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．30.1molNaHCO 晶体中含离子数目为A 0.3NB ．标准状况下，22.24LCO 含σ键数目为A 0.2NC ．142L0.5mol L NH Cl -⋅溶液中，4NH +数目为AN D ．21molN 与足量2H 充分反应生成3NH ,转移电子数目为A6N5．关于反应24Cu 2H SO +（浓）422CuSO 2H O SO ∆++↑，下列说法正确的是（）A ．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C ．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜D ．110.0mL18.4mol L -⋅浓硫酸与足量Cu 反应，转移0.184mol 电子6．下列离子方程式正确的是（）A ．Na 与2H O 反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑B ．3FeCl 溶液与Cu 反应：323Cu 2Fe3Cu 2Fe+++=+C ．3CaCO 与3CH COOH 溶液反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．4CuSO 溶液与过量浓氨水反应：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．pH 1=的溶液：224Na Mg ClO SO ++--、、、B ．120.1mol L BaCl -⋅溶液：3K Na OH NO ++--、、、C ．含大量4NH +的溶液：3Na K OH NO ++-、、、D ．无色溶液：324Fe K SCN SO ++--、、、8．下列装置能达到实验目的的是（）A ．制备乙酸乙酯B ．验证3NH 溶解性C ．证明苯与溴发生取代反应D ．验证乙烯具有还原性9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁高温C ．“氯化”过程发生的反应为22MgO C Cl MgCl CO+++高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水2MgCl 10．常温下，用10.10mol L NaOH -⋅溶液滴定1320.00mL0.10mol L CH COOH -⋅溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（）A ．滴定时用酚酞作指示剂B ．a 点溶液中：()()()332c Nac CH COOH c CH COO +-=+C ．b 点溶液中：()()3c Nac CH COO +-=D ．c 点溶液中：()()()()3c CH COONa c OH c H c --++>>>二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）碳酸锰()3MnCO 是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe Al Zn Ni Si 、、、、等元素）制备，工艺如下图所示．已知：①25℃时，2521sp sp K (ZnS) 2.910,K (NiS) 1.010--=⨯=⨯；②相关金属离子()n+10c M0.1mol L-⎡⎤=⋅⎣⎦形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子n+M3Al +3Fe+2Fe+2Zn +2Ni+2Mn +开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.98.1沉淀完全的pH 4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为___________,23CO -的空间构型为___________．（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________．（3）“氧化”中2MnO 将2Fe +氧化成3Fe +的离子方程式为___________．（4）“调pH ”除铁、铝元素，溶液的pH 范围应调节为：___________pH 6.2≤<,滤渣2的主要成分是___________（填化学式）．（5）“除杂”的目的是除去2Zn+和2Ni+,若“除杂”后滤液中()251c Ni 1.010mol L +--=⨯⋅，则()2c Zn +=___________1mol L -⋅．（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________．（7）锰可与CO 形成金属羰基配合物210Mn (CO)（熔点154℃）．其结构如图所示．则210Mn (CO)晶体中微粒间作用力有___________（填标号）．a ．配位键b ．极性键c ．范德华力d ．离子键12．（14分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）．已知相关物质的信息如下：物质相对分子质量沸点/℃密度3/g cm-⋅部分性质硝基苯123210.9 1.23难溶于水，易溶于乙醚苯胺931841.02微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品．回答下列问题：（1）试管中发生反应的离子方程式为___________．（2）仪器a 的名称是___________．（3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________．（4）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________（填标号）．A ．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右B ．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL 硝基苯C ．向试管中加入锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入2H 一段时间（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________．②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________．③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH 溶液反应的化学方程式为___________．④本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%）．13．（14分）化合物I 是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中电负性最大的元素为___________，D 中碳原子的杂化轨道类型为___________．（2）B 在水中溶解度比C 大，原因是___________．（3）B C →的反应类型为___________．（4）E 的化学名称为___________，H 的官能团名称为___________．（5）F G →的化学方程式为___________．（6）D+H I →的制备过程中，23K CO 可以提高原料利用率，原因是___________．（7）J 为B 的同分异构体，写出满足下列条件的J 的结构简式___________（任写一种）．①含有苯环；②能与3FeCl 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6:2:2:1．14．（18分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：i ．1321CH OH(g)CO(g)2H (g)H 90.6kJ mol -+∆=+⋅ ii ．12222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41.2kJ mol -++∆=-⋅ iii ．32223CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H ++∆ （1）3H ∆=___________1kJ mol -⋅（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i,下列选项能表明反应i 达到平衡状态的是___________（填标号）．A ．()()32v CH OH 2v H =正逆B ．容器内的压强不再变化C ．容器内混合气体的密度不再变化D ．单位时间内，断裂3molC H -键的同时生成2molH H -键（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii ，当合成气组成()()32n CH OH :n H O 1:1=时，体系中3CH OH 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示．①图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________．②温度为250℃、压强为2p 时，该反应的平衡常数p K =___________（p K 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键．（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示．①晶胞中与Fe 距离最近且等距离的Mg 的个数为___________．②若该晶胞参数为anm ,设阿伏加德罗常数的值为A N ,则该晶体的密度为___________3g cm -⋅（列出计算式）．③若该晶体储氢时，2H 分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg 的铁镁合金可储存标准状况下2H 的体积约为___________L ．（5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢．①电极B 为电解池的___________（填“阴极”或“阳极”）．②电解池工作时+H 向___________移动（填“电极A ”或“电极B ”）．③电极A 的电极反应式为___________．福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学参考答案评分说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分2．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣1分．一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．题号12345678910答案CACBCABBDD二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）（1）523d 4s （1分）平面三角形（1分）（2）增大接触面积，加快溶浸速率（1分）（3）22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O ++++++=++（2分）（4）4.7（1分）33Fe(OH)Al(OH)、（2分）（5）92.910-⨯（2分）（6）23322Mn 2HCO MnCO H O CO +-+=↓++↑（2分）（7）a b c （2分）12．（14分）（1）22Zn 2H Zn H +++=+↑（2分）（2）直形冷凝管（1分）（3）（2分）（4）B C A （2分）（5）①分液（1分）②苯胺分子中的N 原子有孤电子对，可与提供空轨道的+H 形成配位键（2分）③（2分）④60.2%（2分）13．（14分）（1）O （或氧）（1分）3sp sp 、（2分）（2）B 分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C （2分）（3）消去反应（1分）（4）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）（1分）酮羰基（或羰基）（1分）（5）（2分）（6）D 和H 反应生成23HCl,K CO 与HCl 反应，促进平衡向产物方向移动（2分）（7）（2分）14．（18分）（1）49.4+（2分）（2）B （2分）（3）①321p >p >p （1分）该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，3CH OH 的转化率减小（2分）②2264p 3（2分）（4）①8（1分）②321A 564248N a 10-⨯+⨯⨯⨯（2分）③22.4（2分）（5）①阳极（1分）②电极A （1分）③（2分）。

上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。

(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。

(3)选择题未特别标注即单选。

相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55一、元素化学（23分）1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。

回答下列问题：I．Cl2的制备和性质验证(1)氯元素在元素周期表中的位置周期族；(2)氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是；(3)请写出A中化学方程式。

(4)实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称_____________，用F代替分液漏斗的原因是。

在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是。

(5)装置B的实验目的；(6)装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。

(7)将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。

Ⅱ．ClO2的制备KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。

其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。

(8)下列有关该反应的叙述正确的是。

A．浓盐酸在反应中只表现出还原性B．氧化剂与还原剂的个数比为1∶2C．氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1D．反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为g(保留3位有效数字)。

二、化学原理（45分）2、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g)△H＞0（1）反应中的非极性分子为：、。

（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为____________。