2020年中考化学实验考题突破04教材基础实验及拓展(二)讲练新人教版

04 教材基础实验及拓展（二）（讲练）【题型概述】水的电解、探究燃烧的条件、探究金属的锈蚀、化学反应前后物质的质量有无变化（即质量守恒）、金属活动性顺序的探究、碱变质的探究等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等。

考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。

这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。

【考点梳理】考点一：水的电解1、原理：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。

3、气体检验：（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。

4、结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。

（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。

考点二：探究燃烧的条件1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。

②红磷不燃烧。

③水下的白磷不燃烧。

2、实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。

通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。

3、小结燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。

考点三：探究金属的锈蚀1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）发生化学反应。

2、影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度酸碱性等都是影响锈蚀的因素。

3、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时用稀盐酸或稀硫酸除去Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

考点四：探究化学反应前后物质的质量有无变化1、药品选择依据：（1）药品能发生化学反应，且反应现象明显。

（2）实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。

2、实验设计：方案一：装置；液体与液体反应，有固体生成；敞口；天平平衡；能验证守恒定律。

方案二：装置；固体与气体反应，有固体生成；密闭；天平平衡；能验证守恒定律。

实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

考点五：金属活动性顺序的探究1、探究依据：在金属活动性顺序里：（1）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）氢后的金属不与酸发生置换反应。

（2）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）2、实验方案设计（1）比较两种金属的活动性强弱：方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。

方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。

（2）比较三种金属的活动性强弱：方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。

方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。

3、实验注意事项（1）实验前需要将金属进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜和污物。

（2）比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需要一致。

考点六：碱变质的探究（一）氢氧化钠变质探究1、变质原因：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

2、探究氢氧化钠是否变质：分析只需检验样品中是否含有CO32-。

3、实验方案：（1）加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验中的化学方程式分别：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

（2）加入澄清石灰水（或氢氧化钡），产生白色沉淀：Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。

（3）加入氯化钡（或氯化钙）溶液，产生白色沉淀：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl。

3、探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：分析在有CO32-存在的情况下，检验是否有OH-。

思路：先除尽CO32-（除去时，且不可引入OH-），再检验OH-。

（1）除尽CO32-的方法：取样品加过量的加入BaCl2（或CaCl2）溶液，产生白色沉淀：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl。

（2）OH-检验的方法：加紫色石蕊试剂、紫色石蕊溶液变蓝；或加入无色酚酞试剂、无色酚酞试液变红。

（二）拓展：氢氧化钙变质变质原因：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

探究分析：是否变质、部分变质和全部变质。

【典题聚焦】题型一：水的电解【例1】【2019广东省】电解水实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．电解前后元素种类不变 B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O═2H2↑+O2↑ D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺【答案】A【解析】A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确。

B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。

C、反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法错误。

D、a试管与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，不能使燃着的木条燃烧更旺，故选项说法错误。

故选：A。

【技巧点拨】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。

【变式训练】1、【2019辽宁葫芦岛】电解水实验如图所示，下列说法正确的是（）A．正极得到的气体是氢气 B．负极得到的气体具有可燃性C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1【答案】B【解析】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D 错误；故选：B。

2、【2019.北京】氢气是理想的清洁、高能燃料。

水分解可获得氢气和氧气。

（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。

（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。

【答案】（1）1；（2）2H2O2催化剂光照2H2↑+O2↑。

【解析】（1）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比为1:2，即1产生的是氢气；（2）在催化剂和光照下分解水的反应的化学方程式：2H2O2催化剂光照2H2↑+O2↑。

题型二：探究燃烧的条件【例2】【2019.北京】用下图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物 B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物【答案】D【解析】无烟煤是可燃物，④未燃烧，是因为温度没有达到着火点，不能说明无烟煤不是可燃物。

故选D。

【技巧点拨】熟悉常见气体的制备原理以及对应的化学方程式，对应的制取与收集装置以及验满、检验等，用多功能装置，用排空气法收集气体时，气体密度比空气大的从长管进，密度比空气密度小的从短管进。

【变式训练】1、【2019山东德州】根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（）A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性C.烧杯中的热水只起提高温度的作用D.①③对比说明红磷着火点高于白磷【答案】C【解析】①②对比说明物质燃烧需要与空气接触；①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性；烧杯中的热水可以提高温度，也可以隔绝空气的作用；①白磷燃烧，③红磷不燃烧可以说明红磷着火点高于白磷。

故选C。

2、【2019湖南怀化】用如图装置在相应条件下完成下列实验探究燃烧条件：B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。

③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。

结论：由①、③可知燃烧需要；由②、③可知燃烧需要。

【答案】与氧气接触；温度达到着火点。

【解析】①可燃物在氮气中加热不燃烧，③可燃物在氧气中加热燃烧，由①、③可知燃烧需要与氧气接触；②可燃物通入氧气未加热不燃烧，③可燃物通入氧气加热燃烧，由②、③可知燃烧需要温度达到着火点；题型三：探究金属的锈蚀【例3】【2019广东省】探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（）A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水【答案】D【解析】A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。

B、一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。

C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。

D、一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究探究铁锈蚀的条件，故选项正确。

故选：D。

【技巧点拨】本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。

【变式训练】1、【2019重庆B卷】为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。

下列说法错误的是（）A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2OC.I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关【答案】D【解析】I和Ⅱ对比实验说明铁制品锈蚀需要O2；I和Ⅲ对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O；I和Ⅳ对比实验说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构和水有关。

故选D。