【化学】 化学图像题汇编单元检测(附答案)经典

【化学】化学图像题汇编单元检测（附答案）经典一、中考化学图像题汇编1．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体【来源】2013-2014湖北省松滋市中考化学模拟题一试卷（带解析)【答案】C【解析】试题分析：A选项是错误的操作，盐酸中加水溶液的pH不能大于7；B选项是错误的叙述，氢氧化钡沉淀不能从0点开始；C选项是正确的叙述，因为酸反应完金属有剩余，生成的氢气一样多；D选项是错误的叙述，氯化钠不能在一定量的水中无限制的溶解，故答案选择C考点：酸的性质、饱和溶液的定义2．下列叙述与对应的示意图表示正确的是( )A．水的电解B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气D．等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应【答案】D【解析】根据已有的知识结合图示进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8；盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7；高锰酸钾能分解生成氧气，高锰酸钾的质量一定，则生成氧气的质量一定；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，生成的氢气少。

电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，不是2：1，故A错误；盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH应该是小于7，不是大于7，故B错误；加热一定质量的高锰酸钾制氧气，当高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量不再改变，故C错误；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故D正确。

3．下列图象，能正确反映对应变化关系的是( )A．向饱和石灰水中加入一定量CaOB．电解水生成氢气和氧气的质量C ．将足量MgCO 3和MgO 固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．向一定量的H 2SO 4和MgSO 4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液【答案】A【解析】【详解】A 、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；B 、根据电解水的化学方程式2222H O 2H +O ↑↑通电 ，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；C 、将足量MgCO 3和MgO 固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。

而曲线图中横坐标中生成相同质量的氯化镁，消耗的盐酸质量不相等，不符合题意；D 、向一定量的H 2SO 4和MgSO 4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，两种物质都含有硫酸根离子，都能与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡的沉淀，沉淀起点应该从0点起，不符合题意。

故选A 。

4．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（ ）A ．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉C．向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液D．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉【答案】A【解析】【分析】【详解】A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确；B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误；C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误；D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+ Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2可知，每56份铁能生成64份质量银，溶液质量会逐渐变小。

但下降幅度较铁与硝酸银小，图像与事实不相符，故D错误。

故选A。

【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

5．下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（）A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体C．等质量的 Zn 和 Mg 分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应D．等质量 CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应【答案】A【解析】【详解】A、二氧化锰做催化剂能够加快过氧化氢分解生成氧气的速率，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量会越来越多，选项错误；B、20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶质的质量分数增大直至形成饱和溶液后溶质质量分数不再增大，选项正确；C、镁的活动性比锌强，则相同时间内镁与酸反应生成氢气的质量比锌与酸反应生成氢气的质量多，且等质量的镁、锌与足量酸反应后，镁生成的氢气质量比锌多，选项正确；D、粉末状的反应物比块状反应物的反应速率快，但等质量的不同形状的碳酸钙与足量盐酸反应后生成二氧化碳的质量是相同的，选项正确，故选A。

【点睛】反应物的形状只影响反应的速率，不会改变反应物与生成物的质量关系。

6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B．高温煅烧一定质量的石灰石C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰D．向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。

所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。

A正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。

B错误；C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。

过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。

但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。

图象不能反映该过程。

C错误；D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。

而图象显示是过一段时间才出现沉淀。

D 错误。

故选A 。

7．向盛有HCl 和CuCl 2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量。

在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是A ．①③B ．①②④C ．②④D ．①②③【答案】B【解析】【分析】 向盛有HCl 和CuCl 2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。

【详解】①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，根据反应中质量关系()22CuCl +2NaOH +2NaCl=C 898u OH 0↓ 可知，每加入80份质量的氢氧化钠生成98份质量的氢氧化铜，溶质的质量减少，故③错误；④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。

故选B 。

8．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。

下列说法正确的是（ ）A．t＜t2时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化B．t1时，溶液中金属离子有 2 种，固体中金属单质也有 2 种C．t3和 t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：0＜t＜t4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t< t2时硝酸银没有完全反应,若向溶液中滴加稀盐酸溶液，稀盐酸和硝酸银会反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，故A错误；B、t1时,溶液中金属离子有3种,银离子、铜离子和锌离子,固体中金属单质有2种,即过量的锌和反应生成的银,故B错误；C、t3时溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜t5时溶质是硝酸锌,溶液中的溶质种类不同, 但t3和t5时金属单质种类相同，都是锌、银、铜，故C错误；D、若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出说明溶液中有硝酸铜，0＜t＜t4溶液中都有硝酸铜， t 的取值范围是：0＜t＜t4，正确；故选：D【点睛】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小；9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中的金属都已反应完D．d点时，两个烧杯中都有金属剩余【答案】D【解析】【详解】A、a点时，装金属锌烧杯中的酸过量，因为在c点时氢气不再增加，锌已经反应完；而装镁烧杯的酸恰好完全反应，不符合题意；B、b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，因为在c点时锌已经反应完，即使酸加到b点时，氢气的质量也不再增加，而镁在c点时没有反应完，酸加到b点时，氢气的质量也不断增加，不符合题意；C、c点时，装金属锌烧杯中氢气不再增加，锌已经反应完，而装镁烧杯中氢气还不断增加，镁没有反应完，不符合题意；D、d点时，两个烧杯中的氢气还继续上升，说明金属都有剩余，符合题意。