最新北京市海淀区清华附中2017年_2018年学年第一学期高中一年级期中化学试题[含答案解析]

北京市海淀区重点中学2017-2018学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷 2018．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C ．在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D ．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO 3——Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O 的反应中，如果2 mol Zn 完全起反应，则被还原的HNO 3的物质的量是A ．0.5 molB ．1 molC ．2 molD ．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、 Z 、W 的叙述正确的是①X 、Y 的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W 的原子序数比Z 大9 A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④8. 关于0.1 mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是A ．溶液中粒子的种类共有6种B ．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C ．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D ．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c (Na +) : c (CO 32-)=2:1 9. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是 A ．Al 3+、Na +、SO 42-、Br - B ．Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．K +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 32-10．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合 2H + + CO 32- = CO 2↑ + H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H + + SO 32- = SO 2↑ + H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO 2 + 4H + + 4Cl - = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数。

2017北京清华大学附属中学高一（上）期中化 学可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55 S 32 He 4一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

双氧水应选用的标志是（ ）A ．B ．C ．D ．2．下列行为中符合安全要求的是（ ）A ．家里煤气泄露时赶紧打电话报警B ．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D ．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ）A ．鸡蛋清溶液B ．葡萄糖溶液C ．食盐溶液D ．硫酸铜溶液4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClC ．2H 2O ===电解2H 2↑+O 2↑D ．H 2+Cl 2↑===光照2HCl 5．在1mol Na 2SO 4中含宵Na +的数目是（ ）A ．6.02×1023B ．1.204×1024C ．1D ．2 6．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10g H 2和10g O 2B ．标况下5.6L N 2和11g CO 2C ．36g H 2O 和0.5mol Br 2D ．标况下224mL H 2和0.1 mol N 2 7．现有三组混合液：①四氯化碳和食盐水 ②汽油和煤油的混合液 ③氯化钠溶液和碘水混合液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、分液、蒸馏C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液8．下图所示是分离混合物是常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜10．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl 11．下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-12．下列四种基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应13．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO314．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．K+、Na+、OH-、Cl-C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-15．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）A．NaOH溶液和CuSO4溶液B．BaCl2溶液和H2SO4溶液C．AgNO3溶液和盐酸D．盐酸和CuSO4溶液16．下列反应中既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CuO+H2∆===Cu+H2O点燃2NaCl C．CO2+H2O=H2CO3D．2Na+Cl2===17．有一份气体样品的质量是19.2g，体积是6.72L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．38.4 B．38.4g/mol C．64 D．64g/mol18．我国古代劳动人民从“湿法炼铜”中最早认识到铜盐溶液中的铜元索可被铁置换。

2017—2018学年度上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H —1，He —4，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Al —27，S —32， Cl —35.5，Ca —40，Fe —56，Cu —64，Zn —65，Ba —137Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。

这里用到的分离方法为（ ）A ．蒸馏B ．升华C ．萃取D ．蒸发2、下列仪器称为“干燥管”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3、从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（ ）A ．烧杯B ．玻璃棒C ．漏斗D ．蒸馏烧瓶4、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A ．实验时冷却水应从a 进入，从b 流出B ．蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C ．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D ．该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl 25、关于分散系的说法，正确的是（ ）A ．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D ．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6、CO 2的相对分子质量为44，则一个CO 2分子的质量为 (设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A. 44N A gB. N A 44 g C ．44N A g D. 88N A g7、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以 上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）A ．B ．C ．D ．8、下列各溶液中，Na +物质的量浓度最大的是（ ）A ．4L 、0.5mol/LNaCl 溶液B ．1L 、0.3mol/LNa 2SO 4溶液C ．5L 、0.4mol/LNaOHD ．2L 、0.15mol/LNa 3PO 49、下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣B ．NaHSO 4═Na ++H ++SO 42﹣C ．Fe 2（SO 4）3═Fe 3++SO 42﹣D ．NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣ 10、下列物质的分类合理的是( )A ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2OB ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、NH 3·H 2OD ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、CO 2、Al 2O 311、下列说法中正确的是( )A ．由同种分子构成的物质一定是纯净物B ．纯净物一定由分子构成C ．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D ．含有氧元素的化合物就是氧化物12、某气体的摩尔质量为M g/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X 。

2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO 22Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！清华附中高一第一学期期中试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55一、选择题1. 下列常用食品添加剂不属于电解质的是A. NaClB. C2H5OHC. CH3COOHD. NaHCO3【答案】B【解析】【分析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。

【详解】A．NaCl为盐类，属于电解质，错误；B．C2H5OH为非电解质，正确；C．CH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。

2016 -2017学年北京海淀区清华大学附属中学高一上学期期中化学试卷一、选择题，本卷共30小题，每题只有1个正确选项（145题每题2分，16-30题每题3分）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。

下列安全标识用错的是（）2．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③云、雾④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A.①②B．②③C.②④ D.③④3．下列物质中，能导电且属于电解质的是（A. Cu B．蔗糖 C. NaC1溶液 D.熔融态Na2CO34．下列电离方程式中正确的是（）A. K2S04=2K++ S042-B. Ba(OH)2=Ba2++20H-C. CaC12=Ca+2+2C1-D. H2S04=2H++s6++402-5．下列分离方法正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用萃取的方法除去花生油中的水分C．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质D．用过滤的方法除去NaC1溶液中含有的少量淀粉6．下列关于胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体是呈胶状、不稳定的分散系B.用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．胶体粒子的直径在1 nm-100 um之间D．胶体能透过滤纸，所以不能用过滤的方法得到胶体粒子7.下列反应不属于原规划还原反应的是氧化A. Fe+2HC1=H2↑＋FeC12B. C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H20C. 2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12 D．2NH4C1+Ca(OH)=2NH3↑+2H20+CaC128．下列说法不正确的是（）A．从性质的角度分类，S02属于酸性氧化物B．从在水中是否发生电离的角度，S02属于电解质C．从对大气及环境影响的角度，S02是一种大气污染物D．从元素化合价的角度分类，S02既可作氧化剂又可作还原剂9．要除去NaC1溶液中含有的MgC12，应选用的试剂和操作方法是（）A．加入适量Na2SO4后过滤 B.加入适量Na OH后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤10．下列反应中的氨与反应4NH3+502=4N0+61120中的氨作用不相同的是（）A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20C. 4NH3+NO=5N2+6H20D. 2NH3+3C12=N2+6HC111．若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol氖气中含有2N A个电子B. lmolH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4 L C．在常温、常压下，11.2 L N2含有的氮原子数为N AD.2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为0.1N A12．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. Fe203→Fe B．KClO3→Cl2 C. NH3→NO D. H2S04→SO213．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有N2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的（）A．分子数B．原子总数C．密度 D. 质量14.在水溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、CO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、S042-、CO32- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-15．血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，血红蛋白而丧失与氧结合的能力。

北京市海淀区2017-2018学年高一化学下学期期中练习试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

1．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是A．Ts B．Si 硅 C．Br 溴 D．I 碘【答案】A【解析】Si 硅是碳族元素， Br 溴、 I 碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts ，故选A。

2．下列元素中，属于主族元素的是A．Cu B．Na C．Fe D．Zn【答案】B【解析】A．铜元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故A不选；B．钠为ⅠＡ族元素，属于主族元素，故B选；C．铁元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故C不选； D．锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选；故选B。

【点睛】本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，侧重于元素周期表的考查。

要知道过渡金属元素属于副族和第Ⅷ族，不属于主族元素。

3．元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数 B．元素性质 C．原子半径 D．化合价【答案】A【解析】随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但原子序数的决定因素是原子中质子数，所以原子序数不呈周期性变化，故选A。

4．未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A．化石燃料是可再生能源B．风能、太阳能是清洁能源C．化石燃料都是清洁能源D．氢能是不可再生的清洁能源【答案】B【点睛】从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源，像风能、水能、太阳能、生物质能，可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；化石燃料属于不可再生能源。

2017年海淀区高一化学期中试题D17．下列对化学反应限度的叙述中，不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．反应条件改变，化学反应限度可能改变C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化18．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3 + 2 KI + H2O = 2 KOH + I2 + O2，则下列说法正确的是A．KI被氧化成KOHB．KI是离子化合物，I2是共价化合物C．1 mol O3在反应中得到4 mol 电子D．KOH中既有离子键又有共价键19．下列说法中，正确的是A．物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C．相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D．在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料20．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A．它是一种共价化合物B．它只含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，可能会分解产生有色气体二、填空题（共3道小题，共40分）21. （16分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。

通过从局部到系统．．．．．．的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。

下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号①②③④科学家纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多工作发现“八音律．．．”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子．．．．论．，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三．元素组．．．”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组．．．．之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是（填数字序号）。

北京市海淀外国语实验学校2017-2018-1高一年级化学期中练习考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 N-14一、选择题（每小题2分，共60分。

每小题只有一个正确选项。

）1．北京市空气重污染应急指挥部发布了最高一级的空气重污染绿色预警。

在此期间，本市将实施企业停限产、中小学停课、机动车单双号行驶等应急措施。

下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是（）【答案】A【解析】白色污染由塑料制品随意丢弃造成，故A错误。

故选A。

2．氯化钠（NaCl），外观是白色晶状体，其来源主要是海水中，是食盐的主要成分。

易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。

在空气中有潮解性。

稳定性比较好，其水溶液显中性，工业上用于制造氯气、氢气和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，医疗上用来装置生理盐水，生活中可用于调味品。

下列关于NaCl的说法不正确．．．的是（）A．NaCl是电解质B．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离C．NaCl电离的方程式是：NaCl=Na++Cl-D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子【答案】B【解析】NaCl在溶液中水分子作用下即可电离，不是注电后才电离，故B错误。

故选B。

3．许多化学反应是在溶液中进行的，为了便于科技和生产，我们需要许多配制比较精准的、已知物质的量浓度的溶液。

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200mL，需经过称量、溶液、转移、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容【答案】B【解析】称量时左物右码，故A错误；移液时应用玻璃棒引流，故C错误；定容时应垂直悬挂滴加，故D错误。

故选D。

4．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

它的硬度一般比它的各成分金属的人，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低，具有较强的加工性能，通过改变原料的配比，条件可以制得具有不同性能的合金，所以合金在生产及科研中具有广泛的应用。

2017—2018学年度上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H —1，He —4，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Al —27，S —32， Cl —35.5，Ca —40，Fe —56，Cu —64，Zn —65，Ba —137Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。

这里用到的分离方法为（ ）A ．蒸馏B ．升华C ．萃取D ．蒸发2、下列仪器称为“干燥管”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3、从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（ ）A ．烧杯B ．玻璃棒C ．漏斗D ．蒸馏烧瓶4、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A ．实验时冷却水应从a 进入，从b 流出B ．蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C ．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D ．该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl 25、关于分散系的说法，正确的是（ ）A ．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D ．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6、CO 2的相对分子质量为44，则一个CO 2分子的质量为 (设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A. 44N A gB. N A 44 g C ．44N A g D. 88N A g7、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以 上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）A ．B ．C ．D ． 8、下列各溶液中，Na +物质的量浓度最大的是（ ）A ．4L 、0.5mol/LNaCl 溶液B ．1L 、0.3mol/LNa 2SO 4溶液C ．5L 、0.4mol/LNaOHD ．2L 、0.15mol/LNa 3PO 49、下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣B ．NaHSO 4═Na ++H ++SO 42﹣C ．Fe 2（SO 4）3═Fe 3++SO 42﹣D ．NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣ 10、下列物质的分类合理的是( )A ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2OB ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、NH 3·H 2OD ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、CO 2、Al 2O 311、下列说法中正确的是( )A ．由同种分子构成的物质一定是纯净物B ．纯净物一定由分子构成C ．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D ．含有氧元素的化合物就是氧化物12、某气体的摩尔质量为M g/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X 。

北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分;共8页..满分100分..考试时长90分钟..考生务必将答案写在答题卡和答题纸上;在试卷上作答无效..考试结束后;将本试卷、答题卡和答题纸一并交回..可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷选择题;共42分本部分共14道小题;每小题3分;共42分..请在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项..1.下列我国古代的技术应用中;不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D.火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活;下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能;可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应;可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成;实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得;常用作食品、药品等的干燥剂4.常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c NO3- = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl用N A表示阿伏伽德罗常数的值;下列说法不正确．．．的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C时;pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下;17 g H2O2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时;吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L6.下图表示自然界中的氮循环;相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中;氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r Na + < r Mg 2+ < r Al 3+ C ．第 ⅦA 族元素从上到下;单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3-3 Cu 2+ + 2 NO↑+4 H 2OB ．H 2SO 4溶液与BaOH 2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 42-BaSO 4↓ + H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - AlOH 3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素;它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099．．．A .①的单质加热时能与氧气化合B .②的单质常温下可与水剧烈反应C .③与⑥可以形成离子化合物D .非金属性④ > ⑤10. 某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：放电①②下列说法不正确．．．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红;说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的 实验操作及现象A 检验Na 2SO 3溶液是否变质向Na 2SO 3溶液中加入BaNO 32溶液;出现白色沉淀;再加入稀硝酸;沉淀不溶解B 证明酸性条件下H 2O 2氧化性强于I 2 向淀粉KI 溶液中滴入3滴稀硫酸;未见溶液变蓝；再加入10%的H 2O 2溶液;溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中;生成的气体通入盛有水玻璃的试管中;出现浑浊D 证明SO 2具有漂白性 将SO 2通入酸性KMnO 4 溶液中;溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染;同时又能制得氢气;具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中;增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下;向10 mL 0.40 mol ·L -1 H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液;不同时刻测得生成O 2的体积已折算为标准状况如下表所示..资料显示;反应分两步进行： ①2Fe 3++ H 2O 22Fe 2++O 2↑+2H +;② H 2O 2 + 2Fe 2++2H +2H 2O+2Fe 3+;反应过程中能量变化如右下图所示..下列说法不正确．．．的是A ．0～6 min 的平均反应速率：v H 2O 2 = 3.33×10-2 mol·L -1·min -1 B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应t / min 0 2 4 6 V O 2 / mL9.917.222.4较多气泡D．反应2H2O2aq 2H2Ol + O2g的△H =E1-E2 < 014．羰基硫COS可用于合成除草剂、杀草丹等农药..可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2Sg+CO2g COSg +H2Og △H > 0..在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应;数据如下：实验温度/℃起始时平衡时平衡常数n CO2/mol n H2S/mol n COS/mol n H2O/mol n COS/mol1 T10.200 0.200 0 0 0.0200 K12 T20.200 0.200 0 0 n2 K2 =1/363 T20.400 0.400 0 0 n3K3下列判断不正确．．．的是A.K1=1/81B.K2 = K3且n3= 2n2C.初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D.实验2中平衡时的c COS约为0.0286 mol·L-1第II卷非选择题;共58分本部分共5小题;共58分..15. 12分A、D、E、W是中学常见的四种元素;原子序数依次增大;A的原子最外层电子数是次外层的2倍;D的氧化物属于两性氧化物;D、E位于同周期; A、D、E的原子最外层电子数之和为14;W是人体必需的微量元素;缺乏W会导致贫血症状..1A在元素周期表中的位置是..2下列事实能用元素周期律解释的是填字母序号..a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于MgOH2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板3E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质;从原子结构的角度解释其原因是..4①工业上用电解法制备D的单质;反应的化学方程式为..②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质;使用时需加入一定量的水;此时发生反应的化学方程式为..5W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-;使其转换为NH4+;同时生成有磁性的W的氧化物X;再进行后续处理..①上述反应的离子方程式为..②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为..16. 11分氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒..1将氯气通入水中制得氯水;氯水可用于漂白;其中起漂白作用的物质是________填写化学式..2“84”消毒液也可用于漂白;其工业制法是控制在常温条件下;将氯气通入NaOH溶液中;反应的离子方程式为________..3.54.0 4.55.0 5.56.0 6.57.0pH铜含量g/L6 5 4 3 2 13同学们探究“84”消毒液在不同pH 下使红纸褪色的情况;做了如下实验：步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍;测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL 分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H 2SO 4溶液将3个烧杯内溶液的pH 分别调至10、7 和4..溶液体积变化忽略不计步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸;观察现象;记录如下：烧杯 溶液的pH现象a 10 10 min 后;红纸基本不褪色；4 h 后红纸褪色b 7 10 min 后;红纸颜色变浅；4 h 后红纸褪色 c410 min 后;红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色已知;溶液中Cl 2、HClO 和ClO -物质的量分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示：①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH 在4～10范围内;pH 越大;红纸褪色________.. ②结合图像进行分析;b 、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是________..4由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质;人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂;如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂..①一种制备 ClO 2的方法是用SO 2通入硫酸酸化的NaClO 3溶液中;反应的离子方程式为________..②另一种制备 ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应;同时有Cl 2生成;产物中Cl 2体积 约占1/3;每生成0.5 mol ClO 2;转移________mol e -.. 17．12分硫酸铜是一种重要的化工产品..某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多CuNH 342+及少量Cu 2+、NH 4+、NH 3和Cl -制备硫酸铜晶体;流程如下：1通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜CuOHCl 固体;请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：CuNH 34+2+ + ..2制备CuOHCl 沉淀时;pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：①由图可知;若要提高CuOHCl 沉淀的量;应将溶中和、沉淀和过滤碱性 废液盐酸洗涤、干燥…化浆、酸化和结晶硫酸铜 粗品固体硫酸固体α液的pH 控制在 填字母序号..A.< 5.2B. 5.2~5.8C. >5.8② pH < 5.2时;随pH 减小溶液中铜元素含量增大;其原因用反应的离子方程式表示为 ..3“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品;发生的反应为CuOHCl + 4 H 2O + H 2SO 4CuSO 4·5H 2O + HCl..则硫酸铜粗品中;含铜元素的杂质为 ;检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品;加入适量水使其充分溶解; ..4硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯;具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液;然后加入适量乙醇;搅拌;冷却;过滤并洗涤;得到高纯度的硫酸铜晶体..加入乙醇能够提高硫酸铜的产率;从溶解性角度解释其可能的原因是 .. 18. 11分丙烯是重要的有机化工原料;主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等.. 1以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”;主要反应为C 4H 8 g + C 2H 4g2C 3H 6g已知相关燃烧热数据： C 2H 4g + 3O 2g 2CO 2g + 2H 2Ol ΔH 1 = -1411 kJ·mol 1 C 3H 6g + 9/2O 2g 3CO 2g + 3H 2OlΔH 2 = -2049 kJ·mol 1C 4H 8g + 6O 2g4CO 2g + 4H 2Ol ΔH 3 = -2539kJ·mol 1①乙烯的电子式为_______..②相同质量的C 2H 4g 、C 3H 6g 和C 4H 8g 充分燃烧;放出的热量由多到少的顺序依次为 填写化学式..③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 ..2“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法;但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生..反应如下：主反应：3C 4H 84C 3H 6；副反应：C 4H 82C 2H 4测得上述两反应的平衡体系中;各组分的质量分数w %随温度T 和压强P 变化的趋势分别如图1和图2所示：图1：（1）乙烯（2）丙烯（3）丁烯(3)(2)(1)w /%图1 图2① 平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指一定条件下催化剂催化剂标之一;从产物的纯度考虑;该数值越高越好;从图1和图2中表现的趋势来看;下列反应条件最适宜的是填字母序号..A.300 o C 0.1MPaB. 700 o C 0.1MPaC.300 o C 0.5 MPaD. 700 o C 0.5 MPa②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素;认为450 o C的反应温度比300 o C或700 o C更合适;从反应原理角度分析其理由可能是..③图2中;随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势;从平衡角度解释其原因是..19．12分某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中;观察到铜片表面变黑;于是对黑色物质的组成进行实验探究..1用如下图所示装置进行实验1..加热和夹持仪器已略去实验1.铜片与浓硫酸反应①装置B的作用是；装置C的中盛放的试剂是..②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜;实验操作及现象是..2探究实验1中120 o C～250 o C时所得黑色固体的成分..提出猜想黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种..查阅资料资料1：亚铁氰化钾K4FeCN6是Cu2+的灵敏检测剂;向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液;生成红棕色沉淀..资料2：设计并实施实验实验2.探究黑色固体中是否含CuO①试剂A是..②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小;于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+;补充的实验操作及现象是..实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象i. 取实验2中黑色固体少许;加入适量浓氨水;振荡后静置有固体剩余;固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色ii.另取实验2中黑色固体少许;加入适量浓盐酸;微热后静置有固体剩余;溶液变成浅绿色获得结论由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中;120 o C ～250 o C 时所得黑色固体中 ..实验反思分析实验1中338℃时产生现象的原因;同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成..已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫;则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为 ..海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2017．11第I 卷选择题;共42分共14小题;每小题3分;共42分..题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A B B C D 题号 8 9 1011 1213 14 答案 CDD BCDD第II 卷非选择题;共58分阅卷说明：不出现0.5分;最低0分;不出现负分.. 2．化学方程式评分标准：1离子方程式写成化学方程式为0分;化学方程式写成离子方程式;写对给分.. 2反应物、生成物化学式全部正确得1分;有一种物质的化学式写错即为0分.. 3配平、条件均正确得1分;不写条件或未配平均不得这1分;但不重复扣分.. 4不写“↑”或“↓”不扣分..3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点;所有给分点答全给满分;漏答或答错要扣分;合理答案酌情给分.. 共5小题;共58分15．12分;特殊标注外;每空2分 1第二周期;第IV A 族1分 2ab1分;全对才给分3Cl 可用E 代替和Br 同主族;最外层均为7个电子;电子层数、原子半径Br 大于Cl;核对最外层电子的引力Br 小于Cl;原子得电子能力Br 小于Cl;元素的非金属性Br 弱于Cl;单质的氧化性Br 2弱于Cl 2.. 4① 2Al 2O 3熔融4Al + 3O 2↑不写冰晶石不扣分② 2Al +2 NaOH + 2 H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑电解冰晶石5①3Fe + NO3- + 2H+ + H2O Fe3O4 + NH4+高温②8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe16. 11分;特殊标注外;每空2分1HClO1分2Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O3①越慢或“越困难”;答“程度越小”不给分②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH;HClO浓度较小;反应速率较慢;褪色较慢4①SO2 + 2ClO3-2ClO2 + SO42-②0.517. 12分;每空2分1 CuNH342+ + 3H+ + Cl- + H2O CuOHCl↓ + 4NH4+2①B ②CuOHCl + H+ Cu2+ + H2O+ Cl-3氯化铜或CuCl2加足量BaNO32溶液;充分反应;静置后过滤;向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液;有白色沉淀生成说明含CuCl2杂质4加入乙醇后CuSO4溶解性减弱;杂质CuCl2溶解性不变或增强或在乙醇中CuSO4溶解度更小;杂质CuCl2溶解度不变或增大18. 11分;特殊标注外;每空2分1①1分②C2H4C3H6C4H8③C4H8g+ C2H4g2C3H6gΔH1 = +148 kJ·mol 12①C②450 o C比300 o C的反应速率快；比700 o C的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度答对任意两点给2分③压强增大;生成乙烯的副反应平衡逆向移动;丁烯浓度增大;导致主反应的平衡正向移动;丙烯含量增大..19. 12分;特殊标注外;每空2分1①防止C中溶液倒吸入A中1分NaOH溶液1分②冷却后将浊液．．盛水．的小烧杯中;得到蓝色溶液或冷却后;将上层浓硫酸倒出;向瓶中加．．．倒入入少量水;得到蓝色溶液加点处顺序不能出错2设计并实施实验②一定浓度的稀硫酸稀盐酸也给分;此空1分②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液;没有明显现象或无红棕色沉淀生成获得结论不含CuO;一定含有CuS;可能含有Cu2S全对给2分;缺项但无错给1分反思改进此空3分;全对给3分;只写对一个给2分CuS + 4H2SO4 浓CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O Cu2S + 6H2SO4 浓2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O。

2017-2018学年度第一学期北京中学期中质量检测化学试卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127第一部分选择题（共42分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共21个小题，每小题2分，共42分）1．下列仪器中，需要加石棉网加热的是（）A．烧瓶B．试管C．容量瓶D．蒸发皿2．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）3．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe、）变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性4．2015年诺贝尔医学奖授予中国女科学家屠呦呦，以表彰她发现中药青蒿的提取物青蒿素有高效抑制疟原虫的成分，她的研究组第一个用乙醚（低沸点的一种有机溶剂）提取青蒿素，则该提取过程中用的分离提纯操作是（）A．蒸发结晶B．萃取蒸馏C．过滤蒸发D．结晶过滤5．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．蔗糖C．C2H5OH D．HCl6．下列说法正确的是（）A．pH=6的降雨是酸雨B．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火C．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗7．下列化学品对应的标志正确的是（）A．天然气B．汽油C．浓硫D．高锰酸钾8．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能改变反应产物的是（）A．二氧化碳与强碱溶液反应B．锌和硫酸反应C．铁和氯气反应D．氯化铝溶液和烧碱溶液9．下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是（）A．观察溶液颜色B．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上C．常温下是否与铜片反应强D．在空气中长时间放置，测量质量变化10．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（）11．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸见光分解：HClO=HCl+O2↑B．稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2-4=BaSO4↓D．NO2气体通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO-3+NO↑13．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．有漂白性B．可与碱发生反应C．见光能分解D．次氯酸钠中通入CO2有次氯酸生成14．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

海淀期中练习高一化学I 卷（共50分）一、选择题：(共50分，包括25道小题，每小题2分。

每小题只有一个正确答案)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的：2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700o C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A ．这个反应是氧化还原反应B ．制造过程中元素种类没有改变C ．另一种化合物为NaClD ．金刚石属于金属单质3、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：A ．乳浊液B ．溶液C ．胶体D ．悬浊液4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A ．NaCl 是电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液可以导电5、符合右图中阴影部分的物质是：A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 36、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A ．蒸发B ．萃取C ．过滤D ．蒸馏7、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：A ．2CO+O 22CO 2B ．CaO+H 2O ＝Ca(OH)2（图3） 图1C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O8、刚榨出的苹果汁是绿色的。

一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有：A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性9、除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用：A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．标准状况下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是B．22gCO2C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+N A个D．将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液11、下列电离方程式不正确的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－12、下列说法正确的是：A．H2的摩尔质量是2 B．1molH2O 的质量是18 g /molC．2g H2含1mol H D．氧气的摩尔质量是32 g/ molmol N2mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是：A．①③B．①②C．①②③D．②③14、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：A．CH4B．NH3C．H2O D．HF15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO216、下列溶液中c(Cl－) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等的是：A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．75 mL 2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1mol/L氯化铁溶液SO442(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：2A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶318、不能用离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O19、下列离子方程式正确的是：A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓20、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl221、从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－+ Cl2 = 2Cl－+ Br2，下列说法正确的是：A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．Br2是氧化产物22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+ 、Cu2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－23、下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是：A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H+24、下列离子方程式正确的是：A．Fe3+ + Fe ＝2Fe2+B．2Fe3+ + 3Cu ＝2Fe + 3Cu2+C．Fe2+ + 2H+ +H2O2＝Fe3+ +2H2O D．2Fe2+ + Cl2＝2 Fe3+ + 2 Cl－25、在反应4P＋3KOH＋3H2O ＝3KH2PO2＋PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A．3:1 B．1:3 C．4:1 D．1:4II卷（共50分）二、填空题：（共38分，包括6道小题）26、（12分）物质的分离提纯：（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

高一第一学期期中试卷化学（清华附中高18级）2018．10说明：本卷答题时间120分钟，满分100分，附加题50分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：l C：12 0：16 Li：7 Na：23 K：39 Rb：85Cl：35.5 一、选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分。

在每题给出的四个选项中，有一个或两个选取项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）1. 氧化还原反应的实质是A. 氧元素的得失B. 化合价的升降C. 电子得失或偏移D. 分子中原子重新组合2. 下列变化属于氧化还原反应的是A. Ca0+H20=Ca(OH)2B. 3S+6NaOH(浓)∆Na2SO3+2Na2S+3H2OC. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑D. Br2+H2O=HBrO+HBr3. 已知反应：3Cl+6KOH∆KclO3+5KCl+3H2O，则氧化剂与还原剂之比为A. 1：1B. 1：5C. 5：1D. 2：54. 按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱或减小的是A. 原子半径B. 密度C. 单质的还原性D. 最高化合价相同5. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是A. 最外层电子数相同B. 都是金属元素C. 原子半径相差不大D. 最高化合价相同6. 下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中D. 金属钠放入水中生成氢氯化钠和氢气7. 下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 是放热还是吸热反应必须看反应物和生成物成具有的总能量相对大小D. 吸热反应在通常条件下一定不能发生8. 下列反应既属于氧化还原反应A. 铝片与盐酸的反应B. 原子最外层都有一个电子C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应9. 碱金属单质的活动性Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的根本原因是A. 它们的熔点、沸点依次减小B. 原子最外层都有一个电子C. 它们的原子半径越来越大D. 它们与H2O反应越来越剧烈10. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要A. 用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B. 用水洗涤2～3次后再使用C. 用滤纸擦干净即可使用D. 用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用11. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是A. 一定是钾和钠的混合物B. 一定含K+，可能含Na+C. 一定含Na+,可能含K-D. 既含K+，又含Na+12. 下列过程需要加入氧化剂才能实现的是A. Cu→Cu2-B. HCO4-→CO2↑C. HCl→Cl2D. MnO2→Mn2-13. 某碱金属1.95g与足量水完全反应后，得到H2 0.05g，则这种金属是A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷14. 能源可划分为一级能源和二级能源。