2018_2019学年高二化学上学期12月阶段性考试试题

黑龙江省黑河市逊克县第一中学2018-2019学年高二化学上学期学期初考试试题可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 O 16 C 12一、选择题（每小题只有一个选项是正确的1－10每小题2分，11－20每小题3分，总分50分）1、在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，H 2的浓度减少了0.6 mol·L －1。

在此段时间内用NH 3表示的平均反应速率为0.4 mol·L －1·s －1，则反应所经过的时间是（ ） A ．0.44 s B ．1 s C ．1.33 s D ．2 s 2、已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝)()()()(c 222O H c CO c H c CO ∙∙，在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为：下列说法错误的是( )A ．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应为平衡状态D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：cCOCO 3c 2＝225cH OcH ，判断此时的温度是1000℃ 3、利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO 2+2H 2O 2HCOOH+O 2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）4、化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L 。

对此反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值是3∶2∶1C ．2 min 末的反应速率用B 表示是0.3 mol·(L·min)－1D ．2 min 内，v 正(B)和v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的5、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（ ） A.2v(B)正=V(D)逆B ．混合气体的密度保持不变C ．气体总物质的量不随时间变化而变化D ．混合气体的压强不随时间变化而变化6、根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（ ） （i ） I 2（g ）+H 2（g ）2HI （g ）△H=﹣9.48kJ/mol （ii ） I 2（S ）+H 2（g ）2HI （g ）△H=+26.48kJ ． A ．1 mol I 2（g ）中通入2gH 2（g ），反应放热9.48 kJ B ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ C ．反应（i ）的产物比反应（ii ）的产物稳定D ．反应（ii ）的反应物总能量比反应（i ）的反应物总能量低 7、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. υ（A ）＝ 0.5 mol/（L ·ｓ） B. υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C. υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）8、已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）A ．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关C ．该反应为放热反应D ．反应物的总能量高于生成物的总能量9、 已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，CO 2的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度t 的关系如右图所示。

2018-2019（含答案）高二（上）月考化学试卷（12月份） (2)一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1. 下列物质中属于非电解质的是（）①液态 ②熔融 ③蔗糖④氯水⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩乙醇．A . ③⑤⑨B . ①③⑨C . ③⑨⑩D . ③⑦⑨2. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）① 的溶液中② 以任意比与互溶③在相同条件下，溶液的导电性比盐酸弱④ 的溶液恰好与的溶液完全反应⑤同浓度同体积的溶液和溶液与反应时，溶液中放出的速率慢⑥ 溶液中、、同时存在⑦ . 的溶液为 . ．A . ③⑤⑥⑦B . ②③④⑤⑦C . ①④⑤⑥⑦D . ①③⑤⑥⑦3. 已知 . 的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）①加水②升高温度③加少量冰醋酸④加少量烧碱固体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. 下列方程式中，书写正确的是（）A .B .C .D .5. 在时，用蒸馏水稀释氨水至 . ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D .6. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A . 的溶液是中性B . 中性溶液中一定有 .C . 在时，纯水的，因此显酸性D . 的溶液呈中性7. 将为的溶液与为的溶液等体积混合后，所得的溶液中氢离子浓度最接近于（）A .B .C .D .8. 室温时，下列混合溶液的一定小于的是（）A . 的醋酸和的氢氧化钡溶液等体积混合B . 的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合C . 的盐酸和的氨水等体积混合D . 的硫酸和的氨水等体积混合9. 的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示．分别滴加溶液 . 至，消耗溶液的体积为、，则（）A . 为弱酸，B . 为强酸，C . 为弱酸，D . 为强酸，10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B . 锥形瓶未用待测液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D . 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视11. 用溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其和所加溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（）A . .B . .C .D .12. 向三份 . 溶液中分别加入少量、、固体（忽略溶液体积变化），则的浓度变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大13. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜．A . ①④B . ③C . ①②③D . 全部14. 下列离子能大量共存的一组是（）A . 、、、B . 、、、C . 中性溶液中：、、、D . 、、、、15. 下列与盐的水解有关的是（）① 与溶液可作焊接金属中的除锈剂②用与两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．A . ①②③B . ②③④C . ①②③④D . ①④16. 在时，物质的浓度相等的、、的溶液中，其对应溶液中的物质的量浓度分别为、、（单位为），下列判断正确的是（）A .B .C .D .二、填空题（本题包括3小题，共52分）17. 按要求回答下列问题：①已知常温下，的盐酸溶液中，为________，由水电离产生的为________；的溶液中为________，由水电离产生的为________．② 时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中：________．③已知某温度下水的离子积为，测得某溶液，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．④在 . 的溶液中滴入石蕊，溶液变红．则该溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为________．18. 如表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：（1）、、、四种酸的酸性由强到弱的顺序为________．多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是________．同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为________．19. 现有室温下浓度均为的几种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸④ 溶液⑤氨水⑥氯化铵．回答下列问题：上述种溶液中，水电离出的最大的是，最小的是________．将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑤（填“ ”、“ ”或“ ”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________．将等体积的②、④混合，则溶液的________（填“ ”、“ ”或“ ”），用离子方程式说明其原因：________．向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________，最终产生总量的关系为________．向相同体积的④、⑤溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥溶液，充分混合后，混合液的大小关系为④________⑤（填“ ”、“ ”或“ ”，下同）．若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的大小关系为②________③．答案1. 【答案】C【解析】非电解质指：水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，否则为电解质；蔗糖、乙醇、二氧化碳、二氧化硫等都是非电解质，单质，混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此即可解答．【解答】解：①液态溶于水电离出离子能导电，属于电解质；②熔融能电离出离子能导电，属于电解质；③蔗糖水溶液和熔融状态下都不导电属于非电解质；④氯水是氯气的水溶液，属于混合物；⑤ 是铝离子个氧离子构成的离子化合物，熔融电离出离子导电，属于电解质；⑥ 水溶液中能发生微弱电离，属于电解质；⑦ 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑧ 属于盐，熔融状态下电离出离子能导电，属于电解质；⑨ 溶于水发生化学反应生成亚硫酸是电解质，二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质；⑩乙醇不能电离出离子，属于非电解质；上述分析可知属于非电解质的为③⑨⑩，故选．2. 【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱．【解答】解：① 的溶液中，说明部分电离是弱电解质，故选；② 以任意比与互溶，只能说明其溶解性强弱，但不能说明其电离程度，所以不能证明为弱电解质，故错误；③在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，故选；④ 的溶液恰好与的溶液完全反应，只能说明醋酸为一元酸，但不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱电解质，故错误；⑤同浓度同体积的溶液和溶液与反应时，溶液中放出的速率慢，说明盐酸的电离程度大于醋酸，所以醋酸是弱酸，故选；⑥ 溶液中、、同时存在，说明醋酸没有完全电离，所以醋酸是弱酸，故选；⑦ . 的溶液为 . ，溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，所以醋酸是弱酸，故选；故选．3. 【答案】A【解析】要使溶液中值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．【解答】解：①加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故①正确；②升高温度，弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故②正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故③错误；④加少量烧碱固体，，平衡正向移动，反应生成，浓度增大，，所以比值减小，故④错误；故选．4. 【答案】D【解析】、多元弱酸的电离分步进行；、碳酸是弱酸，故不能完全电离；、盐的单水解程度不大，应用可逆号；、书写溶解平衡表达式时，难溶物和溶解出的离子要标示状态，且用可逆号．【解答】解：、多元弱酸的电离分步进行，故的电离方程式应为：，，故错误；、碳酸是弱酸，故不能完全电离，故的电离方程式为：，故错误；、盐的单水解程度不大，应用可逆号，故水解方程式为：，故错误；、书写溶解平衡表达式时，难溶物和溶解出的离子要标示状态，且用可逆号，故的溶解平衡的表达式为：，故正确．故选．5. 【答案】A【解析】氨水中溶质是一水合氨，加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小．【解答】解：．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以.增大，故正确；．在时，水溶液中，温度不变，则不变，故错误；．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以.减小，故错误；．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中增大，但增大程度小于溶液体积增大程度，所以减小，故错误；故选．6. 【答案】D【解析】．温度未知，不能根据大小判断溶液酸碱性；．常温下中性溶液中 . ；．在时，纯水呈中性．．任何水溶液中只要，则该溶液一定呈中性．【解答】解：．在时，纯水的，呈中性，该温度下时溶液呈碱性，温度未知，不能根据大小判断溶液酸碱性，故错误；．常温下中性溶液中 . ，温度不知，中性溶液中不一定有 . ，故错误；．在时，纯水中存在，仍然呈中性，故错误；．任何水溶液中只要存在，则该溶液一定呈中性，故正确；故选．7. 【答案】B【解析】为的溶液与为的溶液等体积混合后，先计算出混合后溶液的，再根据常温下水的离子积计算出混合液中的．【解答】解：的溶液中，的溶液中，两溶液混合后氢氧根离子浓度为：，则混合溶液中的氢离子浓度为： . ，故选．8. 【答案】A【解析】根据酸碱的强弱判断溶液中与关系进行判断和计算．【解答】解：、的醋酸，的氢氧化钡溶液中，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，，故正确．、的盐酸中，的氢氧化钠溶液，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，，故错误；、的盐酸中，的氨水中，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，，故错误；、的硫酸中，的氨水中，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】根据稀释相同倍数酸、的变化，判断强酸、弱酸，相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．【解答】解：从图象看，稀释倍，的值变化，的值变化小于，说明为强酸，为弱酸．相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即，故选．10. 【答案】D【解析】根据（待测）标准标准分析不当操作对（标准）的影响，以此判断操作待测误差，据此分析解答．【解答】解：．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成（标准）偏大，根据（待测）标准标准知（待测）偏高，故错误；待测．锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故错误；．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成（标准）偏大，根据（待测）标准标准知（待测）偏高，故错误；待测．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，造成（标准）偏小，根据（待测）标准标准知（待测）偏低，故正确；待测故选．11. 【答案】B【解析】根据图象可知，起始时硫酸溶液的，氢离子浓度为，则的起始浓度为 . ；当加入溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的，据此计算出消耗硫酸的体积．【解答】解：由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的，氢离子浓度为，则的起始浓度为 . ；当加入溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的，根据反应关系式：，消耗硫酸溶液的体积为： . . ，解得 . ，反应后溶液的体积为：，故选．12. 【答案】B【解析】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．【解答】解：是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，故选．13. 【答案】B【解析】将固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同，说明该物质较稳定，加热不分解，且不水解生成挥发性酸，据此分析解答．【解答】解：①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；④氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，蒸发促进氯化氢挥发，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，在灼烧时分解生成氧化铜，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；故选．14. 【答案】A【解析】．四种离子之间不反应，能够共存；．碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；．铁离子只能存在于酸性溶液中；．铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成硫氰化铁．【解答】解：．、、、之间不发生反应，能够大量共存，故正确；．、之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故错误；．只能存在于酸性溶液，不能在中性溶液中大量存在，故错误；．、之间发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故错误；故选．15. 【答案】C【解析】、、、、、都是含有弱酸根或弱碱离子的盐，对应的水溶液都能水解，玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物和碱性溶液反应，以此分析解答．【解答】解：① 与溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用与两种溶液相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，可作泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，生成氨气肥效损失不能混合施用，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；故选．16. 【答案】D【解析】相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小．【解答】解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是，故选．17. 【答案】,,,,,碱,【解析】① 的盐酸中水电离，的溶液中为，由水电离产生的水电离；② 时，某溶液中，，取该溶液加水稀释至，，溶液中，据此计算；③某温度下水的离子积为，测得某溶液，该溶液中，，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液酸碱性；④ . 的溶液中滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，则亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小，据此判断离子浓度大小．【解答】解：① 的盐酸中水电离，的溶液中为，由水电离产生的水电离，故答案为：；；；；② 时，某溶液中，，取该溶液加水稀释至，，溶液中，溶液中，则：，故答案为：；③某温度下水的离子积为，测得某溶液，该溶液中，，，溶液呈碱性，故答案为：碱性；④ 溶液呈酸性，溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，据此分析：电离程度大于水解程度；故离子浓度大小为：，故答案为：．18. 【答案】；; 多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故答案为：一级电离产生的氢离子会抑制二级电离；; 相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为、、、，故答案为：．【解析】相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离；; 据影响弱电解质的电离平衡移动的因素考虑；; 相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子．【解答】解：相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离，所以四种酸的酸性，; 多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，; 相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为、、、，19. 【答案】①; ,; ,; ① ③ ②,① ② ③; ;【解析】弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大；; 将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则，根据电荷守恒可知，由于溶液中还含有一水合氨，则氨水体积大于盐酸；; 醋酸与氢氧化钠溶液等体积、等浓度混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解溶液呈碱性；; 向相同体积的①硫酸②醋酸③盐酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度① ③ ，氢气浓度越大，产生氢气的速率越快；①中生成氢气的量最大，②③生成的氢气相等；; ④为强碱溶液，⑤为弱碱，加入等浓度的氯化铵溶液后生成等浓度的氨水，由于⑤中铵根离子抑制了一水合氨的电离，则④溶液中氢氧根离子浓度大于⑤；; 将等体积的②醋酸、③盐酸溶液加热至相同温度后，醋酸的电离程度增大，则②溶液中氢离子浓度增大，但是②溶液中氢离子浓度仍然小于③．【解答】解：弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，所以氯化铵对水的电离起促进作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，⑥氯化铵中铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，种溶液中氯化铵溶液中水电离出的最大；硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的最小，; 将③盐酸、⑤氨水混合后溶液呈中性，则，结合电荷守恒可知，溶液中离子浓度大小为：，由于溶液中还含有一水合氨，则加入氨水的体积大于盐酸，即：③ ⑤，; 将等体积的②醋酸、④ 溶液混合，二者浓度相同，则恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解：，导致溶液呈碱性，; 向相同体积的①硫酸②醋酸③盐酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：① ③ ②，则产生氢气的速率快慢为：① ③ ②；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：①中生成氢气的量最大，②、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：① ② ③，; 向相同体积的④ 、⑤氨水溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥氯化铵溶液，充分混合后④生成了一水合氨，⑤中为一水合氨和氯化铵，由于⑤溶液中铵根离子银离子一水合氨的电离，则④溶液中氢氧根离子浓度大于⑤，④溶液的 ⑤，; 将等体积的②醋酸、③盐酸溶液加热至相同温度后，醋酸为弱酸，为弱电解质，加热后醋酸的电离程度增大，其溶液中氢离子浓度增大，但②溶液中氢离子浓度仍然小于③，则②溶液的 ③，。

2018-2019学年高二化学12月联考试题总分：100分时量：90分钟考试时间2018年12月x 日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题都只有一个选项符合题意）1．下列物质的分类组合全部正确的是()2A．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•m ol﹣1D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<04．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。

由水电离出的氢离子浓度之比为() A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶35．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动。

2019学年高二化学上学期12月月考试题时间 90分钟 满分100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ( )A. 化学反应速率υB. 化学平衡常数KC. 弱电解质的电离平衡常数KD. 水的离子积常数Kw 2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ） A. 用 10mL 量筒量取 5.12mL 稀盐酸 B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2C. 用 25mL 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50mLD. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体3. 对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）4.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）（A ）HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32—B ）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +（C ）HS —+H 2O H 2S+OH—（D ）NH 3+H 2O NH 3·H 2O5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．B ．C ．D ．6. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I-B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba2+D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+8. 已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) =2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1（2）C(s)+ O 2(g) =CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ•mol -1（3）H 2 (g) +1/2O 2 (g) =H 2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1则反应2C(s)+2H 2 (g) +O 2(g) =CH 3COOH(l)的△H 为（ ）A. －488.3 kJ·mol -1B. －244.15 kJ·mol -1C. +488.3 kJ·mol -1D. +244.15 kJ·mol -1 9．下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOHC ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag ＋)·c (X －)，故K (AgI)＜K (AgCl) 10．下列有关说法正确的是( )A ．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)增大 B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．除去溶液中Mg 2＋，用OH －比CO 2－3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大11. 下列叙述正确的是 （ ）A. 95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性B. 常温下，pH ＝3的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH ＝4C. AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小D. 等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H 2 多 12. 将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH 4Br(s) NH 3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)Br 2(g)＋H 2(g) 2min 后，测得c(H 2)＝0.5mol/L ，c(HBr)＝4mol/L ，若上述反应速率用(NH 3)表示，下列反应速率正确的是( ) A. 0.5mol/(L·min) B. 2.5 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 5 mol/(L·min)13．温度相同、浓度均为0.2mol/L 的①(NH 4)2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4④NH 4NO 3⑤NaClO ⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③14．将45mL0.1mol/LHCl 溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL ，所得溶液的pH 等于（ ） A ．2.4 B ．3 C ．11 D ．12 15．下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23O H NH c OH c ⋅-增大16．溶液的酸碱性可用酸度（AG ）表示[AG=lg c (H +)/c (OH −) ]。