高三电化学2018真题

全国卷1高考真题5：电化学2011年11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O答案：C；解析：本题考查原电池和电解池的原理和电极反应；从放电反应Fe+N i2O3+3H2O=Fe（OH）+2Ni（OH）2来看，Fe在反应中失去电子做负极，Ni2O3做正极，所以A、B正确；C项中2充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，因些阴极的反应应该是放电时负极反应的逆反就即：Fe（OH）2=Fe+2OH--2e-生成了OH-PH值变大。

所以C项错误；D项可以用总反应减去B项得到故正确。

评价：本题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。

2013年10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al －3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。

2018电化学高考真题汇编1．下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。

详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6 6.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。

2．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。

专题17电化学原理综合应用1. 【2018天津卷】CQ是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：(3) Q辅助的AI〜CQ电池工作原理如图4所示。

该电池电容量大，能有效利用CQ,电池反应产物Al 2(C2Q4)3 是重要的化工原料。

电池的负极反应式：__________ 。

电池的正极反应式：6C2+6e-^^=6C2-6CG+6Q-^=3C2C42-反应过程中O2的作用是________ 。

该电池的总反应式：_________ 。

【答案】AI - 3e-=A|3+(或2AI - 6e「=2Alj 催化剂2AI+6CQ 2=AI 2(C2C4) 3【解析】猎准分析：⑶根將團4, ¥酗员极，离子港体为毎G因此负极反应式为Al-3e-=Al--;员极反应式和正极反应式合并，得出总电泄反应式为"汁此0宁/忙Oh因此氧弓为催化剂。

2. 【2018江苏卷】NQ (主要指NQ和NQ)是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NQ是环境保护的重要课题。

(2) 用稀硝酸吸收NQ,得到HNQ和HNQ的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：________________________________________ 。

【答案】(2) HN®2e-+HQ 3H++NQ-【解析】精准分析：(2)根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNQ失去电子生成HNQ, ImolHNQ 反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNQ2e-+HO=NO+3H+。

3. 【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na^Q）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题:（3）制备NaSOs也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SQ碱吸收液中含有NaHSO和N Q SO。

阳极的电极反应式为______________ 。

2018 电化学真题1(2018 年全国卷I 13)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e -＝EDTA-Fe3+3++2+②2EDTA-Fe +H2S＝ 2H +S+2EDTA-Fe该装置工作时，下列叙述错误的是( )A.阴极的电极反应： CO2+2H++2e-＝CO+H2OB.协同转化总反应： CO2+H2S＝ CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低D.若采用 Fe3+ /Fe 2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性2.(2018 年全国卷 I 26) 焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为：①p H=4.1 时，Ⅰ中为 __________ 溶液（写化学式）。

②工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是 __________ 。

（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。

阳极的电极反应式为 _____________。

电解后， __________ 室的 NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中2 2 5Na S O 残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol · L- 1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL 。

滴定反应的离子方程式为_____________ ，该样品中 Na2S2O5的残留量为____________g · L- 1（以 SO2计）。

电化学基本原理1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。

电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。

2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。

本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为nO石墨烯（石墨烯包裹的nO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比nO石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】CB、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正确；C、石墨烯电极为阳极，与电的正极相连，因此石墨烯上的电势比nO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正确。

答案选C。

点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。

电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电的正极相连去分析。

2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。

专题17 电化学原理综合应用1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________。

电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。

该电池的总反应式：________。

【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】2．【2018江苏卷】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。

（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

【答案】（2）HNO2−2e−+H2O3H++NO3−【解析】精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。

3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a【解析】4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

2016-2018电化学高考真题汇编【2018全国卷Ⅲ】11．一种可充电锂—空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li ＋在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2－x (x ＝0或1)。

下列说法正确的是( )A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li ＋向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2－x ===2Li ＋(1－x 2)O 2 【2018全国Ⅱ卷】12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。

将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2＋4Na 2Na2CO 3＋C 。

下列说法错误的是( )A ．放电时，ClO －4向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为3CO 2＋4e －===2CO 2－3＋C D ．充电时，正极反应为Na ＋＋e －===Na【2018全国Ⅰ卷】13．最近我国科学家设计了一种CO 2＋H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。

示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe 2＋－e －===EDTA-Fe 3＋ ②2EDTA-Fe 3＋＋H 2S===2H ＋＋S ＋2EDTA-Fe 2＋该装置工作时，下列叙述错误的是( )A ．阴极的电极反应：CO 2＋2H ＋＋2e －===CO ＋H 2OB ．协同转化总反应：CO 2＋H 2S===CO ＋H 2O ＋SC ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D ．若采用Fe 3＋/Fe 2＋取代EDTA -Fe 3＋/EDTA-Fe 2＋，溶液需为酸性【2017全国Ⅰ卷】11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

电化学-近四年高考真题(2015-2018年)电化学历年（2015-2018）高考真题1．【2017新课标Ⅰ卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．【2017新课标Ⅱ卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【2017新课标Ⅲ卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。

下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多4．【2016新课标Ⅱ卷】Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A ．负极反应式为Mg -2e -=Mg 2+B ．正极反应式为Ag ++e -=AgC ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg +2H 2O =Mg (OH )2+H 2↑5．【2016新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和2-4SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。