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最新高一化学物质的量的计算专题教学提纲

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高一有关物质的量的计算专题
类型1代入公式的计算
例1．填空：
练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）
练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）
类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
练习3.求98%的浓硫酸（密度是 1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？
12.相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液
的密度为d g ·cm
3，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（）A. Sd M
10mol ·L 1B. M Sd
10mol ·L 1C. )100(1000S M Sd
mol ·L 1 D. Sd
S M 1000)100(mol ·L 1类型3稀释问题
例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？
例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？
练习 4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为
98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）
练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成 1 000 mL 、物质的量浓度为 2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。

求(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。

练习6、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )
A ．6.25 mol /L
B ．12.5 mol /L
C ．7 mol /L
D ．7.5 mol /L 类型4有关化学方程式的计算
例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：＿＿＿
硫酸盐酸醋酸c(mol/L)
0.1 0.1 V(mL)
100 200 n(mol) 0.1 0.5
练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为
A. 1∶1∶1
B. 6∶2∶3
C. 4∶3∶18
D. 2∶1∶3 类型5 电荷守恒法例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na +)=1.4×10-3mol ·L
-1c(Cl -)=3.5×10-3mol ·L -1 c(NH 4＋)=2.3×10-3mol ·L -1c(SO 42－)=1.5×10-2mol ·L
-1则该溶液中氢离子的浓度为＿＿＿。

练习8 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c ()
＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4
完全电离为H +和)，则c (K +)为 ( )
A. 0.045 mol / L
B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L
D. 0.040 mol / L 类型6气体溶质问题例6：标准状况下，AL 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg ·mL -1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？溶液的物质的量浓度是多少？
练习9.在标准状况下，将V L 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为 d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为（）
A ．2240MV d V
B. 22401000MV d V
C. 22401000MV M d V
D. d
V V M
)1.0(2240类型7烧瓶内气体溶于水的浓度计算
例7：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿＿＿＿＿＿＿
练习10：在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为
A 074 mol / L
B 0045 mol / L
C 0037 mol / L
D 0025 mol / L 练习11.标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均相对分子质量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿＿＿＿＿＿＿。

类型8摩尔质量的有关计算
例8、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A ．28.4
B ．28.4 g / mol
C ．71
D ．71 g / mol 练习12、有一空瓶的质量为w 1g 该瓶充入空气后质量为
w 2g ，相同条件下，充入某气体单质其质量为w 3g ，则此单质气体的摩尔质量为 .
练习13、由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.
练习14、在标准状况下，由CO 和CO2组成的混合气体 6.72L ，质量为12g 。

此混合物中CO 和CO2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密度是________。

练习15、在150℃时，将一定质量的NH 4HCO 3放在密闭容器中分解完全。

保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。

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湖北省人教版高一化学必修一：1.2.2物质的量二导学提纲

湖北省人教版高一化学必修一：1.2.2物质的量二导学提纲

学生课堂导学提纲（高一化学）物质的量二编号：015 2018.10.17 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【学习目标】2.学生通过展示和教师评价总结出物质的量与微粒数目、物质的质量之间的简单换算关系3、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度认识物质的结构、性质，能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。

素养2 变化观念与平衡思想素养3 证据推理与模型认知素养5 科学精神与社会责任素养4 科学探究与创新意识认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知摩尔质量（M）1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；2）单位：g·mol -1；3）摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系：M=Mr g·mol -14）离子的摩尔质量的表示方法：①对于原子来说，1m o l任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量；②对于分子来说，1m o l任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量；③对于简单离子来说，1m o l任何离子以克为单位时，在数值上等于组成该种离子的原子的相对原子质量；三．深入学习 物质的质量、物质的量和粒子数之间的换算1） 物质的量n M=物质的质量m 摩尔质量； 2）物质的量AN n N=物质所含的粒子数阿伏加德罗常数。

当堂检测：1是非题（对的打√，错的打×）⑴1mol 氢 ⑵1molNaCl ⑶ 1molH 2O 恰好含有6.02×1023个水分子 ⑷H 2O 的摩尔质量为18 ⑸1molNO 3-的质量为62g ·mol -1⑹ 1molKCl 中含有的离子总数是2N A 个⑺N A 个微粒是1mol 物质中的原子总数 （8）9.8gH 2SO 4的量为0.1mol （9）HCl 的相对分子质量为36.5（10）摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量2 H 2O 的相对分子质量为 ，1molH 2O 的质量为 ，M(H 2O)＝Na＋的式量为，1molNa＋的质量是，M(Na＋)＝3 等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；4 下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目最多的是；物质的量相同时，质量最大的是。

第3课时 物质的量导学提纲

第3课时 物质的量导学提纲

6、含3.01×1023个Na+的Na2SO4中含SO42-的物质的量为？
【思考1】1molN2和CO的混合物所含分子个数和原子个数？若改成1molCO2和N2的混合物还能否写出原子数和分子数？
二、探究未知
请写出你的疑惑：①
②
③
第3课时物质的量
姓课本第11页第1、2段能说出物质的量的定义、符号和单位。
2.通过阅读课本第11页第2段，能说阿伏伽德罗常数的定义、符号、数值、单位及表示方法。
3.通过小组讨论归纳1mol粒子数目、0.012kg12C中所含的碳原子数、阿伏加德罗常数、6.02×1023四者在数值上的关系。
（一）、概念辨析
1.物质的量：①物质的量可写为物质的质量和物质量
②摩尔是衡量微观粒子多少的物理量
③表示正确的是：1mol氧1molO 1.5mol氧元素1molO21.5mol米粒
2.阿伏伽德罗常数：①阿伏伽德罗常数没有单位
②0.012kg12C中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
③6.02×1023叫阿伏伽德罗常数
4.通过阅读课本能辨析物质的量n和阿伏伽德罗常数NA的概念及写出粒子数N、物质的量n和阿伏伽德罗常数NA的关系式并灵活应用。
【重点难点】
重点：物质的量和阿伏伽德罗常数的定义、符号和单位；粒子数N、物质的量n和阿伏伽德罗常数NA的关系。
难点：物质的量和阿伏伽德罗常数的概念辨析。
【导学流程】
一、基础感知
④1mol氖气所含的原子个数为2NA
（二）、计算
1、5molCO2与8molSO2的分子数之比和原子数之比分别是多少？
2、2molCO2分子含碳原子个数？O原子物质的量是多少？
3、含3molSO42-的Fe2（SO4）3的物质的量为多少？
化学物质的量浓度及化学方程式的计算教案(大纲版高一上)

化学物质的量浓度及化学方程式的计算教案(大纲版高一上)

物质的量、浓度及化学方程式的计算【同步教育信息】一. 本周教学内容 物质的量、浓度及化学方程式的计算二. 教学目的1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力三. 重点、难点物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

四. 知识分析（一）以物质的量为核心的各物理量之间的关系NNAm M nV C aqV m V (气体)（二）化学方程式中的计量关系物质是由原子、分子或离子等微粒组成的，物质之间的化学反应也是这些微粒按一定数目关系进行的。

化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系。

这些微粒之间的数目关系，也就是化学计量数)(γ的关系。

A 物质的化学计量数的符号为A γ，B 物质的化学计量数的符号为B γ……，它们的单位为1。

例如： 22Cl H + 点燃==== H C l 2 化学计量数γ之比 1 : 1 : 2扩大231002.6⨯倍 2323231002.62:1002.61:1002.61⨯⨯⨯⨯⨯⨯物质的量之比 mol 1 mol 1 mol 2cE bY aX ===+化学计量数γ之比 a : b : c扩大231002.6⨯倍 231002.6⨯⨯a : 231002.6⨯⨯b :231002.6⨯⨯c物质的量之比 amol bmol cmol小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。

即：BA B A n n =γγ （三）化学方程式计算的解题思路和解题格式例：mL 400某浓度的NaOH 溶液恰好与28.5Cl L （标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO 的物质的量（2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度解：NaOH 2 2Cl +===O H N a C l O N a C l 2++——化学方程式 2 4.22 1 ——关系量L aq NaOH c 40.0)]([⨯ L 8.5 )(NaClO n ——已知、未知量（1）LL aq NaOH c 8.54.2240.0)]([2=⨯ ——列比例 L mol aq NaOH c /3.1)]([≈ ——计算结果（2）)(18.54.22NaClO n L = )(NaClO n ≈mol 26.0 答：生成的NaClO 的物质的量为mol 26.0，该溶液 ——答话中NaOH 的物质的量浓度为L mol /3.1。

高一化学《物质的量》教案

高一化学《物质的量》教案

物质的量一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计请同学们看教材12页，1mol H2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子；0.5mol H2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子；1mol Al的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子；2mol Al的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子；数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？总结：1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

板书：3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）练习：Mg的摩尔质量是24g/mol；CO2的摩尔质量是44g/mol；H2SO4的摩尔质量是98g/mol；那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。