初中化学必背知识点归纳
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初中化学必背知识点归纳
化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。以下是为大家归纳的初中化学重要知识点。
一、化学用语
1、 元素符号
要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）等。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、 化学式
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。例如，水的化学式是
H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。常见物质的化学式要牢记，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）等。
3、 化学方程式
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂ ＋ O₂ 点燃 2H₂O。书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式时要注意化学式前的化学计量数。
二、物质的性质和变化 1、 物理变化和化学变化
物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的状态变化（冰融化成水）、形状变化（铁块压成铁片）等。化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、生锈、发酵等。判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、 物理性质和化学性质
物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三、常见的物质
1、 空气
空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体
094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。氧气能支持燃烧和供给呼吸，氮气化学性质不活泼，可用作保护气。
2、 水
水是由氢、氧两种元素组成的无机物。电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑。水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
3、 碳和碳的氧化物 （1）碳的单质有金刚石、石墨和 C₆₀等。金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。
（2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂ ＋ Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O。二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一。
（3）一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，具有可燃性和还原性。
四、金属和金属材料
1、 金属的物理性质
大多数金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。但不同金属的物理性质也存在差异，如铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
2、 金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应：例如，铁在空气中生锈，铝在空气中形成致密的氧化铝保护膜。
（2）金属与酸的反应：如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑。
（3）金属与盐溶液的反应：例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄ ＝ FeSO₄ ＋ Cu。
3、 金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
五、溶液
1、 溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体。
2、 饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
3、 溶解度
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线可以反映物质的溶解度随温度变化的情况。
4、 溶质的质量分数
溶质的质量分数 ＝ 溶质质量 ／ 溶液质量 × 100% ，可以用来计算溶液中溶质的含量。
六、酸碱盐
1、 酸 常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。酸具有相似的化学性质，如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等。
2、 碱
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。碱在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子（OH⁻）。碱具有相似的化学性质，如能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应等。
3、 盐
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫盐。常见的盐有氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）等。盐的化学性质包括能与酸反应、能与碱反应、能与某些盐反应等。
4、 复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。
七、化学实验
1、 常见仪器的使用
如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器的用途和使用方法要掌握。 2、 基本实验操作
包括药品的取用、物质的加热、仪器的连接、装置的气密性检查、过滤、蒸发等操作的要点和注意事项。
3、 气体的制取
（1）氧气的制取：实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液等方法。
（2）二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋
H₂O ＋ CO₂↑。
4、 物质的检验和鉴别
（1）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。
（2）二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
（3）常见离子的检验：如氢离子（H⁺）用紫色石蕊试液检验，氢氧根离子（OH⁻）用无色酚酞试液检验，碳酸根离子（CO₃²⁻）用稀盐酸和澄清石灰水检验等。
