2024届福建省福州第八中学化学高一上期末质量检测模拟试题含解析

2024届福建省福州市八县协作校化学高三第一学期期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)22、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体3、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。

下面是海水利用的流程图：下列有关说法不正确的是A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br24、N A是阿伏加德罗常数的值。

2024届福建省莆田第八中学化学高一第一学期期末达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硫的化合物叙述正确．．的是A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质2、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏3、下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++ SO42﹣+ Ba2++2OH﹣=2 H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑4、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( )A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵5、实验室需配制490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量19.6 g NaOH 固体B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C．定容时，液面接近刻度线1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏低6、下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)7、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8、以下离子中，半径最大的是A．Na+B．K+C．S2-D．Cl-9、现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。

2024年福建省化学高一上学期模拟试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 海水C. 氧化铁D. 石灰水答案：C. 氧化铁解析：在选项中，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；海水含有水、盐分等成分，也属于混合物；氧化铁由铁和氧两种元素按照固定比例组成，是一种纯净物；石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的溶液，因此也是混合物。

所以正确答案是C. 氧化铁。

这是第一题的一个示例。

2、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间的电荷作用形成的B. 活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物C. 所有共价键都是由相同或不同非金属原子形成的D. 金属元素和非金属元素之间形成的化合物中可能含有共价键答案：D解析：选项A错误，因为离子键是通过金属和非金属原子之间的电荷作用形成的，而共价键是通过非金属原子之间的电子共享形成的；选项B错误，因为并非所有活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化合物都是离子化合物，例如某些金属氢化物；选项C 错误，因为共价键不一定是由相同或不同非金属原子形成的，有些共价键是由非金属元素和氢元素形成的，如氨气（NH3）中的N-H键。

选项D正确，因为金属元素和非金属元素之间形成的化合物中可能同时含有离子键和共价键，例如氯化铝（AlCl3）中铝和氯之间存在共价键，而铝和氯离子之间存在离子键。

3、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是 ( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 离子是原子中质子数发生变化得到的粒子C. 纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的水分子中的氢原子都来自氢气D. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数答案：C解析：A选项，原子并不是微小的实心球体，而是由位于中心的原子核和核外电子构成的。

原子核又由质子和中子组成，质子和中子还有更精细的结构，因此原子是可以再分的。

高一上学期期末考试试题（化学）考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 C —12 N —14 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56 Al —27 Cu —64 Ca —40第Ⅰ卷 （共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．放射性同位素I 12553可用于治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数是A ．19B ．72C ．53D ．125 2．下列物质中属于强电解质的是A ．SO 2B ．Na 2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH3．除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体：A ．通过氢氧化钠溶液B ．通过澄清石灰水C ．通过浓硫酸D ．通过饱和食盐水 4．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．稀盐酸 5．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，最好选用 A ．氯水 B ．NaOH 溶液 C ．铜粉D ．铁粉6．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是A ．FeB ．Al 2O 3C ．NaHCO 3D ．CO 27．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是 A ．工业上煅烧石灰石制生石灰 B ．用明矾净用水C ．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈D ．工业上用铁矿石炼铁8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存9．现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A ．氨水 B ．AgNO 3 C ．NaOH 溶液 D ．NaCl 溶液10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A ．NaClO → NaClB ．FeCl 3 → FeCl 2C ．CO → CO 2D ．CaO→ Ca(OH)211．下列说法不正确的A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12．久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁 B．漂白粉 C．食盐 D．烧碱13．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．16g O2B．22.4L Cl2C．3.01×1024个N2D．3molCO214．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．小苏打与醋酸反应：HCO3—+H+==CO2↑+H2OC．氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl—+ ClO—D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3NH4+15．将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A．Fe B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe(OH)316．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Cl—、 K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—C．Ag+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、CO32—17．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）18．在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．NaOH既是氧化剂又是还原剂C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收D．该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH—==== Cl—+ ClO—+ H2O19．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。

福州市重点中学2024届高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) A ．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 B ．第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 C ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的得电子能力逐渐增强D ．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA 族 2、下列有关物质性质与应用叙述正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B ．碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质D ．浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸 3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠和冷水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑ B ．铁跟稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑C ．氧化镁与稀盐酸反应：22MgO 2H M =g H O ++++ D ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：22Al 2OH AlO H =--++↑4、己知钡的活动性处于Na 、K 之间，则下列说法中可能实现的是( ) A ．Ba 可从KCl 溶液中置换出钾 B ．Ba 可从冷水中置换出氢C ．在溶液中Zn 可还原Ba 2+生成BaD ．Ba 投入到NaOH 溶液中，没有明显的现象5、在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L -1NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。

2025届福建省福州第八中学高一化学第一学期期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氢氧化铁胶体叙述错误的是（）A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取2、我国使用最早的金属材料是（）A．铁合金B．铜合金C．铝合金D．钛合金3、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法正确的是( )A．线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C．当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:34、准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（）A．1.75mol·L－1B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1D．无法确定5、通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．NO6、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H 2S + O 2 = 2X +2H 2O 。

2025届福建福州市化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物D．都生成白色固体2、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族3、下列化学反应中，不属于离子反应的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO44、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤5、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶56、下列有关物质结构的说法或表示错误的是B．78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3N AC．3.4g氨气中含有N－H键的数目为0.3 N AD．二氧化碳的分子结构模型为7、100 mL 0.5 mol/L碳酸钠溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是()A．0.25 mol/L B．0.5 mol/L C．0.75 mol/L D．1 mol/L8、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-9、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集装置10、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

2024届福建省福州第八中学化学高一上期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。

分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2、下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶3、对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（）A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应4、24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+55、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯6、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯7、下列实验现象描述错误．．的是编号实验现象钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，A 加热放在坩埚中的小块钠生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶C 在FeCl3溶液中加入Na的响声，同时生成红褐色沉淀D 将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A．A B．B C．C D．D8、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④9、下列实验基本操作中，正确的是A．B．C．D．10、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉11、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B ．每有2molHCl 被氧化，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L12、现有标准状况下四种气体①8.96L 4CH ； ②233.0110 个HCl ； ③30.6g 2H S ； ④30.3mol NH 。

2025届福建省福州市第八中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知下列反应：2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl ＋I 22FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A ．I -＞Fe 2+＞Cl -＞SO 2B ．SO 2＞I -＞Fe 2+＞Cl -C ．Fe 2+＞I -＞Cl -＞SO 2D ．Cl -＞Fe 2+＞SO 2＞I -2、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A ．NaHCO 3=Na ++H ++23CO -B ．NH 4NO 3=43+NH NO +-C ．NaHSO 4=Na ++H ++24SO -D ．Ba(OH)2=Ba 2++2OH ﹣3、氯化钠溶液含有少量的氯化铁。

若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。

正确的操作步骤是( )A ．②⑥③B ．④⑥①③C ．④⑥③⑤D ．②⑥①③⑤4、下列关于氯气的说法不正确的是（ ）A ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B ．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl 2具有漂白性C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾5、在下列物质类别中，前者包含后者的是A ．混合物 溶液B ．电解质 化合物C ．浊液 胶体D ．单质 化合物6、有下列三个反应：下列说法正确的是 2222Cl FeI FeCl I +=+①2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+②23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O.+=+↑+③A ．反应①②③中的氧化产物分别是2I 、3Fe +、2CoClB ．根据以上方程式可以得到氧化性：3223Cl Fe Co O +>>C ．在反应③中当1 mol 23Co O 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到2222Cl FeBr FeCl Br +=+7、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

2024届福建省福州高级中学高一化学第一学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物2、电解质电离时一定相等的是( )A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是() A．加入有色布条，有色布条褪色。

说明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在4、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．N2(O2)：选用灼热的铜网B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Fe2O3(SiO2)：加入过量的NaOH溶液后过滤D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。

下列说法正确的是（）A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶16、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2N AC．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A7、从碘水中提取碘可供选择的试剂是（）A．苯、酒精B．汽油、酒精C．汽油、乙酸D．四氯化碳、苯8、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH 的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L9、下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料10、用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是A．钠最多B．铝最多C．钠、铝、铁一样多D．都一样多11、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为N AB．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温下，23 g 二氧化氮含有N A个氧原子12、关于氯化钠的描述不正确的是( )A．化学式：NaCl B．化学键类型：离子键C．摩尔质量：58.5 D．晶体类型：离子晶体13、下列说法不正确的是( )。