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人教版化学必修一1.2 化学计量在实验中的应用(物质的量)授课课件教学课件

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人教版必修1 1.2 化学计量在实验中的应用--物质的量(4个课时)(共57张PPT)

人教版必修1 1.2 化学计量在实验中的应用--物质的量(4个课时)(共57张PPT)
思考：与学生的胖瘦，大小有没有关系？
只取决于学生人数
（2）已知在一定温度（00C）和压强（1个大气 压）下，任何气体分子的直径是分子与分子之间 的距离的1/10，思考：在一定温度（00C）和压 强（1个大气压）下气体的体积大小取决于气体 的那些因素？
分子数目 和 分子之间的距离
在相同条件下（温度和压强相同），任何气体 分子之间的距离都是相同的。
，
含有电子的物质的量是 4.4摩尔 .
（4）1摩尔水中含有的水分子数是 NA
，
其中含氧原子数是 2NA
，含有电子的物
质的量是 10mol .
（是5）1N摩A尔B，a(全O部H)溶2固于体水中，含电有离的产B生a2+的的O个H数-的物
质的量是 2 mol，通入二氧化碳气体，恰好完 全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 1 摩尔，
12
12 12
所以O的摩尔质量
1 6g / mo l
Mg的摩尔质量 24g/ mol
2．相关计算公式：M=物质的质量÷物质的量 =m÷n
课堂消化：
1、1摩尔12C原子的质量等于 12 克；碳原子的 摩尔质量是 12克/摩尔 。
2摩尔12C原子的质量等于 24 克；碳原子的摩
尔质量是 12克/摩尔
。
2mol 全
142g
36g 相
NA
2NA 等
36g
49g
1mol
18g
③H2SO4的摩尔质量是 98克/摩尔 ，49gH2SO4 中含有 2 mol氧原子，含有氢的质量是 1g 。
能与 1mol 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水 的质量是 18g 克。
解：设消耗的氢氧化钠为x摩尔，生成的水为y克

人教版化学必修一1.2 化学计量在实验中的应用(物质的量浓度)教学课件品质课件PPT

人教版化学必修一1.2 化学计量在实验中的应用(物质的量浓度)教学课件品质课件PPT
• 3、 1molNaOH固体溶于1L水配制 的溶液。 (无法求算)
• 1、从2L 1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所 取出的溶液的浓度为0.5 mol/L。
• 2、将2L 1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体 积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L。
• 3、1L 1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。 • 4、1L 1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。 • 5、1L 1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为
物质的量浓度及其计算
表示溶液组成的多种方法 有：
v/v 、m/v 、n/v、m/m，
n/v
表示溶液组成 的方法就是我们今天要 讨论的“物质的量浓度”
一、物质的量浓度
• 1、定义：单位体积的溶液中所含 溶质（B)物质的量来表示的溶液浓 度。
• 2、表达式： CB =nB/ V(aq)
1 mol/L。
总结溶液的特性
二、物质的量浓度（ c)与溶质的
质量分数(w)的关系：
• 请同学们计算1.38 g/cm3的40％的 NaOH溶液，其物质的量浓度是多少？ （假设溶液体积取1L)
• c为溶质的物质的量浓度mol·L－1，ρ为溶液密 度g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的 摩尔质量g.mol －1
• 3、 nB
V(aq)
CB 的含义
课本P15图1-16
• 回顾 物质的量（n）、质量（m） 摩尔质量（M） 的关系，
• 可将nB =mB/MB代入CB =nB/ V(aq)
• 得CB =mB/MB V(aq)
• 1、 1molNaOH固体溶 于水，配制成体积为1L 的溶液。
计算下列溶液的物质的量浓度

人教版化学必修一1.2 化学计量在实验中的应用教学课件

人教版化学必修一1.2 化学计量在实验中的应用教学课件

步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤
1.遵循少量屡次原那么〔2-3次〕 2.2. 洗涤液要转入容量瓶中
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 1.先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm
nB
溶液
二、一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
随堂稳固
1、在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2
的溶液中，Cl－的物质的量浓度为(D )
A、0.05 mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.3 mol/L
随堂稳固
2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完 成以下步骤：
处，后改用滴管滴加至刻度线。 2.2. 定容时平视〔刻度线、凹液面、视线
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步骤
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
手要拿稳， 反复倒转
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
一定物质的量浓度溶液的配制 〔第一课时〕
60%(V/V) ±1
1.0 mol/L
三.物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
➢定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物
质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做
溶质B的物质的量浓度。用符号CB表示
➢数学表达式：

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.ppt

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.ppt
那么一定物质的量的物质溶于一定体积的 溶液里怎么表示呢？
物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液

人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)

人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA

高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)

高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)

D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度

人教版高一化学必修1第一章第二节 化学计量在实验中的用应用 物质的量优秀课件PPT

功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
1mol表示的 粒子数目是 多少呢？
一双鞋 一打火柴 一条烟 一包烟
2只 12盒 10包 20根
摩尔
（1）物质的量的单位 （2）1mol任何物质中均含有阿伏加德 罗常数个微粒
（3）阿伏加德罗常数（NA）
①概念：0.012kg 12C中所含的碳原子数 ②单位：mol-1
③近似值：6.02×1023 mol-1 NA ≈6.02×1023 mol-1 (注意：不是准确值，而是近似值；只是在通
安培
A
热力学温度 开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
摩尔
mol
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成

化学：1.0.2《化学计量在实验中的应用》课件(新人教版-必修1)

在配制溶液中哪些操作可能引 起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对 溶液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
④向容量瓶内加水至刻度线1~2厘米 时，改
胶头用滴管
小心地加水至溶液凹液面与刻度线
相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
偏低偏
，重应新该配制
。
⑤最后盖好瓶摇盖匀，
，将配好的溶液移入
试剂瓶中并贴好标签。
三、有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质粒子数 目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同。
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将 溶液沿玻璃棒 移入250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水2~冲3 洗 次，将冲洗液移入容
量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使偏溶低液的浓度偏 （高或低）。
； 火竞猜 ；
周北风又是几声大喝.和太极拳中的“借力打力”.还是你对朕忠直.改

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共31张PPT)


做一个有点难度的，你会吗？
2、 配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl的物质 的量是多少？ 质量是多少？
解： n(NaCl) =c(NaCl) ×
V
= 0.200 mol/L × 0.500 L
=0.100mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。
(2)误差分析 以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例：
1．数据处理：托盘天平只能准确到 0.1 g，电子天平可精确 到 0.01 g,10 mL 量筒只能准确到 0.1 mL，在描述容量瓶时一定 注明规格。
2．仰视或俯视刻度线图解
图1
图2
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液 的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量保持不变c1V1=c2V2
例题2
配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是
(D)
A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶 解、定容 B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
针对训练3
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏 水将其溶解，待 冷却 后将溶液沿_玻_璃__棒___移入 250 mL 的容量瓶中。

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共27张PPT)


偏低 偏低 不变
向容量瓶转移液体时少量洒出
配制过程 误差分析
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温就注入定容
减小 减小 —
— — 减小
偏低 偏低 偏高
定容时，水加多后用滴管吸出 减小 — 偏低
定容过程 误差分析
定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读数(读刻度) 定容时仰视读刻度
— 增大 偏低 — 减小 偏高 — 增大 偏低
(3)溶质的量不是用质量表示， 而是用物质的量来表示。
(4)从一定物质的量浓度溶液中取出 任何体积的溶液，物质的量浓度不变； 若体积不同，所含溶质的物质的量也不同。
课本P15[例]配制500ml0.1mol／L的NaOH溶液需要NaOH 的 质量是多少？
解： 500ml0.1mol／L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为：
【随堂检测】
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其
浓度为 10
mol/L。
【自学归纳】如何配置一定物质 的量浓度的溶液呢？
【强调】对溶液物质的量浓度的理解
(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(2)溶质 B 可表示各种溶质，如 H2SO4、NH3，也可以是 H＋、 OH－等。
生活常识——医院体检
【设想】有没有一种浓度与体积有关呢？
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度
1）定义：单位体积的溶液里所含溶质（
B）的物质的量来表示溶液组成的物理
量叫物质的量浓度。（用CB表示）
单位 ：
表达式：
mol/L。 溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度（mol/L）=
m
溶液的体积(L)
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O
16
16g
H2
2
2g
H2O
18
18g
NaCl
58.5
58.5g
1mol任何粒子或物质的质量以克
结论 为单位，在数值上都与该粒子相 对原子质量或相对分子质物质的质量(m)、摩尔质
量(M)之间的关系。
n = m（单位：g） m=n×
M （单位： M （单位：
mol）
g/mol）
质 量 比： 56 : 32 : 88 2 ：1 ： 2
分子个数比：（2 NA) : （NA) : （ 2NA)
物质的量比： 2mol ： 1mol ： 2mol
方程式中系数比等于它们的物质 结论 的量之比
练习2
1—.—1４—m—omlHol2OSO。4中含有 ２ molH、—１—— molS 、 2. 1.5molFe2(SO4)3中含 3 molFe3+,
第一章 第二节
化学计量在实验中的应用
说说谁喝的水多
小二:我一口气能喝下6000 万亿亿个水分子，有多厉 害！
小三:我一口气能喝36克 水，我才厉害！
问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出 吗? 问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多?
你是数得出还是算得出?
1滴水中含有多少个水分子？
解决问题要靠 它
⑵使用准则：必须指明微粒的种类（分 子、原子、离子等）;并规定用该粒子的 符号（化学式）,不使用中文名称。如 1mol氢（ × ）因为必须指明是那一 种粒子；1molH、1molH2、 1molH+
练习1 1、判断下列说法或表示是否正
确 1mol大米 不是微观粒子
未指明微粒种类，是氧原子、 1 摩尔氧 氧分子还是氧离子 ？ 1 摩尔氧原子 表示为1mol O
扩大 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×10
物质的量 1 mol 2 mol 1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比
应用二物质的量与方程式系数之间的关系
讨论 化学方程式：2CO + O2 = 2CO2 推导 中系数比的意义。
2CO + O2 ==== 2CO2
2mol H2
0.5 摩尔二氧化碳分子 0.5mol CO2
2．说出下列符号的意义
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2 3．用符号表示
（1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫 酸根离子
1（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子 2（1）2molH2O；（2）5molSO42-
1堆的 量(NA)
物质 的量
堆数 (n)
…… ……
探究公式
n（物质的量） 1mol H 2mol H
n mol H
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n × NA
应用一 物质的量与微粒数之间的关系
讨论 1 molH2O中有?molH和?molO
推导
H2O
微粒个数 1
2H
O
2
1
4.5 molSO42-。 3. 2mol H2O中含 ４NA 个H、２__N_A_个O。
4. 0.5mol NaOH中含 0.5NA 个Na + 。 5 . 2NA个H2是 2 mol H2 。 6、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
三、摩尔质量
符号
M
单位物质的量（1mol）的物质 概念： 所具有的质量。或者说,质量与
例如：
m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)
练习3
1、下列说法中正确的是 A、Na的摩尔质量为 23g B、Na的摩尔质量为 23g/mol C、Na的摩尔质量为 23 D、Na的摩尔质量为 0.023kg/mol
2、下列说法中正确的是 A、1mol O的质量是16g/mol B、CO2的摩尔质量是44g/mol C、Na+的摩尔质量是23g/mol D、 氢的摩尔质量是2g/mol
4、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？
一个新的物理量
物质的量
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
理解
符号
一、物质的量
n
概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
微观粒子: 分子、原子、离 子、电子、质子、中子等 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
注意！物质的量是一个专有名词。不可 以分开理解。
你认识其中的几个?
七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
3、 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1 n(H2SO4)= ——m(—H2—SO—4)
M(H2SO4)
24.5g = ———————
98g.mol-1
= 0.25mol
答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol
物质的量之比。
单位： g/mol(g.mol-1) 或 kg/mol (kg.mol-1)
数值： 以g/mol！为单位时，等于相对分 子(或原子)质量
例：M（H2O）＝ 18 g / mol
分析数据 1mol物质的质量到底是多少？
化学式 相对原子质量或相 1mol物质的质量
对分子质量
12C
12
12g
例题讲解
1、在0.5molO2中含有的O2的分子数目 是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
2、在0.5molO2中含有的O的原子数目 是多少？
解：O2的O原子数为 N = n (O2) ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
二、阿伏伽德罗常数
科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定 数量粒子集体的标准定义为1mol
1mol所含的粒子数
0.012kg 12C原子 12C
阿伏加德罗常数NA 约为6.02 1023个
认识本质 掌握一个“分堆”的思想，即 “化大为小”
微粒
个 数 (N)
1摩尔： 阿伏加德罗
常数
物 理 量 单位名称 单位符号
√长 度
米
m
√质 量
千克
kg
√时 间
秒
S
√电 流
安培
A
热力学温度 开尔文
K
发光强度 坎德拉
cd
物质的量
摩尔
mol
特别重要! 使用物质的量和摩尔时的 注意事项
⑴适用范围：微观粒子（如分子、原子、 离子等）或它们的特定组合。不能用于 宏观物体。如1mol小米（ × ）因为 不是微观粒子