安徽省屯溪第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学

安徽省黄山市屯溪第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．⑤⑥⑦B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A．A B．B C．C D．D3．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+12O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC．CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D．CO 的燃烧热为566 kJ·mol-14．可逆反应mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．使用催化剂，D的物质的量减小C．化学方程式系数m+n=p+qD．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动5．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。

现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列说法正确的是A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液6．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g)。

屯溪一中09-10学年高二第一学期期中考试试卷化学时间：100分钟总分：100分第Ⅰ卷（选择题共54分）注意：①相对原子质量 Ca 40 O 16 H 1 N 14②lg2=0.30 lg3=0.48一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，共18个小题，每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是（）A、离子化合物也有可能是弱电解质B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C、稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量D、强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力2、室温下，在水电离出来的c（H+）=1×10-13mol∕L的溶液中，肯定不能大量共存的离子组（）A、NH4+、Cu2+、Cl—、NO3—B、K+、Na+、SO32—、S2—C、K+、Na+、SO42—、AlO2—D、Ba2+、NO3—、Fe2+、Br—3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液PH=1，c(Al3+)=0.4mol∕L, c(SO42—)=0.8mol∕L,则c(K+)为（）A、0.15 mol∕LB、0.2 mol∕LC、0.3 mol∕LD、0.4 mol∕L4、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是（）A、2A（g）+B（g）=2C(g) △H1B、2A（l）+B（l）=2C(g) △H2C、2A（g）+B（g）=2C(l) △H3D、2A（l）+B（l）=2C(l) △H45、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是（）A、c(NH4+)= c(SO42—)B、c(NH4+)＞c(SO42—)C、c(NH4+)＜c(SO42—)D、c(OH—)+c(SO42—)= c(NH4+)+c(H+)6、下列关于1L0.1mol·L-1氨水的叙述正确的是( )A、溶液中含有0.1molNH3分子B、溶液中含有0.1molNH3·H2O分子C、溶液中含有NH3分子和NH3·H2O分子约共0.1molD、溶液中含有NH3分子、NH3·H2O分子、NH4+共0.1mol7、在同温同压下，可逆反应达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3N2O4（g）2NO2（g）倍，则N2O4的分解率是（）A、30%B、60%C、40%D、47%8、将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应：反应经10min 达到平衡，测得c(SO 3)=0.4 mol ∕L, c(SO 2)=0.1 mol ∕L,则下列叙述中不正确的是（）A 、容器里气体密度40g ∕LB 、化学反应速率v （Ag 2SO 4）= v （SO 3）C 、SO 3的分解率20%D 、在这10min 内的平均反应速率v （O 2）=0.005 mol ∕（L ·min ）9、可促进HClO 的电离,并使PH 增大的是 （ ）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入H 2O ⑤加热A 、①②③④B 、②③④C 、③④D 、③④⑤ 10、在一定条件下，测得 达到平衡时，体系的平均相对分子质量为M 。

安徽省屯溪一中2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实可用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C ．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D ．对2HIH 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深2．现有可逆反应mA(g)＋nB(g)=wC(g)，在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内A 每分钟减少0.15 mol ·L －1，B 每半分钟减少0.05 mol ·L －1，C 每分钟增加0.2 mol ·L －1，则下列叙述正确的是A ．反应达到平衡后,其他条件不变,只改变压强,平衡不移动B ．上述反应过程中的平均相对分子质量增大C ．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D ．若在前10s 内B 减少了xmol ，则在前20s 内A 减少小于2xmol3．可逆反应：2NO 2（g ）⇌2NO （g ）+O 2（g ），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时消耗2n mol NO 2； ②V 正（O 2）=2V 逆（NO ）； ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑧反应与外界没有热交换的状态．A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g) == SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 2H 2S(g)＋O 2(g)= 2 S(g)＋2H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝32 (3ΔH 3－ΔH 1)－ΔH 2B ．ΔH 4＝32 (ΔH 1＋ΔH 2)＋ΔH3 C ．ΔH 4＝32 (ΔH 1＋ΔH 2)－ΔH 3 D ．ΔH 4＝32 (ΔH 1－ΔH 2)－ΔH 35．在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④增大压强⑤增大HI的浓度⑥扩大体积⑦加催化剂A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤6. 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.O6×106Pa和8.O8×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H= -QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自发进行7．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。

安徽省黄山市屯溪第一中学2020—2021学年高二化学上学期期中试题考试时间 100分钟姓名：___________班级：___________考号:___________一、单选题（本大题共17小题,共51.0分）1.下列说法中正确的是A。

合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保C. 工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行D。

在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好2.已知分解放出热量98kJ ，在含少量的溶液中，分解的机理为：慢，快.下列有关该反应的说法正确的是A. 反应速率与的浓度有关B。

也是该反应的催化剂C。

反应活化能等于 D.3.某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图、、、表示活化能。

下列有关叙述正确的是A。

相同条件下反应的速率小于的速率B。

两步反应均为吸热反应C。

A、B、C中物质B最稳定D。

整个反应的4.臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为:。

反应达平衡后，其他条件不变,只改变下图中的条件,正确的是A。

B。

C. D。

5.三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应:，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确．．．的是A。

该反应为吸热反应B. 反应速率大小:C。

时，平衡常数D. 增大压强,可以提高的平衡转化率,缩短达平衡的时间6.根据下列热化学方程式：判断、、三者关系正确的是A. B。

C. D. 37.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A。

甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则C。

、30MPa 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： 2NHD。

已知、101KPa 条件下：，，则比稳定8.甲烷的燃烧热为,但当不完全燃烧生成CO 和时,放出的热量为607kJ,如果与一定量燃烧生成CO 、、,并放出的热量，则一定量的质量为A。

安徽省屯溪一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的元素相对原子质量： Na-23Cl-35.5Mg-24N-14C-12H-1S-320-16Ba-137Cu-64选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1 •下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体C .干冰、铁、氨水 6.下列实验操作正确的是A .配制90mL1.00mol/L 的NaCI 溶液，用托盘天平称取 5.3gNaCI 固体A .①和④B.①和③C.①和②D .③和④2.朱自清先生在 《荷塘月色》中写道:薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的, 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A .雾是一种胶体-9- 7C .空气中的小水滴颗粒大小约为10 m 〜10 m3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：B .光是一种胶体D .发生丁达尔效应由图可知， ■'在该反应中是 A .氧化剂B .氧化产物C .还原剂D .还原产物4 .下列对“摩尔”的叙述不正确的是A. 摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”径，计量思路都是扩大单位（而不用“米”）计量原子直5 .下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A .烧碱、液态氧、冰水混合物B .生石灰、白磷、小苏打 D .空气、氮气、胆矶B •用蒸发方法使NaCI 从溶液中析出时，应当坩埚中有大量固体析出时移走酒精灯用余 热蒸干C •先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸，再把氢氧化钠固体放在滤纸上称量D •不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 7•用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. O.1mol/L 稀硫酸中含有硫酸根数目为 O.I N AB.通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积大于22.4LC.2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD. 0.1mol NH 4+中含有电子数为10N AA. Cl 2 + FeI 2===FeC 2 + I 2B . 2Fe 3++ 21「===2Fg + +I 2C. 2KMnQ+ 16HCl===2MnQ + 5CI 2 f+ 2KCl + 8HQD . 3Cl 2+ 6FeI 2===2FeCb+ 4FeI 312.由CQ 、CQ 和H 2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CQ 、CQ 和H 2的体积比为 A. 29:13: 8 B .13:29:8 C . 22:14: 1 D . 26:57: 15&下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A •用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和稀豆浆B. 用过滤的方法除去 C •用溶解、过滤的方法提纯含有少量 D .用加热方法可以除去9•在某体系内有反应物和生成物 物，则另一反应物是A. FeCLB . HzS10. 已知 N@SQ 和NaCI 混合溶液中， 下列叙述中正确的是A . N Q SQ 和NaCI 的物质的量之比为 0.8molNaClC. SQ 42-所带电荷数是Na +的0.8倍 质的量11.已知KMnQ 在酸性溶液中已被还原成 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 BaSQ 4 的 BaCQ 3MgCl 2 中的 NH 4HCO 35 种物质：HS S 、FeCl C . S3、FeCl 2、HCl 。

嘴哆市安排阳光实验学校屯溪一中第一学期期中考试高二（理）化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共50分）相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-561．一定温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，分别以如下配比充入物质，则平衡后，混合物中A的转化率的大小关系为：①1 mol A、1 mol B ②2 mol A、2 mol B ③1 mol A、2 mol B ④2mol A、2 mol B、1 mol C、A、①>③>②>④B、④>③>①>②C、③>①>②>④D、①>②>③>④2．一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0．下列说法正确的是( )A．当3V正(H2)=2V逆(NH3)时．说明反应已达到平衡状态B．若保持容器体积不变,再通入2 mol NH3，平衡时NH3的体积分数不变C．若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向右移动D．其他条件不变．只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高N2的转化率3．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g). △H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．67%5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是（）A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）6．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1, -1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成1molC2H5OH(l)的△H为( )A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-18．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；△H＝-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 9. 已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH 溶液与PH=4的H 2SO 4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比约为( )A.9∶11B.9∶1C. 11∶9D. 1∶910．把50mL 2mol/L 的NaOH 溶液，100mL 1mol/L 的H 2SO 4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是 A.c(SO 42-)=c(Na +)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) B.c(H +)+c(NH 4+)+c(Na +)=c(SO 42-)+c(OH -) C.c(Na +)>c(SO 42-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) D.c(NH 4+)>c(SO 42-)=c(Na +)>c(OH -)>c(H +)11．用物质的量浓度都是0.1mol ·L -1的HCN 和NaCN 溶液等体积混合的溶液，已知溶液中的c(CN -)<c(Na +)，则对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(Na +)>c(CN -)>c(H +)>c(OH -)B.c(Na +)+c(H +)=c(CN -)+c(OH -) C.c(CN -)+c(OH -)=0.1mol/L D.c(CN -)+c(HCN)= 0.2mol/L 12．已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol ·L－1的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A ．c (OH －)>c (HA)>c (HB)>c (H ＋) B ．c (OH －)>c (A －)>c (B －)>c (H ＋) C ．c (OH －)>c (B －)>c (A －)>c (H ＋) D ．c (OH －)>c (HB)>c (HA)>c (H ＋)13．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是 （ ） A. NH 4Cl B. NH 4HSO 4 C. CH 3COONH 4 D. NH 4HCO 314．有 ① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是（ ） A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞① B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 15.能将Ba(NO 3)2,KCl,Al 2(SO 4)3,FeCl 3,CH 3COOH 五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（ ） A. pH 试纸 B.Na 2CO 3 C.NaOH D.NH 3••H 2O16. 某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 等于7，下表判断合理的是A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④17.常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是 （）(A)若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐 (B)若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应(C)若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应(D)若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应18．氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率慢 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大19．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤20．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C. c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H＋)＞c(OH－) D. c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H＋) 21．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

安徽省黄山市屯溪第一中学化学化学硫及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。

下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。

安徽省黄山市屯溪一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）CaSO+CaO2．（3分）若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可4．（3分）在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原氯气是5．可逆反应：2NO22在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；计算物质的量=0.1mol8．（3分）将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用9．（3分）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能10．（3分）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相O12．（3分）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质水后溶质质量分数为：，的公式变形计算，可知，溶质的摩尔质量=g/mol=g/molg/mol14．（3分）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（）15．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能16．（3分）天然维生素P（结构如图）是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述，错误的是（）二、填空题：17．（12分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E 能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．（1）A的化学式为FeS2；F的化学式为Fe2O3；（2）反应③的化学方程式：2SO2+O2 2 SO3；（3）反应②的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（4）反应④的离子方程式：Fe2O3+6H═2Fe+3H2O；（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol．22 2 SO=3408KJ+）═+）═18．（10分）（2009•镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．②该反应的平衡常数表达式为k=．③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：2CO2+4e﹣+2H2O=2 CO+4OH﹣．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．v=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；③根据使=0.075mol/k=k=③使19．（16分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）有机物A中含氧官能团的名称是酚羟基、羧基；（2）写出下列反应的化学方程式A→B：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；M→N：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（3）A→C的反应类型为加成反应，E→F的反应类型为酯化反应；（4）1mol A可以和3mol Br2反应；（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有4种（不包括R）；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式+3NaOH+NaCl+2H2O．=6的结构简式为，为，为，，，据此解答．度为，为，为，，，为+NaHCO→+HOH+NaHCO→+HOH与发生酯化反应生成）与溴发生反应时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，为+3NaOH+NaCl+2H+3NaOH+NaCl+2H20．（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32﹣，反之则不含有CO32﹣．60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是adA、熔点较低（29℃熔化）b、能导电c、能制冷d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等，原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．。

安徽省屯溪一中2015-2016学年高一上学期 期中考试化学试题 可能用到的元素相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Mg-24 N-14 C-12 H-1 S-32 O-16 Ba-137Cu-64 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） ．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体 A．①和④B．①和③C．①和②D．③和④ ．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A．雾是一种胶体B．光是一种胶体 C．空气中的小水滴颗粒大小约为109m～107mD．发生丁达尔效应 ．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A．氧化剂．氧化产物．还原剂 D．还原产物 A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单 5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 烧碱、液态氧、生石灰、白磷、 C．干冰、铁、空气、氮气、胆矾 ．下列实验操作正确的是 A． B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时 C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D． 7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA B． NA个CO2分子占有的体积大于22.4L C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢 D．1mol NH4+中含有电子数为10NA ．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A．用丁达尔效应鉴别胶体和 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热方法可以除去MgCl2 9．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。

2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共36分）1．下列说法不正确的是（）A．减压蒸馏可以防止炭化结焦B．石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C．石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化D．芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏2．下列分子式不只表示一种物质的是（）A．C2H6B．C3H8 C．CF2Cl2D．C2F2Cl43．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A．1mol该物质最多可与2molH2加成B．分子式为C3H2O3C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO24．下列有机物名称正确的是（）①2﹣乙基戊烷 ②1，2﹣二氯丁烷 ③2，2﹣二甲基﹣4﹣己醇④3，4﹣二甲基戊烷⑤二溴乙烷⑥1﹣甲基丙醇⑦2﹣甲基﹣3﹣戊炔⑧2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．A．①⑤⑥ B．②③④ C．②⑧D．③⑥⑦5．分子式为C9H10O2的含有一价苯环的所有酯类同分异构体有（）A．4种B．5种C．6种D．7种6．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是含多个碳碳叁键（﹣C≡C﹣）的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多是（）A．49个B．50个C．51个D．不能肯定7．下列说法正确的是（）A．实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂C．实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下D．水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度8．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：19．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和溴 B．正己烷和水C．苯和硝基苯D．乙醇和水10．常温下，1mol某气态烃C x H y完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是（）A．x+y=5 B．x+y=7 C．x+y=11 D．x+y=1311．分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一个碳上连有多个羟基不稳定）（）A．6种B．7种C．8种D．9种12．下列鉴别方法不可行的是（）A．用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳D．用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯14．鉴定1，3﹣二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是（）A．加入NaOH的溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液B．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液D．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液15．有机物A、B只可能为烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数）（）A．8n B．14n C．18n D．44n16．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度17．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）18．下列说法正确的是（）①苯不能使溴水因反应而褪色证明没有碳碳双键②苯分子中碳碳之间的键长均相等证明苯分子无单双键交替结构③甲苯是苯的同系物，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色④间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替⑤硝基苯中含有苯、浓硝酸、浓硫酸杂质，除杂方法是向其中加入氢氧化钠溶液后分液．A．①②③ B．②③C．①②D．④⑤二、填空题19．请正确表示下列化学用语：乙炔（结构式）；甲烷（空间构型）；羟基（电子式）；C22﹣（电子式）；1，3﹣丁二烯（实验式）．20．高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的．这三种单体的结构简式是、、．21．提纯下列物质（括号内为杂质）①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体：．②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体：．③乙醇（水）混合物中得无水乙醇：．④溴苯（溴）混合物中得溴苯：．22．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．请回答下列问题：（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是．（2）由C和E合成F的化学方程式是．（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是．（填序号）．①过量饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（5）下列说法正确的是（填序号）．a．A属于饱和烃b．D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反应d．F可以发生酯化反应．23．书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）①实验室制取乙炔气体：（）②甲苯制备TNT：（）24．1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为1mol 某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC﹣CH（CH3）﹣CH2﹣CH2﹣CH（CH3）﹣COCH3，则该烯的结构简式为．25．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为；C的名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是、．26．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．三、计算题27．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共36分）1．下列说法不正确的是（）A．减压蒸馏可以防止炭化结焦B．石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C．石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化D．芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏【考点】石油的裂化和裂解；化石燃料与基本化工原料．【分析】A．减压蒸馏可降低熔沸点；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量；C．煤干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质；D．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃．【解答】解：A．减压蒸馏可降低熔沸点，防止炭化结焦，故A正确；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C．煤干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质，属于化学变化，故C错误；D．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，故D正确．故选C．2．下列分子式不只表示一种物质的是（）A．C2H6B．C3H8 C．CF2Cl2D．C2F2Cl4【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断．【解答】解：A、C2H6为乙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A错误；B、C3H8为丙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B错误；C、甲烷中的四个氢原子等效，所以CF2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C错误；D、乙烷中六个氢原子等效，但是其中两个被F代替，零四个备Cl代替时，F可以代替同一个碳原子上的两个氢原子，也可以代替不同碳原子的氢原子，即C2F2Cl4存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故D正确；故选D．3．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A．1mol该物质最多可与2molH2加成B．分子式为C3H2O3C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOC，结合烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与1molH2加成，故A错误；B．由结构可知分子式为C3H2O3，故B正确；C．含C=C非极性键，故C错误；D．状况未知，不能计算生成二氧化碳的体积，故D错误；故选B．4．下列有机物名称正确的是（）①2﹣乙基戊烷 ②1，2﹣二氯丁烷 ③2，2﹣二甲基﹣4﹣己醇④3，4﹣二甲基戊烷⑤二溴乙烷⑥1﹣甲基丙醇⑦2﹣甲基﹣3﹣戊炔⑧2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．A．①⑤⑥ B．②③④ C．②⑧D．③⑥⑦【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范．【解答】解：①烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故名称为3﹣甲基己烷，故①错误；‚②卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故名称为1，2﹣二氯丁烷，故②正确；ƒ③醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故﹣OH在3号碳原子上，在5号碳原子上有2个甲基，故名称为5，5﹣二甲基﹣3﹣己醇，故③错误；④烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为2，3﹣二甲基戊烷，故④错误；⑤含官能团的有机物在命名时，要标识出官能团的位置，故⑤错误；⑥醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，且应标识出官能团的位置，故1﹣甲基丙醇的名称是错误的，故⑥错误；⑦烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳三键在2号和3号碳原子之间，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故⑦错误；⑧烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离官能团一样近时，要从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故名称为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故⑧正确．故选C．5．分子式为C9H10O2的含有一价苯环的所有酯类同分异构体有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，分子内含一个苯环、属于酯、苯环上只有一个取代基，故含有苯环、酯基，结合取代基的不同分析同分异构体；【解答】解：有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，属于芳香族化合物、能水解、苯环上只有一个取代基，故含有苯环、酯基，取代基有：﹣OOCCH2CH3、﹣CH2OOCCH3、﹣CH2CH2OOCH、﹣CH（CH3）OOCH、﹣COOCH2CH3、﹣CH2COOCH3，所以满足上述条件的同分异构体6种，故选C．6．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是含多个碳碳叁键（﹣C≡C﹣）的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多是（）A．49个B．50个C．51个D．不能肯定【考点】常见有机化合物的结构．【分析】对于烃C n H m，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，根据：=叁键数×2解题．【解答】解：对于烃C n H m，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：=双键数+叁键数×2+环数，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，此时=叁键数×2，所以叁键数50.5．由于叁键数不可能为0.5个，故C200H200中最多可有50个碳碳叁键．故选B．7．下列说法正确的是（）A．实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂C．实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下D．水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇在浓硫酸做催化剂和脱水剂条件下迅速加热到170度，发生消去反应生成乙烯和水；B．脱水性是按照水分子中氢氧比例夺取其它物质里氢氧原子的性质；C．实验室制苯磺酸可直接加热；D．水浴法物体的温度变化比较均匀，并且变化比较慢．【解答】解：A．实验室制取乙烯的实验中，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故A错误；B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B错误；C．实验室制苯磺酸可直接加热，不需要测量温度，故C错误；D．水浴法物体的温度变化比较均匀，并且变化比较慢，便于控制温度，故D正确．故选D．8．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【考点】真题集萃；化学方程式的有关计算．【分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．【解答】解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A 知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．9．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和溴 B．正己烷和水C．苯和硝基苯D．乙醇和水【考点】分液和萃取．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．A、溴苯和溴能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误．B、正己烷是有机物，水是无机物，正己烷和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确．C、苯和硝基苯都是有机物，所以苯和硝基苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故C 错误．D、乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．10．常温下，1mol某气态烃C x H y完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是（）A．x+y=5 B．x+y=7 C．x+y=11 D．x+y=13【考点】化学方程式的有关计算．【分析】结合C x H y+（x+）O2xCO2+H2O计算．【解答】解：常温下，1mol某气态烃C x H y完全燃烧需要氧气5mol，由C x H y+（x+）O2 xCO2+H2O可知，x+=5，x=1时，y=16不符合；x=2时，y=12不符合；x=3时，y=8，为丙烷符合，则x+y=11，x=4时，y=4，可能x+y=8，故选C．11．分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一个碳上连有多个羟基不稳定）（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应，说明分子中含有2个羟基（﹣OH），可以看成C4H10中的2个氢原子被2个羟基取代，采用定1移2法确定丁烷的二元取代产物来解答．【解答】解：分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应，说明分子中含有2个羟基（﹣OH），可以看成C4H10中的2个氢原子被2个羟基取代，丁烷的二元取代产物同分异构体为：①CH（OH）2CH2CH2CH3（舍去）②CH2OHCHOHCH2CH3 ③CH2OHCH2CHOHCH3 ④CH2OHCH2CH2CH2OH⑤CH（OH）2CH（CH3）2（舍去）⑥CH2OHCHCH3CH2OH⑦CH2OHCOH（CH3）2⑧CH3C（OH）2CH2CH3（舍去）⑨CH3CHOHCHOHCH3，共有6种；故选A．12．下列鉴别方法不可行的是（）A．用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳D．用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．甲苯、丙烯均能被高锰酸钾氧化；B．苯、丙烯、四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、溴水褪色、分层后有机层在下层；C．乙醇、苯、四氯化碳分别与水混合的现象为：不分层、分层后有机层在上层、分层后有机层在下层；D．溴乙烷、甲苯、硝基苯分别与NaOH溶液混合的现象为：不分层（加热）、分层后有机层在上层、分层后有机层在下层．【解答】解：A．甲苯、丙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能鉴别，故A错误；B．苯、丙烯、四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、溴水褪色、分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故B正确；C．乙醇、苯、四氯化碳分别与水混合的现象为：不分层、分层后有机层在上层、分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故C正确；D．溴乙烷、甲苯、硝基苯分别与NaOH溶液混合的现象为：不分层（加热）、分层后有机层在上层、分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故D正确；故选A．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将食盐水中水作溶质、食盐作溶剂，则食盐水中水的浓度降低，浓度越低，反应速率越慢；B．二氧化硫具有还原性，能和溴发生氧化还原反应，甲烷和溴不反应；C．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A．将食盐水中水作溶质、食盐作溶剂，则食盐水中水的浓度降低，浓度越低，反应速率越慢，所以用饱和食盐水代替水而减缓电石制取乙炔的反应速率，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，能和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，甲烷和溴不反应，所以可以用溴水除去甲烷中二氧化硫，故B正确；C．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇具有挥发性，制取的乙烯中含有乙醇，要检验乙烯的生成应该先用水除去乙醇，故D错误；故选B．14．鉴定1，3﹣二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是（）A．加入NaOH的溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液B．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液D．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液【考点】有机物（官能团）的检验．【分析】卤代烃中卤原子在碱性条件下水解产生卤离子，加硝酸酸化后，再加硝酸银，依据产生沉淀的颜色可以判断卤离子是否存在以及存在何种粒子．【解答】解：鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加热，1，3﹣二氯丙烷在氢氧化钠水溶液中水解，冷却后，此时溶液为碱性，干扰氯离子的检验，加入足量的硝酸酸化使其呈酸性排除氢氧根的干扰，然后再加入硝酸银溶液来检验卤素离子，若溶液出现白色沉淀，则证明含有氯离子，故B正确，故选B．15．有机物A、B只可能为烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数）（）A．8n B．14n C．18n D．44n【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据烃的燃烧化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，烃完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，x+）的值越大，消耗氧气的量就越多，结合有机物的结构情况来判断回答．【解答】解：设烃的化学式为C x H y，燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，x+）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的x+值相等，耗氧量就相同，物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y•（CO2）m•（H2O）n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同．A、有机物中的一个碳原子被另一个有机物中的四个氢原子代替时，A和B的分子量相差8的倍数，故A正确；B、当A和B相差n个﹣CH2﹣时，不符合题意，故B错误；C、如果A和B的分子组成相差若干个H2O，耗氧量不变，故C正确；D、如果A和B的分子组成相差若干个CO2，耗氧量不变，故D正确．故选B．16．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键；C．同系物所含官能团数目相同；D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量．【解答】解：A．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A错误；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，故D正确．故选D．17．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）【考点】探究化学规律．【分析】CaC2制C2H2的反应为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，实质发生水解反应，离子型碳化物中金属离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，据此判断反应产物．【解答】解：A．ZnC2水解反应为：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，生成C2H2，故A 错误；B．Al4C3水解反应为：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，生成CH4，故B错误；C．Mg2C3水解反应为：Mg2C3+4H2O→C3H4↑+2Mg（OH）2，生成丙炔，故C正确；D．Li2C2水解反应为：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，生成C2H2，故D错误，故选C．18．下列说法正确的是（）①苯不能使溴水因反应而褪色证明没有碳碳双键②苯分子中碳碳之间的键长均相等证明苯分子无单双键交替结构③甲苯是苯的同系物，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色④间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替⑤硝基苯中含有苯、浓硝酸、浓硫酸杂质，除杂方法是向其中加入氢氧化钠溶液后分液．A．①②③ B．②③C．①②D．④⑤【考点】苯的性质．【分析】①如果存在双键，能够使溴水褪色；②碳碳单键键常与碳碳双键键长比相等；③由于苯环对测链的影响，苯环上的甲基能够被高锰酸钾氧化；。