溶解度的导学案

人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题2 溶解度教导学案（第3课时）课程概述本节课主要学习溶解度的概念和影响溶解度的因素。

通过学习本节课的内容，学生能够了解溶解度的定义，掌握溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及学习如何在实验中测定溶解度。

学习目标1.了解溶解度的概念和计量单位。

2.掌握溶解度与温度的关系。

3.理解溶解度与溶质种类和溶剂种类的关系。

4.学习如何在实验中测定溶解度。

学习内容1. 溶解度的概念溶解度指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。

溶解度的计量单位通常有克/升、摩尔/升等。

2. 温度对溶解度的影响温度对溶解度有着重要影响。

一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。

但也有一些特殊情况，例如氢气在液态氨中的溶解度随温度的升高而增大。

3. 溶解度与溶质、溶剂的关系溶解度不仅与温度有关，还与溶质种类和溶剂种类有关。

一般来说，溶质与溶剂的相似性越大，其溶解度就越大。

如在水中，无机化合物的溶解度通常比有机化合物的溶解度大。

4. 实验方法测定溶解度实验中常用的测定溶解度的方法有饱和溶解度法和过饱和溶解度法。

饱和溶解度法是指在一定温度下，加入溶质至溶液中，直到加入的溶质不再溶解，此时称该溶液为饱和溶液。

过饱和溶解度法是指通过调整温度和溶质添加量使得溶液超过饱和状况，从而测定其溶解度。

拓展学习如果你对溶解度的影响因素感兴趣，你可以进一步了解以下内容：1.溶质的粒子大小对溶解度的影响；2.压力对溶解度的影响；3.溶解度曲线和饱和溶液的特征。

总结本课程中我们学习了溶解度及其与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及如何测定溶解度的实验方法。

通过深入学习和实验实践，我们可以更好地理解溶解度的概念和影响因素，为后续的学习打下坚实的基础。

希望同学们通过本节课的学习，能够对溶解度有更深入的了解，并能运用所学知识解决实际问题。

人教版2023-2024学年九年级下册9.2溶解度导学案一、课前导知1.导入：首先，让学生回顾一下溶解度的定义和基本概念：溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的最大溶质量，常用来描述物质在溶液中的溶解程度。

2.目标导学：引导学生学习溶解度的影响因素以及溶解度曲线的绘制方法，并能够应用所学知识解决实际问题。

3.概念讲解：解释和定义关键词：溶解度、饱和溶液、过饱和溶液等。

4.洞察思考：提出问题引导学生思考：如果改变温度或溶质的浓度，会对溶解度产生什么样的影响呢？5.设计实验：设计实验研究不同因素对溶解度的影响，并将实验结果用图表展示。

二、学习过程1.探究：学生在老师的引导下，根据所给的实验器材和实验步骤，设计实验验证温度对溶解度的影响。

要求学生记录实验数据和观察现象。

2.数据整理：学生将实验得到的数据整理成表格，并准备绘制溶解度与温度的折线图。

3.图表绘制：学生根据整理的数据，使用Markdown中的表格和折线图语法，绘制溶解度与温度的折线图。

4.分析和总结：学生根据实验结果，分析温度对溶解度的影响，并总结结论。

三、知识点总结1.溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量。

2.溶解度与温度的关系：一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。

3.溶解度曲线的绘制：根据实验数据，可以将溶解度与温度的关系绘制成折线图，直观地显示出溶解度随温度变化的规律。

4.饱和溶液：当溶质的质量达到溶解度时，继续溶解会导致溶质不再溶解，形成饱和溶液。

5.过饱和溶液：在溶解度以下的温度下制备的溶液，可以超过其溶解度，形成过饱和溶液。

四、实例分析1.学生通过实验发现，在一定温度下，当溶质质量超过溶解度时，会形成过饱和溶液。

2.学生观察到溶解度随温度的增加而增加的趋势，并根据实验数据绘制了溶解度与温度的折线图，进一步验证了这一趋势。

3.学生结合实验结果，总结出温度对溶解度的影响规律：温度升高，溶解度增加；温度降低，溶解度减小。

五、拓展应用1.学生可以尝试设计实验，研究其他因素对溶解度的影响，如溶剂的种类、压力等。

人教版九年级下册第九单元溶液课题2 溶解度第2课时“溶解度导学案一、基础知识回顾在上一节课中，我们学习了溶解度的定义，溶解度随温度的变化规律以及饱和溶液的含义。

在本课时中，我们将进一步学习与溶解度相关的概念和实验方法。

二、关键概念解析1. 饱和溶液回顾一下，什么是饱和溶液？请描述一下饱和溶液的特点。

饱和溶液是指在特定温度下，溶质与溶剂相互之间的物质的质量达到平衡，溶液无法再溶解更多的溶质的状态。

其特点是溶液中的溶质和溶剂达到最大限度的混合，不再发生明显的溶质溶解或析出。

2. 溶解度什么是溶解度？请简要描述一下溶解度的含义。

溶解度是指在一定温度下，在溶剂中单位质量溶剂能溶解的溶质的量，常用质量溶质与质量溶剂的比值或质量溶质与体积溶剂的比值表示。

3. 影响溶解度的因素请列举并简要解释影响溶解度的因素。

1.温度：溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。

一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。

2.压力：对固体和液体之间的溶解度几乎没有影响，但对气体之间的溶解度有显著影响。

压力升高，气体的溶解度也会升高。

3.物质的性质：溶质和溶剂之间的相容性、溶质的形态和颗粒大小等物质的性质会影响溶解度。

三、实验方法探究溶解度实验材料：1.蒸馏水2.纯净盐3.量筒4.均匀玻璃棒5.温度计实验步骤：1.准备一定量的蒸馏水放入量筒中，并记录初始温度。

2.逐渐加入盐，并用玻璃棒搅拌均匀，直到无法再溶解更多的盐为止。

3.记录溶解掉的盐的质量，并记录此时的溶液温度。

4.增加溶液温度，继续逐渐加入盐并搅拌均匀，直到无法再溶解更多的盐为止。

5.记录第二次溶解掉的盐的质量，并记录此时的溶液温度。

实验结果：1.以温度为横坐标，溶解盐的质量为纵坐标，绘制温度和溶解盐的质量之间的关系曲线。

2.根据你的实验结果，描述一下溶解度随温度的变化规律。

四、思考题1.在实验中，为什么不断加热溶液可以使溶解度增大？2.在实验中，为什么不同温度下溶解掉的盐的质量不同？五、课堂讨论1.请你谈谈对溶解度的理解，并能举一个日常生活中的例子。

《谁在水中溶解得多》导学案
一、导学目标
1. 了解水中的溶解物质及其溶解度。

2. 掌握溶解度的定义和影响因素。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、导学内容
1. 溶解度的定义。

2. 影响溶解度的因素。

3. 溶解度的计算方法。

三、导学步骤
1. 导入：通过提问引出学生对溶解度的认识。

例如，“你们知道什么是溶解度吗？水中可以溶解哪些物质？”
2. 进修：讲解溶解度的定义和影响因素。

溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解物质的最大量。

影响溶解度的因素包括温度、压力等。

3. 实践：设计实验让学生通过实际操作来了解溶解度。

比如，让学生在不同温度下溶解相同量的盐，观察其溶解度的变化。

4. 讨论：引导学生讨论溶解度的计算方法。

提醒他们要注意溶质和溶剂的量的干系。

5. 总结：总结本节课的重点内容，强化学生对溶解度的理解和掌握。

四、课后作业
1. 通过查阅资料，总结不同物质在水中的溶解度。

2. 解答以下问题：温度对溶解度有何影响？为什么气体在液体中的溶解度随压力增加而增加？
3. 设计一个实验，验证溶解度与温度的干系。

五、拓展延伸
1. 可以引导学生了解不同溶剂对溶解度的影响。

2. 可以设计更复杂的实验，让学生进一步探究溶解度的规律。

六、教学反思
通过本节课的导学，学生对溶解度的观点有了更清晰的认识，同时也培养了他们的实验设计和问题解决能力。

在以后的教学中，可以更多地引入实验和讨论，激发学生的进修兴趣，提高他们的进修效果。

课题2 溶解度教学目标1.知识与技术（1）.了解饱和溶液的涵义。

（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

2.进程与方式：运用科学探讨的方式理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探讨了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和增进社会发展的踊跃作用。

教学重难点重点：成立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。

教学准备：药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方式：讲解法、讨论法、探讨学习法、合作学习法课时建议：2课时教学进程：板书设计课题二溶解度第一课时一、饱和溶液1．饱和溶液：在必然温度下，向必然量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所取得的溶液叫饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的彼此转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度第二课时二、溶解度1.概念：在必然温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

必然温度下100g水中2.溶解度四要素：达到饱和状态时溶解的质量3.解度曲线的意义：(1).溶解度的三种情况：A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。

B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。

C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。

4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响气体溶解度的因素是：温度和压强。

附：课堂练习1.要使一瓶接近饱和的溶液转变成饱和溶液，最靠得住的方式是（）A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量3.从冰箱里掏出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。

溶解度第一课时饱和溶液。

1．取装有20 mL水的烧杯操作加入5g的氯化搅拌再加5g氯化钠搅拌再加5mL水搅拌现象结论2．用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾搅拌……加热再加5g硝酸钾搅拌冷却[投影板书]一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)(这种溶质的)不饱和溶液。

2．如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结][投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法；在一定条件下，溶质是否继续溶解。

[课堂练习](投影展示)1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。

此说法对否?为什么?3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。

”这句话是否正确?[学生独立思考，积极回答][结论]饱和溶液不饱和溶液[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?[讨论][结论]不饱和溶液饱和溶液[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。

因此上述转化特殊性的存在。

例：Ca(OH)2规律只适用于大多数物质。

饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。

课题2 溶解度(第1课时)【学习目标】1、饱和溶液与不饱和溶液概念在一定下，一定量的里，不能再溶解某种物质时，叫作这种物质．．．．的溶液。

上述条件下，还能继续溶解某种物质的溶液，叫作这种物质．．．．的溶液。

【特别提醒】某温度下，A物质的饱和溶液不能再溶解A物质，但却可以继续溶解B物质。

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化3、结晶：晶体在溶液中形成的过程称为结晶。

（1）结晶方法：一般为两种，一种是结晶，另一种是结晶。

（2）结晶所经历的过程：不饱和溶液→饱和溶液→结晶(析出晶体)★受温度影响大．的物质采用降温结晶，受温度影响小．的物质采用蒸发结晶。

【特别提醒】★不饱和溶液一般降低温度可变成饱和溶液，但熟石灰是升高温度变成饱和溶液。

★不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。

★同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

【当堂训练】1、饱和溶液是( )A.在一定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液B.很浓的溶液C.不是稀溶液，也不是浓溶液D.一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2、一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是( )A．蒸发5g水有固体析出B．加入少许的硝酸钾固体，不溶C．把溶液降温到10℃有固体析出D．以上方法都行3、把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，下列说法中正确的是( )①溶液的质量不变②溶质的质量不变③溶剂的质量不变④仍是饱和状态A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④4、(多选)欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A.升高温度B.降低温度C.加溶质D.蒸发5、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．温度越高，硝酸钾在水中溶解得越多D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到6、保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图像所反映的关系正确的是( )A. B. C. D.7、20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好成为饱和溶液。

人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案（2课时）导学目标1.了解什么是溶解度；2.掌握溶解度的测定方法；3.探究溶解度与溶质、溶剂性质的关系；4.理解溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响。

导入引导通过实际观察，我们可以发现有些物质在水中能够完全溶解，而有些物质在水中只能溶解一部分，甚至无法溶解。

这是为什么呢？这与物质的性质有关吗？导学内容一、什么是溶解度？溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或最大体积。

通俗地说，溶解度就是溶剂溶解溶质的能力。

二、如何测定溶解度？要测定物质的溶解度，首先要制备一系列不同质量（或体积）的溶液，然后观察溶解物质完全溶解的最大质量（或体积），即为溶解度。

下面我们来实际操作一下，测定一种物质的溶解度。

1.准备实验用具：–高精度电子天平；–试管；–毛细管；–饱和溶液。

2.实验步骤：1.用电子天平称取一小团物质A的质量，记录下来，并将物质A放入试管中；2.向试管中加入适量的溶剂B，用毛细管搅拌均匀，直到物质A完全溶解；3.重复以上步骤，分别向试管中加入不同质量的物质A，直到溶解度达到最大值。

3.实验记录： | 物质A质量（g） | 溶解度（g/mL） | | :————- | :————- | | 0.5 | | | 1.0 | | | 1.5 | | | 2.0 | |三、溶解度与溶质、溶剂性质的关系溶解度与溶质、溶剂的性质有很大的关系。

常见影响溶解度的因素有以下几点：1.溶质、溶剂的性质：–溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大；–溶质和溶剂之间的相互作用力越弱，溶解度越小。

2.温度：–大部分化学物质的溶解度随着温度的升高而增大；–部分化学物质的溶解度随着温度的升高而减小。

3.压力：–溶解度与压力的关系在溶质气体与溶剂之间存在；–溶质气体的溶解度随着压力的增大而增大，溶解度随着压力的减小而减小。

四、溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响溶解度对溶液的浓度和饱和度有着重要的影响。

第2课时 溶解度课前自学准备课前自主学习课堂教学展示 课堂互动探究要点提示:（1）溶解性与溶解度是两个不同地概念。

溶解性是物质溶解能力地定性表示;溶解度是物质溶解能力地定量表示。

（2）习惯上把“难溶”称为“不溶”,但是绝对不溶地物质是不存在地。

小组问题探讨:P 36表9-1中地数据都表示什么意义呢？小组同学任选几个数据来互相考考吧！（如60℃时KCl 地溶解度是45.5g,表示在60℃时,KCl 在100g 水中达到饱与状态时溶解地质量为45.5g ）进行新课比较二者地溶解能力？2.向40g20℃水中加入NaCl,向100g20℃水中加入KNO3,都达到饱与状态。

比较它们溶质地量,讨论能否在该条件下定量地比较二者地溶解能力？3.向100g20℃水中加入NaCl直到饱与,向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱与溶液。

比较二者溶解地量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者地溶解能力？归纳总结】定量描述物质地溶解能力（即溶解度）地要素:①在一定温度下;②等量地溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④单位为g。

固体地溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。

四大要素:①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④溶质地质量。

提出问题】理解了溶解度地概念,那妳了解平时所说地“易溶”,“难溶”与溶解度地关系吗？请看下面资料。

课件展示】溶解度地相对大小（20℃时地溶解度）提出问题】我们已经学习了溶解度,那么溶解度是怎样表示地呢？课件展示】P36表9-1分析小结】上述是表示溶解度地一种方法:列表法。

列表法表示溶解度不直观,不能表示物质在任意温度时地溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化地趋向,下面我们寻找另一种表示方法——溶解度曲线。

知识点2 溶解度曲线活动与探究2】请同学按P36~P37要求绘制溶解度曲线,并讨论回答有关问题。

归纳总结】通过溶解度曲线,可以判断固体物质地溶解度受温度影响地变化情况,可以比较不同物质在同一温度时溶解度地大小,也可以查出同一种物质在不同温度时地溶解度。

人教版初中化学九下9.2 溶解度饱和溶液导学案一、学习目标1.了解溶解度和饱和溶液的概念；2.掌握饱和溶液的特点及其形成条件；3.掌握饱和溶液中物质的溶解度与温度、物质间相互作用力的关系。

二、知识回顾在前面的学习中，我们已经了解了物质在溶液中的三种状态：溶解、溶液和溶质。

在今天的学习中，我们将进一步学习溶解度和饱和溶液的概念，并探讨溶解度与饱和溶液形成条件、温度和物质间相互作用力之间的关系。

三、新知引入1. 溶解度溶解度是指在一定的温度和压力下，单位体积溶剂中所能溶解的最大物质量。

通俗地说，就是指一种物质在一定条件下可以溶解的最大程度。

2. 饱和溶液当在溶液中加入一定量的溶质后，继续搅拌溶液，直到不再溶解任何溶质时，此时溶液被称为饱和溶液。

饱和溶液中的溶质不断溶解，又不断析出，表现出溶解和析出处于动态平衡。

四、学习方法实践探究法今天的学习内容需要通过实践进行探究。

请按以下步骤进行实验，观察实验现象，并对实验结果进行分析和总结。

1.准备一个宽口玻璃烧瓶，加入适量的水，加热至沸腾；2.将试管放入容器中侧边，用镊子夹住一小块銅片，并将其悬挂于试管中；3.观察实验现象，并描写所观察到的变化；4.分析实验结果，并回答以下问题：–试管中的水是否溶解了铜片？为什么？–试管中的溶解现象是否符合溶解度和饱和溶液的概念？五、实验结果与分析经过实验观察，我们可以得出以下结论：1.试管中的水没有溶解铜片。

这是因为铜片的溶解度在室温下非常低，所以在水中无法溶解。

2.试管中的溶解现象不符合溶解度和饱和溶液的概念。

根据溶解度的定义，铜片与水之间的相互作用力非常小，因此无法溶解。

六、知识拓展通过上面的实验，我们可以了解到溶解度不只与物质之间的相互作用力有关，还与温度有关。

一般来说，在相同温度下，物质的溶解度越小，其溶解度随温度的增加的速度越大。

例如，我们可以用盐溶解于水的实验来观察溶解度与温度的关系。

在实验过程中，可以通过控制水的温度，来观察盐溶解的情况。