第8讲物质构成的奥秘--微观粒子

物质由微观粒子构成教学设计一、教材分析人教版初中化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题一分子与原子第一节“物质由微观粒子构成”的内容，本课题属于概念原理课，从本课题开始学生将对微观世界有所了解，通过学习帮助学生形成化学科学概念、知识和方法。

通过讨论把对微观世界的探索引向深入。

引导学生用分子和原子的观点分析、比较以前学习过的一些变化（物理变化，化学变化），进一步从化学变化中认识分子原子的特性，形成概念。

本课题内容是学习化学的理论基础，起着承上启下的作用，所以尤为重要，本课题是学生在物理课上已经了解了一些关于分子和原子的知识基础上。

来学习从微观视角解释观察到的物质宏观现象，为认同物质是可分的，微粒也是可分的辩证观念点奠定一定的基础。

而且本课题是带领学生进入微观世界的入门课。

从这个课题开始就要处处试着用微观的视角去解释宏观的现象。

本节课学的好坏，直接影响原子构成、离子形成、元素等抽象概念及后续其他物质的性质的学习兴趣和效果，是“双基”的重要组成部分。

二、学情分析在物理课的学习中学生已经初步了解了一些变化如蒸发、扩散、物质三态变化及热胀冷缩。

因此每节课的引入并不困难。

但对学生而言，由于本单元涉及的微观概念比较抽象，学生不容易，理解和掌握。

这些内容远离学生的生活经验，但却能用来解释一些生活现象，而且学生已有的微观知识不多，只是在物理课中有所接触，虽有基础，但是不是很理解粒子的可分性。

学生对分子、原子、物质之间的关系难以缕清。

这给教学带来了一些困难，学生缺乏感性认知。

三、教学目标1.知识与技能：认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成；掌握分子的性质；能运用分子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

2.过程与方法：通过实验，结合生活经验，从宏观到微观认识微观粒子，学会运用比较、归纳等方法对实验现象进行分析；在实验过程中培养观察、分析、描述、总结归纳的能力。

3.情感态度价值观：体会实验探究过程，从而初步认识实验探究的一般过程，在此过程中感受实验的乐趣，培养学习化学的兴趣；将化学与生活紧密联系，利用分子的性质来解释生活中的有关现象，展示化学在生活中的作用。

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

第三单元物质构成的奥秘一、物质的组成[知识归纳]一物质的结构：分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。

（一）分子；分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

（2）分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子间有一定间隔。

（3）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。

（4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。

（二）原子：化学变化中的最小粒子。

（1）原子的性质：①在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或别的物质。

②原子的质量和体积都很小；原子也在不断运动，原子间有间隔。

③原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。

（2）原子构成①原子⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧带一个单位负电荷核外电子不带电荷中子带一个单位正电荷质子原子核:::②原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数（3 ）．相对原子质量：①以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的原子量；②原子量在数值上约等于质子数加中子数；③单位为一．(4) 核外电子排布的初步知识①．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的．电子层数一二三四五六七离核距离近→远电子能量低→高填充顺序先→后②．原子结构示意图．如图,镁原子的结构示意图含义12表示原子核及核内有12个质子（即原子核带有12个单位正电荷），弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数（三）离子：带电的原子或原子团叫离子．1．阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等（质子数＞电子数）。

中考必背重点知识（三）物质构成的奥秘三分子和原子知识点一：物质由微观粒子构成1.构成物质的粒子物质是由微观粒子构成的，构成物质的粒子有：、和。

2.微粒的性质（以分子为例）①小：分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（20滴为1mL）中大约有1.67×1023个水分子。

如果10亿人来数一滴水里的水分子每人每分钟数100个数，昼夜不停的数，需要3万年才能数完。

①分子在不断运动（温度越高，分子运动速率越快）①分子间是有间隔的①同种分子性质相同，不同分子性质不同其中①①①是分子、原子、离子的共同性质。

知识点二：分子和原子的关系1.分子——保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子——化学变化中的最小粒子二者关系：①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子；①在化学变化中，分子可分，原子不可分。

2.用微粒的观点解释（1）物理变化和化学变化物理变化：微粒本身不改变，只是微粒的间隔发生了变化。

化学变化：微粒本身发生了改变，即微粒的构成发生了改变。

（2）纯净物与混合物纯净物：由 微粒构成。

混合物：由 微粒构成。

3.由原子构成的物质：①金属单质 如：铁、铜、汞等①固态非金属 如：碳、磷、硫等①稀有气体单质 如：氦、氖、氩等4.分子和原子比较（1）相同点分子和原子都是组成世界的稳定 ，它们的 和 都很小，它们都在不断的 ，它们之间都有可以变化的 。

（2）不同点（用分子、原子填空）① 相互结合形成②在化学变化中， 发生了破裂，分成了更小的粒子—— ， 又重新组合成新的 。

是化学变化中的最小粒子， 是保持物质化学性质的最小粒子。

在化学变化中可分， 在化学变化中不可分。

原子的结构知识点一：原子的构成()()()⎪⎩⎪⎨⎧-⎩⎨⎧++个负电荷：一个电子带核外电子中子：不带电个质子带一个正电荷：质子原子核原子11说明： ①原子核位于原子中心，电子围绕原子核做高速运动。

《构成物质的微观粒子》讲义一、引入当我们观察周围的世界，无论是有形的物体，还是无形的气体，它们都是由微小的粒子构成。

这些微观粒子是物质的基本组成部分，决定了物质的性质和行为。

那么，究竟什么是构成物质的微观粒子呢？二、原子原子是化学变化中的最小粒子。

这意味着在化学反应中，原子不会被“创造”或“毁灭”，只是重新组合形成新的物质。

原子由原子核和核外电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电。

而核外电子则带负电荷，围绕着原子核高速运动。

不同的元素由不同的原子构成，原子的种类取决于质子数。

例如，氢原子的质子数为 1，氧原子的质子数为 8。

原子的质量主要集中在原子核上。

由于电子的质量极小，在计算原子质量时通常可以忽略不计。

三、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

由两个或多个原子通过一定的化学键结合而成。

例如，氧气（O₂）由两个氧原子组成，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。

分子的性质取决于其组成原子的种类、数量以及原子之间的排列方式和相互作用。

分子之间存在着一定的间隔和相互作用力。

当物质的状态发生变化时，如从固态变为液态或气态，分子间的间隔会发生改变。

四、离子离子是原子或分子失去或得到电子后形成的带电粒子。

当原子失去电子时，形成带正电荷的阳离子；当原子得到电子时，形成带负电荷的阴离子。

例如，钠原子（Na）失去一个电子，形成钠离子（Na⁺）；氯原子（Cl）得到一个电子，形成氯离子（Cl⁻）。

离子化合物就是由阴阳离子通过静电作用结合而成的，如氯化钠（NaCl）。

五、原子、分子和离子的关系原子可以通过一定的方式结合形成分子，分子在一定条件下也可以分解为原子。

原子得失电子可以形成离子，离子在一定条件下也可以重新转化为原子。

许多物质既可以由分子构成，也可以由离子构成。

六、微观粒子与物质性质物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等，与微观粒子的排列方式和间隔有关。

而物质的化学性质则取决于其微观粒子的种类和结构。

【暑假起跑线】2021年新九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第三单元物质构成的奥秘第8课课题1 分子和原子知识梳理一、物质由微观粒子构成生活中我们都有过这样的经验，走过花圃会闻到花香；湿的衣服经过晾晒就会变干；糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。

实验3-1（阅读课本实验）实验现象：品红在水中逐渐扩散，最后液体都变成红色。

提出物质都是由看不见的微小粒子构成的设想。

科学的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

（如下图是由苯分子和硅原子构成的）拓展延伸：（1）有些物质是由分子构成的例如：过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。

（2）有些物质是由原子构成的金属、稀有气体及一些固态非金属是由原子直接构成的。

如铁是由铁原子构成的。

（3）有些物质是由离子构成的例如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。

1.分子的性质（1）分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约为3×10-26kg;一滴水（20滴为1mL计）中大约1.67×1021个水分子，如果10亿人来数一滴水的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。

（2）分子在不断地运动①探究（阅读课本P49实验步骤）——分子在不断运动实验操作实验现象实验结论向蒸馏水中滴加酚酞溶液溶液仍为无色蒸馏水不能使酚酞溶液变色取少量上述溶液，滴加浓氨水溶液由无色变为红色浓氨水能使酚酞溶液变成红色A烧杯中的溶液由无色变成红色浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水，氨水使酚酞变红②在实验3-1中，如果使用的是热水，品红的扩散会更快一些，这是因为在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。

——温度升高,分子运动速率加快（3）分子之间有间隔①如：50mL酒精和50mL水混合后所得溶液的体积小于100mL——说明分子间有间隔②相同质量的同一种物质，在固态、液态、气态时所占的体积不同。

《构成物质的微观粒子》讲义一、引入在我们生活的这个世界中，物质无处不在。

从我们呼吸的空气，到脚下的大地，从日常使用的物品，到遥远的星辰，无一不是由物质构成。

而要深入理解物质的本质，就必须探究构成物质的微观粒子。

二、微观粒子的种类1、原子原子是化学变化中的最小粒子。

它由原子核和核外电子构成。

原子核又由质子和中子组成（氢原子的原子核只有一个质子，没有中子）。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

原子的质子数决定了它的元素种类，而质子数和中子数共同决定了原子的质量数。

例如，氧原子有 8 个质子，所以它是氧元素。

如果氧原子的质子数发生改变，就不再是氧元素了。

2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

由两个或多个原子通过一定的化学键结合而成。

例如，氧气（O₂）由两个氧原子组成，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。

分子的种类繁多，性质各异。

不同的分子构成了不同的物质，也决定了物质的物理和化学性质。

3、离子离子是原子或分子失去或得到电子形成的带电粒子。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

例如，钠原子（Na）失去一个电子就形成了钠离子（Na⁺），氯原子（Cl）得到一个电子就形成了氯离子（Cl⁻）。

钠离子和氯离子结合形成氯化钠（NaCl），也就是我们日常生活中所使用的食盐。

三、微观粒子的性质1、质量和体积都非常小原子、分子和离子的质量和体积都极其微小。

例如，一个氢原子的质量约为 167×10⁻²⁷千克，一个水分子的直径约为 276×10⁻¹⁰米。

2、不断运动微观粒子总是在不停地运动着。

温度越高，粒子的运动速度越快。

例如，我们能闻到花香，就是因为花中的分子在不断运动，进入了我们的鼻腔。

3、粒子间存在间隔微观粒子之间存在一定的间隔。

一般来说，固体中粒子间隔较小，液体中粒子间隔较大，气体中粒子间隔最大。

这也是为什么气体容易被压缩，而固体和液体难以被压缩的原因。

物质的构成微粒的特征分子的定义原子的定义【思考】1．盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐较少；如果受热，会减少得更快。

为什么?2．向盛有水的烧杯中加入少量红墨水，会有什么现象?为什么?【结论】物质是由微小的粒子——分子、原子等构成的。

我们通过先进的科学仪器可以观察到分子和原子，还可以移动原子。

【思考】水、二氧化碳、氧气、氢气、铁、碳等物质是由什么微观粒子构成的呢?(此图演示详见视频)一、物质的构成1．水的构成物质构成的奥秘—微观粒子2．二氧化碳的构成3．氧气的构成4．氢气的构成5．铁的构成6．碳的构成【结论】注：并不是只有分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质。

二、微粒的特征(一)特征一【猜想】1滴水中含有多少个水分子？【结论】分子的质量和体积都很小(二)特征二【实验】【结论】微粒在不断运动且温度越高，微粒运动速度越快。

【举例】闻到花香红墨水在水中的扩散酒精挥发(三)特征三【实验】将100mL水与100mL酒精混合，所得体积是否等于200mL?【结论】微粒之间有间隔一般而言，气态分子间隔＞液态分子间隔＞固态分子间隔【举例】物体的热胀冷缩给车胎打气【例1】有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( )A．分子间有间隔B．分子在不断地运动C．分子的质量和体积都很小D．分子是由原子构成的【例2】在加压条件下，25m3的天然气可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是( )A．分子的大小可以改变B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动【例3】把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照如图方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，很快会看到上下两瓶气体的颜色一致，都变成浅红棕色。

由此现象直接得出的结论是什么？___________________________________________________________【例4】“比较出真知”，比较是科学实验中常用的一种方法。

《构成物质的微观粒子》讲义在我们生活的这个世界里，物质无处不在。

从我们呼吸的空气，到脚下的大地，从日常饮用的水，到各种金属制品，无一不是由各种物质组成。

而要深入理解物质的本质，就需要探索构成物质的微观粒子。

首先，让我们来认识一下原子。

原子被认为是化学变化中的最小粒子。

它就像是一个小小的“宇宙”，有着复杂而精巧的结构。

原子的中心是原子核，由质子和中子组成。

质子带有正电荷，中子则呈电中性。

而环绕着原子核运动的是电子，电子带有负电荷。

原子的种类是由质子数决定的。

比如说，氢原子只有一个质子，而氧原子则有 8 个质子。

原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量相比之下极其微小。

不同的原子按照一定的比例结合，就形成了各种各样的分子。

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为 H₂O。

氧气分子则由两个氧原子组成，化学式为 O₂。

分子在物质的性质和变化中起着至关重要的作用。

当物质发生化学变化时，实际上是分子发生了重新组合。

除了原子和分子，还有一种重要的微观粒子——离子。

离子是原子或分子由于得失电子而形成的带电粒子。

当原子失去电子时，它就变成了带正电荷的阳离子；而当原子得到电子时，就会形成带负电荷的阴离子。

例如，钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子容易得到一个电子，形成带负电的氯离子（Cl⁻）。

离子化合物就是由阳离子和阴离子通过静电作用结合在一起形成的。

像氯化钠（NaCl）就是典型的离子化合物。

在了解了这些微观粒子之后，让我们来看看它们在日常生活中的一些应用和体现。

金属的特性，如良好的导电性和导热性，就与金属原子的结构和电子的运动有关。

金属原子的外层电子比较容易自由移动，这使得电流和热量能够在金属中顺利传递。

化学反应的本质也是微观粒子的重新组合。

例如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，就是氢分子和氧分子破裂，氢原子和氧原子重新组合成水分子的过程。