物质制备实验选择题-2019高考复习专题——元素及其化合物

2019年高考化学二轮复习专题04元素化合物与物质推断专题卷练习4元素化合物与物质推断一、选择题（每题只有一个正确选项）1. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，二氧化硅与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，生石灰能与水反应生成碱会吸收氯气，故不能用于干燥氯气，氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。

2. 下列说法正确的是A. PM 2.5的产生与人类活动无关B. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C. 酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D. 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中答案：C解析；葩.5是大f锦堪b会导尝癒无F是工it生产、汽车犀r等导孜的'占项错員二氢优瑚是光导車雖庄酌盼』B W T S J洒簿超醛錘白題性，实去生鞠活他瞬杀国追项正笳堕化剖討切曲‘不能耐帝懼劝儿玩耳刊D项雷岂3. （2018 •期末）下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（）...①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒岀，可用勒夏特列原理解释②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快④K不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关sp⑤氟利昂（CFCl）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”22⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸1 / 14.⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A. ④⑤⑦⑧ B •③④⑤⑧C •①②③⑥ D •①④⑤⑦A答案：大量逸岀，①正确；离子间形成的CO,打开瓶塞气压减小，解析：汽水中溶解大量的CO化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，②正确；铜、铁接触与自来水形成原电只与温度有关，④错误；氟利昂败坏臭氧层，导Ksp池，加速接触处铁的腐蚀，③正确；等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反FeO CrO致臭氧空洞，⑤错误；铝能与3223应，⑥正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，⑦错误；汽油的主要成分是烃，⑧错误。

专题15 元素及其化合物知识的综合应用【母题来源】2019年高考江苏卷【母题题文】N 2O 、NO 和NO 2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N 2O 的处理。

N 2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2O 分解。

NH 3与O 2在加热和催化剂作用下生成N 2O 的化学方程式为 。

（2）NO 和NO 2的处理。

已除去N 2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为NO+NO 2+2OH −22NO -+H 2O2NO 2+2OH −2NO -+3NO -+H 2O ①下列措施能提高尾气中NO 和NO 2去除率的有 （填字母）。

A ．加快通入尾气的速率B ．采用气、液逆流的方式吸收尾气C ．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。

（3）NO 的氧化吸收。

用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。

其他条件相同，NO 转化为3NO -的转化率随NaClO 溶液初始pH （用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl −和3NO -，其离子方程式为 。

②NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高。

其原因是 。

【参考答案】（1）2NH 3+2O 2N 2O+3H 2O（2）①BC ②NaNO3NONO +5H+（3）①3HClO+2NO+H2O3Cl−+23②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强【试题解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O。

（2）①A、加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，不符合题意；B、采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，符合题意；C、定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，符合题意。

专题04 物质实验制备大题1．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。

设计的合成路线如下：已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuOSOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。

(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。

为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。

(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。

(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。

现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

【答案】 CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃，防止硝酸铜水解），加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度或冷却后静置较长时间 Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑ 在AB之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中 b 92.5%【解析】分析：为提高铜的浸取率，所用硝酸必然是过量的，此时铁也溶解转化为硝酸铁，调pH的目的是除去铁离子。

阶段检测二元素及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中不正确的是( )A.液氨可用作制冷剂B.氧化铝可用于制造耐火坩埚C.液态钠可作核反应堆的传热介质D.硅单质是光纤制品的基本原料2.下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆、毛、丝等B.用焦炭高温还原SiO2制粗硅C.用明矾对自来水进行杀菌消毒D.用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+3.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源5.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体6.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图①所示装置,蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体B.按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C.用图③所示装置,分离CCl 4萃取碘水中的I 2后的有机层和水层D.用图④所示装置,可以证明氧化性:Cl 2>Br 2>I 2 8.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH 试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO9.下列有关含铜的化合物的说法错误的是( )A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀C.0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明K sp(CuS)远小于K sp(FeS)10.如图,利用培养皿探究SO2的性质。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题06 元素及其化合物1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】考点定位：考查金属元素的回收、环境保护等【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系以及常见元素及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。

2．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】考点定位：考查分散系、雾霾的形成、催化剂等有关判断。

【试题点评】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。

本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

3．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】精准分析：A项，冐酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维， SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第一章 金属及其化合物 新人教版1．(xx 北京理综)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑解析：选C 氨水呈弱碱性的原因是NH 3·H 2O 为弱电解质，部分发生电离，A 项正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D 项正确。

2．(xx 北京理综)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )①中实验 ②中现象 A铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 CNaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色解析：选A 水蒸气也可以使肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气加热是否发生了反应，A 项错误；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，氨气可以使酚酞溶液变红，B 项正确；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C 项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃可以使Br 2的CCl 4溶液褪色，D 项正确。

3．(xx 福建理综)下列有关物质应用的说法正确的是( )A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D 生石灰为CaO ，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A 项错误；盐类中的NaCl 可作调味品，而有些盐类能危害人类健康，不能作调味品，如NaNO 2，B 项错误；食醋的主要成分为CH 3COOH ，能和铝发生反应，C 项错误；小苏打为NaHCO 3，受热易分解，D 项正确。

专题十四 元素及其化合物基础知识 （解析版）1.【2019 江苏 】6.下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2【答案】C 【解析】A.常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D.常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误； 综上所述，本题应选C 。

【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。

2.【2019 江苏 】9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B 【解析】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误； 综上所述，本题应选B 。

【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。

专题05 元素及其化合物1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253 冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10−3 mol·L −1（设冰的密度为0.9 g·cm −3）C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl −2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 24．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D ．接触法制硫酸的硫元素主要于硫黄或含硫矿石9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。

元素化合物化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( )A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N AA．一项 B．二项 C．三项 D．四项3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。

下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

下列说法不．正确的是( )A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑7、下列对有关物质性质的分析正确的是( )A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO28、某溶液中含有-3HCO、-23CO、-23SO、+Na、-3NO五种离子。

二氧化氯的性质与制备1．ClO2 的制备(1)实验室制法把氯酸钠、亚硫酸钠和稀H2SO4 混合水浴加热可制得黄棕色的ClO2 气体，化学方程式为△2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=====2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。

[说明] ①可以用SO2 代替Na2SO3；②要避光，否则会使ClO2 分解；③控制水浴温度和加入H2SO4 的速度，使ClO2 均匀生成。

(2)工业制法①氯酸钠与浓盐酸反应法：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O②亚氯酸钠与Cl2 反应法：2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2③草酸还原法：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O④亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O2．ClO2 的性质常温下为黄绿色或黄红色气体，其液体为红褐色，固体为浅红色，熔点－59 ℃，沸点11 ℃。

(1)ClO2 见光或遇热水分解。

(2)氧化作用：ClO2 属强氧化剂，其氧化能力是Cl2 的 2.6 倍。

①ClO2 能把Mn2＋氧化成MnO2：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2＋12H＋＋2Cl－②ClO2 能把Fe2＋氧化成Fe3＋：ClO2＋5Fe2＋＋4H＋===5Fe3＋＋Cl－＋2H2O③ClO2 在pH 为5～9 的区间内，很快将硫化物(S2－)氧化成SO24－，即8ClO2＋5S2－＋4H2O===5SO24－＋8Cl－＋8H＋④ClO2 能把废水中的CN－氧化成无毒气体：2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－1．ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。

氯化钠电解法生产ClO2 工艺原理示意图如下：(1)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：____________________________。

元素及其化合物与工艺流程实验的综合练习1、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法错误的是( )A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝2、下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是( )A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质3、下图是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )A.电解冶炼铝时产生的副产物若不处理可能导致温室效应B.用粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用分馏的方法C.用黄铜矿冶炼铜时,将矿石粉碎以提高生产效率D.上述生产过程既涉及氧化还原反应,又涉及非氧化还原反应4、一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法中不正确的是( )A.步骤②中的萃取过程为物理变化B.步骤③发生的反应中I 2是氧化剂,NaOH 是还原剂C.步骤④所加的试剂X 可能是稀硫酸D.步骤⑤涉及的主要操作Y 为分液和蒸馏5、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确的是( ) A.制取粗硅时生成的气体产物为CO 2B.生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO 2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶炼铁的原料D.玻璃的生产工业属于硅酸盐工业,玻璃与水泥一样,主要成分都是硅酸盐 6、某同学拟用含少量23Fe O 杂质的废铜粉制备无水硫酸铜,设计了如下流程:下列有关说法不正确的是( )A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B 可以用CuO 、()2Cu OH 或()232Cu OH COB.通入的气体A 可以是2O 或2ClC.通入气体A 之前的混合溶液中存在的阳离子是: 2Fe +、2Cu+、H+D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜7、某固体混合物可能由SiO2、CuO、Al2O3、Na2SO3、NaHCO3中的两种或两种以上的物质组成。

高考化学《物质制备型实验》专题复习1、 无机物制备型实验方案设计的基本思路：原料b ⎧⎪−−→−−→⎪−−→⎨−−→−−→⎪⎪⋅⋅⋅⋅⋅⋅⎩途径a 原理正确、方法可行、仪器简单、操作方便、经济安全途径最佳途径设计完整实验方案原理 实施方案制得物质2、无机物制备综合实验的思维方法【课后作业】1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：(一)碳酸钙的制备： (1)步骤①加入氨水的目的是______________________，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液―――――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤 白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是___________________________________________________(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________________________________________(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

专题05 元素及其化合物1．[2019新课标Ⅰ]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。

【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确；B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。

设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为-4-2102.l010Lmo=5×10—3mol/L，故B正确；C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。

侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。

专题07物质制备2019年高考试卷类型题号制备原料目标物质全国Ⅰ卷27题铁屑硫酸铁铵全国Ⅱ卷28题茶叶咖啡因全国Ⅲ卷27题水杨酸、醋酸酐阿司匹林天津卷9题环己醇环己烯江苏卷19题工业废渣轻质CaCO3和(NH4)2SO4浙江选考卷28题铁屑、稀H2SO4、NaOH Fe(OH)2全国七套试卷六套涉及物质制备，三种无机物三种有机物，无机物制备和有机物制备平分秋色，备考时两类物质需要兼备。

2019年高考试卷类型题干呈现方式问题设问方式全国Ⅰ卷流程图去油污方法、反应条件控制及解释、实验操作、晶体化学式的计算全国Ⅱ卷流程图实验操作、萃取剂优点解释、仪器选择、试剂的作用、分离提纯方法名称全国Ⅲ卷实验步骤反应条件控制、仪器选择、试剂作用、分离提纯方法选择、产率计算天津卷流程图物质检验、书写化学方程式、反应条件控制及解释、仪器选择、补全操作江苏卷流程图离子浓度的计算、书写离子方程式、试剂的作用、反应条件控制及解释、实验方案设计浙江选考卷装置图仪器名称、装置作用和改进、实验现象分析考点主要集中在仪器的选择使用、反应条件控制及解释、分离提纯方法、试剂的选用和原因分析、实验现象和物质检验、实验方案补充和设计、纯度产率化学式的相关计算。

例1：（2019年全国Ⅰ卷27题）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是____________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______。

分批加入H2O2，同时为了_______，溶液要保持pH小于0.5。